湖南省株洲市攸县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

学科网（北京）股份有限公司 湖南株洲攸县明阳中学2025学年高一上学期期中考试 高一 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 选择题 共40分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Mn55 Cu64 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维 B. “东风夜放花千树”中燃放烟花涉及焰色反应为化学变化 C. 广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物 D. 镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素 2.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为(　　) A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 3.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是(　　) A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 4. 下列变化一定发生化学反应的是 A. 石墨转化为金刚石 B. 碘单质升华 C. 颜色发生变化 D. 衰变为 5. 下列说法正确的是 A. 和属于同种元素 B. 和互为同素异形体 C. 和互称同位素 D. 元素的所有同位素均有放射性 6. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 7.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是(　　) A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有离子总数目为0.2NA B. 标况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含有NA个 D. 1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移0.3NA个电子 9.向盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的(　　) A. B. C. D. 10.下列有关物质的分类正确的是（ ） A. 酸性氧化物：SO2、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡 C. 混合物：氨水、盐酸、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠 11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A. 16 g O2所含分子数为NA B. 1 mol·L－1的NaCl溶液中含Na＋的数目为NA C. 标准状况下，22.4 L O2所含原子的数目为NA D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA 12.下列反应不属于氧化还原反应的是（　　） A. B. C. D. 13. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏向 1 、 稀盐酸 2 、 稀盐酸 3 、石墨 稀盐酸 石墨 4 、 氢氧化钠溶液 下列说法正确的是 A. 实验1中电极反应式为 B. 实验1和实验2中电极的作用相同 C. 实验3中铝电极反应式为 D. 实验4中发生总反应式为 14. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 15. 空气吹出法工艺是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. 该流程中，每提取溴单质，理论上需要耗的 C. 溴中含少量可用碘化钾溶液除去 D. “吸收塔”发生反应的离子方程式为 16.某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测,得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是(　　) A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体,溶液pH减小 17.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A. 两种液体都可以使干燥的红色布条褪色 B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C. 用这两种液体都可给自来水消毒 D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒，均有气泡产生 18.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA B. 相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为10∶7 C. 所含电子数为10NA D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为NA 19.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是(　　) A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物 C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 20.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、Ba2＋、、Cl－ C. Na＋、、Al3＋、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、、 21.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A. 该反应中Fe是氧化产物 B. 该反应中Fe2O3被氧化 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 22.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是(　　) A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、Na＋、Cl－、 C. Ag＋、K＋、、Cl－ D. K＋、Ca2＋、、Cl－ 23.1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是(　　) A. 含有1 mol葡萄糖 B. 1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖 C. 含有180 g葡萄糖 D. 1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖 24. 86号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测错误的是 A. B. C. 该元素原子的中子数为86 D. 该单质很难与其他物质发生反应 25.在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为(　　) A. 0.6 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 1.2 mol·L－1 D. 2.2 mol·L－1 二、非选择题（共50分） 29（14分）. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。回答下列问题： （1）下列化学反应中能量变化与如图一致的是_______(填序号)。 A. 碘晶体升华 B. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 硫酸与氢氧化钠溶液反应 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成的会污染大气。如图是和反应生成的能量变化。①图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。②若反应生成气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。 （3）如图氢氧燃料电池的装置图。通入氧气的电极名称为_______极；离子移向通入_______气体的电极；燃料电池的总反应式为_______。 30（14分）. 有5种元素的原子序数按X、Y、Z、D、E的顺序依次增大；X元素的原子中没有中子，和可形成和两种化合物；、、元素的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8，的层电子数与和层电子数之和相等，原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。与形成的化合物常用作自来水的消毒剂。试回答下列问题： （1）分子的空间结构呈_______形；与形成10电子微粒的化学式为_______(写2种)。 （2）Z、D和E三种元素的离子半径由小到大的顺序为_______。 （3）只含上述五种元素中的三种元素且能用于漂白的物质的化学为_______；电子式为_______。 （4）写出与形成的化合物与反应生成碱和气体的化学方程式_______。 （5）上述五种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，化学方程式为_______。 31（12分）.84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题： (1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　。 (2)配平方程式： _______+_______Cl-+ _______=_______Mn2++_______Cl2↑+_______ (3)装置丙中现象：　　　　　　，所发生反应的化学方程　　　　　　　　　　　　。 (4)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为　　　　　。 (5)装置戊的作用是　　　　　　　　　，装置乙饱和食盐水作用　　　　　　　　　　。 32（12分）.高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的， (1)请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________ ____NaClO+ ______Fe(OH)3+ ______===_____Na2FeO4+_____NaCl+ _____H2O (2)氧化剂是___________，________元素被氧化。 (3)高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。 (4)某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。 A．碱性环境下三价铁的还原性更强 B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强 C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强 第1页 共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$