精品解析：广西南宁二中2026年高一4月月考模拟卷化学试题

2026年高一4月月考模拟卷 一、单选题 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的锂电池，轻便且性能稳定 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取并收集纯净NH3 B. 装置乙：检验的漂白性 C. 装置丙：除去CO2中的SO2 D. 装置丁：制取NaHCO3 4. 如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. d转化为e必须加入氧化剂才能实现 B. z的浓溶液具有氧化性，能用于干燥w C. 常温下，铝与浓e和浓z均不反应 D. y造成的酸雨雨水在空气中久置pH值会减小 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 和中含有的质子数均为 D. 标准状况下，含有的原子数为 6. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C. 电池工作时从电极向电极迁移 D. 电极的反应为： 7. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B. 为验证的氧化性，试剂可选用 C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性 D. a、c两处均可观察到褪色现象 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 铜溶于浓硝酸： D. 将通入溶液中： 9. 下列实验操作和现象与所得出的结论匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 利用盐酸和碳酸钙制备，并将气体直接通入溶液中，出现白色沉淀 酸性：HCl>> A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A. W在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态 B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D. 由X、Y、Z、W组成的化合物一定是共价化合物 11. 化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示: 现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498 若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为 A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量 C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量 12. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量： B. 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 13. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 若向③中加入适量固体，溶液无明显变化 14. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 反应后溶液中的个数会大大减小 C. 当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D. 当无害化处理标况下8.96 L NO时，使用等量的可以无害化处理（不考虑和的转化） 二、非选择题 15. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→______。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示） ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为______（填字母）。 A. B. C. D. ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式______。 （2）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氨物质不参与反应）。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为______。 16. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量/（） 0 0 表示燃烧热的热化学方程式为______。 （2）肼（）常用于火箭或原电池的燃料。已知： ① ② ③ 则反应______kJ/mol。 （3）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为______；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）燃料电池的应用非常广泛。 ①甲烷燃料电池的示意图如图所示，电池工作时，负极的电极反应式为______。 ②随着反应的进行，电解质溶液碱性______（填“增强”或“减弱”）。 17. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示： （1）写出与稀硝酸反应的离子方程式：______。 （2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______。 （3）“废渣1”主要成分为______（填化学式），该物质是玻璃的主要成分，写出使用HF溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式：______。 （4）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （5）硝酸作为重要的工业原料，其制备的流程如图所示。 ①写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______。 ②合成氨化工厂除了工业制备硝酸以外，一般还会联合制碱，在侯德榜制碱法的过程中，要先通入的气体是______。 ③实验室合成氨气的方式有很多，下列实验室制取氨气的装置正确的是______（填标号）。 18. 二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为_____。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是____；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是____。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是____。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是____。实验室检验的方法是_____。 （4）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 方案中若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是_____%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一4月月考模拟卷 一、单选题 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的锂电池，轻便且性能稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度铝合金属于合金，归为金属材料，合金硬度通常高于其成分纯金属，故其硬度大于纯铝，A正确； B．压电陶瓷是具备特殊电学功能的新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分为单质硅（），是光导纤维的主要成分，C错误； D．锂电池能量密度高，轻便且性能稳定，适合为移动电子设备、机器人等提供续航，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其电子式为：，故A错误； B．N原子最外层有5个电子，能形成3条共价键，所以的结构式为，故B正确； C．是离子化合物，电子式为，故C错误； D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为，故D错误； 选B。 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取并收集纯净NH3 B. 装置乙：检验的漂白性 C. 装置丙：除去CO2中的SO2 D. 装置丁：制取NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中导气管应该伸入试管底部，且氨气会被氯化钙反应吸收，不能使用氯化钙干燥氨气，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，该实验能证明二氧化硫具有还原性，不能证明二氧化硫具有漂白性，B错误； C．二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能除去CO2中的SO2，C正确； D．氨气极易溶于水、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气和二氧化碳的进气管应该换一下，D错误； 故选C。 4. 如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. d转化为e必须加入氧化剂才能实现 B. z的浓溶液具有氧化性，能用于干燥w C. 常温下，铝与浓e和浓z均不反应 D. y造成的酸雨雨水在空气中久置pH值会减小 【答案】AC 【解析】 【分析】结合“价-类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是，v是S，w是，y是，z是，x是，a是，b是，c是，d是，e是，据此分析； 【详解】A．与水反应转化为，化学方程式为，其中的氧化剂和还原剂均是，不需要额外加入氧化剂，A错误； B．z是，其浓溶液是浓硫酸。w是。浓硫酸和在常温下不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以用来干燥气体，B正确； C．常温下，铝与浓硝酸和浓硫酸均发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，C错误； D．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间，被空气中的氧气氧化成硫酸，pH值将降低，D正确； 故选AC。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 和中含有的质子数均为 D. 标准状况下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中物质的量为，铜与浓硫酸反应时浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，硫酸无法完全消耗，且反应中浓参与反应转移电子，故转移电子数小于，远小于，A错误； B．氨水中含氮微粒有、、三种，故分子数小于，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为；物质的量为，含质子数为，二者质子数不都为，C错误； D．标准状况下物质的量为，个分子含个原子，故总原子数为，D正确； 故答案选D。 6. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C. 电池工作时从电极向电极迁移 D. 电极的反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极：该电池中电极A通入，为负极；电极B通入​，为正极。 【详解】A．电极B是正极，正极得电子，发生还原反应，A正确； B．是负极（电极A）的反应物，正极不消耗​，B错误； C．原电池中阴离子向负极迁移，A是负极，因此从电极B（正极）向电极A（负极）迁移，C正确； D．熔融碳酸盐环境下，负极失电子，结合​生成和，电极反应配平正确，D正确； 答案选B。 7. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B. 为验证的氧化性，试剂可选用 C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性 D. a、c两处均可观察到褪色现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，故A错误； B．为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，故B正确； C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有漂白性，故C错误； D．只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故D错误； 故选：B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 铜溶于浓硝酸： D. 将通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，给出的离子方程式符合反应规律、电荷及原子守恒，A正确； B．过量铁粉会将稀硝酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，正确离子方程式为，B错误； C．铜和浓硝酸反应的还原产物为，正确离子方程式为，C错误； D．溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作和现象与所得出的结论匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 利用盐酸和碳酸钙制备，并将气体直接通入溶液中，出现白色沉淀 酸性：HCl>> A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若该溶液含有Ag+，则向该溶液中加入用盐酸酸化的溶液，会有氯化银白色沉淀生成，操作现象与结论不匹配，A错误； B．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的比例脱去，体现脱水性；膨胀变大、生成刺激性气味的气体，是蔗糖脱水生成的炭与浓硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，操作现象与结论匹配，B正确； C．红热的木炭与浓硝酸反应会生成，但同时浓硝酸受热分解也会生成，因此仅凭试管口出现红棕色气体不能证明是木炭与浓硝酸反应生成的，操作现象与结论不匹配，C错误； D．HCl具有挥发性，因此CO2中混有HCl，因此无法证明是制备了，操作现象与结论不匹配，D错误。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A. W在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态 B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D. 由X、Y、Z、W组成的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，应是H2S与SO2反应生成S，则W为S，X为H，Z为O；Y的单质经常作为保护气，结合原子序数可知Y为N，据此解答。 【详解】由分析可知，X为H、Y为N、Z为O、W为S。 A．硫元素在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态，故A正确； B．在同周期元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是高氯酸，不是硫酸，故B错误； C．非金属性O＞N，Y（氮）的最简单氢化物的热稳定性比Z（氧）的弱，故C错误； D．X、Y、Z、W组成的化合物可以是硫酸铵，铵根离子与硫酸根离子之间形成离子键，属于离子化合物，故D错误； 故选A。 11. 化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示: 现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498 若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为 A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量 C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量 【答案】B 【解析】 【详解】化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反应放热1638kJ，B项正确， 故选B。 12. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量： B. 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．4 g硫粉的物质的量为0.125 mol，完全燃烧生成SO2放出37 kJ热量，则1 mol硫燃烧放热为，故热化学方程式为 ，A错误； B．4 g H2为2 mol，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，故热化学方程式为 ，B错误； C．乙炔的燃烧热为1299.6 kJ∙mol-1，对应1 mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故热化学方程式为 ，C正确； D．中和热为生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，但Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀会额外放热，故的ΔH应小于-57.3 kJ∙mol-1，D错误； 故答案选C。 13. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 若向③中加入适量固体，溶液无明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则实验①生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成Fe(NO)2+，则Fe3+和均体现了氧化性，故A正确； B．实验②使用Fe2(SO4)3溶液（无），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式为，故B正确； C．实验①有反应（棕绿色），实验③无反应（无明显变化），对比可知还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原为NO，形成Fe(NO)2+，因此，直接还原的是Fe(Ⅱ)（即Fe2+），故C正确； D．实验③中含H+和，加入FeSO4后，Fe2+会被酸性氧化，同时生成的NO与Fe2+结合生成棕色的Fe(NO)2+，溶液会变色，不是无明显变化，故D错误； 故答案选D。 14. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 反应后溶液中的个数会大大减小 C. 当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D. 当无害化处理标况下8.96 L NO时，使用等量的可以无害化处理（不考虑和的转化） 【答案】D 【解析】 【分析】根据进出图可知，把氧化为，自身被还原为，然后在酸性条件下再被氧化为，被还原为，同时还生成水，据此分析各选项。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为把氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据进出图可知，把氧化为，自身被还原为，然后在酸性条件下再被氧化为，作催化剂，其个数不变，B错误； C．时，反应生成，N元素由价变成0价，作氧化剂，生成，元素由价变成价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为；还原产物与氧化产物物质的量之比为，C错误； D．标况下8.96 L NO的物质的量为0.4 mol。该过程的总反应为还原生成和。处理NO时，总反应为，则，处理消耗；处理时，总反应为，则，消耗可处理，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→______。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示） ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为______（填字母）。 A. B. C. D. ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式______。 （2）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氨物质不参与反应）。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. D ④. （2） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】由题中的氮元素价态和物质类别信息，可知甲为NH3；乙是N元素的+5价含氧酸，乙为HNO3；丁的焰色反应呈黄色，是N元素的价含氧酸盐，则丁为NaNO2。 【小问1详解】 ①由分析知甲为NH3。实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，故答案为。 ②实验室用上述反应制取氨气，用碱石灰干燥氨气（大进小出），用向下排空气法收集氨气（短进长出），因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气要有防倒吸装置，故连接顺序为：。 ③由分析知乙为，呈碱性，与硝酸反应生成NH4NO3，故答案为D。 ④由分析知丁为NaNO2，NaNO2在酸性条件下，与KI按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质为I2，碘元素化合价由升高为0，根据得失电子守恒，N元素化合价由+3降低为+2，故该过程发生的离子反应方程式为。 【小问2详解】 ①和中N元素为价、中N元素为价、中N元素为0价、中N元素为价、中N元素为价，以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态，故答案为5。 ②在反应③中N元素化合价由变为0，反应⑤中N元素化合价由变为0，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为，故答案为。 16. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量/（） 0 0 表示燃烧热的热化学方程式为______。 （2）肼（）常用于火箭或原电池的燃料。已知： ① ② ③ 则反应______kJ/mol。 （3）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为______；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）燃料电池的应用非常广泛。 ①甲烷燃料电池的示意图如图所示，电池工作时，负极的电极反应式为______。 ②随着反应的进行，电解质溶液碱性______（填“增强”或“减弱”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 偏大 （4） ①. ②. 减弱 【解析】 【小问1详解】 和101 kPa时，(g)完全燃烧生成液态水所放出的热量为(g)的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示标准燃烧热的热化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应①反应②反应③可得到反应，则。 【小问3详解】 酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；若没有隔热层，会造成热量损失，因为为负值，所以偏大。 【小问4详解】 由图可知，a电极通入燃料（CH4），故a电极是燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为，b电极通入氧气，故b电极为正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子，发生还原反应，生成氢氧根离子，电极反应式为，则电池的总反应为。 ①由分析可知，燃料电池工作时a电极是燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为。 ②由分析可知，电池的总反应为，则随着反应的进行，溶液中氢氧根离子浓度减小，电解质溶液碱性减弱。 17. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示： （1）写出与稀硝酸反应的离子方程式：______。 （2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______。 （3）“废渣1”主要成分为______（填化学式），该物质是玻璃的主要成分，写出使用HF溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式：______。 （4）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （5）硝酸作为重要的工业原料，其制备的流程如图所示。 ①写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______。 ②合成氨化工厂除了工业制备硝酸以外，一般还会联合制碱，在侯德榜制碱法的过程中，要先通入的气体是______。 ③实验室合成氨气的方式有很多，下列实验室制取氨气的装置正确的是______（填标号）。 【答案】（1）3Cu2O+14H++=6Cu2++2NO+7H2O （2）稀硝酸受热易挥发 （3） ①. SiO2 ②. SiO2+4HF=SiF4+2H2O （4）3∶2 （5） ①. ②. 氨气 ③. C 【解析】 【分析】固体废渣中主要含和，还含有少量和，固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成，不与硝酸反应为沉淀进入废渣1，随后加入氢氧化铜中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣2为未反应，滤液为硝酸铜溶液。 【小问1详解】 固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；中铜为+1价，根据信息在酸性溶液中不稳定，会转变成和，遇到硝酸全被氧化为+2价，与稀硝酸反应的离子反应方程式：3Cu2O+14H++=6Cu2++2NO+7H2O； 【小问2详解】 酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是稀硝酸受热易挥发； 【小问3详解】 因为SiO2不与稀硝酸反应，所以废渣1主要成分为SiO2；HF酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O； 【小问4详解】 酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应为：，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2； 【小问5详解】 ①“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为。 ②侯德榜制碱法中要先通入NH3，增大CO2气体的溶解度。 ③A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，无法制取氨气，故A错误； B．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故B错误； C．浓氨水易挥发，且为液体试管口向上倾斜，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故C正确； 故选C。 18. 二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为_____。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是____；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是____。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是____。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是____。实验室检验的方法是_____。 （4）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 方案中若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是_____%。 【答案】（1） （2） ①. 使凝结成固体与分离 ②. 还原 （3） ①. 分液漏斗 ②. 赶走装置中的空气 ③. ④. 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在 （4）0.1 【解析】 【小问1详解】 反应①是把SO2氧化为硫酸，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 SO3的熔点为16.8℃、的沸点为-10℃，装置Ⅱ冰水浴的作用是使凝结成固体与分离；高锰酸钾具有强氧化性，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明高锰酸钾被还原，体现了的还原。 【小问3详解】 根据装置图，盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是赶走装置中的空气。若将换成氨水，SO2不能被氧化，Y中产生白色沉淀是。实验室检验的方法是：取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在。 【小问4详解】 二氧化硫被双氧水氧化为硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据S元素守恒，SO2~~H2SO4~~BaSO4，最终所得硫酸钡固体质量为0.233g，n(BaSO4)=0.001mol，则n(SO2)=0.001mol，若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，该空气中二氧化硫的体积分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $