湖北华中师范大学第一附属中学2025-2026学年下学期高一年级期中检测化学试题

2025-2026学年度下学期高一年级期中检测化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质颜色的描述中错误的是 A. 碘化钾：紫黑色 B. 溴蒸气：红棕色 C. 碘化银：黄色 D. 久置浓硝酸：黄色 2. 意大利科学家用和制造出了一种新型氧分子。下列叙述正确的是 A. 是新型的氧化物 B. 制造的反应是氧化还原反应 C. 、都是氧元素的核素 D. 、、互为同素异形体 3. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法合理的是 A. 焦炭和混合，高温下制得粗硅，得出非金属性C＞Si B. 由氢化物的稳定性：HCl＞，可以推断出水溶液的酸性：HCl＞ C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D. 酸性HClO＜，则碳的非金属性比氯强 4. 原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中不合理的是 A. 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B. 量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道 C. 玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释原子光谱是离散的谱线 D. p能级的原子轨道都是哑铃形的 5. 下列方程式书写正确的是 A. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应： B. 熔融状态下的电离方程式：（熔融） C. 单质铍能与NaOH溶液反应： D. 工业冶炼单质镁：（熔融） 6. 下列关于元素周期表的说法正确的有几项？ ①元素周期表有7个周期，有16个族 ②元素周期表第二、三周期相邻的上下两种元素，核电荷数均相差8 ③在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂 ④第IA族的元素都被称作碱金属元素 ⑤主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 ⑥元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 ⑦由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 原子核外电子的跃迁会形成原子光谱，下列说法正确的是 A. 激发态原子释放能量一定变成基态原子 B. 确定元素的原子发射光谱和吸收光谱都有多根特征谱线，数量和频率都相同 C. 铬的核外电子排布式不可能是 D. 若某基态原子3d能级上只有2个电子，则这2个电子能量不相同 8. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.探究Mg、Al金属性强弱 C.验证干燥的氯气没有漂白性 D.验证非金属性：N＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 9. 2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号（Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 A. Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I₂ C. 其单质的分子式为，常温下为固态，易溶于有机溶剂 D. AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 10. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法错误的是 A. 单质M着火，需要用干燥的沙土灭火 B. 简单氢化物的还原性：Y＞Z＞W C. 简单离子半径：N＞Z＞W＞M D. N的氧化物随意排放会造成温室效应 11. 已知Y、Z、Q、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Z 第一至第四电离能是： kJ/mol， kJ/mol， kJ/mol， kJ/mol Q 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. 与Q元素成“对角线规则”的元素B的最高价氧化物的水化物是弱酸 B. Q、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 C. Y、Z、Q、W、R基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 从核外电子排布的角度，R原子+1价时比+2价更稳定 12. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 键一般能单独存在，键一般也能单独存在 B. 气体单质中，一定有键，可能有键 C. 与中键与键的个数比均为1:2 D. 已知H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，则1 mol HCl分解成和时，消耗的能量为431.8 kJ 13. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价层电子的轨道表示式为 B. 的电子式 C. 是1s电子的电子云轮廓图，电子不可能只出现在球体内 D. 用电子式表示HClO的形成： 14. 下列有关说法正确的是 A. 为p能级某原子轨道的电子云图 B. HCl中s-p 键的形成： C. 的结构式为 D. 中p-p 键的形成过程： 15. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法不正确的是 A. 该化合物中，X、Q、Z、Y之间不只有极性共价键 B. 基态W原子中两种自旋方向的电子个数相差1 C. Z和X可形成五核的10的微粒 D. 键长：Q-Y＜Q=Y 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为16、中子数为20的硫原子的微粒符号：_______，画出硫离子的结构示意图_______。 （2）相同物质的量的与的质量之比是_______，所含中子数之比是_______。 （3）基态Cr原子的价电子的电子排布图为：_______。 （4）砷元素基态原子的简化电子排布式为：_______。 （5）钨元素（）是周期表中不满足洪特规则的特例之一，其基态原子价电子的构型为。则基态钨元素核外有_______种能量不同的电子，钨在周期表中的位置是_______。 （6）已知Cl有两种天然同位素、，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含_________吨。（结果保留三位有效数字） 17. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素（0族除外），X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，Z的基态原子价电子排布式为，W是短周期原子半径最大的主族元素，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 （1）W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是_______（填“升高”或“降低”）。 （2）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）如图所示，其中第三电离能的变化图是（填序号）_______，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是_______。 （3）写出Z和W两种元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该化合物中含有的化学键类型为_______。 （4）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_______。（写元素名称） （5）卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。请写出少量Q在常温下与BrCl反应的化学方程式_______。 18. 元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。 （1）元素周期表的周期揭示元素性质的横向递变规律。A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同短周期的相邻元素（m、n均为正整数），下列有关的说法正确的是 。 A. 若为强碱，则也为强碱 B. 若C的最低负化合价为-3，则D的最高正化合价为+6 C. 若D、E最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则A、C、D、E的简单离子半径最大的是 D. 若为强酸，则E的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强 （2）第ⅠA族元素包括：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。请写出氢氧化铯溶液与反应的离子方程式_______。 （3）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。 ①元素①和③形成的18分子的电子式为_______。 ②元素②的最高价氧化物的结构式为_______；分子中键有_______个，键有_______个。该氧化物分子呈直线型说明共价键具有_______性。 ③根据元素周期律，元素②的非金属性强于元素⑦，请用一个离子方程式证明_______。 19. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是__________（填字母）；需要的能量最大的是__________（填字母）。 A.[Ar] B.[Ar] C.[Ar] D.[Ar] （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________（填“＞”或“＜”）Si。 （3）氨硼烷（）是一种极具潜力的化学储氢材料，研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（Ni-P）上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第（ ）周期第（ ）族。 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B＜H＜N，若用“---”表示吸附的位置，中间体I可能的结构是（ ）（填字母）。 A. B. C. D. ③氨硼烷中键长：B-H（ ）N-H（填“＞”或“＜”），键能：B-H（ ）N-H（填“＞”或“＜”），极性：B-H（ ）N-B（填“＞”或“＜”）。 2025-2026学年度下学期高一年级期中检测化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 23:34 ②. 2:3 （3） （4）[Ar] （5） ①. 14 ②. 第六周期第ⅥB族 （6）1.42 【17题答案】 【答案】（1）降低 （2） ①. ② ②. 失去第3个电子时，碳失去的是2s能级的电子，氮失去的是能级的电子，比2s能级的电子能量高。故碳比氮的第三电离能大 （3） ①. ②. 离子键和非极性共价键 （4）铍、碳、氧 （5） 【18题答案】 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. O=C=O ③. 2 ④. 2 ⑤. 方向 ⑥. 或 【19题答案】 【答案】（1） ①. A ②. C （2）＞ （3） ①. 四 ②. Ⅷ ③. B ④. ＞ ⑤. ＜ ⑥. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $