广西南宁市第三十三中学2026年春季学期段考高一化学试卷

南宁市第三十三中学2026年春季学期段考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题人：黄学民 审题人：谭正煌 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 原子量： H-1◯-16C-12S-32Na-23Mg-24Al-27 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 $$A . S O _ { 2 }$$ 是具有漂白性的酸性氧化物，石蕊试液中通入该气体后溶液先变红后褪色 B.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成 D.光导纤维和太阳能电池板的主要成分都是 $$S i O _ { 2 }$$ 2.下列化学用语表达正确的是 A.HF的电子式为： $$H ^ { + }$$ B.HClO的结构式： H-O-Cl C.Cl 的结构示意图： +17 D.核内质子数为117，核内中子数为174的核素 Ts可表示为： $$_ { 1 1 7 } ^ { 1 7 4 } { s }$$ 3..工业上制备下列物质的生产流程合理的是 $$A . N _ { 2 } \left( g \right)$$ $$O _ { 2 } \left( g \right)$$ 放电 NO(g) $$H _ { 2 } O \left( l \right)$$ ) > $$H N O _ { 3 } \left( a q \right)$$ B.石英砂 焦炭 粗硅一 $$\frac { H C l } { 加 热 } S i H C l _ { 3 } - \frac { H _ { 2 } } { 高 温 }$$ →纯硅 C.饱和食盐水— 电解 解 Cl， NaOH $$C l _ { 2 } -$$ 漂白粉 $$D . N H _ { 3 } \left( g \right) \frac { C O _ { 2 } \left( g \right) } { N a C l \left( a q \right) } N a _ { 2 } C O _ { 3 } \left( s \right) \frac { C O _ { 2 } \left( g \right) } { H _ { 2 } O \left( l \right) } \quad N a H C O _ { 3 } \left( s \right)$$ ) NaHCO(s) 4.下列实验的结论与实验现象相符合的一组是 是 高一化学 第1页共6页 扫描全能王创建 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶 产生的气体能使湿润 液，加热 的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾 溶液中 溶液紫色褪去 S02具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 向盛有Cu片的试管中加入稀 NaNO是催化剂，可增大 D H2SO4,无明显现象，再加入 Cu片逐渐溶解，产 Cu与稀HSO4反应的化学 NaNO3固体 生气泡，溶液变蓝 反应速率 5.下列离子方程式书写正确的是 A.常温下铁与浓硝酸反应：Fe+4H+NO;=Fe+NO个+2H,O B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液共热：NH十OH=NH3↑十H2O C.84消毒液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO D.向Ba(OH2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好完全沉淀：Ba2+20H+2H+S0=BaSO4l+2H0 6.设N为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A.18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA B.1molN2与3molH2充分反应后生成NH分子数少于2Na C.2L0.5mo/L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA D.标准状况下，5.6LC02与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5Na .自然界中有多种含硫物质，部分含疏物质的“价类： 个化合价 二维图如图所示。下列说法正确的是 +6 do f● +4 氢 c● e● A.a、c均可用f的浓溶液干燥 化 物 b B.试管内壁沾有b,可用水洗涤试管 单 含 盐物质类别 C.d可由b与O2直接化合得到 D.e的溶液在空气中久置后PH值下降 8.氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A.整个过程中Ni2+作催化剂 ● B.过程I中NO既是氧化剂又是还原剂 C.过程I中每生成1molN2时转移4mol电子 D.过程Ⅱ中发生的化学反应为N++20=Ni2++O,个 9.下列有关工业合成氨的各种说法中，错误的共有多少个 ①实际反应物的量比nN2):n(H)>1:3,这有助于平衡正向移动并能提高H2的转化率 ②及 时从产物中移除NH,有助于平衡正向移动并加快反应速率 合成氨反应正向放热，加热会 高一化学第2页共6页 扫描全能王创建 回 使V增大，V减小，所以升温后平衡逆移 ④升温能加快反应速率，同时导致平衡逆移，二 者矛盾，所以为了节省能耗，生产温度应越低越好 ⑤实际生产温度常用450℃，主要是考 虑催化剂的活性⑥高压对该反应的反应速率及平衡移动均有益，所以生产中压强越高越好 ⑦实际生产中压强常用200个大气压，主要是考虑催化剂的活性 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 10.利用反应6NO,+8NH,=7N2+12H,0设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化 物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 NH- 负载 A.电极B为正极，发生还原反应 电极A 电极B B.当有0.5 moINO2参与反应时，外电路中转移3mol电子 C.电池工作时，OH向左移动 20%30% KOH溶液 D.电极B的电极反应式为2NO2+8e+4H,0=N2+8OH 阴离子交换膜 11.一定条件下，将3olA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)三2C(g)+2D()。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况 如图所示。 ◆n/mol 下列判断正确的是 0.8 A.到达平衡时C的物质的量浓度为0.8mol/L B.反应过程中A和B的转化率之比为1：1 C.3min时，各物质的反应速率相等 3 t/min D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mo/L·min) 12.为探究硫酸亚铁的分解产物，将疏酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通 入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是 A.分解的气体产物中有S0、S02,，应该先检验S03 B.装置b中的试剂为BaNO2溶液，反应后有白色沉淀生成 C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2 D.装置d之后需再增加尾气处理装置 高一化学第3页共6页 扫描全能王创建 回宾 13.在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反 应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达平衡，生成0.8molD,两种产物的浓度之 比C(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.lmol·(L·min).下列判断正确的是 A.X=1 B.2min内B的反应速率为0.2mol(Lmim) C.A的转化率为60% D.混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态 14.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaH$O3溶液反应速率的影响因素，设计了如下实 验方案 组0.2 nolL-NaHSO3 0.1 mol-L-1-KMnO4 0.6 molL-H2SO 0.1 mol-L-MnSO V(H2O) 混合溶液褪 别 溶液mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液mL /mL 色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 P 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 g 4 3.0 2.0 1.0 0.5 6 3 下列说法错误的是 A.该反应的离子方程式为5HS0+2M血0，+H=2M*+5S0+3H,0 B.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率vMnO4=0.0625 mol-L-.min C.a=1.0、b=1.5 D.实验4与实验1相比，说明M+可能是该反应的催化剂 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 生成物 (1)下列化学反应的能量变化规律与下图所示相符的有（填序号） ①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应 反应物 反应过型 ④灼热焦碳与二氧化碳的反应⑤H,NO,溶于水 (2)己知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molN=N键放出942热量，N,(g)分子结构如 图所示，则1molN,(g)分子完全转化为N,(g)将（填吸輳或放出） 热量k』。N,(g)分子和N(g)分子相比，更稳定的是（填化学式） (3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N,H,)一空气燃料电池是一种碱性 电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①NH4的结构式为 高~-化学第4页共6页 扫描全能王创建 回只 ②该燃料电池的负极是（填“a”或“b”,后同）， 负载 电池工作时，OH移向电极 二空气 ③负极的电极反应式为 极 KOH 溶液 (3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比， N2H4 该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为 3n+2K,Fc0,+8H,0=3Zn(OH)2+2Fe(OH),+4KOH,已知负极的电极反应式为 Zm-2e+20H=Zn(OH)2,则高铁电池放电时正极的电极反应式是 16.(14分)以C02生产甲醇(CH3OH是实现“碳中和的重要途径。 其原理是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 (1)该反应能量变化如图1所示，该反应为（填“放热”或 COXH3H( “吸热”)反应。 CH OHGHO() 反应过 (2)在密闭容器中，对于上述反应，仅改变下列措施能加快反应 图1 速率的是（填字母） A.升温 B.恒容条件下充入He C.恒压条件下充入He D.加入合适的催化剂 E扩大容积 F.移走部分CH3OH tn/mol (3)在2L的恒容密闭容器中充入1molC02和5molH2,150C条件下 1.00 CH,OH 0.75 反应，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图2。则反应 0.50 025 COz 达到平衡后H2的转化率为一；容器内平衡后与反应前的 0 0 tmin 图2 压强之比为 (4)在150℃、恒容条件下，下列情况不能说明该反应已达平衡状态的是（填字母） A.C02、H2的浓度均不再变比 B.体系压强不再变化 C.n(CH3OH):n(H2O)=1:1 D.H2的消耗速率与CHOH的生成速率之比为3：1 E.混合气密度不再变化 F.混合气平均分子量不再变化 (5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的 催化剂 做化剂 电极c 电极d 结构如图3。 ①电极c的电极反应式为 ②若线路中转移3ol电子，则该燃料电池理论上消耗 质子交换膜 的日2在标准状况下的体积为.。L 图5 17.(16分于一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，·然而它们在工业生有着广泛 的用途。已知：①室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2:②酸性条件下，NO或NO2都能与 MnOa反应生成NO。 高…化学第5页共6页 扫描全能王创建 回只 I.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的NO与N2O2反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示： 浓硝酸 石灰 Na202 酸性KnO4 溶液 (1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 (2)A中反应的化学方程式 (③)装置B中观察到的主要现象 (4)若无装置D,则装置E的反应产物中可能会混入哪些杂质（填化学式）》 (5)写出NO被酸性KMmO4溶液吸收的离子反应方程式 Ⅱ.某研究性学习小组拟对NO2与N2O2能否发生反应进行实验探究。 (6步骤1：提出假设 假设一：NO2与NazO2不反应：假设二：NO2能被Na2O2氧化：假设三： 步骤2：设计实验 实验时，将NO2气体通入盛有N2O2的玻璃管中，若淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。 ()为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤 (不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) 预期的实验现象及结论 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解， ② ① 18.(14分)二氧化铈(C02)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末（含 SiO2、F2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生，基于此废玻璃粉末的某种回收铈工艺流程如下： 滤液A 废玻璃①加稀盐酸 滤液B③加碱Ce(OH)] ④通02 Ce(OH) 粉末 过滤、洗涤 ②加稀硫酸 和H202 (含Ce) 悬浊液过滤、洗涤干燥产品 滤渣A 过滤 滤渣B (1)滤渣A的主要成分是 洗涤滤渣A欲除去的阳离子主要是 (填离子符号)，检验 该离子是否洗净的操作是 (2)步骤②中反应的离子方程式是 (3)步骤②的反应需在50-60℃的水浴中加热，解释选用这一温度段的原因 (4)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，据此 推知TBP (填“能”或不能"”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的玻璃仪器主要有 烧杯、玻璃棒、量简等。 (5)步骤④中反应化学方程式为 高-化学第6页共6页 扫描全能王创建 回只