湖南株洲市南方中学2025-2026学年春季学期期中考试 高一化学试卷

株洲市南方中学2026年春季学期期中考试试卷 高一 化学 时长：75分钟总分：100分命题人：李佳燕 审题人：张 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S32Na~23Cu~64 一。选择题（每小题3分，14小题，共42分。） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B.BaCO,难溶于水，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C.葡萄酒中通常含有微量的$O,,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.玻璃、水泥和陶瓷是传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐 2.下列化学用语正确的是 Ac0,的电子式：：0：C:0: ●● B.NaCl溶液中水合Na+的示意图：G①SD H C.NH4CI的电子式：[H:N:HtCI H D.用电子式表示HC的形成过程H不Ci:→H'[C:灯 3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.大理石和盐酸反应：CO?+2H=H,0+C0,个 B.NO2通入水中：3NO,+H,O=2H+2NO,+NO C.氯气与水反应：Cl2+H20÷2H+CI+CIO D.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH+H+SO=BaSO,↓+H,O 2026年 4.设W,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，18gD,0中含有中子的数目为10WA B.足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4NA 立群 C.7.8gNa,O2与足量的C02反应，转移的电子数为0.1Na C-35.5 D.标准状况下，2.24LH,O含有的分子数为0.1N 5.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是 能量 小能量 能量 能量 E,kl-mol 2molA(g) 生成物 akJ 反应物 E'gkJ-moll 金刚石 1molB(1) 反应物 生成物 石墨 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 甲 乙 丙 丁 A.图甲可以表示Ba(OH),·8H,O与H,C1固体反应的能量变化 B.图乙说明石墨比金刚石稳定 C.根据图丙可以判断2molA(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D.图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 6.某温度下，在1L的恒容密闭容器中进行如下反应：C(S)+H,O(g)→CO(g)+H,(g)。下列说法 不正确的是 A.其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B.保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C.反应10s时，生成H21mol,则该时间内C0的反应速率为0.1 mol L-1.s1 D.单位时间内生成2molH,的同时生成2molH,O,说明该反应已达到平衡状态 春季学期期中考试试卷·第1页，共4页 7.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 NO 棉花 HO 滴有酚酞 的水溶液 A.打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内 B.能用湿润的蓝色石蕊试纸靠近c试管口检验NH, 产生喷泉 是否收集满 浓HCI Na,CO,周体NaHC0,固体 MnO2 澄清石灰水 C.实验室制取氯气 D.比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性 A.A B.B C.C D.D 8.类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是 A.Na在空气中加热生成Na,O2,则Li在空气中加热生成Li,O2 B.常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成SO,,则常温下A1也可以和浓硫酸反应生成SO2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl,,则Fe与I2反应生成FeI, D.已知CO2能使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也能使澄清石灰水变浑浊 9.氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢 燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是 2026年春季学期期中 A.电极A、B用多孔材料的优点增大反应物接触面积 B.“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C.电极B的电极反应式为O,+4e+2H,0=4OH D.质子通过电解质溶液向电极B迁移 电池 电极A 电子电力 酸性电解质溶液 转换装置 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 电极B 电动发动机 目的 方案设计 现象和结论 验证S0,具有 若溶液紫红色褪去，说明 A 将$O,通入酸性高锰酸钾溶液中 漂白性 $0,具有漂白性 检验样品中是 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒 火焰呈黄色，溶液中含有钠 B 否有钠元素 精灯上灼烧，火焰呈黄色 元素 证明氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 若溶液先变橙色，后变蓝色， C Cl,>Br,>I, 入淀粉I溶液 说明氧化性：CL2>Br,>I2 探究温度对化 取5mL0.1mol/LNa,S,O,溶液和 若热水中先出现浑浊，说明 D 学反应速率的 5mL0.1mol/LH,S0,溶液混合后，分 其他条件相同时，温度越高， 影响 别放入冷水和热水中 化学反应速率越快 A.A B.B C.C D.D 11.化合物YX4M(WZ4),常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主 族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：MY>Z B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.W的氧化物对应的水化物是强酸 D.Y和Z组成的化合物都能与水反应 考试试卷·第2页，共4页 12.下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 化合价 氢 5 氢 ●e 物+2 物 盐酸 氧 酸 单 2 盐 物质类别 a● 单 化 i● 物质 -3 质 A.若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去SO,中的杂质HCI B.i的结构中只可能含有离子键 C.f到g、a到c的转化均可以一步实现 D.物质f在一定条件下转化成N2,属于氮的固定 13.某实验小组欲除去粗盐中少量的CaCL,、MgCl,、NaSO,杂质，并用提纯后的精盐配制1molL 的NaCI溶液，进行如下实验： →滤渣a 粗盐溶解试剂A试剂B试剂C过滤 固体① ② ③ ④ ⑤ 山滤液a试剂D 精盐 1mol/L ⑥ ⑦固体⑧NaCI溶液 下列说法错误的是 A.试剂A、试剂B、试剂C分别为BaCl,溶液、Na,CO3溶液、NaOH溶液 B.操作⑦为蒸发结晶 C.试剂D的作用仅除去溶液中多余的NaOH D.操作⑧中欲配制490mL1mol·LNaC1溶液时需要称量29.25g精盐固体 l4.碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素'。一种从废弃的声光器件（主要含TO2和Al、 Cu、SO,等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 2026年春季学期期中 氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫 声光器 Na TeO 件粉末 碱性浸出 氧化沉碲 溶解还原 →粗碲 滤渣 滤液1 滤液2 A.“碱性浸出”工序中，A1参与的反应为2A1+2NaOH+6H,0=2Na[A1(OH),]+3H,个 B.“碱性浸出工序中，得到的滤渣为铜 C.“氧化沉碲'工序的离子方程式为2Na+TeO+ClO=Na,Te0,↓+CI D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 二.非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。如图是元素周期表的一 部分，表中列出了部分元素的位置，请回答下列问题： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 1 2 ① ② ③ ④ ⑤ @ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①元素的简单氢化物的电子式为 ④和⑤所形成的化合物属于 (填“离子或“共价) 化合物。 (2)在元素①-⑨中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，非金属性最强的元素是 (填元 素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (3)⑦对应的单质常用于 (填“光导纤维”或“半导体材料”)，写出工业上制粗硅 的化学方程式 (4)在元素周期表中，某些主族元素与右下角的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性质被成 为对角线规则。根据周期律对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物的性质相似，写出金属Be与 ⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 考试试卷·第3页，共4页 16.(14分)S02是常见的主要大气污染物质，某同学利用Na,S03和75%的H,SO,溶液制取S0,并 探究其部分性质请回答下列问题： 75%硫酸 浸碱 棉团 Na.SO B 品红 FeCl3 含淀粉BaNO)h 溶液 溶液 的碘水 溶液 (1)装75%浓硫酸的仪器名称 ,A装置中发生反应的化学方程式： (2)当足量的S02进入装置A中后，品红溶液将（填褪色”或“不褪色），说明S02具有 (填 氧化性”或“漂白性)。 (3)当SO2进入装置B中后，FeC1,黄色溶液变浅绿色，说明S02具有（填氧化性”或“还原性）， (4)当S02不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的离子方程式表示为 (5)当SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其反应的离子方程式为 17.(14分)软锰矿（主要成分为MnO2,含有Fe203、Al2O3、SiO2等杂质）可以作为很多含锰化合物 制备的工业原料，以其为原料制备MnO4(可表示为MnOMn2Og)的工艺流程如下图所示： 硫酸 铁粉 H,O MnCO; 氨水 H202 软锰矿 酸浸、还原 氧化1 调节pH 沉锰 氧化2 +Mn0, ↓ 滤液 滤渣：Fe(OH)3、AI(OH)3、X等 (1)Mn3O4中锰元素的价态为 (2)“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为 (至少写两条)。 (3)“氧化1”步骤中，加人H202的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)“调节pH"步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为 2026年春季学期期中 (5)请写出“沉锰”步骤的离子方程式： (6)实验表明，“沉锰"步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是 (7)“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18.(16分)我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要 的能量来源，因此CO,的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对CO,催化加氢转化成 甲醇的方程式如下：CO2(g)+3H(g)÷CH3OH(g)+HO(g) (1)恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molC0,和6molH,发生上述反应，测得CO, 和CH,OH的浓度随时间变化如图所示。 1.00 ①该反应到4min时，V正_V逆（填“大于“小于'或“等于”） 6 CHOH 0.75 0.50 ②在4min到9min时间段，v(H2）= mol.L1min1。 0.25 C0, ③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 4 9 (mir Av(CO2)与v(CH,OH)相等 B.CO,的体积分数在混合气体中保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.单位时间内每消耗3molH,,同时生成1molCH,OH ④下列措施能提高该反应速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.缩小容器的容积 C.恒温恒容条件下充入氦气 D.及时分离出甲醇 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比为 KOH溶液 (2)甲醇(CH:OH可以设计成燃料电池，实现化学能到电能的转化，装置如图右上图所示(a、b为多 孔碳棒)。 ①根据图中电子流动的方向，应从 (填“A”或“B”)端口通入O2,KOH溶液中K+向 (填“a”或“b”)极移动。 ②若电路中转移3ol电子，则该电池理论上消耗的CH,OH的物质的量为 。 考试试卷·第4页，共4页