学易金卷：高一化学下学期第三次月考01（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A C A C D A C B B C D A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)分液漏斗（1分） 检查装置气密性（1分） (2)排除装置中的空气，防止生成杂质 (3) (4)浓硫酸（1分） 防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验 (5) (6) 16．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)漏斗（1分） 玻璃棒（1分） (2)SiO2、CeO2 (3) (4)①② (5) 17．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)小于（1分） (2)bc (3) ①0.5 30% ②= (4) 250℃ 温度 (5) 18．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)d (2) (3)8 (4)羟基、羧基 (5) 50％ (6) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② （ 3 ） （ 5 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液 D．多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的空间填充模型为 B．异丁烷的结构简式为 C．和互为同分异构体 D．一氯甲烷的电子式为 3．下列有关图像的说法错误的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示和的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 4．聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A．乙烯是聚乙烯的链节 B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D．乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 5．下列做法与化学反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．用制取时，滴加少量溶液 C．面粉厂内要禁止明火 D．用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为 B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 D．常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02 7．以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关离子方程式书写错误的是 A．用乙酸浸泡水壶中的水垢： B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C．溶液与少量反应： D．金属铜与稀硝酸反应： 9．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 10．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应 B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C．该有机物中有2种含氧官能团 D．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 11．【新情境】一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A．过程①中的化合价降低 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 D．过程中的总反应可表示为 12．由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 13．【新素材】科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 14．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X+3Y2Z B．2min时，X的转化率为30% C．2min时，以Z表示的反应速率为 D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 (2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 (3)B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 (4)C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 (6)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 16．（14分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： (1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 (2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 (3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 (4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨      ②光化学烟雾   ③白色污染 (5)取a g CeO2，与铝单质反应得到b g Ce，该反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 17．（15分）合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①3min内，v(H2)=_______mol∙L-1∙min-1；9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 (4)催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 (5)电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 18．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 (1)由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 (2)D→E反应的化学方程式为___________。 (3)物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 (4)B中所含有的官能团名称为___________。 (5)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 (6)在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液 D．多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的空间填充模型为 B．异丁烷的结构简式为 C．和互为同分异构体 D．一氯甲烷的电子式为 3．下列有关图像的说法错误的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示和的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 4．聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A．乙烯是聚乙烯的链节 B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D．乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 5．下列做法与化学反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．用制取时，滴加少量溶液 C．面粉厂内要禁止明火 D．用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为 B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 D．常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02 7．以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关离子方程式书写错误的是 A．用乙酸浸泡水壶中的水垢： B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C．溶液与少量反应： D．金属铜与稀硝酸反应： 9．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 10．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应 B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C．该有机物中有2种含氧官能团 D．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 11．【新情境】一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A．过程①中的化合价降低 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 D．过程中的总反应可表示为 12．由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 13．【新素材】科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 14．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X+3Y2Z B．2min时，X的转化率为30% C．2min时，以Z表示的反应速率为 D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 (2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 (3)B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 (4)C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 (6)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 16．（14分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： (1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 (2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 (3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 (4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨      ②光化学烟雾   ③白色污染 (5)取a g CeO2，与铝单质反应得到b g Ce，该反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 17．（15分）合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①3min内，v(H2)=_______mol∙L-1∙min-1；9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 (4)催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 (5)电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 18．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 (1)由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 (2)D→E反应的化学方程式为___________。 (3)物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 (4)B中所含有的官能团名称为___________。 (5)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 (6)在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液 D．多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 【答案】B 【详解】A．SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加符合食品添加剂规范，A正确； B．“钡餐”应为硫酸钡（BaSO4），BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于区分胶体与溶液，C正确； D．多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质均为天然有机高分子化合物，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的空间填充模型为 B．异丁烷的结构简式为 C．和互为同分异构体 D．一氯甲烷的电子式为 【答案】D 【详解】 A．为丙烷的球棍模型，A项错误； B．异丁烷的结构简式为，B项错误； C．甲烷是正四面体结构，则和为同一种物质，C项错误； D．一氯甲烷电子式中氯原子和碳原子要满足8个电子，则其电子式为，D项正确； 故选D。 3．下列有关图像的说法错误的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示和的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 【答案】A 【详解】A．能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误； B．该反应过程为吸热反应，和的反应是吸热反应，B正确； C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确； D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故选A。 4．聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A．乙烯是聚乙烯的链节 B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D．乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 【答案】C 【详解】A．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯链节应为-CH2-CH2-，故A错误； B．聚乙烯结构中无双键，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．不饱和烃指含双键或三键的烃，乙烯含双键，是一种不饱和烃，故C正确； D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是双键加成生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，故D错误； 故选C。 5．下列做法与化学反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．用制取时，滴加少量溶液 C．面粉厂内要禁止明火 D．用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 【答案】A 【详解】A．向门窗合页注油是为了减小摩擦，属于物理变化，不涉及化学反应，所以与化学反应速率无关，A符合题意； B．是分解制反应的催化剂，可加快反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．面粉厂空气中混有大量可燃性面粉粉尘，遇明火反应速率极快易发生爆炸，禁止明火是为了避免剧烈快速反应带来的危险，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．会置换出中的，形成原电池，可加快生成的反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为 B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 D．常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02 【答案】C 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为多步反应，无法完全反应生成HCl，且0.5mol CH4与0.5mol Cl2最多生成0.5mol HCl，分子数为0.5NA，A错误； B．标准状况下，二氯甲烷为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，总质量为58g，对应物质的量为1mol。每个丁烷分子含13个共价键，因此混合物中共价键总数为13NA，C正确； D．甲酸溶液中除HCOOH外，水也含氧原子，总氧原子数大于0.02NA，D错误； 故选C。 7．以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NH4Cl固体受热分解成HCl和NH3，HCl和NH3又会在试管口化合，无法制备，A错误； B．制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液进行收集，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，B错误； C．与水会反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、水和硫酸铜，二氧化硫能够使品红褪色，并用浸NaOH溶液的棉团进行尾气处理，D正确； 故选D。 8．下列有关离子方程式书写错误的是 A．用乙酸浸泡水壶中的水垢： B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C．溶液与少量反应： D．金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【详解】A．乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确方程式应为2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO− + Ca2+ + CO2↑ + H2O，A错误； B．工业制备漂白粉时，Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，离子方程式为，B正确； C．Na2SiO3与少量CO2反应生成H2SiO3沉淀和，离子方程式为，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为，D正确； 故选A。 9．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误； B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误； C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确； D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误； 故选C。 10．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应 B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C．该有机物中有2种含氧官能团 D．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 【答案】B 【详解】A．该有机物含有羧基（-COOH），既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应，含羟基（-OH），能与反应，A正确； B．羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，B错误； C．该有机物的含氧官能团有羟基和羧基，C正确； D．含有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，含羟基、羧基可以发生取代反应，含碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，D正确； 故选B。 11．【新情境】一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A．过程①中的化合价降低 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 D．过程中的总反应可表示为 【答案】B 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，整个过程中的总反应可表示为：。 【详解】A．由图可知，反应①为，在该反应中N元素化合价由反应前的0价变为反应后中的-3价，化合价降低，A正确； B．根据图示可知：在题述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，B错误； C．根据分析中①②③的化学方程式，①③属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应，C正确； D．根据分析，整个过程中的总反应可表示为：，D正确； 故选B。 12．由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为或其他强氧化性气体（如），结论不唯一，A错误； B．检验时向待测溶液中加入NaOH溶液后加热以确保的释放，该实验操作未加热，试管口湿润的红色试纸无变化，不能排除的存在，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质变性产生沉淀，结论正确，C正确； D．水浴加热后未加入中和酸性环境，加入的与硫酸反应，无法检测水解产物，故结论不可靠，D错误； 故选C。 13．【新素材】科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 【答案】D 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故选D。 14．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X+3Y2Z B．2min时，X的转化率为30% C．2min时，以Z表示的反应速率为 D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 【答案】A 【详解】A．根据图像可知X、Y为反应物，2min时，X减少0.1 mol，Y 减少0.3 mol，Z为生成物，增加0.2 mol，得该反应的化学方程式为X+3Y2Z，A正确； B．2min时，X的转化率为10%，B错误； C．反应速率只能表示一段时间的平均速率，不能算瞬时速率，C错误； D．2 min后反应达到平衡，此后正逆反应速率相同，正、逆反应任在进行，体系中的物质的量均不再变化，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 (2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 (3)B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 (4)C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 (6)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 【答案】(1)分液漏斗 检查装置气密性 (2)排除装置中的空气，防止生成杂质 (3) (4)浓硫酸 防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验 (5) (6) 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气，据此回答。 【详解】（1）盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是检查装置气密性； （2）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； （3）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为和； （4）C中试剂是浓硫酸，干燥NO；E中试剂浓硫酸的作用是防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验； （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，F装置中发生反应的离子方程式为； （6）根据关系式计算，NaNO2样品纯度为。 16．（14分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： (1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 (2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 (3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 (4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨      ②光化学烟雾   ③白色污染 (5)取a g CeO2，与铝单质反应得到b g Ce，该反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 【答案】(1)漏斗 玻璃棒 (2)SiO2、CeO2 (3) (4)①② (5) 【分析】废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3；向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+；浸渣B为SiO2，浸液B中主要为CeCl3，调pH值形成Ce(OH)3，盐酸酸溶后得到CeCl3溶液，经过一系列操作得到CeCl3。 【详解】（1） 实验室用过滤法分离滤渣和滤液，装置图为，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，SiO2不溶于盐酸，浸渣A中还有SiO2、CeO2。“浸渣B”中含SiO2，SiO2和焦炭在高温条件下反应制取粗硅，反应的化学方程式； （3）“酸浸2”中CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应，CeO2还原为Ce3+，H2O2发生氧化反应生成氧气，反应的离子方程式为； （4）NOx引起酸雨、光化学烟雾，该处理过程中可减少NOx排放，可以减少酸雨、光化学烟雾等环境问题的产生，选①②。 （5）取a g CeO2，与铝单质反应得到b g Ce，CeO2和铝在高温条件下发生置换反应生成Ce和氧化铝，化学方程式为；根据Ce原子守恒，a g CeO2理论上生成Ce的质量为 ，则反应中铈的产率为。 17．（15分）合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①3min内，v(H2)=_______mol∙L-1∙min-1；9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 (4)催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 (5)电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 【答案】(1)小于 (2)bc (3) ①0.5 30% ②= (4) 250℃ 温度 (5) 【详解】（1）根据图中反应过程中能量变化趋势可知，该反应为放热反应，即反应物化学键断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故答案为：小于； （2）a．在恒温恒容的密闭容器中，反应前后气体的质量不变，容器体积固定，则气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体的压强与气体分子数成正比，随着反应进行，气体分子数减小，压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明气体分子数不再改变，反应达到平衡状态，故b符合题意； c．反应前后气体总质量不变，气体的总物质的量随反应进行减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体中平均相对分子质量保持不变时，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故c符合题意； d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1时，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明各物质的浓度不再改变，不能据此判断反应达到平衡状态，故d不符合题意； 故答案为：bc； （3）①3min时，CH3OH的浓度为0.50mol/L，v(CH3OH) = = mol∙L-1∙min-1，v(H2)=3v(CH3OH)=0.50mol∙L-1∙min-1；9min末，CO2的浓度为0.25mol/L，物质的量为0.25mol，参与反应的CO2的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，反应速率之比等于化学计量数之比，则反应的H2的物质的量为2.25mol，剩余的H2为0.75mol，CH3OH的浓度为0.75mol/L，物质的量为0.75mol，生成的水也是0.75mol，9min末气体的总物质的量为0.75mol+0.75mol+0.75mol+0.25mol=2.5mol，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为； ②第12min时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，则v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)； （4）从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250℃以后，随温度升高，反应速率下降，说明催化剂活性降低，而在250℃时乙酸的生成速率最大，所以催化剂的最佳活性温度是250℃；温度高于300℃时，催化剂的活性已经不是影响反应速率的主要因素，此时温度升高，反应速率加快，所以影响乙酸生成速率的主要因素是温度，故答案为：250℃；温度； （5）金属钠性质活泼，易失去电子发生氧化反应，则a为负极，b为正极，正极发生还原反应，即CO2得电子生成和氢气，电极反应式为：，故答案为：。 18．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 (1)由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 (2)D→E反应的化学方程式为___________。 (3)物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 (4)B中所含有的官能团名称为___________。 (5)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 (6)在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 【答案】(1)d (2) (3)8 (4)羟基、羧基 (5) 50％ (6) 【分析】 淀粉在稀硫酸加热条件下水解得到A，则A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，则D为,C与水在高温、高压、催化剂下生成，，则C为乙烯，在铜为催化剂的条件下与氧气反应生成E，则E为，B与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成F，则F为 【详解】（1）a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均可表示为但n值不同，不属于同分异构体，故a错误； b．反应②是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，同时还有生成，故原子利用率小于，故b错误； c．反应①是淀粉在酸性条件下的水解，检验反应①进行的程度需要溶液、葡萄糖新制的、碘水，故c错误； d．物质C为乙烯，可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂，故d正确； 故答案选d。 （2）由分析可知，是乙醇催化氧化为乙醛，方程式为故答案为。 （3）D为乙醇，分子式为的属于D的同系物结构有、、、、、、、,共8种，故答案为8。 （4） B为，所含官能团为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基。 （5） 由分析知，B与D发生酯化反应生成F，方程式为，B的相对分子质量为90，9.0 g B的物质的量为，F的相对分子质量为118，5.9 g F的物质的量为，故F的产率=，故答案为，。 （6） 在浓硫酸作用下，两分子B相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质为酯，其结构为，故答案为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4 (5) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3)① ② (3) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！