江苏盐城市市区民办学校2025-2026学年九年级下学期第一次阶段检测联考化学试题

**基本信息** 以可燃冰、二氧化碳封存等科技前沿为情境，融合实验操作、物质转化等基础内容，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|物质组成（可燃冰）、实验操作、化学方程式分析、元素周期表、材料分类、溶解度曲线等|阅读材料题（二氧化碳封存）、微观与宏观结合（电解氯化钠溶液）| |非选择题|4/40|模型认知（价类二维图）、实验探究（制氧气）、工艺流程（回收镍）、化学计算（氢氧化钠与氯化镁反应）|综合应用（数字化实验pH变化）、真实问题解决（家庭制氧、粗盐提纯）|

化学答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B D D C A D C D C C D C B 二、填空题 （1）14.01 (2)① 化合价为0 ② HNO3 (3) 省略 1或一 (4)① 氢氧化钾 KCl和KOH ② K+ H2O （5）① Na+ Cl- ② 氯化钠的溶解度受温度影响不大 （6）③蒸 搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅 ， 较多量固体 ， ④ 84.6% （计算结果保留一位小数）。 ⑤ 偏大 (填"""偏小"或"无影响")。 17.（11分）氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）①a 锥形瓶 ，b 酒精灯 。 ② A (填字母序号)， 氧气不易溶于水 。 ③ 省略 ； 　 将带火星的木条放在导管口n 成如果木条复燃则证明已满 。 （2）① 省略 （用化学方程式表示）。 ②使 润湿氧气或便于观察氧气的速度 (写一个即可)。 ③ 催化作用 ， 取最后一次的洗涤液加可溶性的钙盐或钡盐，如果步产生沉淀则洗涤干净 （写出具体的实验操作）。 18．（9分） （1） 混合物 盐 （2） 　氧化或将硫酸亚铁转化为硫酸铁 　。 （3） 省略 ， 　 复分解反应 　。（4）　 过滤 。 (5)①Cu、Fe；②Zn（NO3）2Fe（NO3）2 19.（5分）(1)① 　 省略 　。② 　 B 　（填序号）。 （2）①Na+ Mg2+ ②6.1克 　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期第一次阶段检测 九年级化学 （卷面总分：70分 考试时间：60分钟） 亲爱的同学们:化学是探索物质奥秘的钥匙，每一个知识蕴含自然的规律，每一次思考都是通向真理的答案。本次练习让是你展示的舞台。请务必将正确的答案填写在答题纸上。相信你笔下的每一个答案，都是这段学习时光最好的证明！ 可能用到的相对原子质量 H—1 O—16 C—12 K—39 Mn—55 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。） 1.可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有 A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精 2.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是 A B C D 3.电解氯化钠溶液化学方程式：2NaCl+2H2O电 解 2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法正确的是 A．农业上常用NaOH改良酸性土壤 B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 C．反应后溶液中钠元素的质量分数不变 D．元素化合价都没有发生改变 4.下列关于元素周期表说法不正确的是 A.同一周期元素的原子电子层数相同 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化。 C.元素周期表的第二周期有8种元素。 D.元素周期表中非金属元素的种类最多。 阅读下列材料，完成5-6题 我国首个海上二氧化碳封存工程成功投入使用。该技术将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2再经加压、干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 超临界二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 5．不锈钢或低铬钢属于 A.合成材料 B．复合材料 C．非金属材料 D．金属材料 6．下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A．超临界二氧化碳容易燃烧 B．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C．超临界二氧化碳只能存在于特定的条件下 D．超临界二氧化碳的输送效率远低于气态二氧化碳的输送效率 7.下列物质属于复合肥的是 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．FeSO4 D．Ca(H2PO4)2 8.下列说法正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．某气体由CH₄、C2H₂、C2H₄中的一种或几种组成，测得C:H的质量比为6:1，则该气体中不一定有C2H4. 阅读材料，回答9-10题 动植物的呼吸作用及人类活动中的化石燃料燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。而植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气。如此就构成了生物图的氧循环。大气中的氧主要以双原子分子O2形态存在，并且表现出很强的化学活泼性。 9.下列关于氧气的性质，说法不正确的是 A.通常情况下，氧气的密度略大于空气 B.工业上从液态空气中获得氧气 C.物质与氧气发生氧化反应时总会发光放热 D.用红磷燃烧法，可以去除一瓶空气中的氧气，得到较纯净的氮气 10.光合作用产生氧气的同时还产生了葡萄糖（C6H12O6），下列关于葡萄糖说法正确的是 A.葡萄糖分子由3种元素组成 B.葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C.葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1 D.氧元素质量分数最大 11.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大 D. 将60℃时105g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2g 12.向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g 13.氢能被认为是理想的未来能源，工业上以CH4为原料生产氢气，制取原理如下图所示。已知转化炉中有氢气产生，变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO＋H2OH2＋CO2， CO2＋H2OH2CO3。 下列说法错误的是 A．转化炉中，参加反应的CH4与H2O的质量比为8∶9 B．洗涤塔中，为充分反应，气体从塔底通入 C．洗涤塔中，洗涤液的pH小于7 D．若32gCH4完全转化，理论上可制得8gH2 14.下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是 A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化 B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发 D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂 15.已知MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是 A．生成气体的总质量为6.6g B．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7 C．稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．反应中生成氯化镁的总质量为14.25g 二、非选择题（除化学方程式2分外，其余每空1分） 16.（15分）模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。 （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为　 。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。 ①N2属于单质，是因为 　 　。 ②写出图中B点对应物质的化学式 　 　。 (3) 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式 (提示：甲在常温常压下为气体）,反应中涉及的氧化物有_____种。 图4 图5 （4）利用数字化实验设备，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将 　 　（填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为 　 　。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整 。 （5）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。 ①氯化钠是由 （写粒子符号）构成的； ②通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐．通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为 ，相同情况下降温析出的晶体比较少； （6）根据"粗盐中难溶性杂质的去除"实验，回答有关问题： ①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。 ②过滤。 ③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当蒸发皿中 ，停止加热。 ④计算产率得到精盐3.3g，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。 ⑤若用右图观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质分数会 (填"偏大""偏小"或"无影响")。 17.（11分）氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）实验室制氧气 ①写出标号仪器的名称：a ，b 。 ②用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用 (填字母序号)，能用C装置收集O2的原因是 。 ③用加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是 ；若选用D装置收集一瓶O2，其验满的方法是 　 。 （2）家庭自制氧气 兴趣小组设计用如E装置的自制“制氧机”获得O2。 ①该“制氧机”的制氧原理有两步化学反应： 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步： （用化学方程式表示）。 ②使用时，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是 (写一个即可)。 ③使用完，左瓶中的MnO2的作用是 ，可用过滤、洗涤、烘干等操作回收二氧化锰，如果判断二氧化锰是否洗涤干净 （写出具体的实验操作）。 18．（9分）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 　 　（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是 　 　。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 　 　，所属基本反应类型为 　 　。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。 (5)向Zn（NO3）2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①若有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式，下同）； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 。 19.（5分）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 （1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①写出步骤③发生反应的化学方程式 　 　。 ②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 　 　（填序号）。 A．稀硫酸 B．3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 （2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是 　 　（写离子符号）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 　 　。 ( 九年级化学 第 1 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $