精品解析：江苏省无锡市凤翔实验学校2024-2025学年九年级下学期3月自主学习化学试题

2025年春学期自主练习 九年级化学 练习时间：100分钟满分分值：80分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是 A. 铝 B. 锌 C. 铁 D. 铜 2. 基本实验操作正确的是 A. 测量溶液的pH B. 取固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤 3. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 4. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 泥沙 5. 治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 生活中某些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 酱油4～5 B. 蛋清7～8 C. 牙膏8～9 D. 肥皂水10～11 7. 下列各物质的化学式对应的俗名错误的是 A. CaO生石灰 B. Na2CO3纯碱、苏打 C. NaHCO3小苏打 D. CaCO3熟石灰 8. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是 A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2 9. 要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 10. 下列日常生活中的物质与其对应用途错误的是 A. Na2CO3——配制生理盐水 B. NaOH——制取肥皂 C. CaCO3——用作补钙剂 D. NaHCO3——焙制糕点 11. 下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是 A. N2、O2、CO B. H2、O2、HCl C. H2、SO2、CO D. O2、CO、CO2 12. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 13. 我国科学家成功实现了葡萄糖和油脂的人工合成，微观过程如图所示，说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 丙物质化学式为C2H4O2 C. 该反应中甲和丁的分子个数比为1∶2 D. 该反应属于置换反应 14. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. FeFe2O3 B. CuCuSO4 C. AgNO3HNO3 D. CaCO3Ca(OH)2 15. 将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等 B. 滤液中一定有、，可能有 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 16. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 17. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 18. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲 B. t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20% C. t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同 D. t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量水中分别加等质量的NaOH和NH4NO3固体 B. 向NaOH溶液中不断加水 C. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D. 向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸 第II卷（非选择题共50分） 中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识。请完成下面小题。 21. 宋代名画《千里江山图》（图1）流传千年依旧色彩艳丽，与矿物颜料有关。 颜料成分 蓝铜矿【Cu3（OH）2（CO3）2】 丹砂（HgS） 赭石（Fe2O3） 砗磲（CaCO3） 颜色 深蓝色 红色 暗棕红色 白色 （1）矿物颜料性质________（填“稳定”或“不稳定”）。 （2）铜元素有可变化合价，蓝铜矿的主要成分中铜元素的化合价是________。 （3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。 22. 图2是明代《天工开物》中制取井盐图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。 （1）“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载。“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有________的物理性质。 （2）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠________结晶的过程（填一种结晶方式）。 （3）“制盐”过程中得到的“卤水”中含有一定量的钙、镁离子。判断卤水是硬水还是软水，可向卤水中滴加________。 23. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”（图3，“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。 （1）“蛎房成灰”指高温下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）“灰”溶于水得碱液（即石灰水），反应的化学方程式为________，该反应中能量的转化形式是将________转化为热能。 24. 在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，同学们从不同方面对其进行图像描述。图A是操作图，图B是反应过程溶液酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程示意图。 （1）依据图A、图B可知，该实验是将________滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为________。 （2）图B中b点溶液中溶质是________。 （3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，反应的化学方程式为________。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号________。 （5）利用图D装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸逐滴滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是________。 25. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4.燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）Zn-Cu电池中（图1）发生反应的化学方程式为________。 （2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的________性。 （3）普通干电池中（图2）的NH4Cl物质类别为________（选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）。 （4）氢燃料电池中（图3）氢气燃烧的化学方程式为________。 （5）将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4＝Zn+MnSO4.据此判断下列说法正确的是________（填字母序号）。 a.将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 b.仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 c.锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu 26. 燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为_______。 （2）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_______(任写一个)。 （3）“一级沉淀”步骤所加熟石灰需过量，目的是_______。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为_______；加入稀盐酸的目的是_______。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。 27. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制20℃的饱和食盐水，应向100g水中至少加入________gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是________，装置D的作用是________。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为________。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是________。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是________。 28. 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 Cl- Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 （1）验证样品中是否含有氯化钠 实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与________相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用________（填字母）。 a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液 （2）测定样品中碳酸钠含量 ①实验小组要配制1000g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为________mL，应加水的体积为________mL。 ②准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入上述配制好的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） 通过计算判断该纯碱样品的等级。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 计算过程：____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期自主练习 九年级化学 练习时间：100分钟满分分值：80分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是 A. 铝 B. 锌 C. 铁 D. 铜 【答案】D 【解析】 【详解】金属被大规模使用的顺序与金属的活动性有关，活动性越弱，越容易被冶炼。根据题意四种金属的活动性由弱到强的顺序是铜、铁、锌、铝，故最先被大量使用的是铜，故选：D， 2. 基本实验操作正确的是 A. 测量溶液的pH B. 取固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误； B、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项错误； C、要用灯帽盖灭酒精灯，此选项正确； D、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误。 故选C。 3. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。 B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。 C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。 故选C。 4. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 泥沙 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。 故选A 5. 治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】胃酸（盐酸）过多的病人服用含Al（OH）3的药物治疗时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 A、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误； B、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误； C、该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，故选项错误； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 6. 生活中某些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 酱油4～5 B. 蛋清7～8 C. 牙膏8～9 D. 肥皂水10～11 【答案】A 【解析】 【详解】pH可体现液体酸碱性强度，pH>7，液体呈碱性，数值越大碱性越强，pH<7，液体呈酸性，数值越小酸性越强。酱油pH<7且值最小，故选A。 7. 下列各物质的化学式对应的俗名错误的是 A. CaO生石灰 B. Na2CO3纯碱、苏打 C. NaHCO3小苏打 D. CaCO3熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项正确； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，该选项正确； C、碳酸氢钠俗称小苏打，该选项正确； D、碳酸钙为石灰石、大理石的主要成分，熟石灰为氢氧化钙的俗称，该选项不正确。 故选D。 8. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是 A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2 【答案】A 【解析】 【详解】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确； B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误； C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误； D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误； 故选：A。 9. 要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①加硝酸钾固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液； ②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高溶液温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液； ③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低溶液温度，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液； ④加水，稀释溶液，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液； ⑤蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液； 故①③⑤使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。 故选C． 10. 下列日常生活中的物质与其对应用途错误的是 A. Na2CO3——配制生理盐水 B. NaOH——制取肥皂 C. CaCO3——用作补钙剂 D. NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【解析】 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氢氧化钠可用制取肥皂，故选项B说法正确； C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确。 故选：A。 11. 下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是 A. N2、O2、CO B. H2、O2、HCl C. H2、SO2、CO D. O2、CO、CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气、氧气和一氧化碳都不能和氢氧化钠反应，可以干燥，故A符合题意； B、氯化氢和氢氧化钠能反应，不能用氢氧化钠干燥，故B不符合题意； C、二氧化硫和氢氧化钠能反应，不能用氢氧化钠干燥，故C不符合题意； D、二氧化碳和氢氧化钠反应你，不能用氢氧化钠干燥，故D不符合题意。 故选A。 12. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误； B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误； C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确； D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误； 故选：C。 13. 我国科学家成功实现了葡萄糖和油脂的人工合成，微观过程如图所示，说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 丙物质化学式为C2H4O2 C. 该反应中甲和丁的分子个数比为1∶2 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该化学反应方程式：，则反应前后分子的种类一定改变，此选项错误； B、根据微观示意图，丙物质的化学式是，此选项正确； C、甲是一氧化碳，丁是氧气，根据可知，反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，此选项错误； D、置换反应是指单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，此选项错误。 故选B。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. FeFe2O3 B. CuCuSO4 C. AgNO3HNO3 D. CaCO3Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误； B、铜的金属活动性在氢后，故铜与硫酸不反应，错误； C、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，正确； D、碳酸钙不溶于水，碳酸钙不会和氢氧化钠发生反应，错误。 故选：C。 15. 将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等 B. 滤液中一定有、，可能有 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。 【详解】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误； B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确； C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误； D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，错误。 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A说法错误； B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B说法错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C说法错误； D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，但是能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，但是碳酸钠溶液属于盐溶液， 故D说法正确； 故选：D。 17. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确； B．稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确； C．稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误； D．酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。 18. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误； B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误； D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。 故选B。 19. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲 B. t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20% C. t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同 D. t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法错误； B、t1℃甲物质的溶解度为20g，则甲物质的饱和溶液溶质质量分数为，故B说法错误； C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同，选项中没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的大小，故C说法错误； D、t3℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，则等质量的甲、乙配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，需要水的质量甲＜乙，故D说法正确； 故选：D。 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量水中分别加等质量的NaOH和NH4NO3固体 B. 向NaOH溶液中不断加水 C. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D. 向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向等质量水中分别加等质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠溶解放热，温度升高，硝酸铵溶解吸热，温度降低，不符合题意。 B、向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，pH随水的增加而减小，但不会低于7，不符合题意。 C、向 Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但不一定是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，若硫酸量少，则当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，此时溶液的pH大于7，不符合题意。 D、部分变质的NaOH溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，向其中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应结束后，盐酸再与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，所以气体质量在加入一定质量稀盐酸后才开始增加，至反应结束后保持不变，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题共50分） 中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识。请完成下面小题。 21. 宋代名画《千里江山图》（图1）流传千年依旧色彩艳丽，与矿物颜料有关。 颜料成分 蓝铜矿【Cu3（OH）2（CO3）2】 丹砂（HgS） 赭石（Fe2O3） 砗磲（CaCO3） 颜色 深蓝色 红色 暗棕红色 白色 （1）矿物颜料性质________（填“稳定”或“不稳定”）。 （2）铜元素有可变化合价，蓝铜矿的主要成分中铜元素的化合价是________。 （3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。 22. 图2是明代《天工开物》中制取井盐图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。 （1）“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载。“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有________的物理性质。 （2）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠________结晶的过程（填一种结晶方式）。 （3）“制盐”过程中得到的“卤水”中含有一定量的钙、镁离子。判断卤水是硬水还是软水，可向卤水中滴加________。 23. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”（图3，“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。 （1）“蛎房成灰”指高温下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）“灰”溶于水得碱液（即石灰水），反应的化学方程式为________，该反应中能量的转化形式是将________转化为热能。 【答案】21. ①. 稳定 ②. +2 ③. Fe2O3 22. ①. 硬度大 ②. 蒸发 ③. 肥皂水 23. ①. 分解反应 ②. CaO+H2O = Ca（OH）2 ③. 化学能 【解析】 【21题详解】 [1]根据题意“流传千年依旧色彩艳丽”，说明矿物颜料性质稳定。 [2]蓝铜矿中，氢氧根的化合价为-1价、碳酸根的化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则3x+（-1）×2+（-2）×2=0，解得x=+2。 [3]氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中Fe2O3属于氧化物。 【22题详解】 [1]“足踏锥梢，春石成粉碎”，说明了“铁锥”的硬度大，硬度属于物理性质。 [2]“入于釜中煎炼顷刻成盐”，是指加热蒸发得到氯化钠，则描写的为蒸发结晶过程。 [3]向“制盐”过程中得到的“卤水”中滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，出现白色浮渣多，为硬水；观察到泡沫较多，出现白色浮渣去少，为软水。故填肥皂水。 【23题详解】 [1]碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 [2]氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： [3]生石灰与水反应过程中放出热量，是将化学能转化为热能。 24. 在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，同学们从不同方面对其进行图像描述。图A是操作图，图B是反应过程溶液酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程示意图。 （1）依据图A、图B可知，该实验是将________滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为________。 （2）图B中b点溶液中溶质是________。 （3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，反应的化学方程式为________。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号________。 （5）利用图D装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸逐滴滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是________。 【答案】（1） ①. 稀硫酸## ②. H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+2H2O （2）NaOH，Na2SO4 （3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （4） （5）中和反应放热使饱和石灰水中氢氧化钙溶解度变小，有氢氧化钙析出 【解析】 【小问1详解】 分析图A、图B，可知图像中起始溶液的pH>7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，即将稀硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为：； 【小问2详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图B可知，b点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠； 【小问3详解】 当溶液pH=7时，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 稀硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是钠离子，则乙表示的粒子是硫酸根离子，离子符号表示为； 【小问5详解】 石灰水中的溶质为氢氧化钙，由于稀盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，且图中为饱和的石灰水，所以一段时间后，氢氧化钙会析出。 25. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4.燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）Zn-Cu电池中（图1）发生反应的化学方程式为________。 （2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的________性。 （3）普通干电池中（图2）的NH4Cl物质类别为________（选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）。 （4）氢燃料电池中（图3）氢气燃烧的化学方程式为________。 （5）将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4＝Zn+MnSO4.据此判断下列说法正确的是________（填字母序号）。 a.将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 b.仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 c.锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu 【答案】（1）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ （2）导电 （3）盐 （4）2H2 +O2 2 H2O （5）ac 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，Zn﹣Cu电池中发生反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑； 【小问2详解】 普通干电池中的铜帽跟碳棒相连是干电池的正极，使用时跟用电器相连，这是利用了铜的导电性； 【小问3详解】 普通干电池中（图2）的NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于盐； 【小问4详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 a、由题意知，锰的活动性大于锌，而金属活动性顺序中锌排在铜前面，所以锰能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锰和铜，则将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，故符合题意； b、硫酸锰溶液与硫酸亚铁溶液均不与铜反应，则锰、锌的活动性大于铜，无法比较锰、锌的活动性强弱，所以仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜不能比较锰和铁的活动性，故 不符合题意； c、由题意可知，锰的活动性大于锌，而锌的活动性大于铜，所以锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，故选项符合题意； 故选：ac。 26. 燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为_______。 （2）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_______(任写一个)。 （3）“一级沉淀”步骤所加熟石灰需过量，目的是_______。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为_______；加入稀盐酸的目的是_______。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。 【答案】（1）SO2 （2）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）将MgCl2、MgSO4等物质全部转化为氢氧化镁沉淀 （4） ①. CaCO3  ②. 除去溶液中的Na2CO3和NaOH （5）颠倒会导致Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子，生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子，根据反应前后原子种类和数目不变，所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2，故填：SO2； 【小问2详解】 “一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4，故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 “一级沉淀”中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀或硫酸钙，加入熟石灰过量，目的是将MgCl2、MgSO4等物质全部转化为氢氧化镁沉淀，故填：将MgCl2、MgSO4等物质全部转化为氢氧化镁沉淀； 【小问4详解】 “二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙，因为要沉淀钙离子加入了过量的碳酸钠，同时氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，为除去余下的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸，故填：CaCO3 、除去溶液中的Na2CO3和NaOH； 【小问5详解】 溶液中加入熟石灰，氢氧化钙能除去溶液中的镁离子，再加入碳酸钠是为了除去溶液中的钙离子，若先加碳酸钠可除去溶液中的镁离子，再加熟石灰后，溶液中的钙离子无法除去，所以两种物质添加顺序不能颠倒，故填：颠倒会导致Ca2+除不尽，不能达到软化的目的。 27. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制20℃的饱和食盐水，应向100g水中至少加入________gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是________，装置D的作用是________。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为________。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是________。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是________。 【答案】（1）36 （2） ①. 试管 ②. 产生氨气 （3）NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+CO2↑ （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （5）室温时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵更小 【解析】 【小问1详解】 根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCI的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称为试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气； 【小问3详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； 【小问5详解】 由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4CI的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl。 28. 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 Cl- Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 （1）验证样品中是否含有氯化钠 实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与________相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用________（填字母）。 a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液 （2）测定样品中碳酸钠含量 ①实验小组要配制1000g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为________mL，应加水的体积为________mL。 ②准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入上述配制好的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） 通过计算判断该纯碱样品的等级。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 计算过程：____ 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. b （2） ①. 84 ②. 900 ③. m(HCl)=1g/mL×37.00mL×3.65%=1.3505g 设碳酸钠的质量为 则碳酸钠的质量分数为 因为98.0% < 98.05% <98.8%，所以该纯碱样品为合格品。 【解析】 【小问1详解】 ①测定溶液pH的操作，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较； ②碳酸钠能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，且过量的酸不含干扰实验Ⅲ中对氯离子的检验，故试剂Y应选用稀硝酸，故选：b； 【小问2详解】 ①设需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为，，，体积为：；需要水的质量为1000g-100g=900g，因为水的密度为1g/cm3，故应加水的体积为900mL； ②解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $