河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期04月测试（二）化学试题

**基本信息** 高三二模化学试题，以中医药活性成分、双离子电池等真实情境为载体，梯度覆盖基础概念与综合应用，强化科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理|结合工业制备（如粗硅合成）考查氧化还原反应；以有机活性成分（白芷M）分析官能团性质| |非选择题|4题/58分|实验探究、工艺流程、原理综合、有机合成|综合实验题（磷化铝含量测定）融合装置分析与计算；工艺流程题（污泥回收）涉及溶度积应用与沉淀控制，体现资源利用价值|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期04月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生产生活紧密相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A．在碳素钢中适量加入一种或多种合金元素，制成具备特殊性能的合金钢 B．工业上用焦炭还原石英砂可以制备含有少量杂质的粗硅 C．工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨 D．通过油脂的氢化制成的硬化油便于储存和运输 2．下列化学用语不正确的是 A．果糖、核糖的分子式： B．甲醛中键的电子云轮廓图：   C．的VSEPR模型：   D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：   3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5 B．0.1 mol   中含有的键数目为1.1 C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1 D．0.1 mol/L 溶液中含有数目小于0.1 4．向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B．的空间构型为V形 C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D．配离子中Co3＋提供空轨道 5．中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M、N分别是常用中药白芷、地钱中的活性成分，结构简式如图所示。 下列说法错误的是 A．的分子式为 B．与溶液反应最多消耗 C．中均有4种官能团 D．均可发生加成反应和水解反应 6．二氯化二硫()是一种金黄色液体(沸点)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水分解生成S、和，热稳定性较差，能被氧化为(沸点)。实验室采用下述装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄制备(夹持、加热仪器略)。下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为ADEBFC B．C装置的作用只是用来吸收多余的氯气 C．为提高的纯度，只需控制好温度就行 D．最终所得粗产品还需经过蒸馏进一步提纯 7．X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。 下列叙述中不正确的是 A．简单离子半径： B．与Q同周期主族元素中，第一电离能比Q大的有2种 C．常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体 D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 8．某课题组设计一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的方法，原理如图。下列说法错误的是 A．化合物为，化合物为 B．若用辅助固定，则产物可能为 C．反应①为取代反应，反应②为加成反应 D．增加的量，可以提高碳酸二甲酯在平衡混合物中的百分含量 9．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器(夹持装置略去)、试剂及用品完整、合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂及用品 验证某无色晶体是 玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯 蒸馏水、盐酸、溶液、溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 大小相同的两支试管、量筒、胶头滴管、秒表 蒸馏水、溶液、溶液 制取乙酸乙酯 酒精灯、试管、橡皮塞、导管、胶管、量筒 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、溶液、溶液 A．A B．B C．C D．D 10．在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应生成乙醇，在特定条件下乙烯与水反应能生成甲醇。T℃时，在体积为1L的密闭容器中发生反应：，测得容器内物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线c表示H2O(g)的浓度随时间的变化 B．从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．3～5min，反应体系中存在 D．5min时，改变的反应条件可能是保持温度不变，缩小容器容积 11．金、银、铜是生活中常见的贵重金属，工业上常利用如图所示流程进行制备。已知：金矿石的成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质；黄铜矿的主要成分为CuFeS2；氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，。下列说法正确的是 A．酸浸时可使用盐酸、硫酸或硝酸 B．浸出过程中的反应温度应控制在较高温度下(T>80℃)进行以提高反应速率 C．浸出过程中发生反应的离子方程式为 D．黄铜矿与O2反应，氧气是氧化剂、CuFeS2是还原剂 12．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是    A．氢化物的稳定性： B．、、三者的中心原子价层电子对数相等 C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) D．晶体中与之间的最近距离为 13．铝-石墨双离子电池采用廉价且易得的石墨替代传统锂电池中的正极材料，全面提升了电池的能量密度。图甲和图乙表示该电池的充电或者放电时工作原理。X、Y表示可能为用电器或电源。已知充电时阳极发生阴离子插层反应生成，下列有关分析正确的是 A．图甲表示电池充电过程，电极a与电源的正极相连 B．图甲中电极b电极反应式为： C．图乙中电极c电势高于电极d D．图乙中当电路转移电子数为2mol时，理论上电极c质量减少14g 14．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、、］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，下列推断正确的是 A．③代表滴定溶液的变化关系 B．调节时，可将废水中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 二、非选择题（共58分） 15．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。    在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题： （1）仪器D的名称是____。 （2）AlP与水反应的化学方程式为_____________。 （3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸(  )的碱性溶液，其作用是______。 （4）通入空气的作用是___________。 （5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。 （6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____mg·kg-1。 16．一种新型的“水浸——分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥(主要含有、、、、等组分)为原料，高效回收镍铁铬。其流程示意图如图(a)所示 已知ⅰ．时溶度积：， ⅱ．性质和类似 回答下列问题： (1)滤渣①的主要成分有_______(填化学式)。 (2)“沉铁”时，加入发生的离子方程式为_______。 (3)“沉铬”时，需要向滤液③中滴加溶液调，溶液与铬沉淀率的关系如图(b)所示。综合考虑，确定铬沉淀时，溶液最适宜的为_______。若过大，则会造成产率下降，其原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)“沉铬”后，采用减压过滤的方式，分离得到，减压过滤装置如图(c)所示。 ①与普通过滤相比，减压过滤的优点是_______。 ②减压过滤结束时，对过滤装置的操作是_______。 (5)“除重金属”时，通入一定量的气体，调节溶液的，当刚好完全沉淀时(离子的物质的量浓度时沉淀完全)，则_______(设的平衡浓度为，已知：的，)。 (6)铬铝合金是一种具有出色耐热性和耐腐蚀性的合金材料。一种铬铝合金具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置原子的原子核外电子有_______种空间运动状态。已知晶胞底边边长为，高为，设和原子半径分别为和(单位均为)，则金属原子空间占有率为_______(列出计算表达式)。 17．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为。合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下： a．   b．   回答下列问题： (1)的反应物总能量_______生成物总能量(填“高于”或“低于”)。 (2)在密闭容器中同时发生反应，下列说法正确的是_______。 A．增大压强，反应平衡不移动 B．使用催化剂提高平衡转化率 C．升高温度，反应a的增大，减小 D．反应a有非极性键的断裂与形成 (3)实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入与发生反应，在达到平衡时，的转化率是的物质的量是，反应开始到平衡时生成的平均反应速率为_______，计算反应的平衡常数_____(写出计算过程)。 (4)合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的如图所示，图中对应等压过程的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，当时氨气的分压______(分压=气体的物质的量分数×总压)。 (5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图(均大于0)： ①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：________。 ②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵()，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制与的通入比例_______(填“>”“<”或“=”)。 18．化合物M()是一种解热镇痛药物，实验室一种制备M的合成路线如图所示。 已知：①RCH2COOHRCHClCOOH; ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为___________；B的结构简式为___________；C的化学名称为___________。 (2)由C生成D的第一步反应的化学方程式为___________。 (3)一个F分子中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)原子的数目为___________。 (4)由G生成H、由E和I生成J的反应类型分别为___________、___________。 (5)同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体。 ②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。 (6)已知：。参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备2-氯丙酸的合成路线：___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期04月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D D A D B D 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 15． 直形冷凝管(或冷凝管) AlP+3H2O= PH3↑+Al(OH)3 吸收空气中的O2 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 8:5 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O [(20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00)×5/8×34×103]/ 100×10-3=1.275 16．(1)、 (2) (3) 8 或 (4) 可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀 先打开活塞，再关闭抽气泵 (5)1.5 (6) 7 17．(1)低于 (2)D (3) mol/(L·min) (4) Ⅱ 15 (5) H2NCOONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=+Q2kJ/mol > 18． 羧基 2-甲基-2-氯丙酸(或α-氯代异丁酸) +2NaOH+NaCl+2H2O 1 消去反应 酯化反应（或取代反应） 4 （其他合理答案也可以） 1 学科网（北京）股份有限公司 $