精品解析：河南省普通高中部分学校2026届高三下学期第一次适应性考试 化学试题

河南省2026届普通高中学生第一次适应性考试 化学试题卷 本试题卷共10页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．新石器时代红山文化勾云形玉佩 B．清珍珠团龙袍中点缀的珍珠 C．战国透雕龙凤纹铜铺首 D．宋水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型 B. 反式聚异戊二烯结构简式 C. 四氯化碳的电子式 D. 的结构示意图 3. 关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A. 对于有机废液的处理直接用焚烧法 B. 未用完的白磷、钾等易燃物直接倒入废液缸中处理 C. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 4. A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A. C为日常生活中一种常用的清洁能源 B. 常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C. 用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D. 用蒸馏法分离混合物F 5. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A. 利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D. 向悬浊液中滴加几滴 溶液： 6. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 7. 狗牯脑茶鲜爽甘醇，回味悠长，狗牯脑茶活性成分之一的结构如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能与溶液反应产生 B. 能使浓溴水褪色，表现漂白性 C. 能发生取代、氧化、加成反应 D. 熔化时断裂了化学键 8. 化合物R是一种除草剂，R由X、Y、Z、W、Q五种主族元素组成，R的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期且Y、Z、W属于同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<Y<Q B. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定属于离子化合物 C. X与Z形成的化合物的沸点不一定比X与W形成的化合物的沸点低 D. Y、Z、W在自然界均有游离态形式存在 9. 我国某高校探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种，TS表示过渡态)： 下列说法正确的是 A. 催化效果：催化剂低于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 10. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 B. 若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C. Ⅱ中发生的反应包括 D. 若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的 11. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物之一为乙酸的同系物 B. 1 mol Z能与3n mol H2发生加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 12. 科研团队研发的FDU-HOF-3是一种“自愈和”有机框架材料，可以选择性吸附低浓度的NH3.吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，X射线衍射图如图2所示。下列说法正确的是 A. FDU-HOF-3吸附NH3后晶体结构未被破坏 B. FDU-HOF-3是共价晶体，熔点高，适合做吸附材料 C. FDU-HOF-3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂与形成 D. NH3脱附后，FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性 13. 采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是 已知：中性红NR：，： A. 若用铜锌原电池进行电解，a极接铜锌原电池的板 B. 电解时，极的电极反应式为： C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐发生反应的离子方程式为： 14. 常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的第一步水解常数为 B. I曲线上的点满足 C. 起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电镀过程中会产生酸性废水，且含有微量金属元素，如铜、镍、锌、铁、镁、钙等，某电镀废水的处理流程如图所示。 回答下列问题： （1）用硫酸“酸浸”时，提高浸取速率的方法为________(答出一条即可)；浸出渣的可能的成分是________(填化学式)。 （2）“铜萃取”过程可简单表示为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向富铜有机相中加入反萃取剂可富集并回收胆矾，下列最适宜作反萃取剂的是________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 反萃取分液后，进行的“一系列操作2”包括的操作是________，过滤，用无水乙醇洗涤并晾干。 （3）“除铁”过程中先加，再用将调至5左右，写出该过程发生反应的总离子方程式：________。“除铁”过程中溶液的用量对体系和镍损失率的影响如图所示。当的用量为时，镍损失率会逐渐增大，可能的原因是________(、开始沉淀的分别为2.2、7.5)。 （4）已知：时，，。如果“除铁”后的溶液中和浓度均为，为确保“除镁、钙”步骤中、完全除去(溶液中离子浓度不大于)，溶液中至少为________。 16. 四氮化四硫(为-2价)是一种重要的精细化工中间体，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热装置已略)制取，然后再制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解。 ②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。 回答下列问题： (一)与的制取 （1）装浓盐酸的仪器名称为___________，F中固体药品的名称为___________。 （2）装置B中的试剂是___________。装置D宜采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （3）制备要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是___________。 （4）液体与完全反应的实验现象是___________。 (二)产品中含量的测定 （5）称取 产品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取溶液注入锥形瓶中，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复3次实验，平均消耗盐酸标准溶液的体积为。已知滴定反应的原理为。 ①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→___________(按顺序填标号)→滴定。 a．记录起始读数 b．用盐酸标准溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．调整盐酸标准溶液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 e．装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上 ②盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗，导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③产品中的纯度为___________(保留2位有效数字)。 17. 氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义，其中用消除的相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）氨化是目前消除的理想方法。已知 ，则氨化反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量 则_______。 （3）在、下，分别向恒压密闭容器中投入和，仅发生反应ⅱ，测得平衡时与、的关系如图所示。 ①下，反应ⅱ的平衡常数_______； _______ (填“”“”或“”)。 ②代表的物质是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入、发生反应ⅰ和反应ⅱ，初始总压强为，经达到平衡，测得平衡时的总压强为，则内，以分压变化表示的平均反应速率_______。 （5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为)，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。 晶胞中与最近且等距离的有_______个，若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为_______(已知：的空穴率)。 18. 替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化合物I的合成路线如图： 已知：；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）化合物A的名称是_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______；D→E的反应类型为_______。 （3）从化学平衡角度分析，反应⑤过程中的作用为_______。 （4）化合物H的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示无键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线_______。(有机溶剂及无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026届普通高中学生第一次适应性考试 化学试题卷 本试题卷共10页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．新石器时代红山文化勾云形玉佩 B．清珍珠团龙袍中点缀的珍珠 C．战国透雕龙凤纹铜铺首 D．宋水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉佩的主要成分为硅酸盐，A符合题意； B．珍珠的主要成分是碳酸盐，B不符合题意； C．铜铺首的主要成分是铜合金，C不符合题意；        D．水晶的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型 B. 反式聚异戊二烯结构简式 C. 四氯化碳的电子式 D. 的结构示意图 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，故模型为平面三角形，A错误； B．反式聚异戊二烯结构简式为，B正确； C．四氯化碳为共价化合物，C、Cl最外层电子均达到8个，其电子式为，C错误； D．的核外电子排布为[Ar]3d6，故其结构示意图的M层为14，D错误； 故答案选B。 3. 关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A. 对于有机废液的处理直接用焚烧法 B. 未用完的白磷、钾等易燃物直接倒入废液缸中处理 C. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机废液成分复杂，部分含卤素、硫、氮的有机物直接焚烧会产生二噁英、SO2、NOx等有毒有害气体，需分类后按规范处理，不能直接焚烧，A错误； B．白磷着火点极低易自燃，钾与水、氧气反应剧烈易引发火灾甚至爆炸，未用完的白磷、钾需放回原试剂瓶或专门处理，不能直接倒入废液缸，B错误； C．含重金属的废渣直接填埋会造成土壤、地下水重金属污染，有毒难溶废渣也需统一收集做无害化处理，不能随意填埋，C错误； D．轻微烫伤时，先用洁净冷水降温可减轻组织损伤，再涂抹烫伤药膏的处理方式符合安全规范，D正确； 故选D。 4. A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A. C为日常生活中一种常用的清洁能源 B. 常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C. 用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D. 用蒸馏法分离混合物F 【答案】B 【解析】 【分析】B为黄绿色气体，确定为。C为最简单的有机物，确定为。0.01mol/L D溶液pH小于2，说明D电离出的浓度大于，为多元强酸。结合A为短周期元素组成的二元无色气体，A、B与反应生成D和E，可知A为，反应为，D为，E为。与发生取代反应，生成和氯代甲烷混合物，F为氯代甲烷混合物，难溶于水。 【详解】A．C为，是天然气的主要成分，属于日常生活中常用的清洁能源，A正确； B．常温下铜与浓硫酸不发生反应，加热条件下二者反应才能生成，常温下无法制备A，B错误； C．用惰性电极电解浓溶液，阳极失电子生成，可制得B，C正确； D．F为不同沸点的氯代甲烷组成的混合物，可利用蒸馏法分离，D正确； 故选B。 5. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A. 利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D. 向悬浊液中滴加几滴 溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误； C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确； 答案选B。 6. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．自制葡萄酒时通入适量，是利用的还原性抗氧化、抑制微生物生长，同时与水反应生成亚硫酸调节酸度，并未利用的氧化性，所述化学知识与实践活动无关联，A符合题意； B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，所述化学知识与实践活动有关联，B不符合题意； C．燃煤时添加生石灰，生石灰可与燃煤释放的反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，减少排放，所述化学知识与实践活动有关联，C不符合题意； D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其不溶于胃酸等酸性溶液，且不易被X射线透过，可作为肠胃X射线检查的造影剂，所述化学知识与实践活动有关联，D不符合题意； 答案选A。 7. 狗牯脑茶鲜爽甘醇，回味悠长，狗牯脑茶活性成分之一的结构如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能与溶液反应产生 B. 能使浓溴水褪色，表现漂白性 C. 能发生取代、氧化、加成反应 D. 熔化时断裂了化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．不含有羧基，不能与溶液反应产生，A项错误； B．能与浓溴水发生取代反应，没有表现漂白性，B项错误； C．含苯环，能发生加成反应，含酚羟基，能发生氧化反应，含酯基，能发生水解(取代)反应，C项正确； D．该物质是分子构成的晶体，熔化时只克服分子间作用力，没有破坏化学键，D项错误； 故选C。 8. 化合物R是一种除草剂，R由X、Y、Z、W、Q五种主族元素组成，R的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期且Y、Z、W属于同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<Y<Q B. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定属于离子化合物 C. X与Z形成的化合物的沸点不一定比X与W形成的化合物的沸点低 D. Y、Z、W在自然界均有游离态形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构式，X只能形成一个共价键，则为H；Y能形成4个化学键构成阳离子，则为N；Z能形成4个化学键，则为C；W只能形成2个键，则O；Q能形成5个键，则为P。 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，同族元素从上到下半径增大，则原子半径：O<N<P，故A正确； B．H、N、C、O形成的化合物若是，属于共价化合物，故B错误； C．C与H形成的化合物有多种烃，其沸点不一定比H与O形成的化合物沸点低，故C正确； D．Y、Z、W在自然界均存在游离态，分别为氮气、金刚石、氧气，故D正确； 故答案为B。 9. 我国某高校探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种，TS表示过渡态)： 下列说法正确的是 A. 催化效果：催化剂低于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂Co—N—C时反应的活化能更小，故催化剂Co—N—C催化效果更好，A错误； B．由图可知，反应MS1(s)=MS2(s)使用催化剂Fe—N—C催化时能量变化为：1.64 eV-1.86 eV=-0.22 eV，ΔH=-0.22eV，B错误； C．脱附过程中要吸收热量，能量高的不稳定更容易脱附，由图可知，使用催化剂Fe—N—C时MS3的能量更高，产物更容易脱附，C正确； D．的分解为放热反应，催化剂不会改变反应的热效应，D错误； 故选C。 10. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 B. 若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C. Ⅱ中发生的反应包括 D. 若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中和水样中的有机物发生氧化还原反应，被还原生成，剩余部分；Ⅱ中、在酸性条件下和反应生成、等，、；Ⅲ中生成的再用滴定；由题意可知，水样消耗高锰酸钾的量越大说明水样的COD值越高，Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD值越低。 【详解】A．酸性条件下会氧化，导致消耗量偏大，折算的COD值偏高，A正确； B．Ⅱ中避光防止升华挥发，加盖防止被氧化为，若不避光加盖，则使损失，而整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，少说明有机物消耗的KMnO4的量多，水样中的COD值越高，所以使测定结果偏高，B错误； C．Ⅱ中酸性条件下氧化的离子方程式为，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．设水样消耗物质的量为，加入的总为，反应生成​，剩余，根据分析中反应关系：生成，生成，滴定中，代入得： 整理得：，即 ，D正确； 故选B。 11. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物之一为乙酸的同系物 B. 1 mol Z能与3n mol H2发生加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，A错误； B．由于1 mol 苯环可以和3 mol 氢气发生加成反应，而1 mol Z中含有n mol苯环，能与3n mol H2发生加成反应，B正确； C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，C错误； D．此反应是两种单体通过碳碳双键打开而聚合，没有小分子生成，属于加聚反应，D错误； 故选B。 12. 科研团队研发的FDU-HOF-3是一种“自愈和”有机框架材料，可以选择性吸附低浓度的NH3.吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，X射线衍射图如图2所示。下列说法正确的是 A. FDU-HOF-3吸附NH3后晶体结构未被破坏 B. FDU-HOF-3是共价晶体，熔点高，适合做吸附材料 C. FDU-HOF-3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂与形成 D. NH3脱附后，FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射图显示FDU-HOF-3吸附后原有的特征衍射峰消失，说明晶体结构被破坏，A错误； B．FDU-HOF-3是通过分子间氢键构建的氢键有机框架材料，属于分子晶体，熔点较低，B错误； C．选择性吸附的过程中，除氢键的断裂与形成外，还伴随框架空间有序结构的改变，并非只涉及氢键的变化，C错误； D．脱附后，FDU-HOF-3可自发恢复原有有序框架结构，该“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性，D正确； 故选D。 13. 采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是 已知：中性红NR：，： A. 若用铜锌原电池进行电解，a极接铜锌原电池的板 B. 电解时，极的电极反应式为： C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，装置中a极与转化为和，N元素化合价升高，发生氧化反应，所以a为阳极，与直流电源正极相连。电极为阴极，与直流电源负极相连，在阴极得到电子发生还原反应生成。 【详解】A．a极是阳极，应接原电池的正极，铜锌原电池中是负极，故A错误； B．电极为阴极，水分子作用下在阴极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，故B错误； C．由b电极的电极反应式可知，溶液中氢氧根浓度增大，要保持溶液中电荷守恒，需要将电极产生的阳离子转移到极区，则装置中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．由a电极的电极反应式可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生碳酸氢根供给，则左储液罐发生反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 14. 常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的第一步水解常数为 B. I曲线上的点满足 C. 起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D. 当时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．的第一步水解方程式为，水解常数为。从图1可知，当时时，，此时，代入水解常数表达式可得，A正确； B．由题意， 与不同 pH 的 体系反应可生成 或 沉淀 。 pH 增大，增大，更有利于生成 沉淀，减小，所以曲线 Ⅰ表示生成 沉淀时时随 pH变化，曲线上的点为沉淀溶解平衡的点，满足，B正确； C．起始时，与体系反应可生成沉淀，碳酸根离子会转化为沉淀，根据物料守恒，平衡后溶液中，C错误； D．从图 1 可知，当时，溶液中最大，当时，，所以溶液中，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电镀过程中会产生酸性废水，且含有微量金属元素，如铜、镍、锌、铁、镁、钙等，某电镀废水的处理流程如图所示。 回答下列问题： （1）用硫酸“酸浸”时，提高浸取速率的方法为________(答出一条即可)；浸出渣的可能的成分是________(填化学式)。 （2）“铜萃取”过程可简单表示为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向富铜有机相中加入反萃取剂可富集并回收胆矾，下列最适宜作反萃取剂的是________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 反萃取分液后，进行的“一系列操作2”包括的操作是________，过滤，用无水乙醇洗涤并晾干。 （3）“除铁”过程中先加，再用将调至5左右，写出该过程发生反应的总离子方程式：________。“除铁”过程中溶液的用量对体系和镍损失率的影响如图所示。当的用量为时，镍损失率会逐渐增大，可能的原因是________(、开始沉淀的分别为2.2、7.5)。 （4）已知：时，，。如果“除铁”后的溶液中和浓度均为，为确保“除镁、钙”步骤中、完全除去(溶液中离子浓度不大于)，溶液中至少为________。 【答案】（1） ①. 搅拌、适当增大硫酸浓度或适当升高温度（任答一条即可） ②. （2） ①. B ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. ［或］ ②. 当的用量为时，可能以形式沉淀［或当的用量为时，溶液，有沉淀生成，同时存在胶体，胶体可吸附溶液中的，造成镍损失率增大或沉淀包裹的化合物，造成镍损失率增大］（合理即可） （4） 【解析】 【分析】电镀废水先加入过量NaOH，使Cu、Ni、Fe、Mg、Ca等离子形成氢氧化物沉淀进入滤渣1，含锌离子转化为可溶性锌酸盐留在含锌废水中；滤渣1经硫酸酸浸，大部分金属氢氧化物溶解，而难溶的氢氧化物或硫酸盐作为浸出渣被除去；酸浸液用铜萃取剂、煤油萃取铜，富铜有机相经硫酸反萃取后，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，富镍溶液中先加将氧化为，再用调节pH除去铁（滤渣2），随后加入NaF除去镁、钙（滤渣3），最后经一系列操作得到产品。 【小问1详解】 提高浸取速率的方法：搅拌、适当增大硫酸浓度或适当升高温度（任答一条即可）； 电镀废水加过量NaOH后，两性的​溶解进入含锌废水，其余金属转化为氢氧化物沉淀进入滤渣1，酸浸时，与​生成微溶的​，因此成为浸出渣。 【小问2详解】 萃取平衡为，反萃取需要使平衡逆向移动，将释放到水相，增大可使平衡逆向移动，且要制备​，不引入新杂质，因此选择硫酸溶液，故选B；从硫酸铜溶液得到结晶水合物胆矾，需要先蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤洗涤。 【小问3详解】 氧化为，调节pH，使转化为​沉淀，配平得到总离子方程式或；镍损失率会逐渐增大可能的原因是当的用量为时，可能以形式沉淀［或当的用量为时，溶液，有沉淀生成，同时存在胶体，胶体可吸附溶液中的，造成镍损失率增大或沉淀包裹的化合物，造成镍损失率增大］（合理即可）。 【小问4详解】 离子完全沉淀时浓度不大于，分别计算两种离子完全沉淀需要的； 对：，得，； 对：，同理可得； 需同时满足两种离子完全沉淀，因此至少为。 16. 四氮化四硫(为-2价)是一种重要的精细化工中间体，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热装置已略)制取，然后再制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解。 ②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。 回答下列问题： (一)与的制取 （1）装浓盐酸的仪器名称为___________，F中固体药品的名称为___________。 （2）装置B中的试剂是___________。装置D宜采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （3）制备要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是___________。 （4）液体与完全反应的实验现象是___________。 (二)产品中含量的测定 （5）称取 产品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取溶液注入锥形瓶中，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复3次实验，平均消耗盐酸标准溶液的体积为。已知滴定反应的原理为。 ①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→___________(按顺序填标号)→滴定。 a．记录起始读数 b．用盐酸标准溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．调整盐酸标准溶液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 e．装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上 ②盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗，导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③产品中的纯度为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰或生石灰或氢氧化钠等 （2） ①. 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 ②. 水浴 （3）防止SCl₂被过量的氯气氧化 （4）装置D中红棕色液体消失 （5） ①. becda ②. 偏高 ③. 94% 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气混有氯化氢、水蒸气杂质，装置B用于除去氯气中混有的氯化氢，装置C用于干燥氯气，干燥后的氯气进入装置D与硫黄反应生成二氯化硫，装置E为固体干燥剂，防止后续装置中的水蒸气进入装置D导致二氯化硫水解，装置F为氨气发生装置，生成的氨气经干燥后进入装置D与二氯化硫反应生成目标产物。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，装置F中需用碱性固体与浓氨水作用制备氨气，可选用碱石灰、生石灰、氢氧化钠等，上述物质均可使浓氨水释放氨气同时干燥生成的氨气。 【小问2详解】 装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢杂质，选用饱和食盐水，既可以溶解氯化氢，又可降低氯气的溶解度，减少氯气的损耗。二氯化硫的沸点为60℃，需控制加热温度不超过100℃，因此装置D宜采用水浴加热。 【小问3详解】 已知SCl₂易被氧化，若滴入浓盐酸的量过多，反应生成过量的氯气，会将生成的SCl₂氧化，因此需要调控浓盐酸的用量，避免氯气过量。 【小问4详解】 SCl₂为红棕色液体，当其与氨气完全反应时，装置D中的SCl₂被完全消耗，对应实验现象为装置D中红棕色液体消失。 【小问5详解】 ①滴定管使用的正确操作顺序为：检漏完成后先用蒸馏水洗涤，再用待装的盐酸标准溶液润洗2至3次，随后装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上，排出滴定管尖嘴处的气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录起始读数，最后进行滴定，对应顺序为becda。 ②若盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗，会导致标准盐酸被滴定管内壁残留的水稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，最终测定结果偏高。 ③根据滴定反应与氮元素守恒可得关系式，即1mol 对应消耗4mol HCl。滴定20.00mL吸收液消耗HCl的物质的量为 ，则20.00mL吸收液对应 ，100.00mL吸收液对应 。的摩尔质量为，其质量为 ，则产品中的纯度为 。 17. 氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义，其中用消除的相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）氨化是目前消除的理想方法。已知 ，则氨化反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量 则_______。 （3）在、下，分别向恒压密闭容器中投入和，仅发生反应ⅱ，测得平衡时与、的关系如图所示。 ①下，反应ⅱ的平衡常数_______； _______ (填“”“”或“”)。 ②代表的物质是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入、发生反应ⅰ和反应ⅱ，初始总压强为，经达到平衡，测得平衡时的总压强为，则内，以分压变化表示的平均反应速率_______。 （5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为)，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。 晶胞中与最近且等距离的有_______个，若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为_______(已知：的空穴率)。 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 设反应为反应ⅲ，则，已知反应ⅰ、反应ⅱ和反应ⅲ的都小于，因此氨化反应的小于，氨化反应自发进行的条件是，氨化反应是气体分子数量减小的反应，则氨化反应的，要使小于，则降低温度可使得； 【小问2详解】 反应ⅰ和反应ⅱ相加，可得，根据物质的相对能量可得到，由前式可得； 【小问3详解】 ①设反应容器的体积为、反应过程中转化的的浓度为，则有 反应达到平衡时，； 图中曲线表示的是平衡时与、的关系，根据反应ⅱ（）可知，随着反应开始进行，的物质的量会降低，的物质的量会增大，平衡时越大表示的初始浓度越低，因为的初始浓度越低，其转化率越高；平衡时，，因为在一定温度下为定值，所以越低，平衡时越低；根据前面的分析可知，平衡时越大，越低，即越低，所以曲线和表示平衡时的，则曲线和表示平衡时的；在温度为条件下，已知当，平衡时的，则有；在温度为条件下，已知当，平衡时的，则有，则有，则有在初始反应物浓度相同时，条件下反应物的转化率小于条件下的，已知反应ⅱ为放热反应，升高温度会降低转化率，故； ②根据①的详解可知，表示平衡时的； 【小问4详解】 反应ⅰ为气体分子数量减小的反应，反应ⅱ为气体分子数量不变的反应，所以只有反应ⅰ会导致容器压强减小；设反应ⅰ中转化的的物质的量为、反应容器的体积为，，根据前面的化学方程式中的转化浓度可知，反应前后气体的浓度减少了；气体的压强与气体的物质的量成正比，则有，由前等式可算出平衡时气体总的物质的量为，则反应前后气体的物质的量减少了，则有，由此可算出，反应过程中转化了的的物质的量为，的摩尔分数与其分压（）的关系为，则反应前的分压为，平衡时的分压为，则的反应速率为； 【小问5详解】 已知晶胞为立方晶胞，且三边边长都为，Ce4+离子在晶胞中占据顶点和面心，构成面心立方堆积，其配位数为12。 在晶体中，个周围有个，在新晶体中，个周围有个，则有个消失，形成氧空位，则的空穴率。 18. 替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化合物I的合成路线如图： 已知：；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）化合物A的名称是_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______；D→E的反应类型为_______。 （3）从化学平衡角度分析，反应⑤过程中的作用为_______。 （4）化合物H的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示无键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线_______。(有机溶剂及无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 间二甲苯或1，3-二甲苯 ②. 酯基 （2） ①. ②. 还原反应 （3）吸收反应过程中生成的酸HCl，促进反应正向进行，提高产率 （4） （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】由，反应条件为浓硫酸，浓硝酸，C的结构简式为，可以推出为硝化反应，B的结构简式为，由，反应条件为空气，催化剂，可以推出为氧化反应，根据A的分子式，可以推出A的结构简式为，由，反应条件为过量、浓硫酸、加热，可以推出为酯化反应，可以推出D的结构简式为，由，反应条件为溶液，PPA，根据已知，以及H的分子式，可以推出H的结构简式为。 【小问1详解】 根据A的分子式及后续反应，可推出A为间二甲苯；E的结构中含氧官能团为酯基。 【小问2详解】 是间甲基苯甲酸与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应，化学方程式为；是D与氢气发生反应，反应类型为还原反应。 【小问3详解】 反应⑤中的作用是与反应生成的反应，降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高反应物的转化率。 【小问4详解】 根据已知信息及合成路线，可推出化合物H的结构简式为。 【小问5详解】 满足条件的E的同分异构体中含苯环，苯环上连有两个取代基，其中一个为酚羟基，无键，故另一个取代基可能为或或或，均有邻间对三个位置，故符合条件的同分异构体有。核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式为。 【小问6详解】 根据已知，以及逆合成分析法，由推出其是由实现，由氧化得到，由水解得到，所以合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $