精品解析：江苏南京市雨花台中学等校2025-2026学年第二学期期中调研 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期中调研 高二化学 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　I-127 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是 A. 油脂皂化 B. 制金属Na C. 侯氏制碱 D. 氯碱工业 【答案】A 【解析】 【详解】A中NaCl通过降低物质的溶解度使其析出，为物理作用使肥皂析出，未发生化学变化；B（电解熔融氯化钠制备金属钠）、C（）、D（电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气）中NaCl均作为反应物参与化学反应。因此，A的作用与其他三个不同。 故选A。 2. 硫磷酸铵具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是 A. 沸点： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 酸性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，A错误； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性大小：，B错误； C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能：，C正确； D．同一周期主族元素从左到右，元素非金属性递增，最高价氧化物的水化物酸性增强，酸性强弱：，D错误； 故选C。 3. 实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤操作需要用玻璃棒引流，A错误； B．萃取操作需要用分液漏斗，操作正确，B正确； C．用环己烷做萃取剂，环己烷的密度比水小，下层为水层，上层为环己烷，C错误； D．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口的位置，冷凝水应下进上出，D错误； 故选B。 4. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 乙酸的相对分子质量大于甲酸，乙酸的酸性弱于甲酸 B. 乙醇和水分子间能形成氢键，两者之间能形成共沸物 C. 易溶于水，可用于红酒的灭菌 D. 乙烯具有可燃性，可用于催熟水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸的酸性弱于甲酸是由于羧酸基团连接的取代基（甲基）的推电子效应，使乙酸中O-H键极性较弱，较难电离，A错误； B．乙醇和水分子间存在氢键导致混合液沸点变化，形成共沸物，B正确； C．SO2的灭菌作用源于其化学性质（如抗氧化、杀菌），与溶解性无关，C错误； D．乙烯催熟水果是其可作植物生长调节剂，与可燃性无关，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如下图左所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素(结构如下图右)，极大提高了治疗疟疾的效果。 5. 下列有关说法正确的是 A. 分子为非极性分子 B. 乙醇与乙醚互为同系物 C. 青蒿素中C原子轨道杂化类型均为 D. 双氢青蒿素比青蒿素多1个手性碳原子 6. 下列有关研究青蒿素的实验说法不正确的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过元素分析仪可确定青蒿素的元素组成 C. 通过核磁共振氢谱可确定青蒿素的分子式 D. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 7. 可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构，性质或转化的推测不正确是 A. 青蒿素中的对热不稳定 B. 双氢青蒿素能使淀粉KI溶液变监 C. 双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 D. 可用代替实现上述转化 【答案】5. D 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．水分子正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误 B．乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式C4H10O，不互为同分异构体，故B错误； C．青蒿素分子中存在C=O，C=O中的C原子为sp2杂化，故C错误； D．青蒿素手性碳原子如所以有7个，双氢青蒿素分子中含有羟基的碳也是手性碳，所以含有8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故D正确； 故答案为D。 【6题详解】 A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，故A正确； B．元素分析仪可确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素分子的分子式，故C错误； D．晶体中粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故因此X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，故D正确； 故答案为C。 【7题详解】 A．过氧键受热易解离，故A正确； B．过氧键具有氧化性，可将KI氧化为I2，使淀粉KI溶液变蓝，故B正确； C．双氢青蒿素含有羟基，能和水分子形成氢键，水溶性：双氢青蒿素>青蒿素，故C正确； D．氢气不能将酯基中的C=O还原，故D错误； 故答案为D。 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干铅蓄电池的工作原理可知，放电时，Pb为负极，电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，镀有PbO2的Pb板为正极，电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，充电时，Pb连接电源的负极，作阴极，电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，PbO2一极与电源正极相连，作阳极，电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，正极电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，则正、负电极质量均增大，A正确； B．由题干反应原理可知，放电时，消耗溶液中的H2SO4，故溶液的增大，B正确； C．由分析可知，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，故移向极，C正确； D．由分析可知，充电时，阴极电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，阳极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，故每消耗，即阴极上1mol阳极上1mol，则转移电子数为，D错误； 故答案为：D。 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X可以发生氧化、取代和消去反应 B. 1molY最多能与1molNaOH发生反应 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 可用FeCl3溶液检验产品Z中是否含有X 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含有的酚羟基和甲基均可以被氧化，发生氧化反应；酚羟基的邻、对位上的氢和甲基上的氢均可以发生取代反应，即X可以发生氧化、取代反应，但不能发生消去反应，A错误； B．Y中的碳溴键和酯基均能与NaOH发生反应，1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应，B错误； C．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子，由结构简式可知，Z结构中不存在这样的碳原子，则Z分子中不含手性碳原子，C错误； D．X含酚羟基，Z不含酚羟基，溶液可与酚羟基发生显色反应(显紫色)，则可用溶液检验产品Z中是否含有X，D正确； 故选D。 10. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 有副产物生成 C. 不存在顺反异构体 D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应； 【详解】A．由分析可知，的反应类型为加成反应，故A错误； B．对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，故B正确； C．Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，故C错误； D．银氨溶液可以检验出X，但是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性溶液褪色，不能鉴别Y、Z，故D错误； 答案选B。 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 B 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率 C 向盛有溶液的试管中滴加氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可降低溶质溶解度 D 向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后再滴加溶液，出现难溶物 1-溴丁烷中含溴原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，充分振荡后无白色沉淀，可能是因为苯酚过量，生成的2，4，6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，从而观察不到白色沉淀，不能说明苯酚不与溴水反应，A错误； B．将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊，说明热水浴中反应速率更快，则升高温度可加快化学反应速率，B正确； C．该实验中加入乙醇的目的是降低溶液的极性，从而减小溶质溶解度，使其析出，C错误； D．向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后应该先加入稀硝酸中和KOH，再滴加溶液，出现难溶物，才能说明1-溴丁烷中含溴原子，D错误； 故选B。 12. 室温下，通过下列实验制备少量并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量，经过滤、洗涤、干燥得到固体； 实验3：配制100mL0.1mol·L-1溶液，测得溶液pH为8.0； 实验4：向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 依据实验1推测： B. 实验2所得滤液中存在： C. 实验3的溶液中存在：mol·L-1 D. 实验4发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下，14mol·L-1氨水的pH约为12，则，，列三段式： 则，A错误； B．发生反应：，析出NaHCO3，所得滤液中主要含NH4Cl，含有少量NaHCO3，根据电荷守恒可得：，B错误； C．NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：，由电荷守恒得：，将电荷守恒关系式代入物料守恒关系式得：，C错误； D．溶液少量，反应时定其系数为1，两者反应生成、和，则反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 工业上采用氯苯和在高温下制备苯硫酚()，副产物为苯，反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 将一定量的氯苯和加入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率(得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 B. 590℃时，使用高效催化剂能提高苯硫酚的平衡产率 C. 645℃时，反应Ⅱ的v(正)<v(逆) D. 其他条件不变，540℃～590℃，苯硫酚的选择性随着温度升高不断增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在相同温度下，活化能越低，反应速率越快，产物生成的速率也越快。 从图像看，低温时(如500~540°C)，苯硫酚(反应I的产物)的单程收率，远高于苯(反应II的产物)，说明反应I的速率更快。 反应速率快，说明反应Ⅰ的活化能更低，A错误； B．催化剂的作用是降低反应的活化能、加快反应速率，但它不改变反应的平衡状态，也不能提高平衡产率，B错误； C．反应II是放热反应，ΔH = − 45.8 kJ⋅mol−1，升高温度平衡会逆向移动。645°C时升温，苯的单程收率仍在上升，说明反应II仍在正向进行，未达到平衡状态，此时v(正) > v(逆)，C错误； D．苯硫酚的选择性=， 在540°C~590°C区间，苯硫酚的单程收率(黑色实心点)的增长速率远大于苯的单程收率(空心点)的增长速率，说明更多的氯苯转化为了苯硫酚 ，因此，苯硫酚的选择性随温度升高不断增大，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 以废钒催化剂（主要含有、、、和等）为原料制备的流程如下图所示： 已知：时元素在溶液中主要以形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）。 金属离子 开始沉淀的 3.7 2.2 7.5 沉淀完全的 4.7 3.8 9.5 （1）酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入和浸取，过滤。 ①浸取时，先向废钒催化剂中加入后缓慢滴加，若滴加过快会降低的利用率，这一操作主要原因是______________（请用化学方程式表示）。 ②浸取后的溶液中有、、、和等离子，转化为的化学方程式为______________。 （2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的至8.0，过滤得到含有的滤渣。所得滤渣中加入溶液，再通入，调节溶液大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的至8.5后过滤，得到溶液和滤渣。 ①碱性条件下，和反应生成的离子方程式为______________。 ②滤渣的主要成分是_______（填化学式）。 （3）沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉淀。沉钒率（沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比）随温度的变化如图所示。 ①温度高于，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有____________________。 ②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是_____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 温度升高，水解程度增大，浓度减小，不利于沉淀生成；温度升高，的溶解度增大，沉钒率降低 ②. 降低的溶解度，有利于沉淀析出 【解析】 【分析】废钒催化剂主要成分为、、、、，目标产物为。酸浸还原环节，加入和，作还原剂，将还原为，还原为，不溶于硫酸，过滤除去，滤液含、、、。除杂环节加入氨水调pH至8.0，完全沉淀为，部分沉淀为，转化为沉淀，过滤得到三者的混合滤渣。向滤渣中加入溶液并通入，调pH大于13，被氧化为不溶于强碱，过滤除去；转化为溶解，被氧化为溶解，向滤液中加盐酸调pH至8.5，转化为沉淀，过滤得到溶液。沉钒环节加入生成沉淀，煅烧得到。 【小问1详解】 ①滴加过快时，溶液酸性过强，与反应生成气体逸出，降低利用率，对应反应的化学方程式为。 ②中为+5价，转化为中+4价的，每个得到1个电子；中+4价的被氧化为中+6价的，每个失去2个电子，根据得失电子守恒，与的计量数之比为1:1，再结合原子守恒配平得反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①碱性条件下，中+4价的被氧化为中+5价的，每个失去1个电子；每个得到4个电子，根据得失电子守恒，与的计量数之比为4:1，再结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 ②调节pH大于13时，元素以形式存在于滤液中，向滤液中加盐酸调pH至8.5，与反应生成沉淀，故滤渣X的主要成分为。 【小问3详解】 ①温度高于80℃时，一方面为弱碱阳离子，水解过程吸热，温度升高水解程度增大，溶液中浓度减小，不利于沉淀生成；另一方面的溶解度随温度升高而增大，溶解的增多，故沉钒率随温度升高而减小。 ②在醇类溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度，加入醇类溶剂可降低的溶解度，有利于沉淀析出，从而提高沉钒率。 15. 化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图： （1）化合物中的、杂化的碳原子个数比为__________。 （2）化合物A的熔点比邻羟基苯甲醛的__________（填“高”或“低”或“无差别”）。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）化合物D的分子式为，写出D的结构简式_____。 （5）B和甲醇反应的产物为G（），写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式_____。 ①不能发生银镜反应，水解产物之一遇溶液显紫色 ②分子中有4种不同化学环境的氢 （6）已知：。 以下和丙二酸为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。_____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）7∶3 （2）高 （3）还原反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应引入支链生成B，B发生还原反应羧基转化为羟基生成C，D中羟基在步骤④被氧化转化为醛基生成E，根据C、E结构简式，结合化合物D的分子式为C10H14O2，则C中酚羟基发生取代反应引入甲基生成D，D为，E发生一系列反应生成F。 【小问1详解】 E中苯环碳为sp2杂化、醛基碳为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，化合物E中采取sp2和sp3杂化的碳原子个数比为7∶3。 【小问2详解】 化合物A（对羟基苯甲醛）中醛基和羟基是对位的关系，可以形成分子间氢键，会使熔、沸点升高，邻羟基苯甲醛中醛基和羟基是邻位的关系，可以形成分子内氢键，会使沸点降低，则化合物A的熔点比邻羟基苯甲醛的高。 【小问3详解】 在B→C反应中，化合物B的-COOH转化为-CH2OH，同时碳碳双键转化为单键，属于还原反应。 【小问4详解】 由分析可知，D为。 【小问5详解】 B中含有羧基，和甲醇反应的产物为G（），G为酸和醇生成的酯，满足下列条件G的一种同分异构体：①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色，则不含醛基，含有酯基且水解能生成酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，分子结构较为对称；则G的一种同分异构体的结构简式为： 。 【小问6详解】 发生消去反应引入碳碳双键，然后双键发生已知反应氧化为醛基，醛基发生A生成B的反应引入碳碳双键和羧基，然后发生B生成C的反应原理将羧基转化为羟基、碳碳双键还原为碳碳单键，合成路线为：。 16. 可用于饮用水消毒，常通过与酸化的反应制备。 （1）制备反应的化学方程式为___________。 （2）已知受热分解温度约为，其他条件不变，研究温度对转化率、收率的影响，结果如图所示。 ①当温度高于，随着温度升高，转化率下降的原因是___________。 ②当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势的原因是___________。 （3）研究发现在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变。产生该现象的原因可能是___________；验证的实验方法是___________。 （4）测定气体(含有一种能将KI氧化的杂质气体)纯度的实验如下： I．将标准状况下20mL的气体样品通入过量的碱性KI溶液中充分反应(反应为)，滴加溶液将产生的完全消耗(反应为)。 Ⅱ．向反应后的溶液中加入醋酸调至酸性，淀粉作指示剂，用溶液滴定至终点()，此步骤消耗溶液20mL。 ①计算气体样品中体积分数___________(写出计算过程)。 ②若气体样品中含，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 温度升高，CaO2发生副反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，使参与还原NaClO3的CaO2的量减少 ②. 温度升高，CaO2将还原为Cl2(或Cl2O)，ClO2分解产生Cl2和O2 （3） ①. Cl-作反应的催化剂 ②. 取两支试管，分别加入相同体积和浓度的H2SO4酸化的NaClO3溶液，控制温度为25℃，向其中一支试管中加入NaCl，再向两支试管中分别加入相同质量的CaO2，比较化学反应速率 （4） ①. 56% ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下，可与反应生成，反应中氯化合价由+5变为+4、过氧化钙中氧化合价则会升高为0得到氧气，结合质量守恒同时生成硫酸钠、硫酸钙和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①当温度高于，随着温度升高，转化率下降的原因是：温度升高，CaO2发生副反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，使参与还原NaClO3的CaO2的量减少； ②温度升高，CaO2将还原为Cl2(或Cl2O)，ClO2分解产生Cl2和O2，所以当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势； 【小问3详解】 在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变，产生该现象的原因可能是Cl-作反应的催化剂，加快反应的速率；要验证该原因，采用控制变量法，实验方法是：取两支试管，分别加入相同体积和浓度的H2SO4酸化的NaClO3溶液，控制温度为25℃，向其中一支试管中加入NaCl，再向两支试管中分别加入相同质量的CaO2，比较化学反应速率； 【小问4详解】 ①Ⅱ中滴定反应中氯化合价由+3变为-1、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒反应为，结合I中氯元素守恒及反应，存在：，气体样品中体积分数为56%； ②氯气具有氧化性，在I中氯气氧化碘离子生成碘单质和氯离子，I中生成氯离子、碘单质不影响Ⅱ步骤中消耗标准液的量，则气体样品中含，测定结果将不变。 17. 化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： （1）A在水中的溶解度比B的______（填“大”或“小”）。 （2）B→C的反应类型为______，D分子中含氧官能团名称为酯基、______。 （3）C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为。M的结构简式为__。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。 （5）已知： 写出以、和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）大 （2） ①. 取代反应 ②. 酰胺基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，羧基转化为甲酯基得到B。 B中苯环上的氯原子与丙二酸二甲酯在碱性条件下发生取代反应，氯原子被甲基取代得到C。C在氢气 Pd-C条件下，硝基被还原为氨基，得到中间体M；随后氨基与邻位的酯基发生分子内取代反应，脱去一分子甲醇形成五元内酰胺环得到D。D在酸性加热条件下发生脱羧反应，酯基水解后脱除得到E；E与乙酸酐发生取代反应，氮上的氢被取代得到F。 【小问1详解】 A中含有羧基，可与水分子形成氢键，属于亲水基团，增大水溶性；B中羧基转化为酯基，酯基为疏水基团，难以与水形成氢键，因此A在水中的溶解度比B的大。 【小问2详解】 B到C的反应中，B中苯环上的氯原子被甲基取代，属于取代反应；D的结构中含有酯基与酰胺基，二者均为含氧官能团。 【小问3详解】 C到D的反应首先发生硝基的还原，硝基被还原为氨基，此时尚未发生分子内氨解反应的中间体即为M，结合分子式可知M的结构为。 【小问4详解】 F的分子式为，不饱和度为8。条件①说明分子含碳碳不饱和键；条件②说明分子含两个可水解基团，水解得到1mol X和2mol Y，Y分子量为60，推导Y为乙酸 分子量60，因此分子含两个乙酸酯基，水解得到2分子乙酸，X为水解后含酚羟基的产物。X能与显色说明含酚羟基，苯环上一取代产物只有一种说明苯环取代基对称。结构为。 【小问5详解】 结合提示反应可知，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中调研 高二化学 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　I-127 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是 A. 油脂皂化 B. 制金属Na C. 侯氏制碱 D. 氯碱工业 2. 硫磷酸铵具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是 A. 沸点： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 酸性强弱： 3. 实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 乙酸的相对分子质量大于甲酸，乙酸的酸性弱于甲酸 B. 乙醇和水分子间能形成氢键，两者之间能形成共沸物 C. 易溶于水，可用于红酒的灭菌 D. 乙烯具有可燃性，可用于催熟水果 阅读下列材料，完成下面小题。 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如下图左所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素(结构如下图右)，极大提高了治疗疟疾的效果。 5. 下列有关说法正确的是 A. 分子为非极性分子 B. 乙醇与乙醚互为同系物 C. 青蒿素中C原子轨道杂化类型均为 D. 双氢青蒿素比青蒿素多1个手性碳原子 6. 下列有关研究青蒿素的实验说法不正确的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过元素分析仪可确定青蒿素的元素组成 C. 通过核磁共振氢谱可确定青蒿素的分子式 D. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 7. 可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构，性质或转化的推测不正确是 A. 青蒿素中的对热不稳定 B. 双氢青蒿素能使淀粉KI溶液变监 C. 双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 D. 可用代替实现上述转化 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X可以发生氧化、取代和消去反应 B. 1molY最多能与1molNaOH发生反应 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 可用FeCl3溶液检验产品Z中是否含有X 10. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 有副产物生成 C. 不存在顺反异构体 D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 B 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率 C 向盛有溶液的试管中滴加氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可降低溶质溶解度 D 向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后再滴加溶液，出现难溶物 1-溴丁烷中含溴原子 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验制备少量并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量，经过滤、洗涤、干燥得到固体； 实验3：配制100mL0.1mol·L-1溶液，测得溶液pH为8.0； 实验4：向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 依据实验1推测： B. 实验2所得滤液中存在： C. 实验3的溶液中存在：mol·L-1 D. 实验4发生反应的离子方程式： 13. 工业上采用氯苯和在高温下制备苯硫酚()，副产物为苯，反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 将一定量的氯苯和加入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率(得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 B. 590℃时，使用高效催化剂能提高苯硫酚的平衡产率 C. 645℃时，反应Ⅱ的v(正)<v(逆) D. 其他条件不变，540℃～590℃，苯硫酚的选择性随着温度升高不断增大 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 以废钒催化剂（主要含有、、、和等）为原料制备的流程如下图所示： 已知：时元素在溶液中主要以形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）。 金属离子 开始沉淀的 3.7 2.2 7.5 沉淀完全的 4.7 3.8 9.5 （1）酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入和浸取，过滤。 ①浸取时，先向废钒催化剂中加入后缓慢滴加，若滴加过快会降低的利用率，这一操作主要原因是______________（请用化学方程式表示）。 ②浸取后的溶液中有、、、和等离子，转化为的化学方程式为______________。 （2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的至8.0，过滤得到含有的滤渣。所得滤渣中加入溶液，再通入，调节溶液大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的至8.5后过滤，得到溶液和滤渣。 ①碱性条件下，和反应生成的离子方程式为______________。 ②滤渣的主要成分是_______（填化学式）。 （3）沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉淀。沉钒率（沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比）随温度的变化如图所示。 ①温度高于，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有____________________。 ②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是_____________________。 15. 化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图： （1）化合物中的、杂化的碳原子个数比为__________。 （2）化合物A的熔点比邻羟基苯甲醛的__________（填“高”或“低”或“无差别”）。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）化合物D的分子式为，写出D的结构简式_____。 （5）B和甲醇反应的产物为G（），写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式_____。 ①不能发生银镜反应，水解产物之一遇溶液显紫色 ②分子中有4种不同化学环境的氢 （6）已知：。 以下和丙二酸为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。_____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 可用于饮用水消毒，常通过与酸化的反应制备。 （1）制备反应的化学方程式为___________。 （2）已知受热分解温度约为，其他条件不变，研究温度对转化率、收率的影响，结果如图所示。 ①当温度高于，随着温度升高，转化率下降的原因是___________。 ②当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势的原因是___________。 （3）研究发现在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变。产生该现象的原因可能是___________；验证的实验方法是___________。 （4）测定气体(含有一种能将KI氧化的杂质气体)纯度的实验如下： I．将标准状况下20mL的气体样品通入过量的碱性KI溶液中充分反应(反应为)，滴加溶液将产生的完全消耗(反应为)。 Ⅱ．向反应后的溶液中加入醋酸调至酸性，淀粉作指示剂，用溶液滴定至终点()，此步骤消耗溶液20mL。 ①计算气体样品中体积分数___________(写出计算过程)。 ②若气体样品中含，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： （1）A在水中的溶解度比B的______（填“大”或“小”）。 （2）B→C的反应类型为______，D分子中含氧官能团名称为酯基、______。 （3）C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为。M的结构简式为__。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。 （5）已知： 写出以、和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $