精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市巴彦县初中毕业学年第一次调研测试化学试卷

2026年巴彦县初中毕业学年第一次调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩！下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制氢能源市域列车 B. 研究小灯泡的电功率 C. 通过物质转化实现可持续发展 D. 综合利用石油得到各种产品 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 严禁食用霉变食物 B. 合理用药，保障人体健康 C. 铁元素是微量元素，缺铁会贫血 D. 健康管理体重，不吃含油脂食品 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. 制取蒸馏水 B. 测石墨的导电性 C. 检验二氧化碳 D. 石蜡熔化 4. 安全无小事！下列说法错误的是 A. 电器着火时，立即用大量水灭火 B. 点燃氢气前一定要检验其纯度 C. 硫燃烧的实验应在通风橱中进行 D. 加油站应贴有“严禁烟火”标志 5. 下列实验操作错误的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 6. 下列说法错误的是 A. 催化剂能改变化学反应速率，其本身的化学性质在反应前后没有变化 B. “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不熔化 C. 我国科学家屠呦呦从中药中提取出青蒿素 D. 沙漠地区铁制品锈蚀较慢 7. 下列物质的用途错误的是 A. 食盐配制生理盐水 B. 食品充氮防腐 C. 氧气用于医疗 D. 钛合金做人造骨 8. 铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 铷属于金属元素 B. 1个铷原子核外有37个电子 C. 铷离子可表示为 D. 相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧 化合反应 B. 小苏打治疗胃酸过多 复分解反应 C. 拉瓦锡测定空气中氧气含量 分解反应 D. 木炭还原氧化铜 还原反应 10. 下列做法错误的是 A. 蚊虫叮咬涂抹肥皂水 B. 把水喷向空中来增加水中氧气的溶解量 C. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 燃气灶的火焰呈现黄色或橙色应调大出燃气口 11. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可分、原子不可分 B 敞口放置的浓硫酸一段时间后变稀 硫酸分子不断运动到空气中 C 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 D 硫酸铜溶液呈蓝色 铜离子是蓝色的 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧，闻气味 B 区分18k黄金和纯金 互相刻划，观察 C 检验石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 验证铁、铜、银的金属活动性顺序 将铁丝和银丝分别浸入硝酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 等量的NaOH和固体分别溶于水 C. 等量的铜粉和氧气在密闭容器中加热至充分反应 D. 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 二、非选择题(本题共8小题，共44分) 14. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）中国武术：传统兵器“龙泉剑”以高碳钢为材质，高碳钢属于___________（填字母）。 A. 金属材料 B. 合成材料 （2）中国美食：饺子是北方人的“第一美食”。包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、白菜、食盐、植物油等，其中牛肉富含的___________（填字母）能为人体提供能量。 A. 水 B. 蛋白质 C. 无机盐 （3）中国香料：古代香囊中常用的龙脑()是一种天然香料，有清凉感。它属于___________(填“有机”或“无机”)化合物。 （4）中国节气：清明节前后是播种的季节，但由于气温还较低，应适当施加磷肥。下列属于磷肥的是___________(填字母) A. KCl B. C. （5）中国智慧：明代《天工开物》中记载了天然气(主要成分是)煮盐工艺。请写出甲烷在空气中充分燃烧生成的两种物质的质量比___________。 15. 模型是联系宏观与微观的桥梁。下图所示为四种物质及其微观构成的模拟图，请回答问题： A.金刚石 B.氧化镁 C.石墨 D.氯化钠 （1）如图所示，可将①___________(填字母)分为一类，依据是物质均由②___________构成。 （2）如图为氧气在三态变化时的微观模型图，物质在A点时为①___________(填“固”、“液”或“气”)态。结合该图示说明由分子构成的物质发生三态变化的微观实质是②___________。 a．分子种类改变 b．分子种类不变 c．分子间隔改变 16. 春季开学之际，为迎接新学期，九年级同学开展了“美丽校园，清洁防疫”的大扫除活动，现有三种清洁剂，请结合说明和已有化学知识，回答下列问题： 名称 主要成分及含量 氯化氢5% 次氯酸钠7% 氢氧化钠8% 用途 利用酸性清除水垢、铁锈等，同时具有一定的杀菌除味效果。 利用强氧化性杀灭细菌、病毒；适用于如地板消毒。 利用强碱性与油脂发生皂化反应，去除油脂污渍。 提示 1、洁厕灵不可接触大理石、金属表面，避免腐蚀。 2、84消毒液必须稀释成0.1%-0.2%的稀溶液后使用。 3、洁厕灵与84消毒液混合会生成有毒氯气。 （1）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为________。 （2）洁厕灵滴在铁制容器表面，若不及时清理，会发生化学变化，请写出该化学反应的方程式：___________。 （3）小组同学取84消毒液10 mL加入500 mL的瓶中，并加满水，盖好瓶塞，混匀。整个配制过程中溶液均很稀，密度均可近似看做。所得溶液________(填“符合”或“不符合”)使用要求。 （4）油脂与碱反应生成可溶于水的物质和甘油。炉具清洁剂除油污的化学反应方程式为：，________。 （5）有关三种清洁剂的使用，下列说法正确的有________ A. 使用时应戴好手套，避免接触皮肤 B. 洁厕灵和84消毒液不可混合使用 C. 洁厕灵和炉具清洁剂可混合使用 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。 （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________。 （2）0℃时，乙物质的溶解度为___________g。 （3）通过资料卡片，结合图1，可判断甲物质属于___________(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)性物质。 （4）时，100 g甲、乙两种物质的溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图2所示。 ①时，100 g乙溶液至少恒温蒸发___________g水，可得到乙的饱和溶液。 ②时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量关系为：甲___________乙(填“>”、“=”或“<”)。 18. 实验中有下列实验用品及相关仪器等，请回答下列问题。 Ⅰ、实验活动： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是①___________(填字母)，发生的化学反应方程式为②___________。 （3）若用装置C收集氧气，气体应从导管___________(填“M”或“N”)口通入。 Ⅱ、拓展实验：已知过氧化钠()能与水反应。 （4）如装置D所示，向装有水的试管中加入过氧化钠后，观察到带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成①___________(填化学式)，且烧杯中的导管口有气泡冒出，说明过氧化钠与水反应②___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （5）装置E是小组同学自制的简易制氧机，其中液体X是水，其作用是___________。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系如图1所示，图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物已略去。物质部分信息见表格，其中A中含有硫元素且硫元素化合价为；B、F分别为赤铁矿石和高炉炼铁的原料(图2) 物质 A B、C、E D F 类别 酸 氧化物 单质 组成元素 3 2 3 1 中原料甲的主要成分，高炉内由下至上依次发生的主要化学反应①、②、③，对应图1中的反应或转化①、②、③。请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A___________、F___________。 （2）请写出物质D的类别___________。 （3）请写出反应③的化学反应方程式：___________。 （4）除了图中的反应关系外，涉及的反应关系还有___________个。 20. 某工厂利用贝壳和海水提取金属镁，工艺流程如下，请回答下列问题： 已知：①贝壳由碳酸钙和少量杂质组成，其中杂质不含钙元素且不参加反应； ②氢氧化镁为不溶于水的白色固体； ③各步骤反应均不考虑损失。 （1）氢氧化镁的相对分子质量为①___________，其中镁元素与氧元素的质量比为②___________。 （2）反应Ⅱ的化学反应方程式为___________。 （3）若在实验室中模拟该流程，则操作a和b均会用到的玻璃仪器是___________。 （4）氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气。若制得35.5 kg氯气，则理论可以提取镁单质___________kg。 （5）高温煅烧含50 g碳酸钙的贝壳样品，充分反应后加水，所得石灰乳中氢氧化钙的质量为___________g。 21. 化学小组利用大理石(主要成分，杂质不溶于水且不与酸反应)和150 g未知浓度的稀盐酸制取二氧化碳，实验后将剩余混合物过滤，并用蒸馏水多次洗涤滤渣，将洗涤液一并收集，最终得200 g滤液(忽略过滤中溶液的损耗)。为确定滤液成分，及所用稀盐酸的溶质质量分数，同学们展开如下探究。 任务一：探究滤液中溶质的成分 【设计与实验】同学们取10 g滤液，设计以下方案并进行实验。 实验过程记录： 方案一： 方案二：闻到刺激性气味，蒸发皿中得白色固体 【实验结论】 （1）滤液的溶质为___________(填物质名称)。 【交流讨论】 （2）由于方案一实验中操作的错误，同学们认为滤液真实的pH___________4(填“>”，“=”或“<”)。 （3）通过方案二可知，加热蒸发过程中除去的物质是___________(填化学式)。 （4）同学讨论后提出，认为根据酸的化学性质，选择___________(填字母)亦可以通过实验现象检验该滤液的溶质成分。 A. 铜粉 B. 酚酞溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氧化铜 【问题引导】若想知道原稀盐酸的溶质质量分数，还需提供更多的数据支撑。 任务二：计算原稀盐酸的溶质质量分数 【设计与实验】在老师的指导下，同学们重新取50 g滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象并绘制了如图所示的曲线。 （5）a点观察到的现象为___________； （6）c发生的反应方程式为___________； （7）d点比b点对应的溶液的质量多___________g； （8）从d点到e点过程中，对应溶液中个数不变的离子是___________。 【结论】 （9）通过计算可知，制取二氧化碳所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 【总结评价】在发现和解决问题的过程中，同学们不仅提升了实验设计与数据分析能力，更培养了严谨求实的科学态度，老师为大家的专注与探究精神骄傲！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年巴彦县初中毕业学年第一次调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩！下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制氢能源市域列车 B. 研究小灯泡的电功率 C. 通过物质转化实现可持续发展 D. 综合利用石油得到各种产品 【答案】B 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及创造新物质的自然科学。 【详解】A、研制氢能源市域列车涉及新能源、新材料的开发制备，属于化学研究范畴。 B、研究小灯泡的电功率属于物理学的电学研究范畴，不属于化学研究范畴。 C、物质转化涉及物质的变化规律，属于化学研究范畴。 D、综合利用石油得到各种产品涉及物质的分离、转化及新物质制备，属于化学研究范畴。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 严禁食用霉变食物 B. 合理用药，保障人体健康 C. 铁元素是微量元素，缺铁会贫血 D. 健康管理体重，不吃含油脂食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变食物含有黄曲霉毒素等有毒有害物质，食用后会损害人体健康，因此严禁食用，叙述正确。 B、合理用药可减少药物的毒副作用，有效保障人体健康，叙述正确。 C、铁属于人体必需的微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血，叙述正确。 D、油脂是人体重要的供能营养物质，需要适量摄入，完全不吃含油脂食品会影响正常生理活动，不利于健康，叙述错误。 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. 制取蒸馏水 B. 测石墨的导电性 C. 检验二氧化碳 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、制取蒸馏水是水的汽化、液化过程，仅水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 B、测石墨导电性的过程中无新物质生成，属于物理变化。 C、检验二氧化碳时，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。 D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 4. 安全无小事！下列说法错误的是 A. 电器着火时，立即用大量水灭火 B. 点燃氢气前一定要检验其纯度 C. 硫燃烧的实验应在通风橱中进行 D. 加油站应贴有“严禁烟火”标志 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确。 B、氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，故选项说法正确。 C、硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，为防止中毒，实验应在通风橱中进行，故选项说法正确。 D、加油站周围空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，因此应贴“严禁烟火”标志，故选项说法正确。 5. 下列实验操作错误的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于容器上方，可避免污染试剂，操作正确。 B、 读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致测量结果偏大，操作错误。 C、检查装置气密性时，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确。 6. 下列说法错误的是 A. 催化剂能改变化学反应速率，其本身的化学性质在反应前后没有变化 B. “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不熔化 C. 我国科学家屠呦呦从中药中提取出青蒿素 D. 沙漠地区铁制品锈蚀较慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂的特性是能改变化学反应速率，且反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，说法正确。 B、“真金不怕火炼”是指金的化学性质极不活泼，高温条件下也不易与氧气发生反应，并非指金在高温时不熔化，说法错误。 C、我国科学家屠呦呦成功从中药中提取出青蒿素，为抗疟疾治疗作出重大贡献，说法正确。 D、铁锈蚀的条件是铁同时与氧气、水接触，沙漠地区气候干燥，空气中水分含量少，因此铁制品锈蚀速率较慢，说法正确。 7. 下列物质的用途错误的是 A. 食盐配制生理盐水 B. 食品充氮防腐 C. 氧气用于医疗 D. 钛合金做人造骨 【答案】A 【解析】 【详解】A、生理盐水是0.9%的纯净氯化钠水溶液，食盐是含有碘酸钾等杂质的混合物，不能用于配制生理盐水，故选项用途不正确。 B、氮气化学性质稳定、无毒，一般不与其他物质反应，可填充在食品包装袋中用于防腐，故选项用途正确。 C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项用途正确。 D、钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选项用途正确。 8. 铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 铷属于金属元素 B. 1个铷原子核外有37个电子 C. 铷离子可表示为 D. 相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铷的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B. 原子中核外电子数=原子序数=核内质子数，铷的原子序数为37，因此1个铷原子核外有37个电子，正确； C. 铷原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号表示为，不是，错误； D. 原子的相对原子质量与原子实际质量成正比，钠的相对原子质量（约23）小于铷的相对原子质量（85.47），因此相同质量的钠、铷中，相对原子质量更小的钠所含原子数更多，正确； 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧 化合反应 B. 小苏打治疗胃酸过多 复分解反应 C. 拉瓦锡测定空气中氧气含量 分解反应 D. 木炭还原氧化铜 还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，且铁在氧气中燃烧生成，正确的化学方程式为，错误。 B、小苏打为，和胃酸的主要成分反应的化学方程式书写正确，该反应属于复分解反应，正确。 C、该方程式未配平、缺少加热条件，且氧气后未标注气体符号，正确的化学方程式为，错误。 D、木炭还原氧化铜的反应条件是高温，正确的化学方程式为，该反应基本反应类型为置换反应，错误。 10. 下列做法错误的是 A. 蚊虫叮咬涂抹肥皂水 B. 把水喷向空中来增加水中氧气的溶解量 C. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 燃气灶的火焰呈现黄色或橙色应调大出燃气口 【答案】D 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬会分泌酸性蚁酸，肥皂水呈碱性，二者可发生中和反应减轻痛痒，做法正确。 B、将水喷向空中能增大水与空气的接触面积，从而增加氧气在水中的溶解量，做法正确。 C、固体试剂配成溶液后，反应物粒子接触面积大幅增大，可加快化学反应速率，做法正确。 D、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分、氧气供应不足，应调大进风口增加空气量，或调小出燃气口，调大出燃气口会加剧燃烧不充分的问题，做法错误。 11. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可分、原子不可分 B 敞口放置的浓硫酸一段时间后变稀 硫酸分子不断运动到空气中 C 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 D 硫酸铜溶液呈蓝色 铜离子是蓝色的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，在化学变化中，分子可分，原子不可分，解释错误。 B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置变稀是空气中的水分子运动到浓硫酸中，硫酸难挥发，不会运动到空气中，解释错误。 C、蔗糖由分子构成，溶于水不发生电离，溶液中没有自由移动的带电粒子，因此不导电，解释正确。 D、硫酸铜溶液呈蓝色是因为溶液中的水合铜离子为蓝色，单独的铜离子不显蓝色（如无水硫酸铜含铜离子但为白色固体），解释错误。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧，闻气味 B 区分18k黄金和纯金 互相刻划，观察 C 检验石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 验证铁、铜、银的金属活动性顺序 将铁丝和银丝分别浸入硝酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，正确。 B、合金硬度大于其成分纯金属，18k黄金是金的合金，硬度大于纯金，互相刻划时纯金表面会留下划痕，可区分，正确。 C、干燥的烧杯仅能检验石蜡燃烧生成的水，可证明石蜡含氢元素，检验碳元素需用内壁涂有澄清石灰水的烧杯验证二氧化碳，该方案无法达到目的，错误。 D、铁丝能置换出硝酸铜中的铜，说明金属活动性铁>铜；银丝不能和硝酸铜反应，说明金属活动性铜>银，可得出三种金属活动性顺序，正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 等量的NaOH和固体分别溶于水 C. 等量的铜粉和氧气在密闭容器中加热至充分反应 D. 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧，先放热使容器内压强升高，反应结束冷却至室温时，由于消耗了氧气且生成五氧化二磷固体，最终压强应小于初始压强，图像最终压强大于初始，错误； B.氢氧化钠溶于水放热，温度先升高后恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，温度先降低后恢复至室温，图像符合，正确； C.铜与氧气反应生成氧化铜的化学方程式及质量关系如下：，该反应中铜和氧气的质量比为：，等质量的铜和氧气反应，铜完全反应时，氧气消耗，剩余，图像减少比例符合，正确； D.电解水生成氢气和氧气的体积比为，图像中 ，正确。 二、非选择题(本题共8小题，共44分) 14. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）中国武术：传统兵器“龙泉剑”以高碳钢为材质，高碳钢属于___________（填字母）。 A. 金属材料 B. 合成材料 （2）中国美食：饺子是北方人的“第一美食”。包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、白菜、食盐、植物油等，其中牛肉富含的___________（填字母）能为人体提供能量。 A. 水 B. 蛋白质 C. 无机盐 （3）中国香料：古代香囊中常用的龙脑()是一种天然香料，有清凉感。它属于___________(填“有机”或“无机”)化合物。 （4）中国节气：清明节前后是播种的季节，但由于气温还较低，应适当施加磷肥。下列属于磷肥的是___________(填字母) A. KCl B. C. （5）中国智慧：明代《天工开物》中记载了天然气(主要成分是)煮盐工艺。请写出甲烷在空气中充分燃烧生成的两种物质的质量比___________。 【答案】（1）A （2）B （3） 有机 （4）B （5） 11:9（或9:11） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，高碳钢是铁碳合金，属于金属材料；合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维，不符合题意。 【小问2详解】 牛肉富含蛋白质，蛋白质属于人体供能物质，水、无机盐不能为人体提供能量。 【小问3详解】 龙脑化学式为，含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊无机物，属于有机化合物。 【小问4详解】 含磷元素的化肥为磷肥。A选项是钾肥，C选项是氮肥，B选项含磷元素，属于磷肥。 【小问5详解】 甲烷充分燃烧反应为，生成的与质量比为，若顺序颠倒则为9:11。 15. 模型是联系宏观与微观的桥梁。下图所示为四种物质及其微观构成的模拟图，请回答问题： A.金刚石 B.氧化镁 C.石墨 D.氯化钠 （1）如图所示，可将①___________(填字母)分为一类，依据是物质均由②___________构成。 （2）如图为氧气在三态变化时的微观模型图，物质在A点时为①___________(填“固”、“液”或“气”)态。结合该图示说明由分子构成的物质发生三态变化的微观实质是②___________。 a．分子种类改变 b．分子种类不变 c．分子间隔改变 【答案】（1） ①. AC ②. 原子 （2） ①. 固 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨都是碳单质，均由碳原子直接构成；氧化镁由镁离子和氧离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，可根据构成物质的粒子种类分类。 【小问2详解】 由温度-时间变化曲线可知，A点温度最低，氧气分子间隔最小，为固态；三态变化属于物理变化，无新物质生成，因此分子种类不变，仅分子间的间隔随状态变化发生改变。 16. 春季开学之际，为迎接新学期，九年级同学开展了“美丽校园，清洁防疫”的大扫除活动，现有三种清洁剂，请结合说明和已有化学知识，回答下列问题： 名称 主要成分及含量 氯化氢5% 次氯酸钠7% 氢氧化钠8% 用途 利用酸性清除水垢、铁锈等，同时具有一定的杀菌除味效果。 利用强氧化性杀灭细菌、病毒；适用于如地板消毒。 利用强碱性与油脂发生皂化反应，去除油脂污渍。 提示 1、洁厕灵不可接触大理石、金属表面，避免腐蚀。 2、84消毒液必须稀释成0.1%-0.2%的稀溶液后使用。 3、洁厕灵与84消毒液混合会生成有毒氯气。 （1）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为________。 （2）洁厕灵滴在铁制容器表面，若不及时清理，会发生化学变化，请写出该化学反应的方程式：___________。 （3）小组同学取84消毒液10 mL加入500 mL的瓶中，并加满水，盖好瓶塞，混匀。整个配制过程中溶液均很稀，密度均可近似看做。所得溶液________(填“符合”或“不符合”)使用要求。 （4）油脂与碱反应生成可溶于水的物质和甘油。炉具清洁剂除油污的化学反应方程式为：，________。 （5）有关三种清洁剂的使用，下列说法正确的有________ A. 使用时应戴好手套，避免接触皮肤 B. 洁厕灵和84消毒液不可混合使用 C. 洁厕灵和炉具清洁剂可混合使用 【答案】（1） +1 （2） （3） 符合 （4） 3 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，计算得化合价为+1。 【小问2详解】 洁厕灵主要成分为，铁在金属活动性顺序中位于氢前，可与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。 【小问3详解】 稀释前溶质质量为，稀释后溶液总质量为，溶质质量分数为，在的要求范围内。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，左边共有3个原子，右边仅含，故。 【小问5详解】 A、三种清洁剂分别具有酸性、强氧化性、强碱性，均会腐蚀皮肤，使用时需戴手套，正确； B、题干明确说明二者混合会生成有毒氯气，不可混用，正确； C、洁厕灵的和炉具清洁剂的会发生中和反应，失去清洁效果，不可混用，错误。 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。 （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________。 （2）0℃时，乙物质的溶解度为___________g。 （3）通过资料卡片，结合图1，可判断甲物质属于___________(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)性物质。 （4）时，100 g甲、乙两种物质的溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图2所示。 ①时，100 g乙溶液至少恒温蒸发___________g水，可得到乙的饱和溶液。 ②时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量关系为：甲___________乙(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）乙##乙物质##物质乙 （2）10 （3）易溶 （4） ①. 15 ②. < 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线越陡，溶解度受温度影响越大，乙的曲线斜率更大，故受温度影响更大。 【小问2详解】 直接读取图1中0℃时乙的溶解度数值为10g。 【小问3详解】 20℃时溶解度>10g的物质属于易溶物；0℃时甲的溶解度就大于10g，且甲的溶解度随温度升高而增大，因此20℃时甲的溶解度大于10g，属于易溶物。 【小问4详解】 ① 蒸发溶剂时开始析出晶体说明溶液刚好达到饱和，图2中乙蒸发15g溶剂时才开始析出晶体，故至少蒸发15g水可得乙的饱和溶液。 ② 由图2计算可知，a2℃时乙的溶解度远大于甲；等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量越大，因此甲的溶质质量小于乙。 18. 实验中有下列实验用品及相关仪器等，请回答下列问题。 Ⅰ、实验活动： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是①___________(填字母)，发生的化学反应方程式为②___________。 （3）若用装置C收集氧气，气体应从导管___________(填“M”或“N”)口通入。 Ⅱ、拓展实验：已知过氧化钠()能与水反应。 （4）如装置D所示，向装有水的试管中加入过氧化钠后，观察到带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成①___________(填化学式)，且烧杯中的导管口有气泡冒出，说明过氧化钠与水反应②___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （5）装置E是小组同学自制的简易制氧机，其中液体X是水，其作用是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3）M （4） ①. O2 ②. 放出 （5）观察产生氧气的速率、湿润氧气等 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气的发生装置是固固加热型，选A，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，用装置C收集氧气，应该长进短出，气体应从导管M口通入。 【小问4详解】 氧气能使带火星木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成氧气（O2），由于过氧化钠与水反应放出热量，导致锥形瓶中气压增大，因此烧杯中的导管口有气泡冒出。 【小问5详解】 氧气不易溶于水，将氧气通入液体X，可通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率、湿润氧气等 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系如图1所示，图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物已略去。物质部分信息见表格，其中A中含有硫元素且硫元素化合价为；B、F分别为赤铁矿石和高炉炼铁的原料(图2) 物质 A B、C、E D F 类别 酸 氧化物 单质 组成元素 3 2 3 1 中原料甲的主要成分，高炉内由下至上依次发生的主要化学反应①、②、③，对应图1中的反应或转化①、②、③。请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A___________、F___________。 （2）请写出物质D的类别___________。 （3）请写出反应③的化学反应方程式：___________。 （4）除了图中的反应关系外，涉及的反应关系还有___________个。 【答案】（1） ①. ②. C （2） 碱 （3） （4） 2 【解析】 【小问1详解】 推断物质：A是含+6价硫的三种元素组成的酸，为硫酸；高炉炼铁原料甲是焦炭，主要成分碳是单质，故F为C，赤铁矿主要成分是，即B。 【小问2详解】 D含3种元素，能和酸、反应，属于碱类。 【小问3详解】 高炉炼铁的三个反应对应转化：①底层碳燃烧生成，故E为；②中层和碳反应生成CO，故C为CO；③上层CO还原，对应反应③的方程式。 【小问4详解】 未画出的反应：碳还原氧化铁、碳和二氧化碳反应，共2个。 20. 某工厂利用贝壳和海水提取金属镁，工艺流程如下，请回答下列问题： 已知：①贝壳由碳酸钙和少量杂质组成，其中杂质不含钙元素且不参加反应； ②氢氧化镁为不溶于水的白色固体； ③各步骤反应均不考虑损失。 （1）氢氧化镁的相对分子质量为①___________，其中镁元素与氧元素的质量比为②___________。 （2）反应Ⅱ的化学反应方程式为___________。 （3）若在实验室中模拟该流程，则操作a和b均会用到的玻璃仪器是___________。 （4）氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气。若制得35.5 kg氯气，则理论可以提取镁单质___________kg。 （5）高温煅烧含50 g碳酸钙的贝壳样品，充分反应后加水，所得石灰乳中氢氧化钙的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 58 ②. 3:4 （2） （3） 玻璃棒 （4） 12 （5） 37 【解析】 【小问1详解】 氢氧化镁化学式为，相对分子质量为各原子相对原子质量总和：；镁、氧元素质量比为（镁相对原子质量×原子个数）:（氧相对原子质量×原子个数）=。 【小问2详解】 反应Ⅱ是氢氧化镁和盐酸的中和反应，生成氯化镁和水，配平即可。 【小问3详解】 操作a是过滤（分离氢氧化镁固体和滤液），操作b是蒸发结晶（从氯化镁溶液得到晶体），二者均用到玻璃棒，过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热液体飞溅。 【小问4详解】 氯化镁分解反应为，反应中镁和氯气的质量比为，代入氯气质量，计算得镁的质量为。 【小问5详解】 根据钙元素守恒，存在转化关系，二者质量比为，代入碳酸钙，计算得氢氧化钙质量为。 21. 化学小组利用大理石(主要成分，杂质不溶于水且不与酸反应)和150 g未知浓度的稀盐酸制取二氧化碳，实验后将剩余混合物过滤，并用蒸馏水多次洗涤滤渣，将洗涤液一并收集，最终得200 g滤液(忽略过滤中溶液的损耗)。为确定滤液成分，及所用稀盐酸的溶质质量分数，同学们展开如下探究。 任务一：探究滤液中溶质的成分 【设计与实验】同学们取10 g滤液，设计以下方案并进行实验。 实验过程记录： 方案一： 方案二：闻到刺激性气味，蒸发皿中得白色固体 【实验结论】 （1）滤液的溶质为___________(填物质名称)。 【交流讨论】 （2）由于方案一实验中操作的错误，同学们认为滤液真实的pH___________4(填“>”，“=”或“<”)。 （3）通过方案二可知，加热蒸发过程中除去的物质是___________(填化学式)。 （4）同学讨论后提出，认为根据酸的化学性质，选择___________(填字母)亦可以通过实验现象检验该滤液的溶质成分。 A. 铜粉 B. 酚酞溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氧化铜 【问题引导】若想知道原稀盐酸的溶质质量分数，还需提供更多的数据支撑。 任务二：计算原稀盐酸的溶质质量分数 【设计与实验】在老师的指导下，同学们重新取50 g滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象并绘制了如图所示的曲线。 （5）a点观察到的现象为___________； （6）c发生的反应方程式为___________； （7）d点比b点对应的溶液的质量多___________g； （8）从d点到e点过程中，对应溶液中个数不变的离子是___________。 【结论】 （9）通过计算可知，制取二氧化碳所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 【总结评价】在发现和解决问题的过程中，同学们不仅提升了实验设计与数据分析能力，更培养了严谨求实的科学态度，老师为大家的专注与探究精神骄傲！ 【答案】（1）氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl） （2） < （3）HCl （4）D （5）有气泡产生 （6） （7）47.5 （8）氯离子 （9）14.6% 【解析】 【小问1详解】 方案一：测得pH=4，说明滤液呈酸性。 方案二：加热蒸发时闻到刺激性气味，说明有易挥发的酸性物质；最终得到白色固体，说明还有盐类物质。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该滤液的溶质为氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl）。 【小问2详解】 方案一的操作错误：用湿润的pH试纸测定酸性溶液时，相当于稀释了滤液，会使测得的pH偏大。 因此滤液真实的pH < 4。 【小问3详解】 方案二：加热蒸发时闻到刺激性气味，说明有易挥发的酸性物质，即反应物盐酸（HCl）。 【小问4详解】 该滤液的溶质为氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl），检验HCl，考虑酸的化学性质。 A、铜粉与盐酸不反应，无现象，错误； B、酚酞在酸性溶液中不变色，错误； C、硝酸银与氯化钙和氯化氢都可以反应生成白色沉淀，错误； D、氧化铜可以与盐酸反应生成氯化铜和和水，黑色固体溶解，溶液变为蓝色，正确； 【小问5详解】 a点无沉淀产生，说明碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象为有气泡产生。 【小问6详解】 c发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为。 【小问7详解】 d 点比b点对应的溶液的质量多50g-2.5g=47.5g 。 【小问8详解】 从d点到e点过程中，碳酸钠溶液过量，对应溶液中个数不变的离子是氯离子； 【小问9详解】 解：设碳酸钠溶液溶质的质量分数为x。 由化学方程式， CaCO3+ 2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑， 2HCl +Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑, CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,可得 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $