仿真模拟卷10 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古专用）

**基本信息** 本卷以“宇树机器人材料”“钍基熔盐堆”等科技前沿及工业回收流程为情境，融合化学观念与科学思维，题型、分值与高考真题一致，适配考前模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构、实验安全、有机鉴别等|第1题结合聚醚醚酮等新材料考查有机高分子，体现化学与科技融合| |非选择题|4题/55分|实验探究、工业流程、反应原理、有机合成|17题以分金渣回收银为载体，综合沉淀溶解平衡与晶胞计算，培养科学态度与责任|

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”使用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．“LNG船”的储液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“钍基熔盐堆”中元素钍属于s区元素 2．向石灰氮()中加水并通入气体，反应生成硫脲，硫脲在150℃时部分异构化为。下列说法正确的是 A．能溶于水，是因为能与形成分子间氢键 B．和中所含化学键类型完全相同 C．空间构型为V形 D．中含有键 3．下列操作或行为不符合安全要求的是 A．苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B．闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C．萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液 D．观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚 4．铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 5．下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加稀氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离与：分液 6．化合物是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A．中含有三种官能团 B．X、Y可用溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C．分子中存在顺反异构体 D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型 7．某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B．氢化物的沸点： C．该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D．与均为非极性分子 8．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．图甲装置用于验证的氧化性 B．图乙装置用于制取硝基苯 C．图丙装置用于氨气的制取与收集 D．图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 9．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B．“除铁”时所用的试剂可以是或 C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 10．一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极可以在太阳光照下实现对电池充电。下列叙述错误的是 A．放电时，石墨电极发生氧化反应 B．充电时，石墨电极作阴极 C．放电时，电池总反应为 D．充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少 11．含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是 A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B．该反应的原子利用率为100% C．转化过程中氮的杂化方式发生改变 D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5 12．下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： Cl的非金属性强于S B 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 C 键角： 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大 D 稳定性：18-冠-6与形成的超分子>18-冠-6与形成的超分子 比半径小，形成的离子键更强 A．A B．B C．C D．D 13．利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 14．某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下： I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。 Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。 已知： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替 B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D．单次样品测定中硫的质量分数为 15．常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B． C．时， D．的平衡常数K的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）亚铜配合物用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于10 mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图Ⅰ和实验二制备装置图Ⅱ如图 已知： ①乙腈沸点81.6 ℃，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂； ②()和()在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色； ③phen为邻菲罗啉()； ④EDTA与形成配合物。请回答： (1)实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．温度计 (2)实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 (3)关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置Ⅰ完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 (4)实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干 (5)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。(填序号) 关闭打开_______→_______→_______→b→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开    b．通氮气    c．关闭    d．抽真空 (6)实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2 g，取5.32 g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0 mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 (7)实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 17．（13分）银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分、，少量、的氧化物）为原料，回收银的工艺流程如下： 已知： ①25℃，，。 ②与NaOH反应得到PbO； ③、的氧化物均不参与反应。 (1)“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。 (2)“还原1”中氧化产物为环境友好气体，生成该气体的化学方程式为________。 (3)“氧化”时，Ag转化为。若不使用，也能完成该转化，但缺点是________。 (4)25℃时进行“沉铅”：向体积为、和均为的溶液中，加入等体积溶液，应大于________（忽略溶液体积的变化，离子浓度小于可认为沉淀完全）。 (5)“还原2”中，第一步反应为，氨水浓度和反应温度对银浸出率和溶液中（简称浓度）影响如图所示，反应最佳条件为________；高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为________。 (6)AgCl和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgCl的晶胞参数为。 ①AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为________； ②AgCl晶体的密度________［写计算式，，阿伏加德罗常数的值为］。 18．（14分）尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。 Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： (1)已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。 (2)工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。 ①时，0~10 min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。 (3)一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。 ①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。 A．缩小容器容积    B．升高温度    C．加入更高效催化剂    D．分离出部分 Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应： 主反应 ⅲ． ⅳ． 副反应 ⅴ． ⅵ． (4)实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。 当时，去除率为负值，解释其原因为_______。 19．（14分）化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称为___________。 (2)B→C反应类型为___________；C分子中手性碳原子的个数为___________。 (3)C→D反应的化学方程式为___________。 (4)E的结构简式为___________；满足下列条件E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱各组峰面积比为的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含结构；②环上有2个取代基。 (5)根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D 11．D 12．B 13．B 14．A 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)B (2) (3)A (4)C (5) (6)70.0 (7)高氯酸亚铜在乙腈等有机溶剂中溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应为非均相反应，接触不充分、反应效率低；而高氯酸四乙腈合亚铜可溶于乙腈，配体取代反应为均相反应，反应更充分、产率更高。 17．（13分） (1)粉碎固体、适当加热、适当增大的浓度（合理即可） (2) (3)生成氮氧化物，污染环境 (4)0.0232 (5)浓度为，温度为30℃ 温度升高与的配位反应被破坏，重新与生成AgCl；温度升高促进挥发，溶液中的浓度下降，导致银的浸出率下降 (6)1：2 18．（14分） (1)-646.3 (2) 11.8% 温度高于时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快 (3) AD (4)主要发生ⅲ，同时ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度 19．（14分） (1)羰基、硝基 (2)还原反应 2 (3) (4) 6 、(任写一种) (5)、 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”使用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．“LNG船”的储液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“钍基熔盐堆”中元素钍属于s区元素 【答案】A 【详解】A．聚醚醚酮是一种高性能热塑性聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．芯片的核心材料是单质硅，不是二氧化硅，B错误； C．不锈钢属于铁合金，含量最高的元素是铁元素，镍属于少量添加的合金元素，C错误； D．钍是锕系元素，属于f区元素，D错误； 故选A。 2．向石灰氮()中加水并通入气体，反应生成硫脲，硫脲在150℃时部分异构化为。下列说法正确的是 A．能溶于水，是因为能与形成分子间氢键 B．和中所含化学键类型完全相同 C．空间构型为V形 D．中含有键 【答案】D 【详解】A．的电负性较小且原子半径较大，不能与形成分子间氢键，溶于水是因为二者均为极性分子、符合相似相溶规律，A错误； B．是共价化合物，仅含共价键；是离子化合物，含离子键、共价键，二者化学键类型不同，B错误； C．与互为等电子体，中心C原子为sp杂化，空间构型为直线型，C错误； D．的结构与尿素类似，1个分子中含4个N-H键、2个C-N键、1个C=S中有1个键，共7个键，故中含有键，D正确； 故选D。 3．下列操作或行为不符合安全要求的是 A．苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B．闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C．萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液 D．观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚 【答案】D 【详解】A．苯酚有毒，且易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精清洗除去苯酚，A正确； B．闻气体气味时，为避免吸入过量有害气体，规范操作为用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B正确； C．萃取实验需要使用分液漏斗，使用分液漏斗前必须检查旋塞、玻璃塞处是否漏液，防止漏液导致实验失败，C正确； D．钠在空气中燃烧反应剧烈，易有高温物质飞溅，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚，D错误； 故答案选D。 4．铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 5．下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加稀氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离与：分液 【答案】B 【详解】A．镁离子与氨水反应生成白色沉淀，铝离子与氨水反应生成白色沉淀，二者现象相同，A错误； B．乙醚中只有1种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱只有1个峰；乙醇中有3种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，可以鉴别，B正确； C．加热时，会分解为HCl和，碘单质会升华，冷却后和HCl又会重新化合为，碘蒸气也会凝华，无法分离，C错误； D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法，D错误； 故答案为：B。 6．化合物是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A．中含有三种官能团 B．X、Y可用溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C．分子中存在顺反异构体 D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型 【答案】C 【详解】反应物X含醛基、氟原子、醚键，Y含酚羟基、硝基；二者在碱性加热条件下反应得到Z，反应过程为：Y的酚氧负离子取代X的氟原子得到中间体，之后Y侧链甲基对X的醛基发生加成，再加热消去脱水形成碳碳双键，最终成环得到Z。 A．X的官能团按种类分为：醛基、卤原子、醚键，甲基不属于官能团，两个甲氧基都属于醚键，共3种官能团，A正确； B．X含醛基、无酚羟基，Y含酚羟基、无醛基：可与酚羟基发生显色反应，Y显色，X不显色，可鉴别；银氨溶液可与醛基发生银镜反应，X生成银镜，Y无现象，可鉴别，B正确； C．烯烃分子的碳碳双键中每个双键碳原子均连有不同的原子或原子团，才存在顺反异构，由于该双键位于刚性的稠环体系中，其构型被固定，无法形成稳定的反式异构体，故Z分子不存在顺反异构，C错误； D．转化过程中，F被酚羟基取代属于取代反应，甲基对醛基的加成属于加成反应，加成后羟基脱水形成双键属于消去反应，三种反应类型都存在，D正确； 故选C。 7．某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B．氢化物的沸点： C．该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D．与均为非极性分子 【答案】C 【详解】基态Y原子各能级上的电子数相同，电子排布为1s22s22p2或1s22s2，为C或Be，根据离子结构可知，Y应为C元素；基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为O或Mg，根据离子结构可知Z为O元素；W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，为Cr元素，价电子排布为3d54s1，根据离子结构，非金属元素X应为H，据此解答。 A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，原因是：基态N​原子2p轨道是半充满，则第二周期中第一电离能大于氧的元素有氮、氟、氖3种，A错误； B．碳氢化合物是一大类物质，有呈气态、液态和固态，故未限定最简单氢化物，无法比较沸点，B错误； C．配离子中，配位体为水分子、丙二酸根离子2种，铬的配位数为6，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，D错误； 故选C。 8．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．图甲装置用于验证的氧化性 B．图乙装置用于制取硝基苯 C．图丙装置用于氨气的制取与收集 D．图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 【答案】D 【详解】A．验证的氧化性应将氢气通入氯气中，瓶口有白雾，氢气密度比空气小，图中操作错误，A错误； B．制取硝基苯需要水浴加热，温度计需要测量水浴的温度，应插入水浴中，该装置温度计插入反应液，操作错误，B错误； C．浓氨水滴入生石灰可以制取氨气，但收集氨气时，收集试管口不能密封橡胶塞，否则空气无法排出，压强过大易发生危险，操作错误，C错误； D．用标准溶液滴定醋酸时，是碱性溶液，聚四氟乙烯耐碱腐蚀，不会与反应，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装；醋酸和恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂符合要求，操作正确，D正确； 故答案选D。 9．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B．“除铁”时所用的试剂可以是或 C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 【答案】B 【详解】“氧化酸浸”时，作为氧化剂，将CuS、FeS氧化生成S，过滤所得滤液中含有硫酸铜、硫酸铁等，“除铁”时将铁离子转化为沉淀除去，得到主要含硫酸铜的滤液，加入NaOH、KI发生氧化还原反应生成沉淀，过滤所得固体中主要含和，加入乙醇洗涤，除去，干燥得到。 A．“氧化酸浸”时是强氧化剂，会将FeS中的氧化为，离子方程式：，A错误； B．“除铁”时加入的是或，可消耗溶液中的升高pH，使水解生成沉淀除去，且不会引入新杂质，B正确； C．“还原沉铜”的反应为，其中仅有发生氧化还原反应，剩余作沉淀剂化合价不变，故参加氧化还原反应的，C错误； D．该步骤所得固体是CuI和的混合物。由于在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此使用乙醇可以有效除去杂质。此外，乙醇易挥发，便于快速干燥，可避免CuI在潮湿环境中被氧化。综上，不能用蒸馏水代替乙醇，D错误； 故选B。 10．一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极可以在太阳光照下实现对电池充电。下列叙述错误的是 A．放电时，石墨电极发生氧化反应 B．充电时，石墨电极作阴极 C．放电时，电池总反应为 D．充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少 【答案】D 【详解】据图可知，放电时石墨电极上的反应为 ，发生氧化反应，为负极；光催化电极上的反应为 ：，发生还原反应，为正极；充电时，石墨电极上的电极反应为，发生还原反应，为阴极，光催化电极上的电极反应为，发生氧化反应，为阳极。 A. 放电时，石墨电极发生反应，发生氧化反应，为负极，A正确； B. 充电时，石墨电极上的电极反应为，石墨电极作阴极，B正确； C. 放电时，石墨电极上的反应为，光催化电极上的反应为，电池总反应为，C正确； D. 充电时，石墨电极为阴极、光催化电极为阳极，钠离子向阴极移动，所以离子交换膜左侧电解质溶液质量增加，D错误； 故选D。 11．含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是 A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B．该反应的原子利用率为100% C．转化过程中氮的杂化方式发生改变 D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5 【答案】D 【详解】A．N原子最外层有5个电子，根据图示，N3-R2中的中心氮原子形成2个σ键、2个π键，所以价电子都参与成键，故A正确； B．总反应为，没有副产物生成，反应的原子利用率为100%，故B正确； C．中，中心氮原子采用sp杂化，中N原子采用sp2杂化，转化过程中氮的杂化方式发生改变，故C正确； D．依据该反应机理可以发生反应， ，故D错误； 选D。 12．下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： Cl的非金属性强于S B 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 C 键角： 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大 D 稳定性：18-冠-6与形成的超分子>18-冠-6与形成的超分子 比半径小，形成的离子键更强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl、为无氧酸，不能用其酸性比较非金属性，故A错误； B．为离子晶体，熔点较高，、、为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点越高，故熔点顺序为，故B正确； C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°，中心S为杂化，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，故键角，故C错误； D．18-冠-6与形成的超分子更稳定是因为18-冠-6的空腔大小与半径更匹配，二者靠超分子作用力结合而非离子键，故D错误； 选B。 13．利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，所以该晶体的化学式为，即x:y:z=1:1:3，故A正确； B．离子晶体中配位数是指：与一个离子直接相邻且等距离的带不同电荷的离子的数目，图1中周围距离最近且相等的有12个，周围距离最近且相等的有6个，所以与的配位数不相同，故B错误; C．图2晶胞中或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点其中一个被替换，个数为，的个数为，设晶胞中有x个，晶胞整体显电中性，则有，解得，则晶胞中空位数为，所以的空缺率为，故C正确； D．已知利用热解制备，可有效防止该晶体内部因的引入而发光淬灭，热解产生的HF可与反应，从而消除，有利于该材料发光，故D正确； 故答案选B。 14．某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下： I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。 Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。 已知： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替 B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D．单次样品测定中硫的质量分数为 【答案】A 【详解】A．CS2与水不互溶，则KOH不溶于CS2，而溶在水中，S易溶于CS2，若用CS2代替乙醇，则S和OH-不能充分接触，不利于反应的进行，A错误； B．由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温，所以不宜采用水浴加热，B正确； C．步骤Ⅲ是用HCl标准溶液滴定剩余的，属于强酸滴定强碱，甲基橙可以作为该滴定的指示剂，C正确； D．根据反应关系，1mol S消耗2mol ，空白实验中总KOH的物质的量为，样品滴定中剩余OH⁻为，因此和S反应的物质的量为，，S的质量为，则硫的质量分数为，D正确； 故选A。 15．常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B． C．时， D．的平衡常数K的数量级为 【答案】D 【详解】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），越稳定，几乎所有P都以沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为，不是，A错误； B．磷酸的电离：，，仅当时，。由图可知，是（甲）和（丙）的交点，此时的物质的量分数已经很小，，故，B错误； C．初始加入，故。时，几乎所有P都沉淀为，溶液中游离的总浓度远小于，因此，C错误； D．对反应，平衡常数，且已知，；磷酸第三步电离，；水的离子积；整理后可得：；从图像可知，时，和的物质的量分数相等，即，因此 ；，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）亚铜配合物用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于10 mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图Ⅰ和实验二制备装置图Ⅱ如图 已知： ①乙腈沸点81.6 ℃，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂； ②()和()在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色； ③phen为邻菲罗啉()； ④EDTA与形成配合物。请回答： (1)实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．温度计 (2)实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 (3)关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置Ⅰ完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 (4)实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干 (5)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。(填序号) 关闭打开_______→_______→_______→b→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开    b．通氮气    c．关闭    d．抽真空 (6)实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2 g，取5.32 g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0 mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 (7)实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 【答案】 (1)B (2) (3)A (4)C (5) (6)70.0 (7)高氯酸亚铜在乙腈等有机溶剂中溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应为非均相反应，接触不充分、反应效率低；而高氯酸四乙腈合亚铜可溶于乙腈，配体取代反应为均相反应，反应更充分、产率更高。 【详解】流程图制备： 投料为单质、乙腈、，经回流反应，过滤除去未反应的固体，得到混合溶液；蒸馏回收除去乙腈后，结晶过滤，第一次结晶得到产品和母液，母液再处理得到更多产品，最终合并得到产物，利用了和归中反应生成的原理；装置Ⅰ：实验一的水浴回流反应装置，用于加热回流反应物，同时预留接口可隔绝空气防止被氧化；装置Ⅱ：实验二的反应装置，带有通气活塞（通氮气）、（接真空泵），用于抽真空排空气，惰性气体保护，防止亚铜被氧气氧化，滴液漏斗用于添加反应物。 （1）蒸馏操作除去乙腈时，需要蒸馏烧瓶盛放馏分、温度计控制馏分温度、直形冷凝管冷凝馏分；球形冷凝管一般用于回流反应，不用于蒸馏，因此不需要球形冷凝管，选B； （2）实验一反应为和与CH3CN归中生成和水，配平后化学方程式为： ； （3）A．乙腈与水混溶，但加入水会导致极性变化，同时配体易和水作用导致配合物分解，且易被水中溶解氧氧化，最佳溶剂不是水，A错误； B．反应物在乙腈溶液中为蓝色，产物在乙腈溶液中为无色，因此完全反应后溶液蓝色褪去变为无色，B正确； C．是产物的配体，直接蒸发会导致乙腈挥发，造成配合物解配分解，因此先蒸馏再冷却结晶，C正确； 故选A； （4）产物是含配位乙腈的亚铜配合物，亚铜易被空气中氧气氧化，高温会导致配合物分解：烘箱烘干温度过高易使配合物分解；低温风干会接触氧气氧化亚铜；滤纸吸干无法彻底干燥；真空干燥可以隔绝氧气、在低压低温下干燥，防止配合物分解和氧化，是最适宜的方法，选C； （5）抽真空置换空气的操作顺序：关闭打开→抽真空（d），抽出装置内空气→关闭（c），防止真空泵倒吸→打开（a）→通氮气（b），重复操作完成置换，因此顺序为； （6）由实验一制备图可知投入7.6gCu、37.1 g，，n(Cu)==0.11875mol，过量，根据反应式，生成，理论，理论产量。取产品，由滴定得，总样品中，实际产量，收率； （7）结合物质的溶解性分析： 高氯酸亚铜在乙腈等有机溶剂中溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应为非均相反应，接触不充分、反应效率低；而高氯酸四乙腈合亚铜可溶于乙腈，配体取代反应为均相反应，反应更充分、产率更高。 17．（13分）银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分、，少量、的氧化物）为原料，回收银的工艺流程如下： 已知： ①25℃，，。 ②与NaOH反应得到PbO； ③、的氧化物均不参与反应。 (1)“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。 (2)“还原1”中氧化产物为环境友好气体，生成该气体的化学方程式为________。 (3)“氧化”时，Ag转化为。若不使用，也能完成该转化，但缺点是________。 (4)25℃时进行“沉铅”：向体积为、和均为的溶液中，加入等体积溶液，应大于________（忽略溶液体积的变化，离子浓度小于可认为沉淀完全）。 (5)“还原2”中，第一步反应为，氨水浓度和反应温度对银浸出率和溶液中（简称浓度）影响如图所示，反应最佳条件为________；高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为________。 (6)AgCl和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgCl的晶胞参数为。 ①AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为________； ②AgCl晶体的密度________［写计算式，，阿伏加德罗常数的值为］。 【答案】 (1)粉碎固体、适当加热、适当增大的浓度（合理即可） (2) (3)生成氮氧化物，污染环境 (4)0.0232 (5)浓度为，温度为30℃ 温度升高与的配位反应被破坏，重新与生成AgCl；温度升高促进挥发，溶液中的浓度下降，导致银的浸出率下降 (6)1：2 【详解】向分金渣中加入和，被还原为可溶性银氨络离子进入滤液；与反应生成沉淀，、的氧化物不反应，共同进入滤渣1；滤渣1中加入和H2O2与反应生成进入溶液，过滤后滤渣2为不反应的、的氧化物；向氧化后的溶液中加入，与结合生成沉淀；滤液中加入，与反应生成沉淀；AgCl 沉淀加入，被还原为单质。 （1）“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有粉碎固体、适当加热、适当增大的浓度（合理即可）。 （2）“还原1”中向分金渣中加入和，故氧化产物是环境友好气体为氮气，生成该气体的化学方程式为。 （3）“氧化”时，Ag转化为，若不使用，使用其他氧化剂如硝酸，其缺点是会产生有毒的氮氧化物气体，污染环境。 （4）“沉铅”过程中要求铅离子完全沉淀，银离子不沉淀，故铅离子的浓度应小于，且，混合后，故反应后所需总硫酸的浓度为，因等体积混合，原硫酸溶液浓度应大于。 （5）从图中可以看出，浓度为，温度为30℃时，银浸出率最高，故此为反应最佳条件；温度升高与的配位反应被破坏，重新与生成AgCl；温度升高促进挥发，溶液中的浓度下降，导致银的浸出率下降。 （6）①AgCl晶胞中，银离子位于晶胞的棱心和体心，Cl⁻位于顶点和面心，的配位数为6；Ag晶胞为面心立方结构，Ag原子的配位数为12，故AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为1：2。 ②根据图示可知，银离子和氯离子的个数分别为、，故晶胞中含有4个AgCl单元；AgCl晶体的密度为。​ 18．（14分）尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。 Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： (1)已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。 (2)工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。 ①时，0~10 min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。 (3)一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。 ①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。 A．缩小容器容积    B．升高温度    C．加入更高效催化剂    D．分离出部分 Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应： 主反应 ⅲ． ⅳ． 副反应 ⅴ． ⅵ． (4)实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。 当时，去除率为负值，解释其原因为_______。 【答案】 (1)-646.3 (2) 11.8% 温度高于时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快 (3) AD (4)主要发生ⅲ，同时ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度 【详解】（1）的燃烧热分别为，对应的热化学方程式为：①②根据盖斯定律，由尿素燃烧的热化学方程式减去反应ⅰ以及氨气燃烧的热化学方程式可得HNCO(g)的燃烧热化学方程式，故其燃烧热； （2）①由题图可知，750 ℃时，，0~10 min内，的生成速率。设开始有，750 ℃反应ⅰ反应至10 min时反应完全，生成，反应ⅱ转化了，则： 10 min时，，，则，解得，，的转化率为；②温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全。反应ⅱ是放热反应，但在10 min内反应可能未达到平衡。升高温度能加快反应ⅱ的速率，使反应在有限时间内进行的程度更大，因此HNCO(g)的转化率随温度升高而增大； （3）①一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，，则： 体系达平衡时，，则反应ⅰ的平衡常数；②分析选项： A．缩小容器容积，可使容器内气体反应物和生成物均增大，A正确； B．升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动，反应ⅱ的平衡逆向移动，不一定增大，B错误； C．加入更高效催化剂，对平衡没有影响，C错误； D．分离出部分，反应ⅱ的平衡正向移动，平衡体系中一定增大，D正确； 故选AD； （4）由图中信息知，时，主要发生反应ⅲ，同时反应Ⅴ进行的程度大于反应ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度，故时，去除率为负值。 19．（14分）化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称为___________。 (2)B→C反应类型为___________；C分子中手性碳原子的个数为___________。 (3)C→D反应的化学方程式为___________。 (4)E的结构简式为___________；满足下列条件E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱各组峰面积比为的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含结构；②环上有2个取代基。 (5)根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线___________。 【答案】 (1)羰基、硝基 (2)还原反应 2 (3) (4) 6 、(任写一种) (5)、 【详解】分析题中所给的合成路线，A、B、C的结构未知，从D采用逆推法推测C的结构，从C到D是题示已知条件②所给的反应类型，故C的结构简式为，B到C的分子式多四个氢，考虑还原加氢反应，还原两个双键，结合C含有的两个羟基，B的结构简式可以推测为（符合所给的分子式），B由A通过题示已知条件①的反应生成，故A的结构简式为。再根据逆推法推测F、G的结构，从H的结构推测，H发生了酰胺化反应生成G，则G的结构简式为，F通过铁/盐酸还原得到G，则F的结构简式为，D和E发生环化反应生成F，则E的结构简式为，据此回答以下各问； （1）A中含有的官能团为：硝基、羰基（酮羰基）。 （2）B到C的官能团变化为双键羰基变成单键羟基，故为还原反应；C中只含有2个手性碳原子，如下图所示（用★标出手性碳原子）。 （3）C→D反应为C和CH3SO2Cl发生已知条件②的反应，故反应方程式为。 （4）E的结构简式为；含吡啶的结构，因分子式为C7H9N，不饱和度为4，故除吡啶环外无不饱和碳，另外环上有两个取代基，故剩余碳原子结构均为-CH3，满足条件的同分异构体共有6种，分别为2,3-、2,4-、2,5-、2,6-、3,4-、3,5-二甲基吡啶；其中核磁共振氢谱各组峰面积比为的结构简式为、（任写一种即可）。 （5）采用逆推法推出方框内物质的结构，从终产物结构可以看出，最后一步为脱水缩合，故可以从碳氮双键断开，第二步产物结构为，根据铁/盐酸的条件，判定此步为还原反应，氨基由硝基还原获得，故第一步产物结构为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $