精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期学业水平考试模拟试卷化学试卷（一）

广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期学业水平考试 模拟试卷化学试卷（一） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.四答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。四答非选择题时，将答案写在签题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列只含共价键的化合物是 A. HClO4 B. NaCl C. KOH D. MgCl2 2. 现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是 A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 纤维素 3. 实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是 A. 气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B. 检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C. 采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D. 减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 4. 下列食物中的成分不属于天然高分子的是 A. 木薯中的淀粉 B. 芹菜中的纤维素 C. 肥猪肉中的脂肪 D. 鸡蛋中的蛋白质 5. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)和所含的电子数均为 B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D. 和分别与完全反应，转移电子数均为 6. 无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B. ②处冷水的作用是降低的溶解度 C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟 7. 工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 有关说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成转移5mol电子 B. 吸收塔中用水来吸收 C. 从吸收塔循环回接触室的物质只有 D. 金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸 8. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭 9. 下列有关物质的性质与用途不对应的是 选项 性质 用途 A 维生素C具有还原性 维生素C与补铁剂共服效果更佳 B 氧化铝熔点高 用作耐高温材料 C 二氧化硅硬度大，耐腐蚀 作光导纤维 D 液氨汽化时要吸收大量的热 作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学标识不正确的是 A．爆炸类物质 B．环境危害 C．腐蚀类物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 11. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B. 简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D. Z比W更容易与氢气发生反应 13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 原子半径大小：Na＞O＞S C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al 14. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本随共4小题，共 58 分 15. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________，该物质属于___________(填序号)。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原剂为___________，若生成2molCl2转移的电子为___________mol。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为___________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________ 16. 工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题： （1）实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为：___________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：___________。 （2）导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式：___________。 （3）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氯乙烯()的共聚物(ETFE)制成。ETFE___________(填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为：___________。 17. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。 已知： ①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为： ②与在周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似 ③被沉淀完全的； 回答问题： （1）粉碎的目的是______； （2）无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为_____。 （3）残渣主要成分是（填化学式）_____。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用_____； （4）该流程中能循环使用的物质是_____（填化学式）。 （5）沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由_____。 （6）wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则的产率为_____。 18. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期学业水平考试 模拟试卷化学试卷（一） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.四答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。四答非选择题时，将答案写在签题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列只含共价键的化合物是 A. HClO4 B. NaCl C. KOH D. MgCl2 【答案】A 【解析】 【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．HClO4分子中只存在共价键，A选； B．NaCl中只存在离子键，B不选； C．KOH中存在离子键和共价键，C不选； D．MgCl2中只存在离子键，D不选； 答案选A。 2. 现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是 A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅可以导电，可用作半导体材料，A不选； B．铜是金属单质，可用于金属材料，B不选； C．二氧化硅可以传递光信号，是制造光导纤维的基本原料，C选； D．纤维素是高分子化合物，不能制造光导纤维，D不选； 答案选C。 3. 实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是 A. 气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B. 检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C. 采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D. 减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A正确； B．恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B错误； C．由题意知反应温度在110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C正确； D．由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D正确； 故本题答案选B。 4. 下列食物中的成分不属于天然高分子的是 A. 木薯中的淀粉 B. 芹菜中的纤维素 C. 肥猪肉中的脂肪 D. 鸡蛋中的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．木薯中的淀粉属于多糖，属于天然高分子化合物，A不选； B．芹菜中的纤维素属于多糖，属于天然高分子化合物，B不选； C．肥猪肉中的脂肪不是高分子化合物，C选； D．鸡蛋中的蛋白质属于天然高分子化合物，D不选； 答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)和所含的电子数均为 B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D. 和分别与完全反应，转移电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含9个电子，氢氧根中含10个电子，氢氧根中含个电子，故A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用进行计算，故B错误； C．与若完全反应生成，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误； D．与完全反应时，过量，完全反应，与刚好完全反应，所以按计算，转移电子数均为，D正确。 答案选D。 6. 无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B. ②处冷水的作用是降低的溶解度 C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟 【答案】C 【解析】 【分析】FeCl3易潮解，实验应在干燥环境下进行，进入装置①的氯气应先干燥。装置中有空气，加热时氧气会与Fe反应，应先用氯气排尽装置中空气，装置中充满黄绿色气体，说明空气已经排尽。由于FeCl3加热易升华，反应中生成的气态的FeCl3在收集器被冷却收集。用氯化亚铁浓溶液处理未反应的氯气，防止污染空气，同时还生成氯化铁。球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解。 【详解】A．先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热①处，故A错误； B．②处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误； C．装置③球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确； D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生棕红色烟，故D错误； 答案选C。 7. 工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 有关说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成转移5mol电子 B. 吸收塔中用水来吸收 C. 从吸收塔循环回接触室的物质只有 D. 金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2的两种元素的化合价都升高了，O元素降低，转移44个电子，所以每生成转移5.5mol电子，故A错误； B．吸收塔中用浓硫酸来吸收生成发烟硫酸；故B错误； C．从吸收塔循环回接触室的物质只有和O2，故C错误； D．由流程知SO2可生产硫酸，故金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸，故D正确； 答案选D。 8. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应且碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠燃烧生成的过氧化钠（Na2O2）会与CO₂反应生成氧气，导致火势加剧‌，D错误； 故选D。 9. 下列有关物质的性质与用途不对应的是 选项 性质 用途 A 维生素C具有还原性 维生素C与补铁剂共服效果更佳 B 氧化铝熔点高 用作耐高温材料 C 二氧化硅硬度大，耐腐蚀 作光导纤维 D 液氨汽化时要吸收大量的热 作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，维生素C与补铁剂共服可防止亚铁离子被氧化，因此效果更佳，两者有对应关系，故A不选； B．具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，两者有对应关系，故B不选； C．二氧化硅晶体具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与二氧化硅硬度大的性质无关，故C选； D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，故可用液氨作制冷剂，两者有对应关系，故D不选； 答案选C。 10. 下列化学标识不正确的是 A．爆炸类物质 B．环境危害 C．腐蚀类物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该标志为爆炸物质，表示该物品受热或受到撞击等易发生爆炸，A不合题意； B．该标志为可吸入污染物质，表示该处用粉尘等可吸入污染物，B符合题意； C．.该标志为腐蚀品，表示该物品具有腐蚀性，C不合题意； D．图标为剧毒标志，表示该物品具有毒性，D不合题意， 故答案为：B。 11. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠容液冲洗，A项正确； B．禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，B项错误； C．稀释浓硫酸时，为了防止飞溅，需将浓硫酸缓慢加入水中，同时用玻璃棒搅，C项正确； D．制备有毒气体时，要在通风橱中完成，同时为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，D项正确； 故选B。 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B. 简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D. Z比W更容易与氢气发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】W 化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、-3，Z 处于VA 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素； X 化合价为+2价，应为周期表第ⅡA 族，Y 的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、 Y 的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此分析解答。 【详解】A．Y与W形成的化合物为Al2O3，其是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，A正确； B．W为O元素、Z为N元素、X是Mg、Y是Al，四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：N3->O2->Mg2+>Al3+，B错误； C．X是Mg、Y是Al，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，C错误； D．非金属性O>N，所以O2与氢气化合更加容易，D错误； 故选A。 13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 原子半径大小：Na＞O＞S C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确； B．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，B错误； C．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确； D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，D正确； 故选B。 14. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误； B．过滤时需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，B错误； C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，C正确； D．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本随共4小题，共 58 分 15. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________，该物质属于___________(填序号)。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原剂为___________，若生成2molCl2转移的电子为___________mol。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为___________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________ 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. 4 ③. 1：3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，Na2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6；该物质属于盐类化合物； 【小问2详解】 根据图示，Cr元素化合价不变的步骤为③； 【小问3详解】 反应①：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。Cl元素化合价从-1升高到0价，还原剂为：HCl；若生成2molCl2转移的电子4mol；根据得失电子守恒，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为：1：3； 【小问4详解】 反应④的配平，即单线桥标示：； 16. 工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题： （1）实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为：___________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：___________。 （2）导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式：___________。 （3）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氯乙烯()的共聚物(ETFE)制成。ETFE___________(填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 溴水 （2） （3） ①. 没有 ②. 【解析】 【分析】煤炭经过干馏被生成焦炭，焦炭和氧化钙反应生成电石，电石与水反应生成乙炔，乙炔发生加聚反应生成聚乙炔。 【小问1详解】 实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为：； 实验室可以用溴水检验乙炔。 【小问2详解】 乙炔生成聚乙炔化学方程式为：。 【小问3详解】 ETFE为混合物，没有固定的熔沸点，结构简式为：。 17. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。 已知： ①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为： ②与在周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似 ③被沉淀完全的； 回答问题： （1）粉碎的目的是______； （2）无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为_____。 （3）残渣主要成分是（填化学式）_____。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用_____； （4）该流程中能循环使用的物质是_____（填化学式）。 （5）沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由_____。 （6）wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则的产率为_____。 【答案】（1）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率(或使反应更充分) （2） （3） ①. ②. 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁 （4） （5）或者 （6） 【解析】 【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用； 【详解】（1）小问详解： 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率； （2）小问详解：BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2，化学方程式； （3）小问详解：根据流程分析可知，绿柱石煅烧分解生成的二氧化硅不能与稀硫酸反应，所以浓硫酸浸取后残渣主要成分是SiO2；根据题意和流程分析可知，浸取液中含有Fe2+，加入的浓硫酸可以把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁； （4）小问详解：根据流程分析可知，该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4； （5）小问详解：根据题目提示，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性，可写出用氢氧化钠溶液沉铍时发生反应：或者； （6）小问详解：BeO的产率为。 18. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3）饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3) （4）Al(OH)3 （5） ①. NaVO3 ②. NaHCO3 （6） （7）1：12 【解析】 【分析】废催化剂在“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，加入水除去固体杂质得到浸出液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除去铝，得到滤液调节pH，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，分离出滤液，加入硝酸铵、硝酸得到(NH4)2O ▪4MnO2 ▪2H2O； 【小问1详解】 对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 故答案是：增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 “焙烧”过程中MoS转化为对应的钠盐，硫元素被氧气氧化为二氧化硫， MoS在焙烧过程中和碳酸钠、氧气反应生成Na2MoO4和二氧化碳、二氧化硫，化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 除去二氧化硫气体中的二氧化碳，应该选用饱和碳酸氢钠溶液； 故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 根据“沉铝”信息可知，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，所以“滤渣”的成分为氢氧化铝Al(OH)3； 故答案为：Al(OH)3 【小问5详解】 焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，则得到滤液①的主要成分为Mo、V的钠盐和生成的碳酸氢钠，故为Na2MoO4、NaVO3、NaHCO3； 故答案为：NaVO3、NaHCO3 【小问6详解】 由流程可知，“沉钼”过程中加入硝酸铵和硝酸与MoO反应生成(NH4)2O ▪4MoO3 ▪2H2O，离子方程式为； 故答案为：； 【小问7详解】 氢气还原得金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应为氧化剂；氢气生成水，氢元素化合价由0变为+1，化合价升高发生氧化反应为还原剂；根据电子守恒可知，，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:12； 故答案为：1:12； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $