广东深圳实验学校高中园2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

深圳实验学校高中园2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分命题人：周水珍 审题人：吕洪艳 第一卷 可能用到的原子量 H1C12N14016Fe56 一、 单选题（前七题每题2分，后六题每题4分，共44分） 1.下列说法不正确邮缇（) A.未成对电子数：Mn>C B.第一电离能：NO>S C.电负性：O>Si>A1 D.离子半径：Ca02Mg21 2.某有机物的结构简式为CH,=CHC≡CH,则该有机物分子中含有c键和π键的数自分 别为() A.6、3 B.6、4 C.7、3 D.7、4 3.甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，使用 下列现代分析仪器可测出二氯甲烷的相对分子质量的是() A.质谱仪 B.核磁共振仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 4.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代物种类最多的是（) A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)2 C.C(CH3)4 D.(CH3)3CCH2CH3 5.下列关于原子结构的说法正确的是（) A,Na+有10种不同能量的电子 B.某原子的电子排布式1s22s22p3s23p63d违反了洪特规则 C.根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D.基态原子价电子排布式为3d54s1的元素位于元素周期表第四周期第V四族 6.下列关于乙炔的说法不正确的是（) A然烧时有浓厚的黑烟 B.乙炔的收集方法可用排水法收集 C,可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 D为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 高二化学试卷 第1页共7页 7.下列物质中存在顺反异构体的是（) A.1-氯丙烯 B.2-氯丙烯 C.丙烯 D.1-丁烯 8用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是() KMnO,(H') 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去甲烷中的乙烯 C.图3除去水中的溴单质 D.图4除去工业酒精中的甲醇 9.陈述和Ⅲ均正确，且具有因果关系的是() 选 陈述I 陈述Ⅱ 项 电负性：FCI 酸性： CF:COOH<CCICOOH 离子半径：Mg2+Ca2) 熔点：MgO>CaO 分子极性：CO>N2 沸点：CO<N2 D 分子间作用力：H20>H2S 稳定性：HO>H2S A.A B.B C.C D.D 10.下列概念与描述对象不对应的是（) 选项 概念 描述对象 同位素 扭、H、H 心 同素异形体 金刚石、石墨、C60 C 同系物 CH3CH3、CH2=CH2、CH3CH2CH3 同分异构体 正戊烷、异戊烷、新戊烷 A.A B.B C.C D.D 高二化学试卷 第2页共7页 11.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且 原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是 Q的一半。下列说法正确的是() A. 氢化物的稳定性：Z>Q B.电负性：Z>X C. 基态原子的未成对电子数：X>QD.原子半径：W>Z 12.下列烷烃的系统命名正确的是() A.4甲基4,5-二乙基己烷 &.3-甲基-2,3-二乙基己烷 C.2-甲基-3-乙基丁烷 D.2-甲基-4-乙基庚烷 [3.砷化镓的晶胞结构如图用所示。将M掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结 构如图乙所示。 Mn掺杂 OGa ⊙.As ●Mn 甲 下列说法错误的是( A.砷化镓晶体的化学式为GaAs B.图甲中，As原子位于G原子构成的正四面体空隙中 C.图甲中，若Ga-As的键长为apm,则晶胞边长为2Y5。 3apm D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32 14.将2o甲烷和适量的CL2混合后光照充分反应，生成CH,C1、CH2Cl,、CHCL3、CCL4 的物质的量依次增多0.2ol,反应后无CH4存在，则参加反应CL2的物质的量为() A.1.5mol B.3mol C.4.5mol D.6mol 15.已知： ,若合成 ,所用的起始原料可以为() A1,3-戊二烯和丙炔（ B.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基一1,3-戊二烯和丙炔 D.2-甲基一1,3-丁二烯和2-丁炔 高二化学试卷 第3页共7页 16.同温同压下，乙烯和1,3-丁二烯的混合气体1L,催化剂存在下与足量氢气发生加成反应。 消耗1.4L氢气，则原混合气体中乙烯和1,3-丁二烯的体积比为() A.32 B.4:1 C.3:1 D任意比 第二卷（共四大题，每题14分，计56分) 17.锡(S)是现代“五金”之一，广泛应用于合金半导体工业等。 (I)Sn位于元素周期表的第5周期第VA族。Sn的基态价电子轨道表示式为 2)SnCl2和SnCl是锡的常见氯化物，SnCl2可被氯化得到ShGL4. ①SnCl,分子的VSEPR-模型名称是 ②推测SnCl,在苯中溶解度 (填难溶，易溶)，理由是 ③SnX4的熔点如下表所示： 物质 SnF SnCl SnBr, SnI, 熔点/℃ 705 33 31 144.5 推测Snf,属于 晶体。 (3)常见单质有S白锡和灰锡。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰锡具有立方金刚 石结构。 白锡 灰锡 ①白锡和灰锡互为 A.同一种物质B.同素异形体C.同分异构体D、同系物 ②灰锡中Sn原子围成的最小环上有个Sn原子。 (4)单质S的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间 反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，'SO2能迅速被还原为单质Sn,则通入 空气在800℃下的反应化学方程式为 高二化学试卷 第4页共7页 18某同学为测定有机物A的实验式，取3.0g样品，置于铂舟并放入燃烧管，不断通入氧 气流，用电炉持续加热样品，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测得 装置1增重1.8g,装置增重7.92g。请回答下列问题： 试剂b 纯02+ 有机物 试剂a 浓疏酸 (1)试剂a、试剂b分别为 〔填标号)。 A.CaCL2、碱石灰B.碱石灰、碱石灰C.職石灰P2O5 D.碱石灰、CaCl2 (②)有机物A中碳元素的质量分数为 (3)实验测得有机物A的质谱图如下，则A的相对分子质量为 ,A的分子式为 100 80 60 40 20 0 4mmhm mmHimmHHmmim 60 90 120 150 质荷比 (4)核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱和红外光谱图（只显示部分基团时分别如图所示。 收强度 1098 76543210 6/ppm 高二化学试卷 第5页共7页 透过率% 100 50 0 波数/cmrl 4000 3000 2000 1500 1000 500 C-H 苯环骨架 C-C C 已知峰面积之比为1：2：2：2：3，根据红外光谱，如果A属于羧酸，则A的结构简式有一种， 分别为 19.某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有N70.0% 及一定量的A1、F爸、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但N2+的性质 较稳定)。回答下列问题： 乙醇稀硫酸 滤渣b HO 加Ni(O田 洗涤 酸浸 滤液A 滤液B 调pH=6 滤液d 加NaO 沉淀c 镍 调pH=9 废液 滤渣a 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pⅡ如下表所示。 沉淀物 Al (OH)3 Fe (OH)3 Fe (OH)2 Ni (OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 0.2 (1)Ni为28号元素，写出Ni原子基态价电子排布式 用乙醇洗涤废催化剂的目的是 从废液中回收乙醇的方法是 (2)疏酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子有 向其中加入H202反应的离子方程式为 (3)滤液C进行如下所示处理可以制得NiS047H0。滤液“溶液你iSO47H0 、槃 ①操作X是 过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClo氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH,该反应 的离子方程式是 高二化学试卷 第6页共7页 20某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反 应类型。根据如图回答下列问题： C12,光照 B ⑤ H,/Ni ① HO/稀硫酸 HCI D A →C ③ ② ④催化剂 E(高分子化合物) (1)A中的官能团名称是 D中的官能团名称是 (2)F是A的同系物，相对分子质量比A多14，能发生和④一样的化学反应，写出F 的这个反应方程式，并注明反应类型： 反应类型为 反应③的反应方程式为 反应类型为 (3)G是B的同系物，比B多4个碳原子，则G的同分异构体有 种，在这些 同分异构体中，核磁共振氢谱H原子种类最少的结构简式为