2026年广东深圳市龙岗区百合外国语学校中考一模试卷化学试题

化学 相对原子质量：Cu：64 S：32 O：16 H：1 一、单项选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。） 1. 2024年中国六五环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法符合该主题的是 A. 丢弃废电池 B. 发展清洁能源 C. 任意排放生活废水 D. 使用一次性筷子 2. 下列化学用语表达合理的是 A. 氦气： B. 2个铁离子： C. HClO中氯元素的化合价： D. 2个氮分子：2N 3. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡更易流出。如图是锡、铅在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 铅的相对原子质量为207.2 C. 锡和铅的本质区别是原子核外电子数不同 D. “点铅勾锡”是利用了合金熔点高的性质 4. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），关于二苯甲烷二异氰酸酯说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯是有机物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 氢、氧元素质量比为 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 5. 下图是某反应的微观示意图，不同的图形代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的四种物质都是由分子构成的 B. 示意图中共有2种单质和2种氧化物 C. 参加反应的两种反应物微粒个数比是 D. 该反应前后分子的种类、数目均不变 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量 C．证明CO2能与H2O反应 D．气体从a端通入，可用于实验室收集H2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 给大棚蔬菜施加气体肥料（） 是光合作用的原料 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列做法与目的不符的是 选项 目的 做法 A 鉴别空气与呼出气体 将适量澄清石灰水分别注入两个集气瓶中 B 鉴别生石灰和熟石灰 分别向两种固体中加入无色酚酞溶液 C 比较铝合金和铝的硬度 相互刻画 D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水 A. A B. B C. C D. D 9. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10℃时，100g饱和溶液中含有10g B. 30℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 C. “夏天晒盐”主要是升温结晶，使氯化钠析出 D. “冬天捞碱”后的湖水，一定是该温度下的饱和溶液 10. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 B. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D. 加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s 二、非选择题（共4题，共35分。） 11. 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用________。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为________（写化学方程式）。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_________。 A. 在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B. 可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）“碳中和”中的“碳”是指________。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是________。 A．植树造林    B．焚烧秸秆    C．节能减排    D．燃放烟花 12. 某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。 【探究一】初探现象——指示剂的“信号灯”作用 在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象（如图1）。 （1）图1中向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量，在这个过程中，能够说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的现象是________，设计实验验证稀盐酸是否过量（写出实验步骤、实验现象、实验结论）________。 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式________。 【探究二】揭示本质——微观世界的“握手” 小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。 （3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是_______（填离子符号）结合生成水分子。 【探究三】定量认识——pH变化的“轨迹” 按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。 （4）向a点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是_______（填字母）。 A. 铜片 B. 碳酸钠 C. 酚酞溶液 【探究四】中和反应过程的温度变化 小组同学将5 mL 20%氢氧化钠溶液和5 mL 20%盐酸混合，测混合前后温度变化情况，装置如图5所示。 （5）内筒和外壳之间加入一些隔热材料，制作一层隔热层，这样做的目的是_______。 （6）实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由_______。 13. 铈（Ce）的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。 【查阅资料】盐酸有很强的挥发性，且温度越高，越容易挥发 （1）铈的一种合金由钛、铈组成，钛的硬度约为6（数值越大，硬度越大），铈的硬度为2.5，可推知合金的硬度范围是_______。该合金属于_______材料。 （2）Ce的常见化合价为价，Ce的活动性比Zn强，写出Ce与溶液反应的化学方程式_______。 （3）工业上利用提取的过程如图所示： 【拓展资源4】根据如图流程图回答问题 ①酸浸过程发生的反应方程式为_______，基本反应类型属于_______反应。 ②实际生产过程中，酸浸后的溶液中除外，常含有，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，碱洗时pH的调节范围是3.2～7.6，目的是_______。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.6 沉淀完全的pH 3.2 9.0 （4）获得溶液的方法也可将直接酸浸：，X的化学式为_______，当温度升高到一定程度后，Ce元素的浸出率随温度升高而减小（如上图），可能的原因是_______。 14. 铜是人类最早使用的金属之一。商代就能铸造精美的青铜礼器，现代铜在新能源汽车制造等领域有重要应用。 任务一：认识铜制品 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是________。（写一条即可） 任务二：古代制铜 （2）《大冶赋》中记载了用孔雀石制得CuO，再用CuO和木炭在高温下反应得到Cu和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为________。 任务三：现代制铜 （3）制铜前，需将铜原料进行粉碎处理，目的是________。 （4）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的________。 （5）制铜原理：。计算投入160 kg ，理论上可制得Cu的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程 化学 相对原子质量：Cu：64 S：32 O：16 H：1 一、单项选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题（共4题，共35分。） 【11题答案】 【答案】（1）甲烷化催化剂 （2） （3）混合物 （4）B （5） ①. 二氧化碳## ②. AC 【12题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由红色逐渐变为无色 ②. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变红，说明稀盐酸过量；若溶液不变红，说明稀盐酸不过量（或加入锌粒/碳酸钠，有气泡产生则盐酸过量，合理即可）。 （2） （3）、 （4）C （5）减少反应热量向外界散失，减小实验误差，提高温度测量的准确性 （6）不能，氢氧化钠固体溶于水本身也会放出热量，会干扰中和反应放热的验证，无法证明温度升高是中和反应放热导致 【13题答案】 【答案】（1） ①. 大于6##>6 ②. 金属 （2）2Ce + 3ZnSO4 = Ce2(SO4)3 + 3Zn （3） ①. Ce2O3 + 6HCl = 2CeCl3 + 3H2O ②. 复分解 ③. 使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀除去，同时避免Ce3+形成沉淀 （4） ①. Cl2 ②. 温度升高，HCl挥发加剧，反应物浓度降低，浸出率减小 【14题答案】 【答案】（1）铜的活泼性弱不易发生反应 （2） （3）增大物质间的接触面积，使反应更充分 （4）延展性 （5）解：设投入160 kg ，理论上可制得Cu的质量为x 答：投入160kg硫酸铜，理论上可制得铜的质量为64kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $