化学（辽宁卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．侯德榜 D．闵恩泽 【答案】D 【详解】A、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、引入近代化学知识，故选项不符合题意。 B、张青莲主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，故选项不符合题意。 C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化纯碱生产工艺，故选项不符合题意。 D、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发了多种适用于化工生产的催化剂，故选项符合题意。 2．下列实验操作正确的是 A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH C．滴加溶液 D．加热液体 【答案】C 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，操作正确； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，操作错误。 3．【社会热点】高铁的出现大大方便了人们的出行。下列制造高铁所用的材料为合成材料的是 A．铝合金车身 B．碳化硅陶瓷刹车片 C．聚丙烯塑料内饰 D．受电弓滑板中的石墨 【答案】C 【详解】A、铝合金属于合金，属于金属材料； B、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料； C、聚丙烯塑料属于塑料类，是合成材料； D、石墨是碳单质，属于无机非金属材料。 4．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 【答案】C 【详解】工业制氧气时，先将空气加压降温转化为液态，再升温，由于液态氮的沸点低于液态氧，氮气会先汽化逸出，剩余主要为液态氧，利用的是二者沸点不同。 5．化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A．能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B．证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C．实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 【答案】B 【详解】A、氧化钙与水反应会释放大量热量，可作为自热食品的热源，可用于制作自热火锅，说法正确。 B、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁（），而不是硫酸铁（）说法错误。 C、实验控制了碘的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同，符合控制变量法要求，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确。 D、加油站的可燃性油气、面粉厂的可燃性粉尘与空气混合后，遇明火有爆炸风险，因此需要严禁烟火，说法正确。 6．第78届世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列饮食建议与该主题不相符的是 A．多吃蔬菜、水果、补充维生素 B．适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血 C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D．睡前喝一杯牛奶，补充钙元素预防骨质疏松 【答案】C 【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，多吃可补充维生素，有益身体健康，符合主题。 B、瘦肉中含有丰富的铁元素，适量食用可补充铁元素，预防缺铁性贫血，符合主题。 C、油炸食品油脂含量过高，且制作过程易产生危害健康的物质，多吃不利于身体健康，不符合主题。 D、 牛奶富含钙元素，适量饮用可补充钙元素，预防骨质疏松，符合主题。 故选C。 7．下列有关概念应用的判断正确的是 A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物 B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧 C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金 D．碱一定有金属元素 【答案】C 【详解】A. 由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物。H2SO3含三种元素，属于化合物，O2属于单质，二者均不属于氧化物，错误。 B. 燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应，缓慢氧化，比如铁生锈属于和氧气的氧化反应，但不属于燃烧，错误。 C. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，含碳量差异导致二者及与纯铁的性质均有区别，正确。 D. 金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物是碱，碱不一定含金属元素，例如氨水（NH3·H2O）属于碱，不含金属元素，错误。 8．下列民间传统工艺中，主要涉及化学变化的是 A．针线刺绣 B．剪镂窗花 C．活字印制 D．谷物酿酒 【答案】D 【详解】针线刺绣、剪镂窗花、活字印制过程中，均无新物质生成，属于物理变化。谷物酿酒过程中，谷物中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化。 9．下列微观解释正确的是 A．酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同 C．二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同 D．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变 【答案】C 【详解】A、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，而非酸根离子，错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，错误； C、干冰是固态二氧化碳，二者均由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同，因此二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭，正确； D、化学反应遵循质量守恒定律的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，化学反应中分子种类一定改变，分子数目可能改变，错误。 10．在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是 A．企鹅酮的化学式是C10H14O B．企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C．企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D．企鹅酮分子中所有碳原子共平面 【答案】D 【详解】A、由图可知，每个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，则企鹅酮的化学式为，正确； B、企鹅酮由C、H、O元素组成，甲烷由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则企鹅酮和甲烷在空气中完全燃烧的产物均是二氧化碳和水，正确； C、该分子结构左右对称，等效氢原子共3种，因此一个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物有3种，正确； D、该物质分子中存在连接4个单键的饱和碳原子，具有类似甲烷的正四面体结构，所有碳原子不可能共平面，错误。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题9分）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点___________（答一点）。 (2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 【答案】(1)高能量密度（答案不唯一，合理即可） (2) 放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 分解 (4) 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解 (5)防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可） (6)防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）直接从题干“锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势”提取信息即可。 （2）从图1工艺流程可看出拆解前需先放电； 略。 （3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平化学方程式，化学方程式为：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征。 （4）观察图2曲线，最高点对应条件为80℃的盐酸-过氧化氢体系，浸出率最高；温度高于80℃后浸出率下降，是因为过氧化氢受热分解，浓度降低，因此推出其受热易分解的性质。 （5）结合课本中保护金属资源的常见途径作答即可。 （6）从题干最后“需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题”直接提取信息。 12．（本题11分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 【详解】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 （2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 （3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 （4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 （5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 （6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 （7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 （8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 （9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 13．（本题9分）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 (1)根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。 (2)又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。 ②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：分析原料获取原理 (3)古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。 (4)民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。 任务三：实践制取西瓜霜 (5)古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。 (6)仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________(任填一条)。 【答案】(1)易溶于水/可溶于水 (2) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 产生白色沉淀 (3)过滤 (4)冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出 (5)活性炭 (6) 温水 操作更简便（合理即可） 【详解】（1）“见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质； （2）①酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； ② 根据实验结论该盐是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，化学方程式为； （3）分离固液的操作是过滤，则除去原料液中混有的泥沙等杂质的操作叫作过滤； （4） “冬产硝”，“硝”即硫酸钠，结合溶解度曲线图解释其原因是：冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出； （5）活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色； （6）溶解芒硝宜选用温水，因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 14．（本题11分）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 (2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 (3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 【答案】(1)D (2) A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 (3)B (4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 【详解】（1）将汽油（主要成分）先喷成雾状，可以增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少二氧化碳的排放，也不能提供空气和增大氧气浓度； （2）①A、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，正确； B、乙醇具有可燃性，不具有助燃性，错误； C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：，错误； D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，错误； ②略； ③见答案； （3）A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则该原子的质子数是3，正确； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则该原子的核外电子数是3，错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，原子的实际质量很小，错误； （4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L； ②合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：； ③见答案； ④见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前预测卷（辽宁专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 1 分，共 1 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 11． （ 9分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 12． （ 11分 ） (1) (2) (3) (4) (5) KOH/氢氧化钾 气体流速 （6） ____________________ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( (5) (6) (7) (8) (9) 13． （ 9分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14． （ 11分 ） (1) (2) ； (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（辽宁专用） 化化学·参考答案 第I卷（选择题 共10分） 本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C B C C D C D 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．(1)高能量密度（答案不唯一，合理即可） (2) 放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 分解 (4) 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解 (5)防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可） (6)防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可） 12．(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 13．(1)易溶于水/可溶于水 (2) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 产生白色沉淀 (3)过滤 (4)冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出 (5)活性炭 (6) 温水 操作更简便（合理即可） 14．(1)D (2) A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 (3)B (4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（辽宁专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题1分，共10分） 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D1 9.[A1[B][C1[D] 2.[A][B][CI[D] 6.[A][BJ[C1[D1 10.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[CI[D1 4.A][B1[CI[D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(9分)(1)】 (2) (3) (4) (5) (6) 12. (11分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效」 (5) (6) (7 (8) (9) 13.(9分) (1) (2) (3) (4) (⑤)」 (⑥ 14.(11分) (1) (2) (3) (④) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．侯德榜 D．闵恩泽 2．下列实验操作正确的是 A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH C．滴加溶液 D．加热液体 3．【社会热点】高铁的出现大大方便了人们的出行。下列制造高铁所用的材料为合成材料的是 A．铝合金车身 B．碳化硅陶瓷刹车片 C．聚丙烯塑料内饰 D．受电弓滑板中的石墨 4．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 5．化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A．能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B．证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C．实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 6．第78届世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列饮食建议与该主题不相符的是 A．多吃蔬菜、水果、补充维生素 B．适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血 C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D．睡前喝一杯牛奶，补充钙元素预防骨质疏松 7．下列有关概念应用的判断正确的是 A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物 B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧 C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金 D．碱一定有金属元素 8．下列民间传统工艺中，主要涉及化学变化的是 A．针线刺绣 B．剪镂窗花 C．活字印制 D．谷物酿酒 9．下列微观解释正确的是 A．酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同 C．二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同 D．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变 10．在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是 A．企鹅酮的化学式是C10H14O B．企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C．企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D．企鹅酮分子中所有碳原子共平面 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题9分）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点___________（答一点）。 (2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 12．（本题11分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 13．（本题9分）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 (1)根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。 (2)又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。 ②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：分析原料获取原理 (3)古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。 (4)民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。 任务三：实践制取西瓜霜 (5)古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。 (6)仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________(任填一条)。 14．（本题11分）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 (2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 (3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．侯德榜 D．闵恩泽 2．下列实验操作正确的是 A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH C．滴加溶液 D．加热液体 3．【社会热点】高铁的出现大大方便了人们的出行。下列制造高铁所用的材料为合成材料的是 A．铝合金车身 B．碳化硅陶瓷刹车片 C．聚丙烯塑料内饰 D．受电弓滑板中的石墨 4．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 5．化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A．能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B．证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C．实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 6．第78届世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列饮食建议与该主题不相符的是 A．多吃蔬菜、水果、补充维生素 B．适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血 C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D．睡前喝一杯牛奶，补充钙元素预防骨质疏松 7．下列有关概念应用的判断正确的是 A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物 B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧 C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金 D．碱一定有金属元素 8．下列民间传统工艺中，主要涉及化学变化的是 A．针线刺绣 B．剪镂窗花 C．活字印制 D．谷物酿酒 9．下列微观解释正确的是 A．酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同 C．二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同 D．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变 10．在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是 A．企鹅酮的化学式是C10H14O B．企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C．企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D．企鹅酮分子中所有碳原子共平面 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题9分）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点___________（答一点）。 (2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 12．（本题11分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 13．（本题9分）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 (1)根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。 (2)又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。 ②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：分析原料获取原理 (3)古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。 (4)民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。 任务三：实践制取西瓜霜 (5)古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。 (6)仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________(任填一条)。 14．（本题11分）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 (2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 (3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $