精品解析：江苏扬大附中2025-2026学年度第二学期期中考试高二化学试卷

扬大附中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质主要成分属于有机物的是 A.太阳神鸟金箔 B.棉花 C.碳纳米管 D.莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 2. 欲确定乙醛中存在两种不同化学环境的氢原子，可采取的仪器分析为 A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 原子发射光谱 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 乙炔的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 氨基的电子式： 4. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 中15-冠-5与间存在离子键 5. 有机物（M）为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物含有羰基、氨基、醚键三种官能团 C. 有机物M可以发生加成反应、取代反应 D. 有机物M存在一种含有2个苯环的同分异构体 阅读下列材料，完成下面小题： 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如图1所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素（结构如图2所示），极大提高了治疗疟疾的效果。青蒿素、双氢青蒿素和均有键。 6. 下列有关说法正确的是 A. 乙醇与乙醚互为同系物 B. 青蒿素转化为双氢青蒿素时键发生断裂 C. 青蒿素中C原子轨道杂化类型为 D. 青蒿素与双氢青蒿素中手性碳原子数一样多 7. 可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构、性质或转化的推测不正确的是 A. 可用代替实现上述转化 B. 双氢青蒿素能使淀粉KI溶液变蓝 C. 青蒿素中的对热不稳定 D. 双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 8. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 B.蒸馏石油 C.验证石蜡油分解产物中含有乙烯 D.验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构 B. Y与以物质的量发生加成反应时可得2种产物 C. X、Y不可用酸性溶液进行鉴别 D. X转化为Y的过程中与反应生成 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应热 B. I到II的过程中发生氧化反应 C. II到III的过程中有非极性键生成 D. IV的示意图为 11. 根据下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 B 向浓溴水中滴加过量苯酚有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响 C 向溴水中加入适量的直馏汽油，充分振荡，静置分液，上层溶液呈橙红色 直馏汽油可萃取溴 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中主要反应的离子方程式： D. 实验3中反应的平衡常数 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I的平衡常数可表示为 B. C. 图中曲线B表示的物质的量随温度的变化 D. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 有机物与人们的生活密切相关。无论是制作服饰的材料，还是用于治疗疾病的药物，其主要成分大多为有机物。 I.“的确良”（聚酯纤维）是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，由乙二醇和化合物两种单体缩聚而成的。现以对二甲苯为原料，其合成路线如图所示： 已知：。 （1）化合物A中官能团名称为_____。 （2）对二甲苯中一定共平面的原子为______个。 （3）乙二醇可以与乙二酸（）反应形成环酯，该环酯结构中存在一个六元环。写出该环酯的结构简式：_______。 II.硝基苯是药物“扑热息痛”的重要原料，也用作油漆溶剂，皮革上光剂、地板上光剂等。某同学利用如图所示装置，称量苯与足量混酸反应制备硝基苯。 （4）硝基苯制备的反应机理可表示为： ① ② 反应中浓硫酸的作用是_______。 （5）下列说法中正确的是_______（填序号）。 A.配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B.温度控制在原因之一是减少副反应的发生 C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 （6）反应结束后，硝基苯粗产品经一系列操作后会残留少量水。此时可加入适量_______，一段时间后，过滤除水。 （7）该同学最终提纯得到纯硝基苯，此实验制备硝基苯的产率是_______。 15. 化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图： （1）化合物中的、杂化的碳原子个数比为__________。 （2）化合物A的熔点比邻羟基苯甲醛的__________（填“高”或“低”或“无差别”）。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）化合物D的分子式为，写出D的结构简式_____。 （5）B和甲醇反应的产物为G（），写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式_____。 ①不能发生银镜反应，水解产物之一遇溶液显紫色 ②分子中有4种不同化学环境的氢 （6）已知：。 以下和丙二酸为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。_____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 磷酸铁（）和磷酸亚铁锂（）可以作为锂离子电池的正极材料。 I.利用磷化渣[主要含等]制备电池级磷酸铁的流程如下： （1）碱浸。加少量水润湿磷化渣，在搅拌条件下加入30%的溶液。与反应的化学方程式为__________。 （2）萃取。碱浸后的滤液中加入含萃取剂（结构如图）的有机溶剂（煤油等），进一步除去滤液中大部分。萃取时与水相、有机相界面处的结合后进入有机溶剂。 ①进入水相与结合的是_________（选填“A端”或“B端”）。 ②萃取后，水相中的pH_____（选填“变大”或“变小”）。 （3）反应。控制，调节溶液与溶液反应液可制取。实验测得产物中铁磷比、随反应液的变化如下图所示。随增大，产物中铁磷比下降的原因是__________。 II.的制备 在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、（强碱）溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中（如图所示），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 （4）与、反应得到和该反应的离子方程式为__________。已知。 （5）滴液漏斗中滴加的溶液为__________。（选填“溶液”或“溶液”）。 （6）在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是__________。 17. 含酚废水对环境和人类都有极大的毒性，需严格处理。 （1）某工厂采用如图1所示流程处理含酚废水。 ①流程图设备I中进行的是__________操作（填写操作名称）。 ②在设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为__________。 ③为了防止水源污染，工厂对处理后的污水进行抽检。请你为工厂设计一个简单而又现象明显的方法来检验污水中有无苯酚。方法是：__________。（填写具体操作并给出实验现象与结论） （2）在存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水（酸性）的有效处理，其工作原理如图2所示。（已知：的氧化性强于） ①负极的电极反应式为__________。 ②处理过程中，需严格控制正极附近的，理由是__________。 （3）活性自由基可有效除去废水中的苯酚。在表面产生除去废水中苯酚的原理如图3所示。 ①酸性条件下产生HO·的反应（1分子产生1个）的离子方程式为__________。 ②在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质主要成分属于有机物的是 A.太阳神鸟金箔 B.棉花 C.碳纳米管 D.莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳神鸟金箔主要材质是金，属于金属材料，不属于有机物，A错误； B．棉花的主要成分为纤维素，属于有机物，B正确； C．碳纳米管的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选B。 2. 欲确定乙醛中存在两种不同化学环境的氢原子，可采取的仪器分析为 A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 原子发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱可用于测定有机物分子中不同化学环境氢原子的种类及数目比，乙醛有2种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱会出现2组特征峰，可达成实验目的，A正确； B．质谱用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，无法区分不同化学环境的氢原子，B错误； C．红外光谱用于测定有机物中的官能团和化学键类型，无法检测不同化学环境的氢原子，C错误； D．原子发射光谱用于定性分析物质所含的元素种类，无法测定氢原子的化学环境差异，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 乙炔的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 氨基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，该核素表示为，故A正确； B．乙炔的结构简式为CH≡CH，结构式为，故B正确； C．分子空间构型为正四面体，分子的空间填充模型为，故C正确； D．氨基的电子式为，故D错误； 答案选D。 4. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 中15-冠-5与间存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苄氯分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B正确； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小（核大半径小），故离子半径：，C错误； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价作用形成超分子，D错误； 故答案选B。 5. 有机物（M）为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物含有羰基、氨基、醚键三种官能团 C. 有机物M可以发生加成反应、取代反应 D. 有机物M存在一种含有2个苯环的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子式为，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有酰胺基和醚键，B错误； C．有机物M中含有苯环可发生加成反应，有酰胺基可以发生取代反应，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，有机物M的不饱和度为6，含有2个苯环的同分异构体的不饱和度至少为8，有机物M不存在一种含有2个苯环的同分异构体，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如图1所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素（结构如图2所示），极大提高了治疗疟疾的效果。青蒿素、双氢青蒿素和均有键。 6. 下列有关说法正确的是 A. 乙醇与乙醚互为同系物 B. 青蒿素转化为双氢青蒿素时键发生断裂 C. 青蒿素中C原子轨道杂化类型为 D. 青蒿素与双氢青蒿素中手性碳原子数一样多 7. 可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构、性质或转化的推测不正确的是 A. 可用代替实现上述转化 B. 双氢青蒿素能使淀粉KI溶液变蓝 C. 青蒿素中的对热不稳定 D. 双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 【答案】6. B 7. A 【解析】 【6题详解】 A．乙醇官能团为羟基，乙醚官能团为醚键，结构不相似，不满足同系物定义，A错误； B．青蒿素的羰基还原为羟基，中的键发生断裂加氢，B正确； C．青蒿素中存在羰基碳，该C为杂化，不是所有C都是杂化，C错误； D．青蒿素手性碳原子如所以有7个，双氢青蒿素分子中含有羟基的碳也是手性碳，所以含有8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，D错误； 答案选B； 【7题详解】 A．H2不能还原青蒿素中的酯基，因此不能用H2​代替NaBH4​，A错误； B．双氢青蒿素含有过氧键，和类似具有氧化性，可将氧化为​，使淀粉溶液变蓝，B正确； C．过氧键键能小，对热不稳定，受热易断裂，因此提取青蒿素采用冷浸法，C正确； D．双氢青蒿素含有亲水基团羟基，可与水形成氢键，水溶性优于不含羟基的青蒿素，D正确； 答案选A。 8. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 B.蒸馏石油 C.验证石蜡油分解产物中含有乙烯 D.验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH、C2H5OH加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，可用溴的四氯化碳溶液检验乙烯，能达到目的，A正确； B．蒸馏石油时，温度计的水银球应放在蒸馏瓶的支管口处，以测量蒸汽温度，图中插入液体中，操作错误，而且冷凝管的水应下进上出，图中方向错误，B错误； C．石蜡油分解产物为多种烃的混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色只能说明含有不饱和的烃，不能说明一定是乙烯，C错误； D．醋酸具有挥发性，会随着CO2一起进入苯酚钠溶液中，与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是CO2与苯酚钠反应，不能验证三者之间的酸性强弱，D错误； 故选A。 9. 化合物是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构 B. Y与以物质的量发生加成反应时可得2种产物 C. X、Y不可用酸性溶液进行鉴别 D. X转化为Y的过程中与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺反异构的形成条件要求碳碳双键中两个碳原子要连接不同的原子或原子团，X中六元环外的碳碳双键中有1个碳原子连接有2个氢原子，不能形成顺反异构，六元环内的碳碳双键中两个碳原子虽然连接有不同的原子或原子团，但六元环结构不能旋转，只有一种立体构型，也不存在顺反异构，A错误； B．Y中两个碳碳双键为共轭体系，与溴单质1:1加成得到的产物有、、（存在顺反异构），共4种，B错误； C．X、Y中都含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，不能用酸性高锰酸钾进行鉴别，C正确； D．X与反应，键断开，甲基与原羰基中正电性的碳原子形成键，与原羰基中负电性的氧结合，生成，D错误； 答案选C。 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应热 B. I到II的过程中发生氧化反应 C. II到III的过程中有非极性键生成 D. IV的示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂Cu可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，故A错误； B．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中，得到电子，发生还原反应，故B错误； C．由图可知，Ⅱ到Ⅲ的反应中有C-H极性键生成，该过程没有非极性键生成，故C错误； D．由图可知，Ⅲ到Ⅳ的过程中，得到H+和一个电子，故Ⅳ的示意图为，故D正确； 故答案选D。 11. 根据下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 B 向浓溴水中滴加过量苯酚有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响 C 向溴水中加入适量的直馏汽油，充分振荡，静置分液，上层溶液呈橙红色 直馏汽油可萃取溴 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝灼烧变黑生成CuO，能使CuO还原为Cu的有机物除含醇羟基（羟基所连碳有氢）外，还可能是醛基，羧基也可溶解CuO使铜丝恢复亮红色，无法证明一定含醇羟基，A错误； B．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀，是羟基活化了苯环上的氢原子，结论应为羟基对苯环活性产生影响，不是苯环对羟基的影响，B错误； C．直馏汽油主要成分为饱和烃，与溴不反应、与水不互溶，且溴在直馏汽油中溶解度远大于在水中的溶解度，静置后密度更小的有机层（上层）呈橙红色，说明直馏汽油可萃取溴，C正确； D．丙烯醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应后溶液呈强碱性，在碱性条件下发生歧化反应也会使溴水褪色，无法证明是碳碳双键与溴发生反应，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中主要反应的离子方程式： D. 实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据H₂S的和的乘积为，结合pH=11时的，计算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S²⁻)＞c(H2S)，A错误； B．实验1溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)。因pH=11时c(OH⁻)=1×10-3，远大于c(H⁺)=1×10-11，故c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，B错误； C．实验2中NaHS溶液中的主要离子是HS⁻而非S2-，Cl₂与HS⁻反应生成S，故离子方程式为，C错误； D．实验3反应的平衡常数，D正确； 故选D。 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I的平衡常数可表示为 B. C. 图中曲线B表示的物质的量随温度的变化 D. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应I的平衡常数可表示为，A错误； B．根据盖斯定律，由-(Ⅱ+Ⅲ)得：，，B错误； C．反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ正向移动，CO的物质的量增大，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，因此CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，C错误； D．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ和反应Ⅲ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，因此在低温时CH4的平衡量较高，要提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 有机物与人们的生活密切相关。无论是制作服饰的材料，还是用于治疗疾病的药物，其主要成分大多为有机物。 I.“的确良”（聚酯纤维）是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，由乙二醇和化合物两种单体缩聚而成的。现以对二甲苯为原料，其合成路线如图所示： 已知：。 （1）化合物A中官能团名称为_____。 （2）对二甲苯中一定共平面的原子为______个。 （3）乙二醇可以与乙二酸（）反应形成环酯，该环酯结构中存在一个六元环。写出该环酯的结构简式：_______。 II.硝基苯是药物“扑热息痛”的重要原料，也用作油漆溶剂，皮革上光剂、地板上光剂等。某同学利用如图所示装置，称量苯与足量混酸反应制备硝基苯。 （4）硝基苯制备的反应机理可表示为： ① ② 反应中浓硫酸的作用是_______。 （5）下列说法中正确的是_______（填序号）。 A.配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B.温度控制在原因之一是减少副反应的发生 C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 （6）反应结束后，硝基苯粗产品经一系列操作后会残留少量水。此时可加入适量_______，一段时间后，过滤除水。 （7）该同学最终提纯得到纯硝基苯，此实验制备硝基苯的产率是_______。 【答案】（1）羧基 （2）12 （3） （4）促进的生成、吸收生成水（提供、避免浓度降低、促使平衡正向移动生成更多） （5）B （6）固体（固体 固体） （7）80% 【解析】 【分析】I.“的确良”（聚酯纤维）是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，由已知可得，可被酸性KMnO4氧化为，则A为：，A与乙二醇两种单体发生缩聚生成； II.硝基苯是药物“扑热息痛”的重要原料，可用苯与浓硫酸和浓硝酸组成的混酸发生① ②反应，生成硝基苯，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，化合物A为，其官能团为羧基； 【小问2详解】 对二甲苯的结构为苯环上对位连有两个甲基，苯环是平面结构，苯环上的6个C原子及直接相连的2个C原子（来自甲基），共8个C 原子一定共平面，苯环上的4个H原子也在该平面内，一定共平面的原子为：苯环上的 6个C+4个H +两个甲基上的2个C=12个； 【小问3详解】 乙二醇可以与乙二酸（）发生酯化反应形成含六元环的环酯，两个羧基和两个羟基脱去两分子水，形成两个酯键，结构简式为：； 【小问4详解】 由① 可知，浓硫酸的作用为促进的生成、吸收生成水（提供、避免浓度降低、促使平衡正向移动生成更多）； 【小问5详解】 A．由于浓硫酸密度大，稀释放热，将浓硝酸加入浓硫酸中会导致液体飞溅，故配制混酸时，应将浓硫酸沿杯内壁缓缓加入浓硝酸中，A错误； B．因温度过高会发生副反应（如生成二硝基苯、苯磺酸等），因此温度控制在的目的之一是减少副反应发生，B正确； C．乙醇与硝基苯互溶，不能作为萃取剂，C错误； 故选B； 【小问6详解】 硝基苯中残留少量水时，可加入固体（固体 固体），它们可以吸收水分形成结晶水合物，然后过滤除去干燥剂； 【小问7详解】 7.8g苯的物质的量为，根据反应关系：1 mol苯～1 mol硝基苯，硝基苯的摩尔质量为 123g/mol，理论产量为：，实际产量为 9.84g，则。 15. 化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图： （1）化合物中的、杂化的碳原子个数比为__________。 （2）化合物A的熔点比邻羟基苯甲醛的__________（填“高”或“低”或“无差别”）。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）化合物D的分子式为，写出D的结构简式_____。 （5）B和甲醇反应的产物为G（），写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式_____。 ①不能发生银镜反应，水解产物之一遇溶液显紫色 ②分子中有4种不同化学环境的氢 （6）已知：。 以下和丙二酸为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。_____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）7∶3 （2）高 （3）还原反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应引入支链生成B，B发生还原反应羧基转化为羟基生成C，D中羟基在步骤④被氧化转化为醛基生成E，根据C、E结构简式，结合化合物D的分子式为C10H14O2，则C中酚羟基发生取代反应引入甲基生成D，D为，E发生一系列反应生成F。 【小问1详解】 E中苯环碳为sp2杂化、醛基碳为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，化合物E中采取sp2和sp3杂化的碳原子个数比为7∶3。 【小问2详解】 化合物A（对羟基苯甲醛）中醛基和羟基是对位的关系，可以形成分子间氢键，会使熔、沸点升高，邻羟基苯甲醛中醛基和羟基是邻位的关系，可以形成分子内氢键，会使沸点降低，则化合物A的熔点比邻羟基苯甲醛的高。 【小问3详解】 在B→C反应中，化合物B的-COOH转化为-CH2OH，同时碳碳双键转化为单键，属于还原反应。 【小问4详解】 由分析可知，D为。 【小问5详解】 B中含有羧基，和甲醇反应的产物为G（），G为酸和醇生成的酯，满足下列条件G的一种同分异构体：①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色，则不含醛基，含有酯基且水解能生成酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，分子结构较为对称；则G的一种同分异构体的结构简式为： 。 【小问6详解】 发生消去反应引入碳碳双键，然后双键发生已知反应氧化为醛基，醛基发生A生成B的反应引入碳碳双键和羧基，然后发生B生成C的反应原理将羧基转化为羟基、碳碳双键还原为碳碳单键，合成路线为：。 16. 磷酸铁（）和磷酸亚铁锂（）可以作为锂离子电池的正极材料。 I.利用磷化渣[主要含等]制备电池级磷酸铁的流程如下： （1）碱浸。加少量水润湿磷化渣，在搅拌条件下加入30%的溶液。与反应的化学方程式为__________。 （2）萃取。碱浸后的滤液中加入含萃取剂（结构如图）的有机溶剂（煤油等），进一步除去滤液中大部分。萃取时与水相、有机相界面处的结合后进入有机溶剂。 ①进入水相与结合的是_________（选填“A端”或“B端”）。 ②萃取后，水相中的pH_____（选填“变大”或“变小”）。 （3）反应。控制，调节溶液与溶液反应液可制取。实验测得产物中铁磷比、随反应液的变化如下图所示。随增大，产物中铁磷比下降的原因是__________。 II.的制备 在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、（强碱）溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中（如图所示），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 （4）与、反应得到和该反应的离子方程式为__________。已知。 （5）滴液漏斗中滴加的溶液为__________。（选填“溶液”或“溶液”）。 （6）在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是__________。 【答案】（1） （2） ①. B端 ②. 变小 （3）随pH增大，水解形成的胶体粒子会吸附溶液中的磷酸根离子，导致沉淀中磷元素比例增大，铁磷比下降 （4） （5）LiOH溶液 （6）改善成型后的导电性能，防止+2价铁被氧化 【解析】 【分析】从磷化渣制备磷酸铁，首先用氢氧化钠碱浸原料，得到和，对滤渣进行处理得到氯化铁，对滤液萃取除去，剩余主要成分为，然后将萃取后的滤液和氯化铁合并，进一步处理得到产品，以此解题。 【小问1详解】 碱浸时，与发生复分解反应，生成氢氧化物沉淀和，根据化合价和原子守恒配平得方程式为 。 【小问2详解】 ①A端为长链烃基，疏水（亲有机相）；B端含极性亲水基团，可进入水相，与极性的结合； ② 与结合时会释放出，水相浓度增大，变小。 【小问3详解】 pH增大，水解程度增大，水解生成​沉淀增多，胶体粒子会吸附溶液中的磷酸根离子，导致沉淀中磷元素比例增大，铁磷比下降。 【小问4详解】 题目给出​的，说明不能完全电离，书写离子方程式时不拆分；根据原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为。 【小问5详解】 在酸性条件下更稳定，不易沉淀和被氧化，因此先将​与混合在三颈烧瓶中，再缓慢滴加，控制溶液碱性，避免大量沉淀氧化。 【小问6详解】 高温下易被氧化，活性炭具有还原性，可保护不被氧化，同时活性炭能导电，可提升正极材料的导电性能。 17. 含酚废水对环境和人类都有极大的毒性，需严格处理。 （1）某工厂采用如图1所示流程处理含酚废水。 ①流程图设备I中进行的是__________操作（填写操作名称）。 ②在设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为__________。 ③为了防止水源污染，工厂对处理后的污水进行抽检。请你为工厂设计一个简单而又现象明显的方法来检验污水中有无苯酚。方法是：__________。（填写具体操作并给出实验现象与结论） （2）在存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水（酸性）的有效处理，其工作原理如图2所示。（已知：的氧化性强于） ①负极的电极反应式为__________。 ②处理过程中，需严格控制正极附近的，理由是__________。 （3）活性自由基可有效除去废水中的苯酚。在表面产生除去废水中苯酚的原理如图3所示。 ①酸性条件下产生HO·的反应（1分子产生1个）的离子方程式为__________。 ②在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是__________。 【答案】（1） ①. 萃取、分液 ②. ③. 取少许处理后的污水于试管中，滴加2~3滴溶液，若溶液未变成紫色，说明处理后的污水不含苯酚 （2） ①. ②. 若过小，无法形成沉淀，若过大，会转化为，氧化性减弱，处理效果不好 （3） ①. ②. 酸性有利于的形成，所以初始的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近 【解析】 【分析】设备I中含苯酚的废水加入苯，萃取、分液得到水和含苯酚、苯的有机层，有机层进入设备Ⅱ中，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，分液，苯循环到设备I中循环利用，水层进入设备Ⅲ中与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，分液出苯酚，碳酸氢钠溶液进入设备Ⅳ中，设备Ⅳ中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤出碳酸钙，碳酸钙在设备Ⅴ中高温分解为二氧化碳和氧化钙，二氧化碳进入设备Ⅲ中，氧化钙进入设备Ⅳ中循环利用。 【小问1详解】 ①设备I中含苯酚的废水加入苯，苯酚易溶于苯，苯萃取废水中的苯酚，分液得到苯酚的苯溶液和水，设备I进行的是萃取、分液操作。 ②设备Ⅲ中苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为。 ③苯酚遇溶液显紫色。取少许处理后的污水于试管中，滴加2~3滴溶液，若溶液未变成紫色，说明处理后的污水不含苯酚。 【小问2详解】 ①根据图示，微生物电极苯酚失电子发生氧化反应生成二氧化碳气体，微生物电极是负极，负极的电极反应式为。 ②处理过程中，若过小，无法形成沉淀，若过大， 会转化为，氧化性减弱，处理效果不好，所以需严格控制正极附近的。 【小问3详解】 ①酸性条件下产生双氧水和Fe2+反应生成HO·的反应（1分子产生1个）的离子方程式为。 ②酸性有利于的形成，所以初始的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，所以的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $