精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市巴彦县中考一模化学试题

哈尔滨市2025年初中毕业学年调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 Na-23 Ba-137 一、选择题(每小题2分，共26分) 1. 哈尔滨冰雪大世界已成为向国内外展示哈尔滨社会经济发展水平和人民精神面貌的重要窗口。下列有关叙述中错误的是 A. 从松花江中取出的冰是混合物 B. 冰块雕出冰雕作品的过程是物理变化 C. 稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩 D. 冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 2. 下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　） A. 制作“叶脉书签” B. 净水 C 自制汽水 D. 将鸡蛋壳放入醋中 3. 下列实验操作正确是（　　） A. 测定稀硫酸的pH B. 氢气验纯 C 称取氢氧化钠 D. 量取一定量液体 4. 下列物质的用途中正确的是 A. 石灰石改良酸性土壤 B. 聚乙烯制作塑料大棚 C. 氮气填充飞艇 D. 铝合金制人造骨 5. 2025年哈尔滨美食同样给南方“小土豆”留下深刻印象，下列美食中富含维生素的是 A 烤冷面 B. 冻梨拼盘 C. 商委红肠 D. 铁锅炖大鹅 6. 如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 钠原子和钠离子电子层数不相同 C. 钠元素在反应中易获得电子 D. 钠的相对原子质量为22.99 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用生石灰制熟石灰 化合反应 B. 比较铁和锌的金属活动性 置换反应 C. 用石灰水检验二氧化碳 复分解反应 D. 用磁铁矿高炉炼铁 分解反应 8. 下列为某同学的笔记，其中记录正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质 B. 点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 9. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 农业活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 C 家务劳动：洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化功能 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 10. 对下列事实的解释正确的是 选项 相关事实 解释 A 水和过氧化氢的化学性质不同 二者分子中原子的结构不同 B 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中不含有离子 C 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性 二者的溶液中都含有金属离子 D CO、H2都有还原性 二者的分子都有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 A. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. t1℃时，两种物质的溶解度相等 D. 将t2℃时，饱和的NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量减小 12. 实验室区分下列各组物质所用的方法错误的是 选项 要鉴别的物质 具体方法 A 磷矿粉和碳铵 闻气味 B 黄金和18K黄金 加热观察 C 羊毛和涤纶 燃烧闻气味 D 纯碱和食盐 品尝 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂或操作方法 A 氧化铜 碳 隔绝空气加强热 B 氯化钠 泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发、结晶 C 熟石灰 碳酸钙 高温煅烧 D 硝酸钠 碳酸钠 加足量水、加适量氢氧化钙溶液，过滤，结晶 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共44分) 14. 冰城哈尔滨旅游市场火爆。冰雪大世界、太阳岛雪博会……这些厚实的冰雪“家底”撑起冰雪浪漫之都的门面。化学在其中发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）______。 （2）______。 （3）______。 （4）______。 （5）______。 15. 海洋是巨大的资源宝库，从海水(含氯化镁)中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： （1）海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是______(填字母)。 A. 做建筑材料 B. 做补钙剂 （2）A的俗称为______。 （3）步骤III中操作a的名称是______。 （4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为______。 16. 如图是水分解的微观模拟图，请回答问题： （1）C中应补充的粒子图形是______。 A. B. （2）该变化中反应物与两种生成物的质量比为：______。 （3）B到C变化的实质是______；由此可知化学变化中未发生变化的粒子是______。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论： （1）物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是______色固体，______溶于水(填“难”或“易”)。 （2）化学性质： ①亚硝酸钠中氮元素的化合价是______价。 ②亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液可以用无色酚酞溶液鉴别，说明亚硝酸钠溶液显______性。 ③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，并生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：______。 18. 请根据下列实验装置回答下列问题： I.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体： （1）写出图中仪器a的名称：______。 （2）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为：______。 （3）制取二氧化碳时锥形瓶内发生反应，使锥形瓶内气体______，大于外界压强，在压强差的作用下部分气体导出。若用F装置对收集气体进行干燥，则需补充一种药品，其中溶质的化学式为_______。 II.实验室制取氧气： （4）实验室用加热固体混合物制取氧气的化学方程式为______。若要制取并收集较干燥的氧气则可选择的收集装置是______(填字母)制取氧气时A装置固体的质量随反应时间变化的大致趋势如图所示。请结合图象分析，若在t1时停止加热，将固体溶入足量水中，过滤，则滤液中K+与Cl-的个数比______(选填“等于”“小于”或“大于”)1：1。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，有如图所示的关系，用“—”表示两物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去。A是黑色固体，A、B、C、E是不同类别的物质，E、F由两种元素组成，B、C能发生中和反应且能产生白色沉淀，D的相对分子质量小于E。请回答下列问题：请写出下列物质(溶液的溶质)的化学式： （1）写出下列物质的化学式。A.______，E______。 （2）写出B→F的化学方程式：______。 （3）C→D的实验现象是______。 （4）D与E在溶液中发生的反应_______(选填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 20. 湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟该实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）写出上述反应的化学方程式______； （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式______； （3）生成铜的质量为______； （4）含杂质的铁粉的质量a的数值为______； （5）反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量______（填不变或变大或变小）； （6）在过滤操作中，玻璃棒末端应靠在漏斗中______一边。 21. 定性实验和定量实验是实验探究的两种重要方法。学习完酸碱盐的化学性质后，同学们进行了如图所示实验： 【探究活动一】将稀盐酸分别加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，反应后，同学们将B试管内废液倒入C废液缸中，再将A试管内废液倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒出，大家对C废液缸中的溶质成分进一步探究。 （1）请写出B试管中发生反应的化学方程式______。 【提出问题】C废液缸中溶质是什么？ 【猜想与假设】 （2）甲同学猜想：NaCl。 乙同学猜想：______。 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3。 【实验探究】乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。 【交流与评价】 （3）乙同学_______(填“能”或“不能”)自己的猜想。同学们发现，只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是______溶液。 【归纳总结】 （4）图1为烧杯C中某些离子变化的图像，图像中表示的两种离子_______。 【探究活动2】向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图2所示。 （5）加入NaOH溶液前，滤液中含有的阳离子有______(填离子符号)。 （6）计算出m1=_______g；m2=_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈尔滨市2025年初中毕业学年调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 Na-23 Ba-137 一、选择题(每小题2分，共26分) 1. 哈尔滨冰雪大世界已成为向国内外展示哈尔滨社会经济发展水平和人民精神面貌的重要窗口。下列有关叙述中错误的是 A. 从松花江中取出的冰是混合物 B. 冰块雕出冰雕作品的过程是物理变化 C. 稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩 D. 冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 【答案】D 【解析】 【详解】A、松花江水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质以及微生物等多种物质，属于混合物，故A说法正确； B、冰块雕出冰雕作品的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩，故C说法正确； D、银的导电性最好，但是价格昂贵，不适宜做电线，故多数电线用铜作材料，而不是用银，故D说法错误； 故选：D。 2. 下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　） A. 制作“叶脉书签” B. 净水 C. 自制汽水 D. 将鸡蛋壳放入醋中 【答案】B 【解析】 【详解】A、制作“叶脉书签”，用氢氧化钠溶液腐蚀叶肉，包含化学变化，不符合题意； B、用该装置净水，主要应用过滤和吸附，净水过程没有新物质产生，属于物理变化，符合题意； C、自制汽水，小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳、水等，有新物生成，属于化学变化，不符合题意； D、将鸡蛋壳放入醋中,鸡蛋壳中的碳酸钙与醋反应，产生二氧化碳气体、水等物质，属于化学变化，不符合题意。故选B。 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 测定稀硫酸的pH B. 氢气验纯 C. 称取氢氧化钠 D. 量取一定量液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH；不能把试纸湿润，以免产生误差，错误； B、氢气验纯，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，没有响声，说明氢气纯净，正确； C、称取氢氧化钠时，应该左物右码，氢氧化钠具有潮解性，应该放在烧杯中称量，错误； D、量取一定量液体时，视线要与凹液面最低处水平，错误。 故选B。 4. 下列物质的用途中正确的是 A. 石灰石改良酸性土壤 B. 聚乙烯制作塑料大棚 C. 氮气填充飞艇 D. 铝合金制人造骨 【答案】B 【解析】 【详解】A、改良酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙），石灰石（主要成分碳酸钙）难溶于水，不能有效中和土壤酸性，该选项错误； B、聚乙烯具有良好的可塑性、耐腐蚀性等，可用于制作塑料大棚，该选项正确； C、氮气密度与空气相近，不能用于填充飞艇，填充飞艇一般用密度比空气小的氦气等，该选项错误； D、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，铝合金一般不用于制造人造骨，该选项错误。 故选B。 5. 2025年哈尔滨美食同样给南方“小土豆”留下深刻印象，下列美食中富含维生素的是 A. 烤冷面 B. 冻梨拼盘 C. 商委红肠 D. 铁锅炖大鹅 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物种子或块茎中富含糖类，故烤冷面富含糖类，不符合题意； B、蔬菜、水果富含维生素，故冻梨拼盘富含维生素，符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故商委红肠富含蛋白质，不符合题意； D、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故铁锅炖大鹅富含蛋白质，不符合题意。 故选B。 6. 如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中部分信息，下列判断中，不正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 钠原子和钠离子电子层数不相同 C. 钠元素在反应中易获得电子 D. 钠的相对原子质量为22.99 【答案】C 【解析】 【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。 【详解】A. 钠原子核内有11个质子，选项正确； B. 钠原子的核外有三个电子层，钠原子失去最外层电子成为钠离子，电子层数变为2，二者电子层数不相同，选项正确； C. 钠原子的最外层电子数为1，小于4，容易失去1个电子，选项错误； D. 钠的相对原子质量为 22.99 ，相对原子质量单位为“一”或“1”，不写出来，选项正确。 故选C。 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用生石灰制熟石灰 化合反应 B. 比较铁和锌的金属活动性 置换反应 C. 用石灰水检验二氧化碳 复分解反应 D. 用磁铁矿高炉炼铁 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用来制熟石灰，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，故A正确； B、锌的金属活动性强于铁，因此铁不能与硫酸锌溶液反应，故B错误； C、用石灰水检验二氧化碳，石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式中碳酸钙为沉淀，需要标上沉淀符号“↓”，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，属于复分解反应，故C错误； D、用磁铁矿高炉炼铁，磁铁矿主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，选项中方程式未配平，且反应前有气体参加，生成的二氧化碳气体不需要气体符号，该反应不符合“单质和化合物反应生成另一种单质和化合物”定义，不属于分解反应，故D错误； 故选A。 8. 下列为某同学的笔记，其中记录正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质 B. 点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是指只含一种元素的纯净物，含一种元素的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，该选项不正确； B、可燃性气体不纯时可能会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项正确； C、酸与碱反应生成盐和水的反应为中和反应，只有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不属于中和反应，该选项不正确； D、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，能与活泼金属反应生成氢气，则能与能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，该选项不正确。 故选B。 9. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 农业活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 C 家务劳动：洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化功能 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，可用作简易电池的电极材料，不符合题意； C、洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意； D、用酒精对公共设施消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，符合题意。 故选D。 10. 对下列事实的解释正确的是 选项 相关事实 解释 A 水和过氧化氢的化学性质不同 二者分子中原子的结构不同 B 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中不含有离子 C 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性 二者的溶液中都含有金属离子 D CO、H2都有还原性 二者的分子都有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同，故选项解释错误； B、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固态中钠离子和氯离子不能自由移动，故选项解释错误； C、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，氢气是由氢分子构成的，一氧化碳和氢气都具有还原性是因为二者的分子都有还原性，故选项解释正确； 故选：D。 11. 结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 A. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. t1℃时，两种物质的溶解度相等 D. 将t2℃时，饱和的NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故选项符合题意； B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故选项不符合题意； C、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故选项不符合题意； D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故选项不符合题意； 故选：A。 12. 实验室区分下列各组物质所用的方法错误的是 选项 要鉴别的物质 具体方法 A 磷矿粉和碳铵 闻气味 B 黄金和18K黄金 加热观察 C 羊毛和涤纶 燃烧闻气味 D 纯碱和食盐 品尝 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳铵常温下易分解生成有刺激性气味的气体，而磷矿粉不会，因此磷矿粉与碳铵可用闻气味的方法进行鉴别，故选项方法正确； B、黄金不易发生反应，18K黄金中含有铜和金等，铜灼烧生成黑色的氧化铜，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确； C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，燃烧产生特殊气味，可通过燃烧闻气味的方法鉴别，故选项方法正确； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，因此不能提供品尝鉴别纯碱和食盐，故选项方法错误； 故选D。 13. 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂或操作方法 A 氧化铜 碳 隔绝空气加强热 B 氯化钠 泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发、结晶 C 熟石灰 碳酸钙 高温煅烧 D 硝酸钠 碳酸钠 加足量水、加适量氢氧化钙溶液，过滤，结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、碳酸钙高温煅烧会分解为氧化钙和二氧化碳，同时熟石灰（氢氧化钙）受热也会分解，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选：B。 二、非选择题(共44分) 14. 冰城哈尔滨旅游市场火爆。冰雪大世界、太阳岛雪博会……这些厚实的冰雪“家底”撑起冰雪浪漫之都的门面。化学在其中发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）______。 （2）______。 （3）______。 （4）______。 （5）______。 【答案】（1）天然 （2）蛋白质 （3）SO2 （4）化学能 （5）B 【解析】 【小问1详解】 羽绒天然纤维，属于天然有机高分子材料； 【小问2详解】 特色美食“锅包肉”主要食材是瘦肉，其中富含的营养素为蛋白质； 【小问3详解】 冬天若用煤作为燃料，产生的空气污染物二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生； 【小问4详解】 电动汽车在行驶过程中的能量来源是电池提供的化学能； 【小问5详解】 氮元素能够使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，钾元素能够增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，所以为使玉米茎叶生长茂盛、叶色浓绿，还能增强其抗倒伏能力，应该加入的肥料中含有钾元素与氮元素，即硝酸钾（）；故选B。 15. 海洋是巨大的资源宝库，从海水(含氯化镁)中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： （1）海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是______(填字母)。 A. 做建筑材料 B. 做补钙剂 （2）A的俗称为______。 （3）步骤III中操作a的名称是______。 （4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）A （2）生石灰 （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、石灰石是常用的建筑材料，符合题意； B、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，但是石灰石不能作补钙剂，不符合题意。 故选A； 小问2详解】 石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，B为二氧化碳，氧化钙俗称生石灰； 【小问3详解】 步骤III中操作a实现了固液分离，名称是过滤； 【小问4详解】 氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，则固体C为氢氧化镁，则步骤Ⅳ发生反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。 16. 如图是水分解的微观模拟图，请回答问题： （1）C中应补充的粒子图形是______。 A. B. （2）该变化中反应物与两种生成物的质量比为：______。 （3）B到C变化的实质是______；由此可知化学变化中未发生变化的粒子是______。 【答案】（1）A （2）9：1：8 （3） ①. 每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子 ②. 原子 【解析】 【小问1详解】 由化学反应的实质是分子的破裂为原子，原子重新组合新的分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变，在C中应补充1个氢分子，即，故选A； 【小问2详解】 水通电分解生成了氢气和氧气，化学方程式是，该变化中反应物（水）与两种生成物（氢气、氧气）质量比为（2×18）：（2×2）：32=9：1：8； 【小问3详解】 由微粒的变化可知，B到C变化的实质是：每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子； 原子是化学变变化中的最小微粒，由此可知化学变化中未发生变化的粒子是原子。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论： （1）物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是______色固体，______溶于水(填“难”或“易”)。 （2）化学性质： ①亚硝酸钠中氮元素的化合价是______价。 ②亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液可以用无色酚酞溶液鉴别，说明亚硝酸钠溶液显______性。 ③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，并生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 白 ②. 易 （2） ①. +3 ②. 碱 ③. 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钠外形与食盐相似，则它们都是白色固体，易溶于水； 【小问2详解】 ①亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ②无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液可以用无色酚酞溶液鉴别，说明亚硝酸钠溶液显碱性； ③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，并生成难溶于水的白色沉淀，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：。 18. 请根据下列实验装置回答下列问题： I.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体： （1）写出图中仪器a的名称：______。 （2）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为：______。 （3）制取二氧化碳时锥形瓶内发生反应，使锥形瓶内气体______，大于外界压强，在压强差的作用下部分气体导出。若用F装置对收集气体进行干燥，则需补充一种药品，其中溶质的化学式为_______。 II.实验室制取氧气： （4）实验室用加热固体混合物制取氧气的化学方程式为______。若要制取并收集较干燥的氧气则可选择的收集装置是______(填字母)制取氧气时A装置固体的质量随反应时间变化的大致趋势如图所示。请结合图象分析，若在t1时停止加热，将固体溶入足量水中，过滤，则滤液中K+与Cl-的个数比______(选填“等于”“小于”或“大于”)1：1。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 增多，压强变大 ②. H2SO4 （4） ①. ②. D ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 制取二氧化碳时锥形瓶内发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下部分气体导出； 若用F装置对收集气体进行干燥，则需补充一种药品，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，浓硫酸的溶质是硫酸，溶质的化学式为：H2SO4； 【小问4详解】 实验室用加热固体混合物制取氧气，则是加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，若在t1时停止加热，此时氯酸钾还未完全反应，此时固体为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，将固体溶于足量水中，氯酸钾、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，故滤液中K+与Cl- 的个数比大于1:1。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，有如图所示的关系，用“—”表示两物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去。A是黑色固体，A、B、C、E是不同类别的物质，E、F由两种元素组成，B、C能发生中和反应且能产生白色沉淀，D的相对分子质量小于E。请回答下列问题：请写出下列物质(溶液的溶质)的化学式： （1）写出下列物质的化学式。A.______，E______。 （2）写出B→F的化学方程式：______。 （3）C→D的实验现象是______。 （4）D与E在溶液中发生的反应_______(选填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 【答案】（1） ①. Fe ②. CO2 （2） （3）产生白色沉淀 （4）不属于 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A是黑色固体，A可能是铁粉，也可能是氧化铜等，A、B、C、E是不同类别的物质，B、C能发生中和反应且能产生白色沉淀，B、C可能是氢氧化钡和稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，且是中和反应，A能与B反应，则B为稀硫酸，C为氢氧化钡，E、F由两种元素组成，B能转化为E，F能转化为E，E能与C反应，可推出F为盐酸，E为二氧化碳，则A为铁（因为B是酸、C为碱，E为氧化物，则A可能是单质），E能与D反应，B能与D反应，C能转化为D，D的相对分子质量小于E，可推出D为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；E为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 B→F的反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C→D的反应为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀； 【小问4详解】 D与E在溶液中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型。 20. 湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟该实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）写出上述反应的化学方程式______； （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式______； （3）生成铜的质量为______； （4）含杂质的铁粉的质量a的数值为______； （5）反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量______（填不变或变大或变小）； （6）在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中______一边。 【答案】（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 （2） （3）6.4g##6.4克 （4）6 （5）变小 （6）三层滤纸 【解析】 【小问1详解】 上述实验发生的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 【小问2详解】 根据化学反应方程式及硫酸铜质量可列出求解样品中铁的质量（x）的比例式 【小问3详解】 设生成铜的质量为y 【小问4详解】 根据比例式，解得x=5.6g， 含杂质的铁粉质量=铁质量+杂质质量，根据实验可知，反应后固体质量为原杂质和生成铜的质量和，所以杂质质量为6.8-6.4g=0.4g，含杂质的铁粉的质量a克=5.6g+0.4g=6g，故a的数值为：6； 【小问5详解】 根据方程式可知，固体在增重，溶液质量在减轻，所以反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量变小； 【小问6详解】 为了防止戳破滤纸，在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中三层滤纸一边。 21. 定性实验和定量实验是实验探究的两种重要方法。学习完酸碱盐的化学性质后，同学们进行了如图所示实验： 【探究活动一】将稀盐酸分别加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，反应后，同学们将B试管内废液倒入C废液缸中，再将A试管内废液倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒出，大家对C废液缸中的溶质成分进一步探究。 （1）请写出B试管中发生反应的化学方程式______。 【提出问题】C废液缸中溶质是什么？ 【猜想与假设】 （2）甲同学猜想：NaCl。 乙同学猜想：______。 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3。 【实验探究】乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。 【交流与评价】 （3）乙同学_______(填“能”或“不能”)自己的猜想。同学们发现，只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是______溶液。 【归纳总结】 （4）图1为烧杯C中某些离子变化的图像，图像中表示的两种离子_______。 【探究活动2】向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图2所示。 （5）加入NaOH溶液前，滤液中含有的阳离子有______(填离子符号)。 （6）计算出m1=_______g；m2=_______g。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）NaCl、HCl （3） ①. 不能 ②. 紫色石蕊 （4）碳酸根离子、氢离子##CO、H+ （5）H+、Cu2+、Ba2+ （6） ①. 69.9 ②. 9.8 【解析】 【小问1详解】 B试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 加入的稀盐酸可能过量，和氢氧化钠、碳酸钠反应完全后还有剩余，因此乙同学猜想：NaCl、HCl； 【小问3详解】 氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故取 C 废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，乙同学不能验证自己的猜想； 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故加入紫色石蕊溶液，就能确定溶质成分； 【小问4详解】 学们将B试管内废液倒入C废液缸中，再将A试管内废液倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒出，说明碳酸钠和稀盐酸有剩余，烧杯C中刚开始离子较多，之后变为零，随着反应的进行，离子又不断增多，图1中所示的两种离子是氢离子和碳酸根离子； 【小问5详解】 氯化钡与硫酸铜反应生成氯化铜与硫酸钡，与硫酸反应生成盐酸与硫酸钡，向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，滤液中含有氯化铜、盐酸和氯化钡，故滤液中的阳离子为氢离子、铜离子和钡离子，离子符号为：H+、Cu2+、Ba2+； 【小问6详解】 将氢氧化钠溶液加入到滤液中，氢氧化钠不与氯化钡反应，先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g，根据方程式可以求出m2的值： m2=9.8g m1为氯化钡与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钡质量，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据方程式 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、 HCl+NaOH=NaCl+ H2O，找出氢氧化钠与硫酸钡的关系为：； 氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据方程式BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2、2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，找出氢氧化钠与硫酸钡的关系为： 由此可知，实验过程中氢氧化钠与生成硫酸钡的质量关系为： 据此求出硫酸钡的质量： m1=69.9g 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$