主题一 物质的化学变化（综合训练）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题一 物质的化学变化 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.7。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【新情境·科技前沿与化学——机器人】（2026·广东珠海·一模）2025春晚《秧BOT》里的宇树H1(福兮)人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A．即时定位与地图构建技术 B．外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 C．写入DeepSeek大语言模型 D．通过“视觉”系统实时规划运动路径 2．【新情境·科技前沿与化学——海水淡化】（2026·广东东莞·一模）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．吸光层可将光能转化为化学能 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．该技术与吸附净水的原理相同 3．【新情境·民俗活动与化学——春节活动】（2026·广东珠海·一模）春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是 A．剪窗花 B．贴春联 C．包饺子 D．放烟花 4．（2025·广东茂名·二模）空气是人类赖以生存的物质基础，下列有关说法正确的是 A．医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B．空气中的氧气可用作燃料 C．二氧化碳在空气中含量越高越好 D．霓虹灯中的稀有气体是利用其化学性质 5．（2026·山东青岛·一模）下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氢气用作燃料 B．氧气供给呼吸 C．氦气填充升空气球 D．氮气用作食品防腐 6．【新考法】（2026·广东佛山·一模）利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A．装入铜粉 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应后装置 7．（2025·江西·中考真题）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水 8．（2026·广东东莞·一模）在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．徐光宪—稀土分离技术研究 C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 10．【新情境】（2026·广东深圳·一模）逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应前后原子总数发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应过程中“解离”为和 11．【新情境·天工开物】（2026·广东揭阳·一模）《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是 A．削蔗去杂 B．石碾碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 12．（2026·广东茂名·一模）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A． 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 C 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·四川泸州·一模）某电气公司锂电池负极材料生产中，需用到氢气还原氧化铁制备铁粉，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子个数未发生改变 C．反应后固体质量增加 D．反应过程中氧元素的化合价未发生改变 13．（2026·湖南娄底·一模）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，合金属于纯净物 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分时，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 14．（2026·广东清远·一模）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 B．参加反应的物质甲与物质丙质量比为15:38 C．丁的化学式为H2O D．物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同 15．（2026·广东东莞·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证烧碱有吸水性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证三种金属活动性顺序 D．验证质量守恒定律 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．（2026·广东茂名·一模）认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题： 《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 （1）墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。 （2）推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。 （3）写出石墨烯的一种物理性质___________。 （4）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。 （5）下列说法不正确的是_______。 A．石墨烯属于单质 B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D．硬碳和石墨都可制作电池电极 （6）近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。 17．【新情境·科技前沿与化学】（2025·广东中山·三模）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 （1）碳纤维是否属于碳单质___________(填“是”或“否”)。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （3）翼型风帆为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________(多选)。 a．密度小 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）预测碳纤维的化学性质有___________(写一点)。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： ，则X的化学式为___________。产品C2H3N中碳、氮元素质量比为___________(最简比)。 18．如图所示是探究氧气性质的实验 【探究一】探究氧气的物理性质 （1）通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程①、②中发生的变化都是___________变化。（选填“物理”或“化学”） 【探究二】探究氧气的化学性质 （2）实验一：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的方程式为：_______。集气瓶底部要预留少量的水，目的是：________________。 （3）实验二：木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_____有关。 （4）实验三：集气瓶反应的现象为红磷燃烧，产生_______，放出大量的热;反应的方程式为__________，该反应属于_______(选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)反应。 （5）根据上述实验，说明氧气的化学性质_________(选填“比较活泼”或“不活泼”)。 19．（2025·广东深圳·一模）在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如下图所示实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，请回答下列问题： 【实验设计】 （1）甲装置不能用于验证质量守恒定律的原因是_____； 【实验探究】 （2）小明同学用乙实验来探究质量守恒，如图所示当天平平衡后，再将试管内的稀盐酸与碳酸钠粉末混合，可以观察到：粉末逐渐减少，同时有气泡产生，充分反应后，发现天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转。 （3）配平反应的化学方程式：__Na2CO3+__HCl=__NaCl+__H2O+_____CO2↑。 （4）已知稀盐酸共50g，且完全反应，前后两次天平的读数差值为4.4g，求实验中使用的稀盐酸的纯度。（已知纯度=纯净物质量÷混合物质量×100%，请写出具体的计算过程） 【改进实验】 （5）后经过与同学讨论，发现要直接验证质量守恒定律需要改进本实验的装置，你的建议是：______。 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东东莞·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示： （1）铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的_______(填物理性质)。 （2）“溶解池”中发生了两个反应使铜溶解：、_______(写化学方程式)。对“溶解池”条件进行调控，结果如下图，则最优的溶解条件范围是_______、_______(填序号)。 A．温度：65~75℃ 　 B．温度：75~85℃ 　 C．溶解pH：0.5~1 　 D．溶解pH：1~1.5 （3）“电解器”中，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （4）“电解器”中，产生的酸性废液需加入_______处理达标再排放，有同学提出该酸性废液可回收溶质加到_______(选填“溶解池”或“过滤器”)。 （5）铜器保存不当会生锈，在潮湿空气中，铜与、_______反应生成铜锈。 21．【新考法】（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C D A C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C B D 二、非选择题（共55分） 16．【答案】(1) C 常温下碳的化学性质稳定 (2)碳 (3)优异的导电导热性/超出钢铁数十倍的强度/极佳的透光特性 (4)石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 (5)B (6) 17．【答案】(1)否 (2) 化学 减小 (3)acd (4)可燃性/还原性(合理即可) (5) H2O 12：7 18．【答案】(1)物理 (2) 防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂 (3)氧气浓度（氧气含量） (4) 大量白烟 剧烈氧化 (5)比较活泼 19．【答案】(1)甲装置中发生的是物理变化 (2)右 (3) 1 2 2 1 1 (4)14.6% 解：设盐酸中氯化氢的质量为x， 实验中使用的稀盐酸的纯度为=14.6%； 答：实验中使用的稀盐酸的纯度为14.6%。 (5)将烧杯换成带瓶盖的矿泉水瓶 20．【答案】(1)延展性 (2) A C (3)H2O (4) 熟石灰 溶解池 (5)二氧化碳、水 21．【答案】(1)1：2 (2)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 (3) 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 25 60-70 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.7。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【新情境·科技前沿与化学——机器人】（2026·广东珠海·一模）2025春晚《秧BOT》里的宇树H1(福兮)人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A．即时定位与地图构建技术 B．外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 C．写入DeepSeek大语言模型 D．通过“视觉”系统实时规划运动路径 【答案】B 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化、及其应用的一门基础学科。 A. 即时定位与地图构建技术属于测控、计算机技术研究领域。 B. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发，涉及新物质的制备、性质探究，属于化学研究领域。 C. 写入大语言模型属于人工智能、计算机科学研究领域。 D. “视觉”系统实时规划运动路径属于自动化、计算机技术研究领域。 2．【新情境·科技前沿与化学——海水淡化】（2026·广东东莞·一模）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．吸光层可将光能转化为化学能 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．该技术与吸附净水的原理相同 【答案】C 【详解】A. 吸光层吸收光能后转化为热能加热海水，过程中无化学反应发生，没有将光能转化为化学能，错误。 B. 水蒸气变成淡水是液化的物理变化过程，分子种类不发生改变，错误。 C. 铝膜可将热量导出，使水蒸气遇冷液化得到淡水，利用了铝膜导热性好的性质，正确。 D. 该技术的原理是水先蒸发再液化，属于蒸馏净水原理，和吸附净水的原理不同，错误。 3．【新情境·民俗活动与化学——春节活动】（2026·广东珠海·一模）春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是 A．剪窗花 B．贴春联 C．包饺子 D．放烟花 【答案】D 【详解】A、剪窗花仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B、贴春联仅改变春联的位置，无新物质生成，属于物理变化。 C、包饺子仅改变食材的形状和组合形式，无新物质生成，属于物理变化。 D、放烟花过程中火药燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4．（2025·广东茂名·二模）空气是人类赖以生存的物质基础，下列有关说法正确的是 A．医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B．空气中的氧气可用作燃料 C．二氧化碳在空气中含量越高越好 D．霓虹灯中的稀有气体是利用其化学性质 【答案】A 【详解】A、液氮在蒸发时能吸收大量的热，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，故选项说法正确； B、氧气具有助燃性，没有可燃性，因此空气中的氧气不能用作燃料，故选项说法不正确； C、二氧化碳在空气中正常含量约为0.03%，适量二氧化碳是植物光合作用的原料，但含量过高会加剧温室效应，导致全球变暖、海平面上升等环境问题，故选项说法不正确； D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，因此霓虹灯利用的是其物理性质，故选项说法不正确。 故选A。 5．（2026·山东青岛·一模）下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氢气用作燃料 B．氧气供给呼吸 C．氦气填充升空气球 D．氮气用作食品防腐 【答案】C 【详解】A. 氢气用作燃料利用其可燃性，需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，错误。 B. 氧气供给呼吸时发生缓慢氧化的化学变化，利用的是其支持呼吸的化学性质，错误。 C. 氦气填充升空气球主要利用其密度远小于空气的性质，密度属于物理性质，正确。 D. 氮气用作食品防腐利用其化学性质不活泼，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，错误。 6．【新考法】（2026·广东佛山·一模）利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A．装入铜粉 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应后装置 【答案】D 【详解】A、取用粉末状铜粉，锥形瓶倾斜，用药匙送到锥形瓶底部，故图示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 C、锥形瓶加热垫陶土网可使受热均匀，装置带气球可缓冲气压，故图示操作正确。 D、托盘天平使用需遵循“左物右码”规则，图中砝码和称量物位置颠倒，故图示操作不正确。 7．（2025·江西·中考真题）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水 【答案】A 【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现，如可燃性、稳定性等。物理性质则是不需化学变化即可观察的性质，如颜色、状态、熔点等。 【详解】A、分解是物质生成新物质的化学反应，属于化学性质；符合题意。 B、颜色和状态可直接观察，属于物理性质；不符合题意。 C、熔点仅改变物质状态，未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 D、难溶于水是溶解性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；不符合题意。 故选A。 8．（2026·广东东莞·一模）在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．徐光宪—稀土分离技术研究 C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 【答案】C 【详解】A、 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油化工催化剂研究方面作出了卓越贡献，该说法正确； B、 徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术研究领域贡献突出，该说法正确； C、 屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素；测定锌、铟等元素相对原子质量的科学家是张青莲，该说法错误； D、 拉瓦锡最早通过经典汞燃烧实验，测定出空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，该说法正确。 10．【新情境】（2026·广东深圳·一模）逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应前后原子总数发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应过程中“解离”为和 【答案】D 【详解】A、由图可知，“吸附”过程中二氧化碳分子、氢分子没有发生改变，无新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、由图可知，反应前后原子总数没有发生变化，说法错误，不符合题意； C、由图可知，反应前是1个二氧化碳分子和1个氢分子，反应后是1个一氧化碳分子和1个水分子，则反应前后分子总数没有发生变化，说法错误，不符合题意； D、由图可知，反应过程中“解离”为和，说法正确，符合题意。 故选：D。 11．【新情境·天工开物】（2026·广东揭阳·一模）《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是 A．削蔗去杂 B．石碾碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 【答案】D 【详解】A、削蔗去杂，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、石碾碎蔗，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、渣汁分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、热锅熬糖，涉及糖的焦化，焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 12．（2026·广东茂名·一模）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A． 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 C 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、75%医用酒精可消毒是因为酒精能使病菌的蛋白质发生变性，与酒精易挥发的性质无直接关联，符合题意； B、NaOH具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用含NaOH的炉具清洁剂时需戴乳胶手套，二者有直接关联，不符合题意； C、铁在潮湿空气中易与氧气、水共同作用生锈，洗净擦干铁锅可减少水的接触防止生锈，二者有直接关联，不符合题意； D、柠檬酸能与小苏打（碳酸氢钠）反应生成气体，因此可用于自制汽水，二者有直接关联，不符合题意； 故选A。 12．（2026·四川泸州·一模）某电气公司锂电池负极材料生产中，需用到氢气还原氧化铁制备铁粉，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子个数未发生改变 C．反应后固体质量增加 D．反应过程中氧元素的化合价未发生改变 【答案】C 【详解】A、该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确； B、正确； C、根据化学方程式可知，每160份质量的氧化铁完全反应生成112份质量的铁，则反应后固体质量减少，错误； D、中氧元素的化合价均为-2，则反应过程中氧元素的化合价未发生改变，正确。 13．（2026·湖南娄底·一模）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，合金属于纯净物 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分时，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 【答案】C 【详解】A、青铜属于合金，合金是由多种物质组成的混合物，不属于纯净物，故A错误。 B、关闭灯罩使火焰熄灭的原理是隔绝氧气（或空气），可燃物灯油没有被清除，故B错误。 C、灯油含有碳元素，不充分燃烧时会生成炭黑和CO，故C正确。 D、 灯内的水会吸收烟气中的可溶性有害物质，且水会蒸发，需要补充更换，故D错误。 14．（2026·广东清远·一模）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 B．参加反应的物质甲与物质丙质量比为15:38 C．丁的化学式为H2O D．物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同 【答案】B 【分析】根据微观示意图反应方程式为。 【详解】A. 化学反应的微观实质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应中原子不可再分，该说法正确。 B. 参加反应的甲与丙的质量比等于二者相对分子质量之比，即，不是，该说法错误。 C. 根据微观示意图，丁为H2O，该说法正确。 D. 乙中氧元素为价，丁中氧元素为价，二者氧元素化合价不同，该说法正确。 15．（2026·广东东莞·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证烧碱有吸水性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证三种金属活动性顺序 D．验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、烧碱具有吸水性，可吸收左瓶挥发出的水蒸气，使右侧质量增大，天平右侧下沉，能验证烧碱有吸水性，可达到实验目的； B、75℃条件下铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点低于红磷，可验证红磷着火点比白磷高，能达到实验目的； C、锌能和硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性Zn>Cu；银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性Cu>Ag，可得出三种金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，能达到实验目的； D、镁条燃烧需要空气中的氧气参与，且反应生成的氧化镁白烟会逸散到空气中，实验未在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．（2026·广东茂名·一模）认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题： 《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 （1）墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。 （2）推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。 （3）写出石墨烯的一种物理性质___________。 （4）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。 （5）下列说法不正确的是_______。 A．石墨烯属于单质 B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D．硬碳和石墨都可制作电池电极 （6）近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。 【答案】(1) C 常温下碳的化学性质稳定 (2)碳 (3)优异的导电导热性/超出钢铁数十倍的强度/极佳的透光特性 (4)石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 (5)B (6) 【详解】（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑的化学式为C； 常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。 （3）文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。 （4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异：石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。 （5）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。 B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误。 C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确。 D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确。 故选B。 （6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），化学方程式为。 17．【新情境·科技前沿与化学】（2025·广东中山·三模）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 （1）碳纤维是否属于碳单质___________(填“是”或“否”)。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （3）翼型风帆为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________(多选)。 a．密度小 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）预测碳纤维的化学性质有___________(写一点)。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： ，则X的化学式为___________。产品C2H3N中碳、氮元素质量比为___________(最简比)。 【答案】(1)否 (2) 化学 减小 (3)acd (4)可燃性/还原性(合理即可) (5) H2O 12：7 【详解】（1）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，因此它不属于碳单质； （2）碳纤维的制造过程中的“氧化”和“高温碳化”环节，涉及到物质的组成和性质的改变，因此主要发生的是化学变化； 依据图2，碳化温度在1370～1400℃下，碳纤维的拉伸强度随碳化温度的增大而减小； （3）a.碳纤维复合材料的密度较小，有助于减轻风帆的重量，提高船舶的燃油效率，故正确； b.碳纤维复合材料的硬度实际上是较大的，故错误； c.碳纤维复合材料具有良好的耐腐蚀性，适合在海洋环境中使用，故正确； d.碳纤维复合材料具有很高的强度，能够承受风力的拉扯，提供稳定的辅助动力，故正确； 故答案为：acd； （4）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，碳纤维的化学性质之一是具有可燃性或还原性等； （5）化学反应前后，原子的种类和数目不变。根据可知，反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子和2个氮原子，因此6X中必须包含12个氢原子和6个氧原子，即X的化学式为H2O； 产品C2H3N中碳、氮元素的质量比为（12×2）：14 = 24：14 = 12：7。 18．如图所示是探究氧气性质的实验 【探究一】探究氧气的物理性质 （1）通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程①、②中发生的变化都是___________变化。（选填“物理”或“化学”） 【探究二】探究氧气的化学性质 （2）实验一：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的方程式为：_______。集气瓶底部要预留少量的水，目的是：________________。 （3）实验二：木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_____有关。 （4）实验三：集气瓶反应的现象为红磷燃烧，产生_______，放出大量的热;反应的方程式为__________，该反应属于_______(选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)反应。 （5）根据上述实验，说明氧气的化学性质_________(选填“比较活泼”或“不活泼”)。 【答案】(1)物理 (2) 防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂 (3)氧气浓度（氧气含量） (4) 大量白烟 剧烈氧化 (5)比较活泼 【详解】（1）过程①、②中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化。 （2）铁丝在氧气中能剧烈燃烧，铁与氧气点燃时生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：；集气瓶底部要预留少量的水，防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂。 （3）木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 （4）红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；红磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：：；该反应发光、放热，属于剧烈氧化反应。 （5）根据上述实验，氧气在一定条件下能与多种物质反应，说明氧气的化学性质比较活泼。 19．（2025·广东深圳·一模）在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如下图所示实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，请回答下列问题： 【实验设计】 （1）甲装置不能用于验证质量守恒定律的原因是_____； 【实验探究】 （2）小明同学用乙实验来探究质量守恒，如图所示当天平平衡后，再将试管内的稀盐酸与碳酸钠粉末混合，可以观察到：粉末逐渐减少，同时有气泡产生，充分反应后，发现天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转。 （3）配平反应的化学方程式：__Na2CO3+__HCl=__NaCl+__H2O+_____CO2↑。 （4）已知稀盐酸共50g，且完全反应，前后两次天平的读数差值为4.4g，求实验中使用的稀盐酸的纯度。（已知纯度=纯净物质量÷混合物质量×100%，请写出具体的计算过程） 【改进实验】 （5）后经过与同学讨论，发现要直接验证质量守恒定律需要改进本实验的装置，你的建议是：______。 【答案】(1)甲装置中发生的是物理变化 (2)右 (3) 1 2 2 1 1 (4)14.6% 解：设盐酸中氯化氢的质量为x， 实验中使用的稀盐酸的纯度为=14.6%； 答：实验中使用的稀盐酸的纯度为14.6%。 (5)将烧杯换成带瓶盖的矿泉水瓶 【详解】（1）甲装置不能用于验证质量守恒定律的原因是质量守恒定律只适用于化学变化，甲装置中发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故填：甲装置中发生的是物理变化； （2）盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减小，则天平指针向右偏转，故填：右； （3）此方程利用最小公倍数法进行配平，以钠原子作为配平的起点，Na2CO3中有2个钠原子，NaCl只有1个钠原子，最小公倍数是2，则在Na2CO3前配1，在NaCl前配2，再根据氯原子、碳原子、氢原子个数，分别在HCl、CO2、H2O前配2、1、1，故填：1；2；2；1；1； （4）见答案； （5）若用乙装置来验证质量守恒定律，应在密闭体系中进行，可以将烧杯换成带瓶盖的矿泉水瓶，故填：将烧杯换成带瓶盖的矿泉水瓶。 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东东莞·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示： （1）铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的_______(填物理性质)。 （2）“溶解池”中发生了两个反应使铜溶解：、_______(写化学方程式)。对“溶解池”条件进行调控，结果如下图，则最优的溶解条件范围是_______、_______(填序号)。 A．温度：65~75℃ 　 B．温度：75~85℃ 　 C．溶解pH：0.5~1 　 D．溶解pH：1~1.5 （3）“电解器”中，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （4）“电解器”中，产生的酸性废液需加入_______处理达标再排放，有同学提出该酸性废液可回收溶质加到_______(选填“溶解池”或“过滤器”)。 （5）铜器保存不当会生锈，在潮湿空气中，铜与、_______反应生成铜锈。 【答案】(1)延展性 (2) A C (3)H2O (4) 熟石灰 溶解池 (5)二氧化碳、水 【详解】（1）略； （2）铜和氧气加热生成的氧化铜会与溶解池中加入的硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水； 根据图像，温度65~75℃、pH0.5~1的范围内铜溶解率最高，为最优条件； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，已知反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，则2X中应含2个O、4个H，则X的化学式为：H2O； （4）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，酸性废液可加入熟石灰中和处理达标后排放； 该酸性废液的溶质为硫酸，是溶解池的反应物之一，可回收加入溶解池重复利用； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜锈由Cu、C、H、O元素组成，反应物铜由铜元素组成、氧气由氧元素组成，则反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，则在潮湿空气中，铜与氧气、二氧化碳、水反应生成铜锈。 21．【新考法】（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 【答案】(1)1：2 (2)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 (3) 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 25 60-70 【详解】（1）中硫、氧元素的质量比为； （2）方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 （3）ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $