精品解析：2025年广东省河源市中考一模化学试题

河源市2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 崇尚科学，勇于探索。下列科学家中，为相对原子质量的测定做出卓越贡献的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 2. 下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A. 河源客家酿酒 B. 松岗赛龙舟 C. 潮州剪纸术 D. 佛山舞醒狮 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于钾肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 5. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是 A 水蒸气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 氮气 阅读以下材料，完成下面小题。 2025年春晚《秧BOT》节目中的机器人舞出了秧歌的独特韵味，如图所示。 6. 春晚使用的机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 复合材料 D. 高分子材料 7. 钽(Ta)是机器人的芯片制造中的重要金属之一，它具有良好的耐高温和抗腐蚀性能。元素Ta在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个中子 D. 钽的相对原子质量为180.9 8. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是 A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 9. 下列鉴别或除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液 C 鉴别H2O和H2O2 分别加入二氧化锰固体 D 鉴别N2和CO2 将气体分别通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 10. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 11. 药物对人类健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是 A. 注射给药的治疗效果一定好于口服给药 B. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 C. 服用处方药要严格遵照医嘱 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 12. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 13. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾 C. 将溶液由b点转化为a点，无晶体析出 D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 14. 在电影《哪吒2魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，炼丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式：2HgO2Hg+O2↑，该反应的微观示意图如图所示，由化学方程式可以获取的信息中，错误的是 A. 反应物是氧化汞 B. 该反应中涉及了1种氧化物 C. 反应中甲和丙的分子个数比为2:1 D. 反应前后原子的种类改变 15. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。 I．古代打火机——火折子 火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图所示。 （1）制作：用薯藤、棉花、硫(S)、硝酸钾()等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单质的______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾()与氧气，该反应的化学方程式为_______。 （3）保存：物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，根据下图，火折子在即将使用前应控制的氧气浓度范围是_______。 Ⅱ．煤 《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。” （4）挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是_______(填序号，下同)。 a．进矿井前先做灯火实验 b．矿井内要加强通风 c．安装探头传感器监测“毒气”浓度 （5）下列属于清洁燃料的是_______。 a．煤 b．氢气 c．石油 17. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为___________价。 （3）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 18. 按要求回答下列问题： （1）如下图是实验室制取气体的常用装置。根据下列装置回答问题。 i．仪器a的名称是_______。 ii．选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______，该反应的化学方程式是_______。若要收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择_______ (填序号)装置收集便于直接做该实验。 iii．收集CO2应该选择_______ (填装置序号)，验满的方法是：将_______放在集气瓶口。 （2）化学兴趣小组制作一个水族箱(如下图)，在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。 i．增加水草可以补充氧气是利用水草的_______作用。 ii．过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。Ca(OH)2溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，但检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变，请根据Ca(OH)2的化学性质解释可能的原因：_______。 19. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如下图1所示，则该同学是将_____(填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中　　　b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图2所示，说明中和反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂。 丙同学通过下图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】 针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 猜想与假设】 （4）猜想一：_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。小组经讨论发现猜想三不合理，原因：_______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 固体消失，溶液变_______色 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用来代替CuO药品的字母序号_______。 A. Cu B. Mg C. KCl D. Na2CO3 20. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______、_______ (任写2条)。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3发生的化学方程式为_______。 （2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、_____(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______ (填操作名称)，所需玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 i．该反应的基本类型为_______。 ii．实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是_______。 iii．待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_______(填化学式)。 21. 某烟气中含、、等气体，以处理其中的，部分流程如下左图所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如下右图所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有。 （1）在上述反应中起了_______作用。 （2）计算脱除32g的同时会生成的质量_______(写出计算过程)。 （3）温度大于70℃时，溶液的pH逐渐_______ (填“增大”或“减小”)，此时脱硫率下降，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河源市2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 崇尚科学，勇于探索。下列科学家中，为相对原子质量的测定做出卓越贡献的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，是中国炼油催化应用科学的奠基者，获国家最高科学技术奖，不符合题意； B、侯德榜发明 “侯氏制碱法”（联合制碱法），打破了西方对制碱技术的垄断，推动了中国化学工业的发展，不符合题意； C、张青莲长期致力于无机化学和同位素化学的研究，主持测定了多种元素的相对原子质量新值，其成果被国际原子量委员会采用为标准数据，为相对原子质量的精确测定作出了重要贡献，符合题意； D、徐光宪在稀土化学领域有突出贡献，建立了稀土串级萃取理论，被誉为 “中国稀土之父”，不符合题意。 故选C。 2. 下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A. 河源客家酿酒 B. 松岗赛龙舟 C. 潮州剪纸术 D. 佛山舞醒狮 【答案】A 【解析】 【详解】A、河源客家酿酒，过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确； B、松岗赛龙舟，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、潮州剪纸术，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、佛山舞醒狮，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意； D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 4. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于钾肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B符合题意； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意； 故选B。 5. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是 A. 水蒸气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸气属于空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，错误； B、氧气属于空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，错误； C、二氧化硫属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，正确； D、氮气属于空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，错误； 故选C。 阅读以下材料，完成下面小题。 2025年春晚《秧BOT》节目中机器人舞出了秧歌的独特韵味，如图所示。 6. 春晚使用的机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 复合材料 D. 高分子材料 7. 钽(Ta)是机器人的芯片制造中的重要金属之一，它具有良好的耐高温和抗腐蚀性能。元素Ta在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个中子 D. 钽的相对原子质量为180.9 8. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是 A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 【答案】6. A 7. C 8. C 【解析】 【6题详解】 A、金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； B、天然材料是天然存在的，如羊毛，不符合题意； C、复合材料由两种及两种以上材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意； D、高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意。 故选A； 【7题详解】 A、由“金”字旁可知，钽是一种金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号为Ta，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钽原子中含73个质子，不是中子，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钽的相对原子质量为180.9，不符合题意。 故选C； 【8题详解】 A、加大力度开采金属矿物资源，会造成金属资源的浪费，应合理开采，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，熔点低，故纯金属的抗腐蚀性比合金差，不符合题意； C、在金属表面涂油、刷漆等可以隔绝氧气等，防止金属生锈，符合题意； D、废弃金属直接丢弃，会造成金属资源的浪费，且会污染环境，应回收利用，不符合题意。 故选C。 9. 下列鉴别或除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液 C 鉴别H2O和H2O2 分别加入二氧化锰固体 D 鉴别N2和CO2 将气体分别通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、取样品，分别加入二氧化锰固体，若有气泡产生，则为H2O2，若无明显现象，则为H2O，故选项能达到实验目的； D、将气体分别通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2，若无明显现象，则为N2，故选项能达到实验目的。 故选A。 10. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以荷叶碱属于有机物，该选项正确； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由个原子构成，不能说荷叶碱由 43 个原子构成，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为，质量比为 ，该选项错误。 故选：A。 11. 药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是 A. 注射给药的治疗效果一定好于口服给药 B. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 C. 服用处方药要严格遵照医嘱 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、给药方式需根据药物性质和患者情况决定，注射给药的治疗效果不一定好于口服给药，A错误； B、药的用量需遵循医嘱或说明书，不能自行加大服药剂量，B错误； C、服用处方药需要在医生指导下使用，要严格遵照医嘱，C正确； D、氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选：C。 12. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 【答案】B 【解析】 【详解】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。 B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。 C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。 D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。 故选B。 13. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾 C. 将溶液由b点转化为a点，无晶体析出 D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A错误； B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾固体，达到饱和状态，则20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，b点表示50℃下硝酸钾的饱和溶液，a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，故C错误； D、a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，c点表示50℃下硝酸钾的不饱和溶液，a点溶液升温到50℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液组成不变，即溶质质量和溶剂质量不变，由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，所以a点溶液升温到50℃不可转化为c点溶液，故D错误； 故选B。 14. 在电影《哪吒2魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，炼丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式：2HgO2Hg+O2↑，该反应的微观示意图如图所示，由化学方程式可以获取的信息中，错误的是 A. 反应物是氧化汞 B. 该反应中涉及了1种氧化物 C. 反应中甲和丙的分子个数比为2:1 D. 反应前后原子的种类改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，反应物是氧化汞，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化汞属于氧化物，而汞、氧气属于单质，故选项说法正确； C、由微粒的变化可知，反应中甲（HgO）和丙（O2）的分子个数比为4:2=2:1，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不发生改变，故选项说法不正确。 故选D。 15. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定氧气的含量，符合题意； B、该实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且化学反应前后，天平平衡，可以探究质量守恒，不符合题意； C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到b中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动，不符合题意； D、该实验中，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，可以比较金属的活动性，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。 I．古代打火机——火折子 火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图所示。 （1）制作：用薯藤、棉花、硫(S)、硝酸钾()等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单质的______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾()与氧气，该反应的化学方程式为_______。 （3）保存：物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，根据下图，火折子在即将使用前应控制的氧气浓度范围是_______。 Ⅱ．煤 《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。” （4）挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是_______(填序号，下同)。 a．进矿井前先做灯火实验 b．矿井内要加强通风 c．安装探头传感器监测“毒气”浓度 （5）下列属于清洁燃料的是_______。 a．煤 b．氢气 c．石油 【答案】（1）硫##S （2） （3） （4）bc##cb （5）b 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物；在薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（KNO3）等物质中，薯藤、棉花是复杂的混合物，硝酸钾是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，硫（或S）是由同种元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾（KNO2）与氧气，根据化学反应前后原子种类和数目不变，该反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 由图可知，火折子在即将使用前应控制的氧气浓度范围是，因为在此氧气浓度范围内，火折子内芯能缓慢燃烧，便于保存，且在需要时通过吹或扇动改变氧气浓度可使其剧烈燃烧； 【小问4详解】 a、进矿井前先做灯火实验，可燃性气体与空气混合达到一定比例遇明火会爆炸，做灯火实验会引发爆炸，不符合题意； b、矿井内要加强通风，能降低可燃性气体的浓度，防止达到爆炸极限，符合题意； c、安装探头传感器监测 “毒气” 浓度，可及时了解可燃性气体浓度，采取相应措施，符合题意。 故选bc。 【小问5详解】 a、煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，不属于清洁燃料，不符合题意； b、氢气燃烧产物是水，无污染，属于清洁燃料，符合题意； c、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，不属于清洁燃料，不符合题意。 故选b。 17. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为___________价。 （3）由1图可知，纳米海绵对柴油吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 【答案】（1） ①. ②. 网状多孔 （2）+4 （3）强   （4）差 （5）ac##ca 【解析】 【小问1详解】 甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 由题干信息可知，米海绵具有网状多孔的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染； 【小问2详解】 已知CCl4中氯元素为-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，CCl4中碳元素的化合价为+4；　　　　　　　 【小问3详解】 与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强； 【小问4详解】 纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差； 【小问5详解】 a、由题干信息可知，纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，正确； b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。图1所列的五种油品中，环己烷的吸油质量比最小，则环己烷的油品密度最小，错误； c、化学科学的发展可以推动人类社会的进步，正确； 故选ac。 18. 按要求回答下列问题： （1）如下图是实验室制取气体的常用装置。根据下列装置回答问题。 i．仪器a名称是_______。 ii．选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______，该反应的化学方程式是_______。若要收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择_______ (填序号)装置收集便于直接做该实验。 iii．收集CO2应该选择_______ (填装置序号)，验满的方法是：将_______放在集气瓶口。 （2）化学兴趣小组制作一个水族箱(如下图)，在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。 i．增加水草可以补充氧气是利用水草的_______作用。 ii．过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。Ca(OH)2溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，但检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变，请根据Ca(OH)2的化学性质解释可能的原因：_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 在试管口放一团棉花 ③. ④. C ⑤. E ⑥. 燃着的木条 （2） ①. 光合 ②. 碱 ③. 可能是因为鱼和水草呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙被消耗 【解析】 【小问1详解】 i．由图可知，仪器a的名称是：试管； ii．选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若要收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，需要较为纯净的氧气，且需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故最好选择排水法收集，故收集装置应选C； iii．二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问2详解】 i．增加水草可以补充氧气是利用水草的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； ii．氢氧化钙溶液显碱性； 氢氧化钙溶液显碱性，但是检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变，可能是因为鱼和水草呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙被消耗。 19. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如下图1所示，则该同学是将_____(填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中　　　b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图2所示，说明中和反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂。 丙同学通过下图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】 针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。小组经讨论发现猜想三不合理，原因：_______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 固体消失，溶液变_______色 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用来代替CuO药品的字母序号_______。 A. Cu B. Mg C. KCl D. Na2CO3 【答案】（1）a （2）放热 （3） （4） ①. 有K2SO4 ②. 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而反应后溶液呈无色 （5）蓝 （6）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀 （7）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 故选a； 【小问2详解】 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应； 【小问3详解】 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液由红色变成无色，说明反应后溶液显中性或酸性，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾和稀硫酸，故猜想一：有K2SO4； 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而反应后溶液为无色，说明不含氢氧化钾，故猜想三不合理； 【小问5详解】 方案一：取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故固体消失，溶液变为蓝色，说明含硫酸，说明猜想二成立； 【小问6详解】 硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明含硫酸，不能说明猜想二成立； 【小问7详解】 A、铜与稀硫酸不反应，无法代替氧化铜，不符合题意； B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，说明含硫酸，可以用镁代替氧化铜，符合题意； C、氯化钾和硫酸不反应，不能用氯化钾代替氧化铜，不符合题意； D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含硫酸，可以用碳酸钠代替氧化铜，符合题意。 故选BD。 20. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______、_______ (任写2条)。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3发生的化学方程式为_______。 （2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、_____(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______ (填操作名称)，所需玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 i．该反应的基本类型为_______。 ii．实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是_______。 iii．待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 将烧渣粉碎 ②. 适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度等 ③. （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. 复分解反应 ②. 避免生成Fe(OH)2 ③. 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是将烧渣粉碎（增大反应物的接触面积，加快反应速率）、适当增大稀硫酸浓度、适当升高温度等； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质），加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁，“还原”时，加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸过量,，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“因此“酸浸”所得溶液中含有阳离子是Fe3+、H+； 【小问3详解】 “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作X”是过滤； 过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 i、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ii、根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，碳酸钠溶液呈碱性，若将硫酸亚铁溶液滴入碳酸钠溶液中，会生成氢氧化亚铁沉淀，导致无法得到碳酸亚铁，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③根据反应原理，待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。 21. 某烟气中含、、等气体，以处理其中的，部分流程如下左图所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如下右图所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有。 （1）在上述反应中起了_______作用。 （2）计算脱除32g的同时会生成的质量_______(写出计算过程)。 （3）温度大于70℃时，溶液的pH逐渐_______ (填“增大”或“减小”)，此时脱硫率下降，可能的原因是_______。 【答案】（1）催化 （2）设生成的质量为， x=49g， 答：生成的质量为49g。 （3） ①. 增大 ②. 温度升高，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由可知，在上述反应中做催化剂，起催化作用； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 据图可知，温度大于70℃时，溶液的pH逐渐增大； 气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于70℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$