2026年中考化学临考满分卷（辽宁专用)【临考满分卷】

绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（辽宁专用） 九年级化学 （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是（ ） A．棉质外衣 B．铝合金 C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料 2．氯元素（）是维持正常生命活动必需的常量元素。下列表示2个氯原子的是（ ） A． B． C． D． 3．“今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 4．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是（ ） A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 5．“土膏欲动雨频催”，春季为促进作物生长常需施用氮肥。下列物质属于氮肥的是（ ） A． B． C． D． 6．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ） A．戴好护目镜 B．热烫 C．稀释 D．测pH 7．硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 8．生活离不开化学，下列说法正确的是（ ） A．食品与化学：用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 B．健康与化学：合理用药对保障人体健康有重要作用 C．材料与化学：铝合金属于合成材料 D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 9．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应中的分子不可分 B．该反应中丙和丁质量比为11：7 C．该反应的产物均为无毒物质 D．该反应前后，原子、分子的数目均保持不变 10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 C 降低固体中的含量 用饱和溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 检验溶液是否变质 加入过量稀盐酸 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（12分）实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 (3)在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 (4) 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 12. （9分）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 13.（9分）金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 (1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 (2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 (3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 (4)【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 (5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (6)经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 (7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 (8)相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 14. （10分）兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（辽宁专用） 九年级化学 （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是（ ） A．棉质外衣 B．铝合金 C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料 【答案】D 【详解】A、 棉质外衣主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料。 B、铝合金是金属合金，属于金属材料。 C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料。 D、玻璃纤维增强塑料含塑料成分，塑料属于三大合成材料之一，符合要求。 2．氯元素（）是维持正常生命活动必需的常量元素。下列表示2个氯原子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】元素符号前加数字表示对应原子的个数，则2个氯原子表示为2Cl，故选A。 3．“今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 【答案】A 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蛋白质、维生素和油脂在大米中含量较低，并非主要营养物质。故选项A符合题意，选项BCD不符合题意。 故选A。 4．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是（ ） A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 【答案】B 【详解】冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中分子的构成、种类、质量、大小不变， 是分子的间隔发生改变，故选B。 5．“土膏欲动雨频催”，春季为促进作物生长常需施用氮肥。下列物质属于氮肥的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】化肥根据所含氮、磷、钾营养元素的种类分类，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，含两种及以上的为复合肥。 A. 含钾元素，属于钾肥，错误。 B. 含氮元素，属于氮肥，正确。 C. 含磷元素，属于磷肥，错误。 D. 含钾、磷两种营养元素，属于复合肥，错误。 6．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ） A．戴好护目镜 B．热烫 C．稀释 D．测pH 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可防止药液溅入眼睛，正确。 B、浓硫酸稀释会释放大量的热，该图标为防热烫警示标识，符合实验场景，正确。 C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，正确。 D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。 7．硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 8．生活离不开化学，下列说法正确的是（ ） A．食品与化学：用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 B．健康与化学：合理用药对保障人体健康有重要作用 C．材料与化学：铝合金属于合成材料 D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 【答案】B 【详解】A、亚硝酸钠有毒，不可代替食盐腌渍食品，说法错误； B、合理用药能够防治疾病，对保障人体健康有重要作用，说法正确； C、铝合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，说法错误； D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故燃气泄漏时，不能打开排气扇，防止产生电火花，引发爆炸，说法错误。 9．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应中的分子不可分 B．该反应中丙和丁质量比为11：7 C．该反应的产物均为无毒物质 D．该反应前后，原子、分子的数目均保持不变 【答案】C 【详解】根据微观示意图，其化学方程式为。 A、化学变化中分子可分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应中分子可分，错误。 B、丙为，丁为，二者质量比为，不是，错误。 C、反应产物为和，均属于无毒物质，正确。 D、反应前后原子数目不变，反应物分子总数为4，生成物分子总数为3，分子数目发生改变，错误。 10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 C 降低固体中的含量 用饱和溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 检验溶液是否变质 加入过量稀盐酸 【答案】A 【详解】A. 将混合物在空气中充分灼烧时，碳粉会和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，消耗了原要保留的物质，无法达到除杂目的。 B. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，通过比较温度变化可鉴别二者，能达到实验目的。 C. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁，充分浸泡后过滤、洗涤、干燥即可除去氯化镁，降低其含量，能达到实验目的。 D. 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，若加稀盐酸有气泡产生则说明溶液变质，能达到检验目的。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（12分）实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 (3)在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 (4) 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 【答案】(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 (3) 装置内空气中含有氧气 二氧化锰/MnO2 氯化铁/ (4) 在不断运动 1:2 氢元素和氧元素 ①③ 【详解】（1） ； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A； （2）二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置可选D； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； （3）①见答案； ②由图2可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集相同体积的氧气所需时间更短，故能使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A装置制取时，速率更平缓的更合适； （4）该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后B烧杯中溶液变为红色，说明分子在不断运动，挥发出的氨分子运动到B烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则一段时间后，a管和b管产生气体体积比约为1:2； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； ①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈必须有水。 12. （9分）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 【答案】(1)活性炭具有丰富的微孔结构（答案不唯一） (2)除去氧气，防止对实验造成影响 (3)过滤 (4) 97.6% 锂的选择性高或便于重金属集中处理 (5) (6)B (7)< (8)C (9)使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命 【详解】（1）活性炭具有丰富的微孔结构； （2）在高温条件下，氧气易与活性炭反应生成一氧化碳或二氧化碳，影响实验结果，所以箱式炉中预先通入氮气是为了除去氧气，防止对实验造成影响； （3）过滤； （4）由表中可知，退役电池正极粉末中锂的质量为4.2g，浸出渣中锂的质量为0.1g，所以浸出液中锂的质量为4.1g，根据锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%，可计算出锂的浸出率=；钴、镍等金属在浸出渣中几乎未被浸出，说明该工艺便于重金属集中处理，锂的选择性高； （5）由于碳酸锂中含有碳元素，说明碳元素来源于空气中的二氧化碳，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，其化学方程式为； （6）由图可知，当硫酸用量为85%时，锂的浸出率已接近最高值，继续增加硫酸的用量，锂的浸出率提升不明显，但是钴、镍等其他金属的浸出率显著增加，这不利于后续的分离，所以硫酸的最佳用量为85%； （7）<； （8）A、该工艺的意义在于不仅能实现锂的回收，还能回收钴、镍等其他金属，错误； B、该工艺的水浸过程，与水反应生成氢氧化锂，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、工业上分离氮气，利用沸点不同进行分离 ，正确； （9）使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命（答案不唯一）。 13.（9分）金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 (1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 (2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 (3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 (4)【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 (5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (6)经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 (7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 (8)相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 【答案】(1) 单质 弱 (2) (3) 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温 高 (4)合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 (5)物理 (6) (7)、 (8)减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（合理即可） 【详解】（1）金的金属活动性极弱，很难与其他物质发生化学反应，因此在自然界中以单质形式存在。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子的种类和数量，可推得X为。 （3）鼓风可以向高炉内补充氧气，促进燃料充分燃烧，释放更多热量提高炉温；生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此生铁含碳量更高。 （4）合金的熔点一般低于组成它的纯金属，因此锡和铅形成合金后熔点降低，更易熔化。 （5）超临界水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （6）结合反应物、生成物和反应条件，配平后即可得到对应化学方程式。 （7）竖炉中还原金属氧化物生成，还原金属氧化物生成，因此循环气体中除未反应的和外，还一定含有和。 （8）传统高炉炼铁会排放大量二氧化碳，氢冶金使用氢气作还原剂，还原产物为水，可显著减少碳排放，缓解温室效应。 14. （10分）兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 【答案】(1)腐蚀性 (2) 探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响 10% (3)80℃、20min（或100℃、15min） (4)NaCl、HCl (5)放热 (6)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，pH也会减小 (7)①③②④ (8) B 8% 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，从而把叶脉与叶肉分离； （2）实验I中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，则目的是探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响； 由表中数据可知，氢氧化钠溶液的浓度为10%时，残留很少叶肉，可以得到叶脉书签，此时是最佳浓度； （3）由表可知，温度为100℃，时间为15min和温度为80℃，时间为20min时，均能残留很少叶肉，得到叶脉书签，均是最佳的加热温度和时间； （4）图乙中125秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （5）由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （6）见答案； （7）一开始为氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子（①），加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子（③）；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子，水分子（②）；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，水分子（④），故顺序是：①③②④； （8）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，对应B点； 解：设100g废液中氢氧化钠的质量为x   x=8g 则100g废液中NaOH的质量分数为： 答：100g废液中氢氧化钠的质量分数为8%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $