河南部分名校2025-2026学年下学期高一4月测评化学（C）试题

高一年级4月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A．由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B．眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C．氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D．用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2．下列化学基本用语表述正确的是 A．羟基的电子式： B．O原子的结构示意图： C．分子的空间填充模型： D．醛基的结构简式：-COH 3．奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A．所有链状烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C．丙烷、正丁烷中的碳原子均为直线形结构 D．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 4．下列能与Na反应放出，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A． B． C． D． 5．维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在人体代谢中起调节作用，缺乏它会引起坏血病（已知：官能团为羰基）。如图所示，抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A．脱氢抗坏血酸的分子式为 B．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1 mol抗坏血酸能与4 mol Na反应生成 D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 6．实验室中进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A． B． C． D． 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C．标准状况下，气体中所含分子数目为 D．常温常压下，与混合气体中含有的原子总数为 8．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a可经催化氧化生成b B．b为无色，可转化为c C．c可以和水生成d，每反应，转移2 mol电子 D．d的浓溶液和稀溶液分别与Cu反应可生成b和c 9．以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 10．糖类、蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B．纤维素与淀粉的分子式均为，两者互为同分异构体 C．将面料在火焰上灼烧，小心地闻气味，可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料 D．工业上利用油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油 11．1 mol某链状烷烃与标准状况下246.4 L氧气在加热条件下恰好完全反应，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物（不考虑立体异构），推测该烷烃是 A． B． C． D． 12．分子式为并能与饱和溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 13．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀溶液中滴加足量溶液： B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： C．将溶于稀硝酸： D．将少量通入漂白液中： 14．硝酸工业废气中一定量的和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法正确的是 A．，随的增大，溶液中不变 B．图中线段a表示，b表示 C．时，反应可收集到标准状况下 D．若所得溶液中，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用12.0 mL质量分数为96%、密度为1.05 g/mL的乙酸，23 mL质量分数为95%、密度为0.75 g/mL的乙醇，12.0 mL浓硫酸以及饱和溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。 Ⅰ．实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）试管1中液体药品的加入顺序为________（填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸）。 （2）试管2中饱和溶液的作用是中和乙酸、________、________________；反应中所用的乙醇是过量的，其目的是________________________。 （3）写出用制备乙酸乙酯的化学方程式：________________________________。 （4）本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2 g，则实验中生成乙酸乙酯的产率为________________（列出计算表达式即可，单位不写入表达式中）。 Ⅱ．甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验， 证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 1 滴加几滴酚酞溶液 溶液 ① （填“变红”或“不变红”） 碳酸钠并未被乙酸完全 中和，仍有大量剩余 2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入 ② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。实验ⅲ：取5 mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3 mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 （5）填写上述实验空白处：①________；②________。 （6）实验ⅲ的实验目的是________________________。 16．（14分）氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： （1）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的________（填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为________________________________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是________________________________________________________________________________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应①的化学方程式：________________________________；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为________mol。 ②遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：________________________________________________。 17．（14分）高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的支持基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是________，E的结构简式是________。 （2）③、⑥的反应类型分别是________反应、________反应。 （3）C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为________。 （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：________________。 ①只有一种官能团； ②能发生银镜反应。 （5）探究与反应制取1,2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是________________________________________________。 （6）写出反应⑦的化学方程式：________________________________________________。 18．（15分）硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ．为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备。已知：难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为________。 （2）D中的试剂X为________，长导气管a的作用是________________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为________________________________________________。当________________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ．硫化锂（Li2S）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示： 已知：Li2S在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为________________________________；B装置的作用为________________________。 （5）甲同学探究所得Li2S样品中是否含有一定量的Li2SO3杂质，进行如下实验：取少量Li2S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含Li2SO3。 甲同学的结论________（填“合理”或“不合理”），其原因为________________________________________。 （6）若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100 g Li2S样品加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的Li2S样品的纯度为________（保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $■ 高一年级4月测评 化学 答题卡 准考证号 学 校 0I0I000I0I0四0□0I0 四口四□口口■口口 姓 名 2222]222I2]22 33I33]33]33]33 贴条形码区域 4四4I444四44四4口4口4 班 级 5555555555 6666666666 7刀7刀770刀刀刀77I7 考场号☐ 座位号 888☐88888]88 9J9I919]99]99]919 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄被 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：山X]■p 缺考标记：☐ 选择题（每小题3分，共42分）》 1AOB☐CD 5四B☐OD 9B圆CD回 13 [A [B C [D 2A]B] [C][D] 6[A]BC]D 10[A]B]C]D 14 [A [B][C]D 3 A]B]D] 7A]BC]D 11ABC网D 4A□B口CD 8A四ECD 12四E 非选择题（共58分） 15.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） c■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (2分)》 (3)① (2分) (2分) ② (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页） c■ 高一年级4月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C B B D D A C A B C A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【答案及评分细则】（15分） （1）②①③（2分） （2）溶解挥发出的乙醇（1分，合理即可） 降低乙酸乙酯的溶解度（1分，合理即可） 有利于酯化反应向正反应方向进行（增大醋酸的转化率，合理即可）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）变红（1分） 碳酸钠（或饱和碳酸钠溶液）（2分） （6）作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应（合理即可，2分） 16．【答案及评分细则】（14分） （1）酸性（1分） C（2分） （2）还原性（1分）（2分，“↑”不写不扣分） 若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原（2分） （3）①（2分，“↑”不写不扣分）2（2分） ②（2分，“↓”“↑”不写不扣分） 17．【答案及评分细则】（14分） （1）羟基，醛基（少写且正确给1分，有错不给分，2分） （2分） （2）加成（1分） 酯化（或取代）（1分） （3）乙醛（2分） （4）（2分） （5）和反应的产物与发生反应，导致产物不纯（合理即可，2分） （6）（2分） 18．【答案及评分细则】（15分） （1）分液漏斗（1分） （2）溶液（1分） 平衡气压，防堵塞，保证实验安全（1分） （3）（2分） 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失（2分） （4）（2分） 除去氢气中的硫化氢杂质（1分） （5）不合理（1分） 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可）（2分） （6）89.5%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $