广东深圳高级中学（集团）2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

**基本信息** 深圳高级中学高二化学期中卷以2026春晚机器人、新型Li-N2电池等真实情境为载体，融合物质结构与反应原理，通过探究性实验与工业流程题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |客观题|16题/44分|物质结构（石墨烯）、反应原理（Li-N2电池）、有机化学（α-松油醇性质）|科技情境（机器人电子皮肤）、图表分析（晶胞结构）| |主观题|4题/56分|科学探究（盐效应对电离影响）、工业流程（钴渣回收）、反应原理（乙苯脱氢）、有机合成（光催化傅克反应）|探究性实验设计（FeCl3溶液黄色成因）、真实工业应用（沉钒反应平衡计算）|

深圳高级中学（集团）2025—2026 学年第二学期期中考试 高二化学参考答案 1、 单选题（共10题，每题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A C C C A B B D 二、单选题（共6题，每题4分，共24分） 11 12 13 14 15 16 C B B C A C 三、填空题（共4题，共计56分） 17.（除标注外每空2分，共14分） (1) 0.025a g（1分） 直形冷凝管（冷凝管给一分，答错冷凝管类型不给分） (2) ①能（1分） ②，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅 (3) ①0.005 ② 10滴蒸馏水 ③10滴12mol·L-1 NaCl溶液 ④ 18.（除标注外每空2分，共14分） （1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可）（1分） （2）3.2 （3） Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑ （物质写对给一分，没有沉淀，气体符号不扣分） （4） （1分） （5） AC （漏选给一分，错选不扣分） （6） 6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O（物质写对给一分，无60℃不扣分） （7）阴极 （1分） 酸浸（1分） 19. （每空2分，共14分） （1） +172.3kJ/mol 较高温度 (2)AB（漏选给一分，错选不扣分） (3) ①c ②< (4) (5)①通入CO2参与辅助反应，使主反应平衡正向移动，能显著提高乙苯转化率；②相较于传统的高温水蒸气工艺，通入CO2能降低能耗，减少催化剂表面的积碳；③通入CO2降低氢气分压，提高苯乙烯的选择性。（任答一点或其余合理答案均给分） 20. （除标注外每空2分，共14分） 评分细则：有机物写结构式、结构简式或键线式，只要正确都可以得分。 化学方程式反应物和主要有机产物写对就得1分；缺反应条件或其它无机产物扣1分 （1） C9H12 羧基 （各1分共2分） （2） 或 （3） BC （漏选给一分，错选不扣分） （4） （1 （5） ( + NaBr +H 2 O H 2 O ) ( + NaOH ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳高级中学（集团）2025—2026 学年第二学期期中考试 高二化学 命题人： 吴勇 曹璨 陈夷幸 李易鸿 审题人：高二化学科组 本试卷由两部分组成。 第一部分：客观题 44 分，第二部分：主观题 56 分。 全卷共计 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1、 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 第I卷（本卷共计 44 分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分） 1. 2026年央视春晚融合机器人与人工智能，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法正确的是 A．表演武术的机器人的电子皮肤石墨烯属烯烃 B．春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂的结果 C．人工智能的核心部件芯片的主要成分为二氧化硅 D．舞台结构采用的高强度铝合金，属于金属材料 2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 B．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均为物理变化 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表区 D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LiFePO4中Fe的化合价为+3价 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A． SO2的VSEPR模型： B．反-1,2-二氟乙烯的结构式： C．羟基(-OH)的电子式： D． 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金属钠与乙醇反应生成11.2L H2，转移的电子数为1NA B．1molCl2与足量CH4在光照下反应生成CH3Cl分子数为2NA C．7.8g 苯中含有的σ键的数目为1.2NA D．1L0.1mol/L CH3COONa溶液中含CH3COO-离子数为0.1NA 5．分离提纯是进行有机物组成、性质等研究的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲用于分离苯与溴苯 B．装置乙用于分离CH2Cl2与CCl4 C．装置丙用于吸收尾气中的NH3 D．装置丁用于蒸发结晶制备无水MgCl2 6．我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助Li—N2电池系统，总反应为：6Li + N2 = 2Li3N，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Li电极为电池的正极 B．光电电极中N2发生氧化反应 C．该电池工作时Li+从左往右迁移 D．该电池实现了电能转化为化学能 7． X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．热稳定性：YX4 > MX4 C．电负性: Z >Y >M D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y > M 8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si > C C 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子 K+比Cs+半径小，形成的离子键更强 D 沸点：H2O > H2S 第一电离能：O > S 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A．磷酸二氢钠水解： H2PO4－+H2OH3PO4+OH－ B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S: Cu2+ + S2- = CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ D．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O 10. 下列说法正确的是 A. 甲醇和乙二醇互为同系物 B. 氯乙烷滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 消去反应只生成一种烯烃 11．下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 性质I 性质II A 键能：H-F >H-Cl HF热稳定性强于HCl B 石墨层中未参与杂化的p轨道的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨的导电性只能沿石墨平面方向 C 电负性：F>H 酸性：CF3COOH < CH3COOH D 苯环上邻羟基结构主要形成分子内氢键，苯环上对羟基结构主要形成分子间氢键 沸点： 12．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 ( SRB )A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B．SO42-参与的电极反应为：Cu2+ + SO42- + 8e- + 8H+ == CuS + 4H2O C．电解时溶液中的H+从装置左侧透过交换膜向右侧移动 D．标准状况下，产生2.24L CO2时，理论上可产生9.6gCuS 13．甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．为反应的催化剂 B．该反应中涉及非极性键的断裂与配位键的形成 C．该过程决速步骤的活化能为86.1 kJ/mol D．由III到IV的反应进程可知，该过程放热 14. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO3-以NH4VO3沉淀出来。已知常温下， Ksp(NH4VO3) = 1.6×10-3，Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。下列说法错误的是 A．NH4Cl溶液中，c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) B．pH = 8的NH4Cl溶液中，c(NH4+) > c(NH3·H2O) C．溶液的pH越大，沉钒率越高 D．反应VO3-(aq) + NH3·H2O (aq) NH4VO3(s) + OH-(aq) 的平衡常数约为10-2 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证苯与液溴发生取代反应 B. 实验室制取乙酸乙酯 C．除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷 D．验证乙醇脱水生成了乙烯 16. α-松油醇是一种重要的香料，具有紫丁香花香，稀释后呈柏子香味。结构如图所示。下列说法正确的是 A．α-松油醇属于芳香化合物 B．α-松油醇分子中所有碳原子都在同一平面上 C．一定条件下，α-松油醇能发生取代、加成、消去等反应 D．以Cu做催化剂，α-松油醇能被O2氧化成醛 第II卷（本卷共计 56 分） 17．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 查阅文献可知：向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。 (1)配制500mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______ g(已知: M(Fe2(SO4)3)·7H2O=a g/mol)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 (2)探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离 （Fe(SCN)3Fe3＋＋3SCN－）的影响。 查阅资料可知：ⅰ．等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．Fe2＋＋2SCN－Fe(SCN)2（无色）； Mg2+与SCN－不反应。 ①对比a、b中的现象，_______（填“能”或“不能”）得出MgSO4溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。 ②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3Fe3＋＋3SCN－平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：____________________________________________________。 (3)探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色， [Fe(H2O)6]3＋为淡紫色，[Fe(OH)]2＋为黄色。 ①甲同学观察2mL 0.01mol/L FeCl3溶液、2mL________ mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成 [Fe(OH)]2＋显黄色。 Fe3++H2O[Fe(OH)]2＋+H+ K1=10-6.31 【实验验证】可选试剂：6 mol·L-1 H2SO4，3 mol·L-1 盐酸，6 mol·L-1 盐酸，12 mol·L-1 盐酸，12 mol·L-1 NaCl溶液，0.005 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，蒸馏水 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴6 mol·L-1 H2SO4 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入________ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12mol·L-1 盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ②请补充完整实验2中的试剂：_____________。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应： Fe3++4Cl－[FeCl4]－（黄色） K2=100.01≈1.02 ③请选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液，滴入 _____________，黄色加深。 ④【实验结论】某工业盐酸中，根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是________。 18．金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：① 酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ② 常温下，Ksp[Fe(OH)3] = 10-37.4 (1)“酸浸”时，保持温度、浸取时间不变，提高浸出速率的措施有_________(写一条)。 (2)“沉铁”时，为了使Fe3+ 完全沉淀()，加入CaCO3调节溶液pH不低于_______。 (3)“沉钴”时，同时放出H2S气体，该步骤的离子方程式为_____________________。 (4)CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物CoxOy，其晶胞如图所示，该氧化物的化学式为______。晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度_______。 (5)“沉镍”时，Ni2+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_____(填序号)。 A．该配合物中配位原子只有N原子 B．配位时Ni2+被还原 C．该配合物的配位数为4 D．该配合物中涉及的微粒间作用力只有极性键，配位键 (6)“沉锰”后主要生成Mn(OH)2沉淀，下通入空气氧化得到产品Mn3O4。“氧化”步骤的化学方程式为 。 (7)工业上用硫酸溶解Mn(OH)2后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_____”工序使用。 19．乙苯()是石油化工产品之一，是一种重要的化工原料，常用来制备苯乙烯( )。 (1) 以乙苯为原料脱氢制备苯乙烯发生的反应如下： ( 催化剂 )反应I：(g) H2(g) +(g) ΔH1= +117.6 kJ/mol ( 催化剂 )反应II（副反应）：(g) + H2(g) (g) + CH4 (g) ΔH2 =-54.7kJ/mol 则以甲苯和甲烷为原料制取苯乙烯的反应III ( 催化剂 )(g) + CH4 (g) (g) (g) + 2H2(g) ΔH3 ΔH3 = ______kJ/mol；此反应在________(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）能自发。 （2）下列关于反应I~Ⅲ的说法正确的是_______(填标号) A．及时分离出氢气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B．n（CH4）：n（H2）保持恒定时，说明反应Ⅲ达到化学平衡状态 C．其他条件相同，反应I分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D．反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 （3）在高温恒压条件下，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100 kPa下，控制投料比 n(乙苯）∶n(H2O)分别为1∶1，1∶4，1∶9发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图1所示： ( （650,90） ) ( 图2 ) ( 图1 ) ①图1中的曲线是_______(填字母a、b或c)。 ②图1中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为v(M)正_______ (填“>”、“<”或“=”) v(N)逆。 （4） 在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性随温度变化曲线见图2，向恒压（100 kPa） 反应器中充入1 mol乙苯，在催化剂作用下发生反应I和II。 (已知：) 反应在650℃时，乙苯转化率为90%，该温度下反应II的压强平衡常数Kp为______(列出计算式)。 （5） 工业乙苯脱氢制苯乙烯的过程中，常通入CO2发生辅助反应CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ，此反 应对生产苯乙烯的作用是________________。 20.光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C-H活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下: 光催化傅克烷基化，反应① (R:烃基)： 电化学卞位C-H活化，反应②： （1）化合物a4的分子式为 ，化合物a5中的官能团名称为 。 ( Y )（2）芳香化合物X是a5的同分异构体，和a5有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之 比为6:3:2:1，X的结构简式为 （写一种） （3）下列说法正确的有 。 A. 反应①属加成反应 B. 反应②中，有π键断裂和σ键形成 C. 反应②的原子利用率为100% D. a5也可以直接用酸性KMnO4将a4氧化得到 （4）Y是一种合成药物中间体。参考反应①，合成Y，需要以a1、(CH3)3CBr及 （填结构简式， 含苯环）为反应物。 参考反应②，写出Y与CO2在电催化下反应产物的结构简式 。 （5）(CH3)3CBr有多种同分异构体，其中分子Z只有一个手性碳。Z的结构简式为 。 Z通过反应可以生成多种烯烃，写出Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $