精品解析：2026年广东河源市中考模拟预测化学试题

河源市2026年初中学业水平模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河源客家传统工艺中，一定发生化学变化的是 A. 客家竹编 B. 客家酿酒 C. 龙川木雕 D. 连平剪纸 2. 佛山的西樵山是一座历史悠久的死火山。火山岩中含有一种分子结构呈环形的物质菱形硫(S8)，菱形硫属于 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 氧化物 3. 广东特色广东美食文化独树一帜。下列食物中富含维生素的是 A. 白切鸡 B. 白灼菜心 C. 红烧乳鸽 D. 脆皮烧鹅 4. 2026年春节联欢晚会小品《奶奶的最爱》的仿生机器人广泛使用了钛合金材料。从材料分类来看，钛合金属于 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 5. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 2In可表示2个铟原子 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 6. 在纯碱生产方面，作出卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 张青莲 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 1个氢分子： B. 钠离子： C. 氮气：2N D. 碳酸钠： 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为下列关于的说法正确的是 A. 不属于有机物 B. 分子中含氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. 碳、氮元素质量比为8：1 9. 碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C. 20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D. 40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 10. “天上瑶池水，人间万绿湖”，河源万绿湖作为华南第一湖，其拥有顶级优质水源。下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 蒸馏水是净化程度最高的水 C. 过滤可以除去水中的所有杂质 D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 11. 我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质改变 D. 该反应过程中可以有明火出现 12. 合理膳食、合理用药可形成健康的生活方式，保持身心健康。下列观点中，合理的是 A. 钙片吃得越多，长得越高 B. 提高药效可以把药量加倍 C. 不吃任何含油脂的食品 D. 吸毒使人产生对毒品的依赖性，应远离毒品 13. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳属于空气污染物 B 垃圾分类与回收利用 可节约资源 C 海水制盐 利用蒸发结晶的原理 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁硬度大 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，能与该格中物质发生反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)。点击图灰色格后剩余物质是 A. Mg B. H2 C. Fe3O4 D. S 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证质量守恒定律 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。 材料一：唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水；‘漉水囊……其格以生铜铸之”’，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。 （1）“风能兴火”说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）“火能熟水”说明燃烧会___________ (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有的性质是___________。 （4）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的___________作用。 材料二：明代科技巨著《天工开物》系统记载了古代工艺中的化学知识。 （5）“燔石篇”记载：“煤饼烧石成灰(‘石’指‘石灰石’)，遇水为浆”，其中“遇水为浆”反应的化学方程式为___________。 （6）“五金卷”中有关炼锡的记载：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤”，其中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2CO↑，化合价降低的元素是_________(填元素符号)。 【科普阅读】 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 （1）碳纤维是否属于碳单质___________ (填“是”或“否”)。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________ (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________ (多选)。 a．密度大 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质：___________ (写一点)。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________。 【基础实验与学科实践】 18. 围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。 I、气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。 （1）常用仪器a的___________ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置需要改进的地方是___________。 （3）可以用D装置来收集O2，体现了O2具有___________的性质。 （4）制取氢气时，加入药品之前需要___________。 Ⅱ、设计、制作简易供氧器和CO2气肥器 （5）如图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和___________ (填名称)；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。 （6）小明同学设计了图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在___________ (填“高处”或“低处”)更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为___________。植物对二氧化碳的利用率：白天___________ (填“>”或“<”)夜间。 【科学探究】 19. 某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 （1）将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。 【查阅资料】溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）针对疑问，甲组同学如下猜想： 猜想Ⅰ：只有___________； 猜想Ⅱ：有和HCl； 猜想Ⅲ：有和； 猜想Ⅳ：有、HCl和 。 同学们一致认为猜想__________是错误的，理由是___________ (用文字描述)。 【实验探究】 （3）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 ____________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有_______ 溶液中含有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 （4）丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________ (用化学方程式表示)。 （5）根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量___________进行处理。 20. 氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。 已知：碱式碳酸锌难溶于水。其化学式为Zn2(OH)2CO3。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，该流程中采取的措施是___________。 （2）混合溶液中含有的溶质是CuSO4、ZnSO4、___________ (填化学式)。多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）分离池与实验室中过滤的作用相同，实验室进行过滤时使用了玻璃棒，其作用是___________，分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它在农业上可用作___________。 （4）Zn2(OH)2CO3焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （5）不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。 21. 与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 （1）传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石能源有煤、___________、天然气，都属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据下列图示可知，提供相同能量时，___________电池的体积最小。 （3）氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量为___________。(写出计算过程) （4）一般情况下，温度会影响反应速率。单位质量的 释放出氢气的质量随时间的变化如下图所示，其中温度 由大到小的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河源市2026年初中学业水平模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河源客家传统工艺中，一定发生化学变化的是 A. 客家竹编 B. 客家酿酒 C. 龙川木雕 D. 连平剪纸 【答案】B 【解析】 【详解】客家竹编仅改变竹子的形状，龙川木雕仅改变木材的形状，连平剪纸仅改变纸张的形状，均无新物质生成，属于物理变化；客家酿酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 2. 佛山的西樵山是一座历史悠久的死火山。火山岩中含有一种分子结构呈环形的物质菱形硫(S8)，菱形硫属于 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸必须含有氢元素，且能电离出 。 仅含硫元素，不含氢，也不电离，因此不是酸。结论：错误。 B、盐是离子化合物，需由金属离子和酸根离子构成。 是分子结构，不含金属或酸根离子，因此不是盐。结论：错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物。 分子中只含硫元素，属于硫的单质（同素异形体），因此符合定义。结论：正确。 D、氧化物必须含氧元素。 不含氧元素，因此不是氧化物。结论：错误。 故选C。 3. 广东特色广东美食文化独树一帜。下列食物中富含维生素的是 A. 白切鸡 B. 白灼菜心 C. 红烧乳鸽 D. 脆皮烧鹅 【答案】B 【解析】 【详解】A、白切鸡属于肉类，主要提供蛋白质和脂肪，维生素含量低，故A不符合题意； B、白灼菜心是蔬菜，蔬菜是维生素的主要来源，尤其富含维生素C等，故B符合题意； C、红烧乳鸽为禽类肉类，主要含蛋白质和脂肪，维生素较少，故C不符合题意； D、脆皮烧鹅属于肉类加工食品，以脂肪和蛋白质为主，维生素含量低，故D不符合题意。 故选B。 4. 2026年春节联欢晚会小品《奶奶的最爱》的仿生机器人广泛使用了钛合金材料。从材料分类来看，钛合金属于 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料，正确。 B、有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，均为有机高分子材料，钛合金不属于此类，错误。 C、无机非金属材料常见为陶瓷、玻璃、水泥等，钛合金不属于此类，错误。 D、复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的材料，如玻璃钢，钛合金不属于此类，错误。 5. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 2In可表示2个铟原子 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 元素符号前加数字表示对应原子的个数，2In表示2个铟原子，说法正确。 C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铟原子质子数为49，中子数≈相对原子质量-质子数，不为49，说法错误。 D. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8，说法正确。 6. 在纯碱生产方面，作出卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法），在纯碱生产领域作出卓越贡献，符合题意； B、徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”，不符合题意； C、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，不符合题意； D、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意； 故选A。 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 1个氢分子： B. 钠离子： C. 氮气：2N D. 碳酸钠： 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子就在其化学式前加上相应的数字，1 省略不计，故 1 个氢分子表示为 H2，A 正确； B、离子的表示方法：在元素符号右上角标出电荷数，数字在前正负号在后，带 1 个电荷时 1 要省略，故钠离子应为 Na+，B错误； C、氮气属于气态非金属单质，化学式为 N2，2N 表示 2 个氮原子，C错误； D、碳酸钠中钠元素显 +1 价，碳酸根显 -2 价，根据化合价原则，其化学式应为 Na2CO3，D错误。 故选 A。 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为下列关于的说法正确的是 A. 不属于有机物 B. 分子中含氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. 碳、氮元素质量比为8：1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该物质含碳元素，属于有机物（除CO、CO2、碳酸盐等少数含碳化合物外，含碳化合物均为有机物），故A错误。 B. 分子由原子构成，该分子中含有氧原子，不含氧分子，故B错误。 C. 由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，故C正确。 D. 碳、氮元素质量比为(12×16):(14×2)=48:7，8:1是碳、氮原子个数比，故D错误。 9. 碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C. 20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D. 40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以并不是温度越高，碳酸钠的溶解度越大，说法错误，不符合题意； B、溶解度的单位为g，由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠的溶解度约为20g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，则20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于50g，则40℃时50g水中最多能溶解碳酸钠的量小于25g，则40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. “天上瑶池水，人间万绿湖”，河源万绿湖作为华南第一湖，其拥有顶级优质水源。下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 蒸馏水是净化程度最高的水 C. 过滤可以除去水中的所有杂质 D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误。 B、蒸馏水通过蒸馏操作制备，几乎不含其他杂质，是净化程度最高的水，说法正确。 C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误。 D、蒸馏水中不含人体所需的矿物质元素，长期饮用不利于人体健康，说法错误。 11. 我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质改变 D. 该反应过程中可以有明火出现 【答案】A 【解析】 【分析】先根据微观示意图写出反应的化学方程式：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数一定不变；该反应物分子总数为2，生成物分子总数也为2，分子个数不变，该选项正确。 B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中只有生成物中的属于氧化物，共1种，该选项错误。 C. 催化剂在化学反应前后化学性质不变，仅物理性质可能改变，并非所有性质都改变，该选项错误。 D. 甲烷是可燃性气体，和氧气混合遇明火会发生爆炸，反应过程不能有明火，该选项错误。 12. 合理膳食、合理用药可形成健康的生活方式，保持身心健康。下列观点中，合理的是 A. 钙片吃得越多，长得越高 B. 提高药效可以把药量加倍 C. 不吃任何含油脂的食品 D. 吸毒使人产生对毒品的依赖性，应远离毒品 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钙元素摄入需适量，过量摄入钙片会危害人体健康，并非吃得越多长得越高，错误。 B. 药物需按规定剂量服用，擅自加倍药量会增大药物毒副作用，损害健康，错误。 C. 油脂是人体必需的营养物质，可为生命活动提供能量，需合理摄入，不能完全禁食，错误。 D. 毒品易使人产生依赖性，严重损害身心健康，必须远离毒品，正确。 13. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳属于空气污染物 B 垃圾分类与回收利用 可节约资源 C 海水制盐 利用蒸发结晶的原理 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误； B、垃圾分类与回收利用，可以实现资源的有效利用，可以减少污染物的排放，保护环境，正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水制盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，正确； D、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此铁合金比纯铁硬度大，正确。 14. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，能与该格中物质发生反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)。点击图灰色格后剩余物质是 A. Mg B. H2 C. Fe3O4 D. S 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，错误； B.氢气在氧气中燃烧生成水，错误； C.Fe3O4在氧气中任何条件下都不能反应，正确； D.硫在氧气中反应生成二氧化硫，错误； 故选C。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证质量守恒定律 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈条件是铁与氧气和水同时接触，该实验中第一支试管铁钉只与水接触，第二支试管铁钉只与氧气（干燥空气不含水）接触，都不生锈，不能验证铁生锈条件，A 不能达到目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到酚酞溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法观察到明显现象验证分子运动，B 不能达到目的； C、BaCl2溶液与NaOH溶液不发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，不能用于验证质量守恒定律，C 不能达到目的； D、实验中溶质都是KMnO4，溶剂分别是水和无色汽油，其他条件相同，通过观察溶解情况（如溶解的量、溶液颜色等），可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，D 能达到目的。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。 材料一：唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水；‘漉水囊……其格以生铜铸之”’，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。 （1）“风能兴火”说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）“火能熟水”说明燃烧会___________ (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有的性质是___________。 （4）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的___________作用。 材料二：明代科技巨著《天工开物》系统记载了古代工艺中的化学知识。 （5）“燔石篇”记载：“煤饼烧石成灰(‘石’指‘石灰石’)，遇水为浆”，其中“遇水为浆”反应的化学方程式为___________。 （6）“五金卷”中有关炼锡的记载：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤”，其中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2CO↑，化合价降低的元素是_________(填元素符号)。 【答案】（1）氧气(或空气) （2）放出 （3）分子在不断运动 （4）吸附 （5） （6）Sn 【解析】 【小问1详解】 风可以为燃烧补充充足的氧气，说明燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触。 【小问2详解】 燃烧属于放热反应，释放的热量可以将水加热煮熟，因此填“放出”。 【小问3详解】 茶香的分子不断运动扩散到空气中，所以人能闻到香味，体现分子不断运动的性质。 【小问4详解】 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的异味和色素。 【小问5详解】 石灰石高温煅烧生成氧化钙（生石灰），氧化钙和水反应生成氢氧化钙（熟石灰），得到浆状物质。 【小问6详解】 反应前中为+4价，反应后单质为0价，化合价降低；从0价变为中的+2价，化合价升高，因此化合价降低的元素是。 【科普阅读】 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 （1）碳纤维是否属于碳单质___________ (填“是”或“否”)。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________ (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________ (多选)。 a．密度大 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质：___________ (写一点)。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________。 【答案】（1）否 （2） ①. 化学 ②. 减小 （3）cd （4）常温下化学性质稳定(或可燃性、还原性) （5） ①. H2O ②. 氢元素##H 【解析】 【小问1详解】 碳单质是仅由碳元素组成的纯净物，碳纤维含碳量90%以上，还含有其他物质，属于混合物，不属于碳单质。 【小问2详解】 氧化、高温碳化过程有新物质生成，属于化学变化；根据图2的曲线变化规律，1370~1400℃区间内，碳化温度升高时拉伸强度下降，因此随温度增大而减小。 【小问3详解】 题干明确说明碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐腐蚀等优点，a密度大、b硬度小不符合其性能，故选cd。 【小问4详解】 碳单质常温下化学性质不活泼，且具有可燃性、还原性，碳纤维化学性质与碳相似，因此具备上述性质。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算可知6个X共含12个H和6个O，因此X为；中C、H、N元素质量比为，H元素总相对质量最小，因此质量分数最小。 【基础实验与学科实践】 18. 围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。 I、气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。 （1）常用仪器a的___________ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置需要改进的地方是___________。 （3）可以用D装置来收集O2，体现了O2具有___________的性质。 （4）制取氢气时，加入药品之前需要___________。 Ⅱ、设计、制作简易供氧器和CO2气肥器 （5）如图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和___________ (填名称)；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。 （6）小明同学设计了图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在___________ (填“高处”或“低处”)更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为___________。植物对二氧化碳的利用率：白天___________ (填“>”或“<”)夜间。 【答案】（1）外焰 （2）在试管口放一团棉花 （3）不易溶于水，且不与水发生反应 （4）检查装置的气密性 （5） ①. 二氧化锰 ②. 湿润氧气##观察氧气流速 （6） ①. 高处 ②. ③. > 【解析】 【小问1详解】 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此加热时应使用外焰。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解时，试管内固体粉末易随气流进入导管，堵塞导管。因此，需要在试管口放一团棉花，阻挡粉末进入导管。 【小问3详解】 D装置为排水法收集气体，能用该方法收集氧气，说明氧气具备不易溶于水，且不与水发生反应的性质。 【小问4详解】 制取气体的实验中，加入药品前必须检查装置的气密性，防止装置漏气，导致收集不到气体或收集的气体不纯。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。 右瓶中加入水的作用：氧气通过水时，可通过气泡的快慢直观观察氧气的生成速率；同时，水可以湿润氧气。 【小问6详解】 二氧化碳的密度比空气大，会由上而下运动，因此装置放置在高处，更利于二氧化碳被植物吸收利用； 装置F中，废盐酸与石子（主要成分为碳酸钙）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳； 植物白天进行光合作用，需要吸收大量二氧化碳；夜间主要进行呼吸作用，不进行光合作用，因此白天对二氧化碳的利用率大于夜间。 【科学探究】 19. 某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 （1）将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。 【查阅资料】溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）针对疑问，甲组同学如下猜想： 猜想Ⅰ：只有___________； 猜想Ⅱ：有和HCl； 猜想Ⅲ：有和； 猜想Ⅳ：有、HCl和 。 同学们一致认为猜想__________是错误的，理由是___________ (用文字描述)。 【实验探究】 （3）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 ____________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有_______ 溶液中含有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 （4）丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________ (用化学方程式表示)。 （5）根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量___________进行处理。 【答案】（1） （2） ①. ##氯化钙 ②. IV ③. 盐酸和氢氧化钙不能共存 （3） ①. 溶液变蓝 ②. ##氢氧化钙 （4） （5）稀盐酸(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 若盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有（猜想Ⅰ）。 同学们一致认为猜想IV是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存，反应生成氯化钙和水。 【小问3详解】 实验结论是溶液中含有，呈碱性，能使石蕊溶液变蓝； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到溶液变浑浊，说明溶液中含有。 【小问4详解】 反应后溶液中一定存在，与反应会产生碳酸钙白色沉淀，因此即使没有也会产生白色沉淀，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 该废液中含有剩余的氢氧化钙，溶液呈碱性，可加入适量稀盐酸中和过量的碱，调节至中性后再排放。 20. 氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。 已知：碱式碳酸锌难溶于水。其化学式为Zn2(OH)2CO3。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，该流程中采取的措施是___________。 （2）混合溶液中含有的溶质是CuSO4、ZnSO4、___________ (填化学式)。多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）分离池与实验室中过滤的作用相同，实验室进行过滤时使用了玻璃棒，其作用是___________，分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它在农业上可用作___________。 （4）Zn2(OH)2CO3焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （5）不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。 【答案】（1）搅拌和使用粉末状的锌 （2） ①. H2SO4##硫酸 ②. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ③. 置换 （3） ①. 引流 ②. 氮肥 （4）Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑ （5）300～400 【解析】 【小问1详解】 流程中酸浸池配备搅拌器，搅拌可加快反应物接触速率；工业锌粉为粉末状，增大了反应物接触面积，均可提高反应速率。 【小问2详解】 酸浸时加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余，因此混合溶液溶质含；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式见答案；该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒作用是引流，避免液体洒出；硫酸铵含氮元素，属于氮肥，可用于农业施肥。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含四种元素，分解生成的三种氧化物为：，反应的化学方程式见答案。 【小问5详解】 由表格数据可知，焙烧温度越高，活性平均粒径越大，14nm介于300℃对应的12.7nm和400℃对应的16.5nm之间，因此温度范围为：300~400℃。 21. 与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 （1）传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石能源有煤、___________、天然气，都属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据下列图示可知，提供相同能量时，___________电池的体积最小。 （3）氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量为___________。(写出计算过程) （4）一般情况下，温度会影响反应速率。单位质量的 释放出氢气的质量随时间的变化如下图所示，其中温度 由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生 （2）铝-空气 （3）解：设需要MgH2的质量为x。 x=13kg 答：理论上需要MgH2的质量为13kg。 （4）T1>T2>T3 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 从图中可以看出，铝-空气电池的能量密度最高，因此提供相同能量时，铝-空气电池的体积最小。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 从图中可以看出：T1​的曲线上升最快，反应最先完成；T2​次之；T3​的曲线上升最慢，反应完成时间最长。因此温度由大到小的顺序为：T1​>T2​>T3​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $