江苏无锡市2025-2026学年九年级化学人教版下学期阶段练习

**基本信息** 这份九年级化学阶段练习以科技前沿（人形机器人、海水制氢）、文化传承（克孜尔石窟壁画）和生活实际（健康膳食、腹腔镜手术）为情境，覆盖1-11单元核心知识，注重科学探究与思维能力考查，适配月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/30分|化学变化、元素、实验操作等|以“苏超”赛事考化学变化，芯片制造考化学用语，体现化学观念| |非选择题|8题/50分|实验探究、工艺流程、计算等|克孜尔石窟壁画修补综合考查物质检测与脱盐，富氧空气探究结合数据与应用，落实科学探究与实践|

2026年江苏省无锡市化学九年级下阶段练习 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2024第1单元至第11单元。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；N-14；O-16；P-31； 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20个小题，1~10小题每题1分；11~20小题每题2分；共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列“苏超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A．修剪草坪 B．检查装备 C．配合传球 D．双氧水消毒伤口 【答案】D 【详解】A、修剪草坪过程中没有产生新物质，属于物理变化。 B、检查装备过程中没有产生新物质，属于物理变化。 C、传球过程中只是足球位置发生变化，没有产生新物质，属于物理变化。 D、双氧水消毒伤口过程中，过氧化氢溶液分解生成水和氧气，有新物质产生，属于化学变化。 故选D。 2． 水蜜桃不仅口感清甜，营养成分也相当丰富，其富含钾、铁、钙，“钾、铁、钙”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】这里的“钾、铁、钙”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，故选：D。 3．健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A．米饭 B．牛肉 C．胡萝卜 D．马铃薯 【答案】B 【详解】米饭、马铃薯中富含糖类，牛肉富含蛋白质，胡萝卜富含维生素。故填：B。 4．在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 粗盐提纯需要用酒精灯加热，需标注热汤标志，选项错误； B. 粗盐提纯时，蒸发结晶过程需要用酒精灯加热，需标注明火标志，选项错误； C. 粗盐提纯过程中不会用到尖锐物品，无需标注锐器标志，选项正确； D. 进行化学实验时需佩戴护目镜保护眼睛，需标注护目镜标志，选项错误。 故选C。 5．实验室用过氧化氢制取氧气后回收二氧化锰时无需用到的仪器 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】回收二氧化锰需要进行过滤操作，过滤时无需加热，不需要用到酒精灯。故选A。 6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C.K2SO4 D. NH4Cl 【答案】B 【详解】A、尿素中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，选项错误； B、磷酸钙中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，选项正确； C、硫酸钾中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，选项错误； D、氯化铵中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，选项错误； 故选B。 2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球，机器人的应用场景日益丰富。回答7~9题。 7．科技人形机器人外壳可能使用的材料有：钛合金、玻璃钢、塑料等，其中钛合金属于 A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 【答案】A 【详解】金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料。 故选：A。 8．中国团队研制的机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．图中x=8 B．镓在化学反应中易得到电子 C．镓原子核内质子数为31 D．镓元素在元素周期表的第四周期 【答案】B 【详解】A、原子中电子数=质子数，2+x+18+3=31，x=8，说法正确； B、镓的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子，说法错误，选项符合题意； C、镓原子核内质子数为31，说法正确； D、镓核外有4层电子，电子层数=周期数，镓元素位于第四周期，说法正确。 故选：B。 9．我国科学家制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列化学用语正确的是 A．H2：2个氢原子 B．4HCl：4个氯化氢分子 C．Si：1个硅元素 D．SiC (−)l (1)4：氯离子带1个单位的负电荷 【答案】B 【解析】A、H2表示氢分子，2个氢原子应表示为2H，故选项错误； B、4HCl表示4个氯化氢分子，故选项正确。 C、元素只讲种类，不讲个数，故选项错误。 D、表示四氯化硅中氯元素的化合价为-1价，选项错误。故选：C。 10．磷酸奥司他韦（C16H31N2O8P）是一种治疗甲型流感的特效药，下列说法正确的是 A．C16H31N2O8P是一种有机高分子化合物 B．C16H31N2O8P中氢元素质量分数最小 C．C16H31N2O8P中碳、氢、氧原子个数比为16:31:8 D．C16H31N2O8P相对分子质量为410g 【答案】C 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量很大，一般在1万以上，C16H31N2O8P不是有机高分子化合物，说法错误； B、C16H31N2O8P中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比=（12×16）：（1×31）：（14×2）：（16×8）：31=192：31：28：128：31，故氮元素的质量分数最小，不是氢元素，说法错误； C、C16H31N2O8P中碳、氢、氧原子个数比为16：31：8，说法正确； D、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，说法错误。 故选C。 11．某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．搅拌可使硫酸铜的溶解度增大 B．40℃时，20 g硫酸铜加入50 g水中可得70g溶液 C．要使鸡蛋下沉，可向溶液中加入足量铁粉 D．要使鸡蛋上浮，可向溶液中加水 【答案】C 【详解】A、搅拌只能加速溶解，不能改变物质的溶解度，说法错误； B、根据溶解度曲线，40℃时硫酸铜的溶解度小于40g，20g硫酸铜固体加入50g水中不能完全溶解，溶液的质量小于70g，说法错误； C、向溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每160份质量的硫酸铜参加反应，生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量减小，溶液体积几乎不变，溶液密度变小，浮力变小，鸡蛋下沉，说法正确； D、向溶液中加水，溶液被稀释，溶液密度减小，浮力变小，鸡蛋下沉，说法错误； 故选：C。 12．“碳的一家”中各含碳物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．金刚石硬度大—切割大理石 B．石墨能导电—作受电弓滑板 C．活性炭具有吸附性—冰箱除味 D．K2CO3溶液呈碱性—作钾肥 【答案】D 【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，对应关系正确，不符合题意； B、石墨能导电，可作高铁受电弓滑板，对应关系正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，对应关系正确，不符合题意； D、碳酸钾可作钾肥是由于碳酸钾中含有钾元素，不是由于其溶液呈碱性，对应关系错误，符合题意。 故选：D。 13．我国科研人员已研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子数目发生了改变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂在反应前后的质量和性质都不变 【答案】A 【详解】A、1个甲分子中含有2个氢原子，甲的化学式为H2，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不发生改变，说法错误； C、根据图示，该反应的化学方程式为C2H5OH+H2OCH3COOH+2H2，生成物的分子个数比为1:2，说法错误； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误。 故选：A。 14．给定条件下，下列转化能一步实现的是 A．NaClNaOH B．CuOCu C．FeFe2(SO4)3 D．CaOCa(OH)2 【答案】D 【解析】A、氯化钠与氢氧化钙不能反应（无沉淀、气体或水产生），不能实现一步转化。 B、氧化铜与一氧化碳需要在加热条件下反应生成铜，缺少条件，不能实现一步转化。 C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不生成硫酸铁，不能实现一步转化。 D、氧化钙与水常温下即可反应生成氢氧化钙，能实现一步转化。故选D。 15．在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中......（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列说法中错误的是 A．文中“薪草”、“膏油”都属于可燃物 B．数十艘战船装满柴草油料，可燃物集中，一旦点燃，火势难以控制 C．文中“发火”是指人为点火使温度达到可燃物的着火点 D．文中“时风盛猛”：大风能降低温度到可燃物的着火点以下 【答案】D 【详解】A、“薪草”指柴草，“膏油”指油脂，均为可燃物，，正确； B、数十艘战船装满柴草油料，可燃物集中，一旦点燃，火势难以控制正确； C、“发火”是指人为点火使温度达到可燃物的着火点，正确； D、“时风盛猛”：大风能加快空气流动，带来新鲜氧气，加快火势蔓延，选项说法错误。故选D。 16．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生石灰与熟石灰 分别加适量的水 B 分离CO和CO2 将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液 C 除去CaO中少量的CaCO3 加入适量稀盐酸 D 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色 【答案】A 【详解】A、加水后温度明显升高的是生石灰，温度无明显变化的是熟石灰，方案正确； B、将混合气体通过足量氢氧化钠溶液后，气体只剩CO，只能收集到CO，无法收集到CO2。还应向反应后的溶液中加入足量的稀盐酸，并收集产生的气体，故方案错误； C、稀盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，故方案错误； D、铁粉和氧化铜粉末均为黑色固体，不能通过颜色鉴别，选项错误。故选A。 17．我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图，下列有关说法正确的是 A．导线a连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C．产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D．传统海水制氢气，经过滤获得较纯净的淡水，再进行电解 【答案】B 【详解】A、根据图示a处产生的是氢气，导线应连接电源的负极，说法错误； B、海水淡化需要除去海水中的盐分等杂质，聚四氟乙烯薄膜起到类似半透膜的作用，只允许水分子通过，说法正确； C、产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，说法错误； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去海水中的Na+和Cl-，不能得到淡水，说法错误，故选B。 18．一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比为11:4 B．从元素守恒角度分析，物质a为水 C．反应3的化学方程式为CaCO3+3Fe=CaO+CO+Fe3O4 D．反应2和反应3的目的是提纯CO 【答案】C 【详解】A、反应1的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2，与的质量比为11:4，说法正确； B、反应2中有H2参加反应，从元素守恒的角度分析，生成物中应有水，物质a为水，说法正确； C、反应3的化学方程式为4CaCO3+3Fe4CaO+4CO+Fe3O4，说法错误； D、反应1中有CO、H2生成，经过反应2和反应3，可将CO分离提纯出来，说法正确。故选C。 19．高铁建设因铁锈蚀报废了很多钢铁。同学们对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图1中Ⅳ铁钉比Ⅰ中铁钉锈蚀更严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。按图2利用等浓度、等体积的NaNO3、NaCl溶液分别进行实验，测得装置内氧气浓度的变化情况如图3。下列描述错误的是 A．比较图1中Ⅰ、Ⅱ和Ⅰ、Ⅲ可得出铁生锈的条件 B．对比Ⅰ与Ⅳ以及图3可知铁生锈还与盐有关 C．由图3可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气浓度下降 D．在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起始的1/5 【答案】D 【详解】A、比较图1中I（铁钉与氧气和水接触，生锈）、II（铁钉只接触水，不生锈）可知。铁生锈需要氧气；比较I、III（铁钉只接触氧气，不生锈）可知，铁生锈需要水，说法正确； B、I中没有盐，IV中有氯化钠溶液，IV比I生锈更严重，结合图3溶液中氧气含量的变化可知，铁生锈与盐有关，说法正确； C、铁生锈消耗氧气，随着反应进行，氧气含量下降，反应速率变慢，曲线呈“先陡后缓”的趋势，说法正确； D、铁生锈消耗氧气，空气中氧气约占空气体积的1/5，铁粉生锈后瓶内压强减小了约1/5，应是初始时压强的4/5，说法错误； 故选：D。 20．将一定量的M（相对分子质量46）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和CO。测得反应前后物质的质量如表，下列判断不正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 4.6 m 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 2.8 A．m=8 B．增加氧气的量可以减少CO的生成 C．M的化学式为C2H6O D．反应的化学方程式为3C2H6O+7O22CO2+9H2O+4CO 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m=4.4+5.4+2.8-4.6=8； 该反应中M、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比=::::=2:5:2:6:2，化学方程式中各物质化学计量数之比=微粒个数比，故反应的化学方程式为2M+5O22CO2+6H2O+2CO，根据反应前后原子的种类数目不变，可以推知M的化学式为C2H6O。 【详解】A、根据分析m=8，选项正确； B、氧气充足时，含碳物质燃烧产生二氧化碳，氧气不足时会产生一氧化碳，增加氧气的量可以减少CO的生成，选项正确； C、根据分析M的化学式为C2H6O，说法正确； D、根据分析反应的化学方程式为2C2H6O+5O22CO2+6H2O+2CO，选项错误；故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题（8小题，共50分） 昆虫的防御保护、信息传递及代谢调节等生命活动，均与化学密切相关。回答21~23题。 图1 图2 图3 21．（3分、原创）昆虫的防御保护。 (1)独角仙（如图1）的外骨骼主要成分为几丁质和蛋白质，能保护腹部、内脏和肌肉，具有防雨、防潮的作用，可推测几丁质具有的性质 （任写一个即可）。 (2)气步甲（如图2）腹部有两套储液囊，对苯二酚和过氧化氢平时分开储存。遇危险两种液体同时被挤入末端的反应室。在酶的作用下反应生成有毒的对苯醌，可瞬间喷出100℃高温毒液。 ①酶是一种生物催化剂，在化学反应前后质量和 不变。 ②反应室中存在过氧化氢酶，试分析毒液被瞬间喷出的原因可能是 。 【答案】（1）硬度大、难溶于水（合理即可） （2）化学性质 过氧化氢分解放热，产生氧气导致反应室中压强迅速增大 【解析】（1）外骨骼能保护腹部、内脏和肌肉说明外骨骼坚硬，故硬度大；具有防雨防潮的作用，外骨骼难溶于水。 （2）①催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变。 ②过氧化氢酶可催化过氧化氢分解，反应放出大量的热，且生成大量的氧气，导致反应室中的压强迅速增大，将毒液瞬间喷出。 22．（3分、原创）昆虫的信息传递。 (1)胡蜂收到惊扰、攻击时会释放醇类和酯类等有特殊气味的物质，可召唤同伴防御攻击。从微观角度解释，同伴能接收到醇类和酯类等有特殊气味的信息素是因为 。 (2)胡蜂在繁殖期会分泌一些酸性物质（如己酸）吸引异性。己酸的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)胡蜂毒液呈碱性，生活中被胡蜂蜇伤，可在伤口涂上少量的 以减轻痛痒。 【答案】（1）分子不断运动 （2）＜ （3）食醋 【解析】（1）同伴能接收到醇类和酯类等有特殊气味的信息素的是因为分子在不断运动。 （2）己酸呈酸性，pH＜7。 （3）胡蜂毒液呈碱性，生活中被胡蜂蜇伤，可在伤口涂上少量的食醋进行中和，可以减轻痛痒。 23．（4分、原创）昆虫的代谢调节。 纳米布沙漠甲虫（如图3）生活在沙漠里，鞘翅表面有亲水凸起，空气中的水蒸气会在凸起表面聚集、液化，慢慢凝结成小水珠。顺着体表疏水的凹槽通道，一路流向甲虫嘴巴，完成取水。 (1)这种甲虫取水过程获得的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)根据甲虫取水过程推测，甲虫体表温度________（填“高于”或“低于”）环境温度。 (3)甲虫呼吸时在酶的催化作用下，将葡萄糖（和氧气转化为二氧化碳和水，并释放能量。写出反应的化学方程式 。（2分） 【答案】（1）纯净物 （2）低于 （3） （2分） 【解析】（1）空气中的水蒸气在凸起表面液化，慢慢凝结成小水珠，得到的水是纯水，属于纯净物； （2）根据水蒸气遇冷液化可以推测，甲虫体表温度低于环境温度。 （3）在酶的催化作用下，葡萄糖和氧气反应生成二氧化碳和水，反应为。 24．（6分、原创）阅读下面文章，回答问题。 揭秘腹腔镜手术中的二氧化碳 腹腔镜手术不同于传统手术，它仅需在腹部打0.5-1cm的几个小孔，通过摄像头将腹腔内部影像传输至屏幕，再借助专用长柄器械完成手术操作。这一方式面临的核心难题是空间缺失。要完成微创手术，必须先为腹腔 “撑开场地”，而CO2正是解决这一难题的关键。 腹腔镜手术中，若气体不慎进入血液，高溶解度是保障安全的核心，可防止形成气栓堵塞心脑血管而引发危险。另外，高频电刀、超声刀等设备工作时可产生火花。二氧化碳可有效抑制燃烧，为手术提供安全屏障。二氧化碳可直接从空气中分离，或通过简单化学反应制备，成本极低。相比氦气、氩气等稀有惰性气体，它无需复杂制备流程，医院可随时获取，大幅降低了微创手术的实施成本。 图1 气体在腹腔镜手术中溶解能力差异对比 图2 人体细胞每时每刻都在产生二氧化碳，同时通过肺部将其排出，身体早已进化出完善的二氧化碳代谢系统。人体进行呼吸作用时，肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图2所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织，在组织细胞内O2转化为CO2。呼气时，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩散进入肺泡并排出体外。 手术过程中，适度的气体压力会对腹腔微小血管产生轻微压迫，减少术中出血，降低术后风险。注入的二氧化碳会持续被腹膜吸收进入血液，可能引发血液轻微酸化，可通过呼吸机调节病人的呼吸频率与深度，帮助身体排出多余二氧化碳，精准维持酸碱平衡，确保身体状态稳定。尽管二氧化碳优势显著，但并非人人适用，严重心肺疾病患者身体代偿二氧化碳的能力极弱，强行注入二氧化碳可能引发严重酸中毒，危及生命。腹腔镜手术的成功，既依赖术者精湛技艺，也得益于二氧化碳这一关键气体在医学工程与人体生理学上的巧妙应用。 (1)根据图1数据分析，四种气体进入血液，最容易形成气栓的是 。 (2)腹腔镜手术中选择二氧化碳实现“撑起腹腔”效果的优点有 。（任写一个） (3)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是 。 A．O2(105) CO2(40) B．O2(80) CO2(40) C．O2(100) CO2(50) (4)二氧化碳会持续被腹膜吸收进入血液，可能引发血液轻微酸化，其原因是 （用化学方程式表示，2分）。 (5)根据文章信息，下列说法正确的 。 A．氧气不适宜用于腹腔镜手术的原因可能是由于其具有助燃性 B．二氧化碳是人体代谢的天然产物，残留气体可通过呼吸自然排出 C．腹腔镜手术过程中，腹腔气压压迫微血管，可减少出血风险 D．腹腔镜手术感染风险低，恢复快，适合所有人群 【答案】(1)氮气 (2)不易形成气栓/不支持燃烧/成本低 (3)A (4)（2分） (5)ABC 【详解】（1）气体溶解度越大，形成气栓的风险越低，氮气溶解度最小，最容易形成气栓。 （2）二氧化碳能溶于水，不易形成气栓；手术过程中可能会产生电火花，二氧化碳不支持燃烧可降低手术风险；相对于其他惰性气体，二氧化碳的制取成本低。 （3）根据文章信息，气体从分压高处向分压低处扩散。肺泡中的二氧化碳分压应低于静脉血，故小于46mmHg；肺泡中的氧气分压应高于动脉血，故大于100mmHg；故选A。 （4）A、高频电刀、超声刀等设备工作时可产生火花，氧气具有助燃性，可能会引燃组织或纱布，造成安全风险，该选项说法正确； B、二氧化碳是人体代谢的天然产物，残留气体可通过呼吸从肺泡自然排出，该选项说法正确； C、腹腔镜手术过程中，腹腔气压压迫微血管，可减少出血风险； D、严重心肺疾病患者身体代偿二氧化碳的能力极弱，强行注入二氧化碳可能引发严重酸中毒，危及生命，不适用腹腔镜手术，选项说法错误； 故选ABC。 25．（7分）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)研碎混匀的目的是 。 (2)中Fe的化合价为_______。 (3)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是 。（2分） (4)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (5)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是 ，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2) (3)（2分） (4)大 (5)飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可） 飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可） 【解析】（1）研磨混匀，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行； （2）中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （3）“二次飞灰”中含Zn、Pb，则二次飞灰”中加入溶液发生的反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应的化学方程式为：； （4）合金比组成它的纯金属硬度大，故铁合金硬度比铁大； （5）飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是：飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来； 当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是：飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降。 26．（7分、原创）富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。现对富氧空气开展相关探究。 Ⅰ．测定富氧空气中氧气的含量。 【实验步骤】 ①测得硬质玻璃管的容积为60mL，连接装置并进行……操作。 ②在硬质玻璃管中装入铜粉并充满“富氧空气”，将注射器活塞调整到25mL刻度处，连接好仪器，并夹紧弹簧夹。 ③开始加热并不断挤压气球，观察现象。 ④结束并冷却至室温，挤出气球内的气体，打开弹簧夹，此时注射器活塞停留在5mL处。 【反思交流】 (1)请写出实验步骤①中……处的操作 。 (2)玻璃管内发生反应的化学方程式为 。（2分）步骤③中不断挤压气球的目的是 。 (3)通过计算可知该“富氧空气”中氧气的体积分数为 %（保留到0.1%） II．研究富氧空气的应用 富氧率是指在鼓风中氧气含量高于大气含氧量的百分比，通常用于高炉冶炼和燃烧技术中。 表1 高炉富氧率对高炉炼铁产量的影响 富氧率（%） 综合品位（%） 风量（m3/min） 产量（t） 6.08 55 3230 4373 7.34 55 3230 4544 7.77 55 3230 4612 (4)高炉炼铁过程中鼓入“富氧空气”的作用 。 (5)结合表1，简述富氧率对高炉炼铁产量的影响 。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）（2分） 充分消耗氧气 （3）33.3 （4）氧气与焦炭反应放热，提高炉温 （5）其他条件相同时，富氧率越大，产量越高 【解析】（1）实验前应先检查装置的气密性； （2）玻璃管中铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜：； （3）玻璃管中氧气的体积=25mL-5mL=20mL，气体的总体积为60mL；氧气的体积分数=20mL÷60mL×100%≈33.3% （4）高炉炼铁时，鼓入富氧空气的目的是利用氧气与焦炭反应放热，从而提高炉温。 （5）根据表1，综合品位、风量都相同时，富氧率越大，产量越高。 27．（10分）2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 (1)游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和______(填“N2”或“CO2”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。 【查阅资料】石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含NaCl和Na2SO4两种盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 任务一   澄板土中可溶性盐成分的检测 (2)小组同学取澄板土模拟样品(含NaCl和Na2SO4)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 ______ 样品中含Na2SO4 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 (3)步骤1中加入过量BaCl2溶液的目的是 。反应的化学方程式为 。（2分） (4)有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论，原因是 。 建议将步骤1中的过量BaCl2溶液改为过量 溶液。 任务二   澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值(μs/cm) 自来水 722 井水 611 纯净水 2.01 (5)根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是 。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 (6)使用纯净水浸泡换水______次达到使用该法脱盐的上限。该方法______(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 【答案】（1）CO2 （2）产生白色沉淀 （3）验证并完全除去硫酸钠 （2分） （4）氯化钡和硫酸钠反应会生成氯化钠，影响对氯化钠的检验 Ba(NO3)2 （5）纯水的电导率最低，所含杂质离子最少，脱盐效果最好 （6）8 不能 【解析】（1）人呼吸会产生二氧化碳，大量游客参观会使二氧化碳浓度升高，对保存壁画不利。 （2）样品中的硫酸钠会与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀。 （3）加入过量氯化钡可以证明溶液中含有硫酸钠，同时能将硫酸钠完全除去。反应的化学方程式为。 （4）氯化钡和硫酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原溶液中含有绿化男，影响对氯化钠的检验。可将过量的氯化钡溶液换成过量的硝酸钡溶液。 （5）根据电导率越低，水中离子含量越低可知，纯水电导率远远低于另外两种水，纯水中所含的杂质离子最少，脱盐效果最好。 （6）根据图像，换水8次后，溶液电导率不再下降，说明脱盐达到上限；最终电导率仍然高于纯水，说明该方法不能完全去除澄板土中的可溶性盐。 28．(10分）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运全链集成的综合能源工程。该项目的主要流程如下： I．制氢气 (1)电解水制氢过程中，与电源负极相连的电极上产生的气体是_________。 II．合成氨 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水。该反应属于 基本反应类型。 III．制甲醇 (3)合成装置2中，在一定条件下，CO2和氢气反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验结果如图所示。 ①合成装置2中，发生反应的化学方程式为 。（2分） ②上图中，实验_________（填实验序号）是探究CO2和H2的比例是影响甲醇选择性的因素之一。 (4)实验中对甲醇选择性影响最大的因素是 。 (5)若制甲醇中碳元素都来自CO2，计算理论上生产3.2t甲醇消耗CO2的质量（写出计算过程，3分）。 (6)已知101kP时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是_________。 a．氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b．该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c．海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 【答案】(1)氢气 (2)置换反应 (3)（2分） ①⑤⑨/②⑥⑩/③⑦⑪/④⑧⑫ (4)催化剂种类 (5)（3分）根据碳元素守恒，甲醇中碳元素的质量的质量=二氧化碳中碳元素的质量=3.2t×=1.2t；二氧化碳的质量=1.2t÷（）=4.4t 答：理论上生产3.2t甲醇需要消耗二氧化碳4.4t。 (6)abc 【详解】（1）电解水制氢过程中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气。 （2）氨气和氧气反应生成氮气和水，反应物中氨气为化合物，氧气属于单质；生成物中氮气为单质，水是化合物，是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （3）①一定条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； ②探究CO2和H2的比例是影响甲醇选择性的因素，需确保催化剂种类、反应温度等其他条件均相同，只有CO2和H2的比例不同，故选①⑤⑨/②⑥⑩/③⑦⑪/④⑧⑫ （4）由图可知，催化剂种类对甲醇选择性影响最大。 （5）见答案。 （6）a、由题问可知，氨气沸点低，难储存和运输，转化为氨气或甲醇更容易储存和运输，说法正确； b、根据流程，该方法直接利用捕集到的二氧化碳，减少碳排放，因此比石油为原料生产甲醇更符合双碳要求，说法正确； c、海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站，说法正确； 故选abc。 相对溶解度（以氮气为基准值 1） 二氧化碳 氧气 空气 氮气 41 2 1.3 1 2 / 24 / 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 江苏省无锡市化学九年级下学期阶段练习双向细目表 一、试卷整体结构 题型 题量 分值 总分 占比 选择题（1~10） 10 1分 10 12.50% 选择题（11~20） 10 2分 20 25% 非选择题（21~28） 8 - 50 62.50% 合计 28 - 80 100% 二、双向细目表 题号 考察内容 教材对应考点 课标要求 分值 难度 发展水平 核心素养 新课标学习目标 1 化学变化与物理变化 物质的变化 理解化学变化基本特征 1 0.94 理解 证据推理与模型认知 理解化学变化基本特征 2 元素概念辨识 物质组成 — 元素 理解元素概念 1 0.94 理解 宏观辨识与微观探析 认识物质的元素组成 3 营养素（蛋白质） 化学与健康 — 营养素 了解六大营养素 1 0.94 了解 科学态度与社会责任 认识化学与人体健康 4 实验安全图标识别 实验基本操作 识别常见安全图标 1 0.94 了解 科学探究与创新意识 掌握实验安全常识 5 实验仪器选择 气体制备与分离 识别常用实验仪器 1 0.85 理解 科学探究与创新意识 掌握基本实验技能 6 化肥分类（磷肥） 盐与化肥 识别常见化肥种类 1 0.94 了解 科学态度与社会责任 认识化肥作用与分类 7 材料分类（金属材料） 金属与合金 认识金属材料 1 0.94 理解 宏观辨识与微观探析 认识常见材料分类 8 原子结构与元素周期表 原子结构、元素周期表 解读原子结构示意图 1 0.85 理解 宏观辨识与微观探析 理解微观粒子结构 9 化学用语正误判断 化学用语 — 符号意义 掌握化学符号含义 1 0.85 理解 宏观辨识与微观探析 规范使用化学用语 10 化学式相关计算 化学式计算、有机物 会进行化学式简单计算 1 0.85 应用 证据推理与模型认知 能进行化学式相关计算 11 溶解度曲线与溶液性质 溶解度、饱和溶液 理解溶解度曲线应用 2 0.67 应用 证据推理与模型认知 运用溶解度知识解决问题 12 碳及其化合物性质用途 碳及其化合物 理解物质性质与用途 2 0.94 理解 宏观辨识与微观探析 建立性质决定用途观念 13 微观反应示意图 微观反应、催化剂 理解微观反应本质 2 0.67 理解 宏观辨识与微观探析 用微粒观点解释反应 14 物质一步转化判断 酸碱盐金属的转化 掌握物质转化规律 2 0.67 应用 证据推理与模型认知 掌握物质间转化关系 15 燃烧与灭火原理 燃烧条件与灭火 理解燃烧与灭火原理 2 0.85 理解 科学态度与社会责任 运用化学知识解释现象 16 物质鉴别、除杂、分离 物质检验、除杂 设计简单实验方案 2 0.67 评价 科学探究与创新意识 能设计与评价实验方案 17 海水制氢（电解水） 水的电解、海水淡化 理解电解水原理 2 0.67 应用 证据推理与模型认知 理解水的组成与电解 18 工艺流程与化学反应 CO₂转化、流程分析 理解化工流程原理 2 0.4 分析 科学探究与创新意识 运用知识解析工业流程 19 铁锈蚀条件探究 金属锈蚀与防护 探究铁锈蚀条件 2 0.67 探究 科学探究与创新意识 设计并完成探究实验 20 质量守恒定律与计算 质量守恒、化学式推断 运用质量守恒定律 2 0.4 应用 证据推理与模型认知 用守恒思想进行计算 21 物质性质、催化剂 催化剂、物质性质 了解催化剂特征 3 0.94 理解 科学探究与创新意识 掌握催化剂概念 22 分子性质、pH、中和 分子运动、酸碱中和 理解分子性质与中和 3 0.94 理解 宏观辨识与微观探析 用微粒解释现象 23 水的分类、化学方程式 水的净化、呼吸作用 会书写简单方程式 4 0.67 应用 证据推理与模型认知 正确书写化学方程式 24 CO₂性质、气体交换 CO₂性质、人体呼吸 理解 CO₂性质与应用 6 0.67 应用 科学态度与社会责任 运用知识解释实际问题 25 工艺流程、化合价、合金 金属回收、化合价、合金 解析化工回收流程 7 0.67 分析 科学探究与创新意识 解析工业回收金属流程 26 测空气中氧气体积分数 测空气成分、富氧空气 掌握测定实验原理 7 0.67 探究 科学探究与创新意识 完成定量测定实验 27 离子检验、除盐、探究 SO₄²⁻、Cl⁻检验、除杂 设计物质检验方案 10 0.4 探究 科学探究与创新意识 设计并评价探究方案 28 电解水、合成氨、计算 电解水、基本反应类型、化学方程式计算 掌握方程式计算方法 10 0.67 应用 证据推理与模型认知 进行化学方程式计算 $ 2026年江苏省无锡市化学九年级下阶段练习 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2024第1单元至第11单元。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；N-14；O-16；P-31； 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20个小题，1~10小题每题1分；11~20小题每题2分；共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列“苏超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A．修剪草坪 B．检查装备 C．配合传球 D．双氧水消毒伤口 2． 水蜜桃不仅口感清甜，营养成分也相当丰富，其富含钾、铁、钙，“钾、铁、钙”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 3．健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A．米饭 B．牛肉 C．胡萝卜 D．马铃薯 4．在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 A． B． C． D． 5．实验室用过氧化氢制取氧气后回收二氧化锰时无需用到的仪器 A． B． C． D． 6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C.K2SO4 D. NH4Cl 2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球，机器人的应用场景日益丰富。回答7~9题。 7．科技人形机器人外壳可能使用的材料有：钛合金、玻璃钢、塑料等，其中钛合金属于 A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 8．中国团队研制的机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．图中x=8 B．镓在化学反应中易得到电子 C．镓原子核内质子数为31 D．镓元素在元素周期表的第四周期 9．我国科学家制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列化学用语正确的是 A．H2：2个氢原子 B．4HCl：4个氯化氢分子 C．Si：1个硅元素 D．SiC (−)l (1)4：氯离子带1个单位的负电荷 10．磷酸奥司他韦（C16H31N2O8P）是一种治疗甲型流感的特效药，下列说法正确的是 A．C16H31N2O8P是一种有机高分子化合物 B．C16H31N2O8P中氢元素质量分数最小 C．C16H31N2O8P中碳、氢、氧原子个数比为16:31:8 D．C16H31N2O8P相对分子质量为410g 11．某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．搅拌可使硫酸铜的溶解度增大 B．40℃时，20 g硫酸铜加入50 g水中可得70g溶液 C．要使鸡蛋下沉，可向溶液中加入足量铁粉 D．要使鸡蛋上浮，可向溶液中加水 12．“碳的一家”中各含碳物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．金刚石硬度大—切割大理石 B．石墨能导电—作受电弓滑板 C．活性炭具有吸附性—冰箱除味 D．K2CO3溶液呈碱性—作钾肥 13．我国科研人员已研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子数目发生了改变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂在反应前后的质量和性质都不变 14．给定条件下，下列转化能一步实现的是 A．NaClNaOH B．CuOCu C．FeFe2(SO4)3 D．CaOCa(OH)2 15．在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中......（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列说法中错误的是 A．文中“薪草”、“膏油”都属于可燃物 B．数十艘战船装满柴草油料，可燃物集中，一旦点燃，火势难以控制 C．文中“发火”是指人为点火使温度达到可燃物的着火点 D．文中“时风盛猛”：大风能降低温度到可燃物的着火点以下 16．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生石灰与熟石灰 分别加适量的水 B 分离CO和CO2 将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液 C 除去CaO中少量的CaCO3 加入适量稀盐酸 D 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色 17．我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图，下列有关说法正确的是 A．导线a连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C．产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D．传统海水制氢，经过滤获得较纯净的淡水，再进行电解 18．一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比为11:4 B．从元素守恒角度分析，物质a为水 C．反应3的化学方程式为CaCO3+3Fe=CaO+CO+Fe3O4 D．反应2和反应3的目的是提纯CO 19．高铁建设因铁锈蚀报废了很多钢铁。同学们对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图1中Ⅳ铁钉比Ⅰ中铁钉锈蚀更严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。按图2利用等浓度、等体积的NaNO3、NaCl溶液分别进行实验，测得装置内氧气浓度的变化情况如图3。下列描述错误的是 A．比较图1中Ⅰ、Ⅱ和Ⅰ、Ⅲ可得出铁生锈的条件 B．对比Ⅰ与Ⅳ以及图3可知铁生锈还与盐有关 C．由图3可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气浓度下降 D．在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起始的1/5 20．将一定量的M（相对分子质量46）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和CO。测得反应前后物质的质量如表，下列判断不正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 4.6 m 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 2.8 A．m=8 B．增加氧气的量可以减少CO的生成 C．M的化学式为C2H6O D．反应的化学方程式为3C2H6O+7O22CO2+9H2O+4CO 第Ⅱ卷 二、非选择题（8小题，共50分） 昆虫的防御保护、信息传递及代谢调节等生命活动，均与化学物质密切相关。回答21~23题。 图1 图2 图3 21．（3分、原创）昆虫的防御保护。 (1)独角仙（如图1）的外骨骼主要成分为几丁质和蛋白质，能保护腹部、内脏和肌肉，具有防雨、防潮的作用，可推测几丁质具有的性质 （任写一个即可）。 (2)气步甲（如图2）腹部有两套储液囊，对苯二酚和过氧化氢平时分开储存。遇危险两种液体同时被挤入末端的反应室。在酶的作用下反应生成有毒的对苯醌，可瞬间喷出100℃高温毒液。 ①酶是一种生物催化剂，在化学反应前后质量和 不变。 ②反应室中存在过氧化氢酶，试分析毒液被瞬间喷出的原因可能是 。 22．（3分、原创）昆虫的信息传递。 (1)胡蜂收到惊扰、攻击时会释放醇类和酯类等有特殊气味的物质，可召唤同伴防御攻击。从微观角度解释，同伴能接收到醇类和酯类等有特殊气味的信息素是因为 。 (2)胡蜂在繁殖期会分泌一些酸性物质（如己酸）吸引异性。己酸的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)胡蜂毒液呈碱性，生活中被胡蜂蜇伤，可在伤口涂上少量的 以减轻痛痒。 23．（4分、原创）昆虫的代谢调节。 纳米布沙漠甲虫（如图3）生活在沙漠里，鞘翅表面有亲水凸起，空气中的水蒸气会在凸起表面聚集、液化，慢慢凝结成小水珠。顺着体表疏水的凹槽通道，一路流向甲虫嘴巴，完成取水。 (1)这种甲虫取水过程获得的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)根据甲虫取水过程推测，甲虫体表温度________（填“高于”或“低于”）环境温度。 (3)甲虫呼吸时在酶的催化作用下，将葡萄糖和氧气转化为二氧化碳和水，并释放能量。写出反应的化学方程式 。（2分） 24．（6分、原创）阅读下面文章，回答问题。 揭秘腹腔镜手术中的二氧化碳 腹腔镜手术不同于传统手术，它仅需在腹部打0.5-1cm的几个小孔，通过摄像头将腹腔内部影像传输至屏幕，再借助专用长柄器械完成手术操作。这一方式面临的核心难题是空间缺失，而CO2正是解决这一难题的关键。 腹腔镜手术中，若气体不慎进入血液，高溶解度是保障安全的核心，可防止形成气栓堵塞心脑血管而引发危险。另外，高频电刀、超声刀等设备工作时可产生火花。二氧化碳可有效抑制燃烧，为手术提供安全屏障。二氧化碳可直接从空气中分离，或通过简单化学反应制备，成本极低。相比氦气、氩气等稀有惰性气体，它无需复杂制备流程，医院可随时获取，大幅降低了微创手术的实施成本。 图1 气体在腹腔镜手术中溶解能力差异对比 图2 人体细胞每时每刻都在产生二氧化碳，同时通过肺部将其排出，身体早已进化出完善的二氧化碳代谢系统。人体进行呼吸作用时，肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图2所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织，在组织细胞内O2转化为CO2。呼气时，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩散进入肺泡并排出体外。 手术过程中，适度的气体压力会对腹腔微小血管产生轻微压迫，减少术中出血，降低术后风险。注入的二氧化碳会持续被腹膜吸收进入血液，可能引发血液轻微酸化，可通过呼吸机调节病人的呼吸频率与深度，帮助身体排出多余二氧化碳，精准维持酸碱平衡，确保身体状态稳定。尽管二氧化碳优势显著，但并非人人适用，严重心肺疾病患者身体代偿二氧化碳的能力极弱，强行注入二氧化碳可能引发严重酸中毒，危及生命。腹腔镜手术的成功，既依赖术者精湛技艺，也得益于二氧化碳这一关键气体在医学工程与人体生理学上的巧妙应用。 (1)根据图1数据分析，四种气体进入血液，最容易形成气栓的是 。 (2)腹腔镜手术中选择二氧化碳实现“撑起腹腔”效果的优点有 。（任写一个） (3)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是 。 A．O2(105) CO2(40) B．O2(80) CO2(40) C．O2(100) CO2(50) (4)二氧化碳会持续被腹膜吸收进入血液，可能引发血液轻微酸化，其原因是 （用化学方程式表示，2分）。 (5)根据文章信息，下列说法正确的 。 A．氧气不适宜用于腹腔镜手术的原因可能是由于其具有助燃性 B．二氧化碳是人体代谢的天然产物，残留气体可通过呼吸自然排出 C．腹腔镜手术过程中，腹腔气压压迫微血管，可减少出血风险 D．腹腔镜手术感染风险低，恢复快，适合所有人群 25．（7分）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)研碎混匀的目的是 。 (2)中Fe的化合价为_______。 (3)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是 。（2分） (4)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (5)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是 ，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是 。 26．（7分、原创）富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。现对富氧空气开展相关探究。 Ⅰ．测定富氧空气中氧气的含量。 【实验步骤】 ①测得硬质玻璃管的容积为60mL，连接装置并进行……操作。 ②在硬质玻璃管中装入铜粉并充满“富氧空气”，将注射器活塞调整到25mL刻度处，连接好仪器，并夹紧弹簧夹。 ③开始加热并不断挤压气球，观察现象。 ④结束并冷却至室温，挤出气球内的气体，打开弹簧夹，此时注射器活塞停留在5mL处。 【反思交流】 (1)请写出实验步骤①中……处的操作 。 (2)玻璃管内发生反应的化学方程式为 。（2分）步骤③中不断挤压气球的目的是 。 (3)通过计算可知该“富氧空气”中氧气的体积分数为 %（保留到0.1%） II．研究富氧空气的应用 富氧率是指在鼓风中氧气含量高于大气含氧量的百分比，通常用于高炉冶炼和燃烧技术中。 表1 高炉富氧率对高炉炼铁产量的影响 富氧率（%） 综合品位（%） 风量（m3/min） 产量（t） 6.08 55 3230 4373 7.34 55 3230 4544 7.77 55 3230 4612 (4)高炉炼铁过程中鼓入“富氧空气”的作用 。 (5)结合表1，简述富氧率对高炉炼铁产量的影响 。 27．（10分）2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 (1)游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和______(填“N2”或“CO2”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。 【查阅资料】 1.石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含NaCl和Na2SO4两种盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 任务一     澄板土中可溶性盐成分的检测 (2)小组同学取澄板土模拟样品(含NaCl和Na2SO4)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 ______ 样品中含Na2SO4 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 (3)步骤1中加入过量BaCl2溶液的目的是 。反应的化学方程式为 。（2分） (4)有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论，原因是 。 建议将步骤1中的过量BaCl2溶液改为过量 溶液。 任务二   澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值(μs/cm) 自来水 722 井水 611 纯净水 2.01 (5)根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是 。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 (6)使用纯净水浸泡换水______次达到使用该法脱盐的上限。该方法______(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 28．(10分）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运全链集成的综合能源工程。该项目的主要流程如下： I．制氢气 (1)电解水制氢过程中，与电源负极相连的电极上产生的气体是_________。 II．合成氨 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水。该反应属于 基本反应类型。 III．制甲醇 (3)合成装置2中，在一定条件下，CO2和氢气反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验结果如图所示。 ①合成装置2中，发生反应的化学方程式为 。（2分） ②上图中，实验_________（填实验序号）是探究CO2和H2的比例是影响甲醇选择性的因素之一。 (4)实验中对甲醇选择性影响最大的因素是 。 (5)若制甲醇中碳元素都来自CO2，计算理论上生产3.2t甲醇消耗CO2的质量（写出计算过程，3分）。 (6)已知101kP时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是_________。 a．氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b．该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c．海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 相对溶解度（以氮气为基准值 1） 二氧化碳 氧气 空气 氮气 41 2 1.3 1 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $