精品解析：广西河池市第二高级中学等校2025-2026学年春季学期高二年级学科素养学情检测 化学试题

2026年春季学期高二年级学科素养学情检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2、选择性必修3第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 苯酚可用于制造酚醛树脂 B. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 C. 若皮肤不慎沾到苯酚，可立即用酒精洗涤，再用清水冲洗 D. 甲醇有毒，但可用作车用燃料 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 顺-2-丁烯的结构： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 硝基苯的结构简式： 3. 如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为 A. B. C. D. 4. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法错误的是 A. 碳酸锌晶体属于离子晶体 B. 基态氧原子的核外电子排布式为 C. 碳酸锌中阴离子的空间结构为三角锥形 D. 第一电离能：Zn>Cu 5. 关于卤代烃的下列说法正确的是 A. 沸点：氯乙烷>1-氯丁烷 B. 液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷 C. 卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 6. 苯酚具有弱酸性的原因是 A. 羟基使苯环活化 B. 苯环使O—H键极性增强 C. 苯酚能与NaOH溶液反应 D. 苯酚能与溴水反应 7. 下列关于烷烃、炔烃及烯烃的说法中正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面 C. 乙炔与分子式为的烃一定互为同系物 D. 有机物中最多有4个碳原子位于同一条直线 8. 除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸(水) 生石灰 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 硝酸钾(氯化钠) 水 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ①Al ② ③ ④ ⑤蔗糖 A. ①② B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②③ 10. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯 B．制取纯净的乙炔气体 C．实验室制乙酸乙酯 D．实验室制硝基苯 A. A B. B C. C D. D 11. 一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下(有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A. 常温下有机物X能溶于水 B. Z和R均为超分子 C. 冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm) D. 有机物Y中碳原子采取sp3杂化 12. 金合欢醇主要用作铃兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等花香香精的调和料，其结构简式如图所示(已知：分子中碳原子连有4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子)。下列说法正确的是 A. 金合欢醇中的羟基不能被氧化为醛基 B. 金合欢醇分子中有12种不同化学环境的氢原子 C. 金合欢醇存在属于芳香族化合物的同分异构体 D. 金合欢醇分子中有4个手性碳原子 13. 下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或目的 A 将铁粉、浓溴水、苯混合 有白雾生成，溶液分层。 制取溴苯 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 向盛有苯酚溶液的试管中加入少量浓溴水 立即产生白色沉淀 苯酚分子中苯环上的邻、对位氢原子可被溴原子取代 A. A B. B C. C D. D 14. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. NiAs晶体的晶胞结构图为 B. 另一个As原子的原子分数坐标为 C. 晶胞中Ni原子的配位数为6 D. Ni、As原子间的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据下列有机物的结构，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）属于芳香族化合物的是___________(填序号)，⑨中含有的官能团名称为___________。 （2）与①互为同分异构体的是___________(填序号)，二者属于构造异构中的___________(填“位置”或“碳架”)异构；与⑧互为同系物的是___________(填序号)。 （3）核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是___________(填序号)。有机物②的系统命名为___________。 （4）1mol⑤可与足量金属钠反应产生标准状况下___________L。 （5）烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。某烃的分子式为，1 mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2 mol ，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。 16. 碳、硅元素均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。回答下列问题： （1）石墨烯(如下图)是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料。 石墨烯中C的杂化类型为___________。 （2）①写出基态Si原子的核外最外层电子排布式：___________，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ②SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为___________。晶体硬度：SiC___________Si(填“>”或“<”)。 （3）已知是直线形分子，并有对称性，则中键和键的个数比为___________。 （4）在配合物中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是___________(填微粒符号)。配合物中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 （5）三氯甲烷()常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 17. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 （2）第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有___________种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：___________。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 18. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。回答下列问题： （1）Cu元素位于元素周期表的___________区，高温时固态的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因：___________。 （2）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）亚砷酸()分子中，中心原子As的VSEPR模型是___________；分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是___________。 （4）合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。 ①钛金合金的一种形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为4.15。如下图所示：每个Ti周围有___________个Au，每个Ti周围最近的有___________个Ti。 ②计算Ti-Au键的距离为___________m。(，，结果保留三位有效数字) （5）乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 （6）某四方晶系的晶胞如图所示，晶胞参数a=b=x pm、c=2x pm，晶胞棱边夹角均为90°。 该四方晶系的晶胞的密度为___________(用含x、的代数式表示即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级学科素养学情检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2、选择性必修3第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 苯酚可用于制造酚醛树脂 B. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 C. 若皮肤不慎沾到苯酚，可立即用酒精洗涤，再用清水冲洗 D. 甲醇有毒，但可用作车用燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚和甲醛可通过缩聚反应制备酚醛树脂，因此苯酚可用于制造酚醛树脂，A正确； B．汽车发动机抗冻液的主要成分是乙二醇，而非丙三醇；乙二醇熔点低、沸点高、凝固点低，能有效降低冷却液的冰点，防止冬季结冰；丙三醇(甘油)虽然也能降低水的冰点，但其黏度大、效率低，不适合用作汽车发动机抗冻液，B错误； C．苯酚易溶于有机溶剂酒精，因此皮肤不慎沾到苯酚时，可先用酒精洗涤再用清水冲洗，C正确； D．甲醇虽有毒，但具有可燃性，燃烧时可释放大量能量，可用作车用燃料，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 顺-2-丁烯的结构： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 硝基苯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构式为，A错误； B．选项B为反-2-丁烯的结构，顺-2-丁烯结构中，相同的原子或基团位于碳碳双键同一侧，B错误； C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，其空间填充模型为，C正确； D．硝基苯结构中，N与苯环上的C形成共价键，其结构简式为，D错误； 故答案选C。 3. 如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由红外光谱图可知该分子中有不对称-CH3，含有C=O，C-O-C。 【详解】A. 中两端的-CH3对称，故A不符合题意； B. 中只含有1个-CH3，且不存在C-O-C，故B不符合题意； C. 中不存在C-O-C，故C不符合题意； D. 含有不对称-CH3， C=O，C-O-C，故D符合题意； 答案选D。 4. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法错误的是 A. 碳酸锌晶体属于离子晶体 B. 基态氧原子的核外电子排布式为 C. 碳酸锌中阴离子的空间结构为三角锥形 D. 第一电离能：Zn>Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子形成的离子晶体，A正确； B．氧元素的原子序数为8，基态原子的核外电子排布式为，B正确； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为：3+(4-2×3+2) ×=3，孤对电子对数为：(4-2×3+2) ×=0，则离子的空间结构为平面正三角形，C错误； D．锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布为3d104s2，4s轨道为稳定的全充满结构，较难失去电子，而铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布为3d104s1，4s轨道较易失去电子，所以锌元素的第一电离能大于铜元素，D正确； 故选C。 5. 关于卤代烃的下列说法正确的是 A. 沸点：氯乙烷>1-氯丁烷 B. 液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷 C. 卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯代烃的沸点随碳链增长而升高，氯乙烷的碳链比1-氯丁烷短，因此沸点更低，A错误； B．液态卤代烃的密度随碳链增长而降低，1-氯丙烷的碳链比1-氯戊烷短，密度更大，B正确； C．卤代烃难溶于水，但能溶解有机物，可用作有机溶剂，C错误； D．消去反应需邻位氢，如氯甲烷无邻位氢无法消去，因此并非所有卤代烃均可发生消去反应，D错误； 故选B。 6. 苯酚具有弱酸性的原因是 A. 羟基使苯环活化 B. 苯环使O—H键极性增强 C. 苯酚能与NaOH溶液反应 D. 苯酚能与溴水反应 【答案】B 【解析】 【详解】苯酚中含有羟基和苯环，苯环和羟基直接相连，苯环与羟基的氧原子形成共轭，导致羟基中O-H键的极性增强，易发生断裂，电离出H+，导致苯酚具有弱酸性； 故选：B。 7. 下列关于烷烃、炔烃及烯烃的说法中正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面 C. 乙炔与分子式为的烃一定互为同系物 D. 有机物中最多有4个碳原子位于同一条直线 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷、异戊烷、新戊烷的支链数目依次增多，因此沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，A正确； B．苯环和碳碳双键均是平面形结构，由于碳碳单键可以旋转，分子中所有碳原子可能在同一平面，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差n个原子团；分子式为的烃可以是炔烃，也可以是二烯烃（如1，3-丁二烯），结构不一定与乙炔相似，因此不一定互为同系物，C错误； D．中，碳碳三键为直线形结构，形成三键的C及这两个C直接相连的两个原子即共4个原子共直线；碳碳双键形成平面结构，平面内各共价键的键角约为120°；故该有机物中最多、也一定只有3个碳原子共线，D错误； 故答案为：A。 8. 除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸(水) 生石灰 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 硝酸钾(氯化钠) 水 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙均会与乙酸发生反应，A错误； B．乙烯会与酸性反应生成，易引入新的杂质，B错误； C．硝酸钾溶解度随温度变化远大于氯化钠，用水溶解后通过重结晶可以使硝酸钾结晶析出，分离除去氯化钠杂质，C正确； D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生碱性水解，会消耗原物质乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液除杂，D错误； 故答案选C。 9. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ①Al ② ③ ④ ⑤蔗糖 A. ①② B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①Al是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键；②是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；③是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；④是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是范德华力；故需要克服的作用力相同的是②③。 故选D。 10. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯 B．制取纯净的乙炔气体 C．实验室制乙酸乙酯 D．实验室制硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的密度比空气的略小，不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，可用排水法收集，A错误； B．电石中含硫化物、磷化物杂质，与水反应生成乙炔时，会混有、等杂质，该装置没有除杂步骤，无法得到纯净乙炔，B错误； C．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，右侧试管中的液体应换成饱和碳酸钠溶液，C错误； D．实验室制硝基苯需要水浴加热，控制反应温度为，温度计用于测量水浴温度，装置符合实验要求，D正确； 故答案选D。 11. 一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下(有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A. 常温下有机物X能溶于水 B. Z和R均为超分子 C. 冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm) D. 有机物Y中碳原子采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】X（）与Y（）在KOH条件下发生取代反应生成冠醚Z（），冠醚的空腔直径（123~150pm）与的半径（约76pm）匹配，Z通过氧原子的孤对电子与形成配位键，从而识别并结合，实现从卤水中萃取。 【详解】A．X为邻苯二酚，分子中含有2个亲水的羟基，可与水分子形成氢键，常温下可溶于水，A正确； B．Z是单个共价键连接的冠醚分子，只有一种组分，不属于超分子，只有R是冠醚Z与通过配位键结合形成的超分子，B错误； C．由题可知冠醚空腔直径为，直径为，大于冠醚空腔直径，无法进入空腔被识别，C正确； D．Y为1，3-二氯丙烷，分子中所有碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，因此碳原子均采取杂化，D正确； 故答案选B。 12. 金合欢醇主要用作铃兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等花香香精的调和料，其结构简式如图所示(已知：分子中碳原子连有4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子)。下列说法正确的是 A. 金合欢醇中的羟基不能被氧化为醛基 B. 金合欢醇分子中有12种不同化学环境的氢原子 C. 金合欢醇存在属于芳香族化合物的同分异构体 D. 金合欢醇分子中有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金合欢醇的结构简式可知，金合欢醇中羟基上所连的碳原子上有两个氢原子，故可在一定条件下氧化成醛基，A错误； B．同一个甲基、同一个亚甲基中的H等效，连在同一个碳原子上的甲基中的H等效，由金合欢醇的结构简式可知，存在12种不同化学环境的氢原子，B正确； C．有机物含有3个碳碳双键，不饱和度为3，而一个苯环的不饱和度为4，则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族类，C错误； D．连接四种不同的原子或基团的碳是手性碳原子，金合欢醇分子中不存在手性碳原子，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或目的 A 将铁粉、浓溴水、苯混合 有白雾生成，溶液分层。 制取溴苯 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 向盛有苯酚溶液的试管中加入少量浓溴水 立即产生白色沉淀 苯酚分子中苯环上的邻、对位氢原子可被溴原子取代 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铁粉、浓溴水、苯混合并不能成功制取溴苯，在实验操作中，使用浓溴水代替液溴是导致实验失败的原因之一，正确的实验方案应该使用液溴而不是浓溴水，因为液溴能与铁粉和苯在铁的催化作用下发生取代反应，生成溴苯，而浓溴水由于含有大量的水，会与苯发生萃取作用，导致溶液分层，但并不能成功制取溴苯，因此现象的并不能说明产生了溴苯，A项错误； B．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化成乙醛，铜作催化剂，B项错误； C．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成苯酚，由于苯酚酸性小于碳酸但大于碳酸氢根，因此同时生成碳酸氢钠，C项正确； D．实验过程中溴水要过量，否则产生的三溴苯酚较少，溶于苯酚无法观察到白色沉淀，D项错误； 故答案选C。 14. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. NiAs晶体的晶胞结构图为 B. 另一个As原子的原子分数坐标为 C. 晶胞中Ni原子的配位数为6 D. Ni、As原子间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化学式可知，NiAs晶体中Ni与As的数目比为1:1，一个晶胞中含有2个As原子，则含有2个Ni原子，结合乙图可知，NiAs晶体的晶胞结构图为，A正确； B．由晶胞结构图可知，该晶胞俯视图为：，已知一个As原子在x-y平面坐标为，则另一个As原子在x-y平面的坐标为，则另一个As原子的原子分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构图可知，在NiAs晶体中，每个Ni原子周围有6个As原子，因此Ni的配位数为6，C正确；； D．结合晶胞结构，可知As与Ni之间的位置关系为：，则二者之间的距离为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据下列有机物的结构，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）属于芳香族化合物的是___________(填序号)，⑨中含有的官能团名称为___________。 （2）与①互为同分异构体的是___________(填序号)，二者属于构造异构中的___________(填“位置”或“碳架”)异构；与⑧互为同系物的是___________(填序号)。 （3）核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是___________(填序号)。有机物②的系统命名为___________。 （4）1mol⑤可与足量金属钠反应产生标准状况下___________L。 （5）烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。某烃的分子式为，1 mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2 mol ，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑦ ②. 酰胺基 （2） ①. ③ ②. 碳架 ③. ② （3） ①. ① ②. 4-甲基-3-乙基-2-己烯 （4）11.2 （5） 【解析】 【小问1详解】 芳香族化合物必须含有苯环，所以属于芳香族化合物的是④⑤⑥⑦；⑨的结构简式为，含有的官能团是酰胺基。 【小问2详解】 ①的分子式为，和它互为同分异构体的是③，其分子式也是；二者属于构造异构中的碳骨架不同，属于碳架异构；⑧是单烯烃，分子式为，与它互为同系物的是②，②也是属于单烯烃，结构与⑧相似、且分子组成上相差3个原子团。 【小问3详解】 核磁共振氢谱只有一组吸收峰，说明分子中所有氢原子化学环境完全相同，只有①满足；有机物②的结构主链为含双键的最长碳链(6个C)，编号从靠近双键的一端开始，双键在2号碳，乙基在3号碳，甲基在4号碳，系统命名为4-甲基-3-乙基-2-己烯。 【小问4详解】 ⑤的结构中只有1个羟基，1 mol羟基与钠反应生成0.5 mol，标准状况下体积为11.2 L。 【小问5详解】 该烃分子式，1 mol烃消耗2 mol，用酸性高锰酸钾溶液氧化得到三种产物，说明该烃中含2个碳碳双键。结合已知信息结构被氧化为，结构被氧化为，因此根据其氧化产物、为、可逆推出原烃的结构简式为。 16. 碳、硅元素均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。回答下列问题： （1）石墨烯(如下图)是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料。 石墨烯中C的杂化类型为___________。 （2）①写出基态Si原子的核外最外层电子排布式：___________，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ②SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为___________。晶体硬度：SiC___________Si(填“>”或“<”)。 （3）已知是直线形分子，并有对称性，则中键和键的个数比为___________。 （4）在配合物中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是___________(填微粒符号)。配合物中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 （5）三氯甲烷()常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. O>C>Si ③. 共价晶体 ④. > （3）4：3 （4） ①. ②. C （5）极性 【解析】 【小问1详解】 石墨烯中，每个C原子与周围的3个C原子形成共价单键，则C的杂化类型为sp2杂化； 【小问2详解】 ① Si是14号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层电子排布式为 3s23p2；同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性顺序为 O > C > Si； ② SiC的晶体结构与晶体硅类似，则SiC的晶体类型为共价晶体；共价晶体的硬度与键能正相关，C原子半径小于Si，因此键长比键短，键能更大，硬度更大，故硬度； 【小问3详解】 (CN)2的结构为 N≡C-C≡N；σ键：3个（C-C单键 + 2个C≡N中的σ键）；π键：4个（每个C≡N中有2个π键，共2×2=4个） 因此π键和σ键的个数比为 4:3。 【小问4详解】 配合物[Fe(SCN)]2+中，中心离子提供空轨道接受孤电子对，因此是 Fe3+； K4[Fe(CN)6]中：K+与[Fe(CN)6]4-之间是离子键（B）；Fe2+与CN-之间是配位键（D），CN-内部是极性共价键（A），无非极性键（C），因此选 C； 【小问5详解】 CHCl3中C原子为sp3杂化，分子结构不对称，正电中心与负电中心不重合，因此是极性分子。 17. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 （2）第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有___________种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：___________。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 氯原子 ②. 取代反应 （2）、 （3） （4） ①. 9 ②. (或) （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成G，A与Cl2发生加成反应生成B，B中苯环与Cl2发生取代反应生成C，C中苯环与氢气加成生成D，D中碳氯键发生水解反应生成E，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F为聚苯乙烯；据此作答。 【小问1详解】 C为卤代烃，含有官能团名称为氯原子；D中碳氯键发生水解反应生成E，D→E的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 B中苯环的一个H被Cl取代，所以第②步反应所需的试剂为Cl2、FeCl3； 【小问3详解】 因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 G的同分异构体H属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对3种；第二种情况为苯环连有三个取代基，分别为-OH与两个-CH3，它们的位置关系有6种，故属于酚类的H有9种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1，说明H结构中有两个对称的甲基，故其结构简式为（或）； 【小问5详解】 2-甲基丙烯的结构简式为；利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，所以Y为Br2，然后结合题干信息D→E，将卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)，所以Z为。 18. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。回答下列问题： （1）Cu元素位于元素周期表的___________区，高温时固态的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因：___________。 （2）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）亚砷酸()分子中，中心原子As的VSEPR模型是___________；分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是___________。 （4）合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。 ①钛金合金的一种形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为4.15。如下图所示：每个Ti周围有___________个Au，每个Ti周围最近的有___________个Ti。 ②计算Ti-Au键的距离为___________m。(，，结果保留三位有效数字) （5）乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 （6）某四方晶系的晶胞如图所示，晶胞参数a=b=x pm、c=2x pm，晶胞棱边夹角均为90°。 该四方晶系的晶胞的密度为___________(用含x、的代数式表示即可)。 【答案】（1） ①. ds ②. 价层电子排布式为，价层电子排布式为，全充满较稳定，不易失去电子(或其他合理答案) （2）A （3） ①. 四面体形 ②. 砷原子电负性小于氮原子，中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小(或其他合理答案) （4） ①. 4 ②. 8 ③. （5） ①. ②. 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(答案合理均可) （6）(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，价电子排布为，位于元素周期表ds区；Cu2+电子排布式为，Cu+核外电子排布式为，为全充满的较稳定状态，不易失去电子，因此稳定性更强。 【小问2详解】 B原子序数为5，基态B原子电子排布为；A为基态，失去电子需要克服第二电离能；B为基态B原子，克服第一电离能；C为激发态、D为激发态B原子，能量均高于对应基态，失电子需要能量更少；第二电离能大于第一电离能，因此A失去一个电子吸收能量最多，故答案为A。 【小问3详解】 中中心As的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形；As与N同主族，As电负性更小，成键电子对偏向H，成键电子对斥力更小，键角更小。 【小问4详解】 ①Ti位于晶胞面心，每个晶胞中该Ti紧邻的Au（顶点）有4个；每个面心Ti被2个晶胞共用，任意Ti周围最近的Ti为4个（不同方向的面心Ti）距离最小，因此每个Ti周围最近的Ti有2×4=8个； ②Ti-Au键长为顶点Au到面心Ti的距离，晶胞边长，键长为。 【小问5详解】 乙二胺中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为；分子间氢键使沸点升高，乙二胺分子中N上连有H，分子间可形成氢键，三甲胺中N上没有H，不能形成分子间氢键，因此乙二胺沸点更高。 【小问6详解】 均摊得晶胞中Cu4个，4个，全部位于晶胞内部，共计8个，总质量；晶胞体积，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $