主题五 科学探究与化学实验（综合训练）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题五 科学探究与化学实验 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.6。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2026·广东汕头·一模）认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为 A． B． C． D． 2．【新情境·安全规范】（2026·广东广州·一模）实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．将水倒入浓硫酸中进行稀释 D．加热后的试管冷却后再冲洗 3．下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．稀释浓硫酸 4．（2026·广东湛江·一模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中下列图标与本实验无关的是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 5．如图是高锰酸钾制取氧气的实验，下列操作符合安全规范的是 A．连接仪器——将导管口用水润湿，再稍稍用力插入乳胶管 B．加热试管——点燃酒精灯直接对准试剂所在部位固定加热 C．结束实验——先将导管移出水面，然后再用嘴吹灭酒精灯 D．整理复位——拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗 6．【新考法·多实验结合】（2026·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 7．鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和固体 加足量水溶解，过滤 B 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃，闻气味 C 检验NaOH溶液是否变质 取样于试管中，滴加无色酚酞 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 8．【经典题】（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 9．（2026·广东汕头·一模）列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 10．【新情境·物质鉴别】（2026·广东深圳·一模）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌 C．滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌 D．滤液中一定含有硝酸铜 11．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的CO2 B．图2：探究反应速率与反应物质量分数有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 13．【新情境·数据分析】（2026·广东茂名·一模）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解 14．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 15．【新考法·数据实验】（2026·广东深圳·一模）木炭与反应产生的气体除还可能有。用图1装置进行两组实验（每组实验中与木炭的质量比不同，其他条件相同），测得产生与的体积分数随时间变化如图2、图3。下列说法错误的是 A．气体产物中有的原因可能是 B．其他条件相同，与木炭的质量比越大，生成的越多 C．为防止装置内氧气影响实验，实验前可用氮气排尽装置内空气 D．证明木炭具有还原性的证据：试管中有红色固体生成，图2、图3中的量增大 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．（2026·广东清远·一模）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因_______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的_______性；从燃烧条件分析，可减少_______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是_______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因冷却变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是_______，相当于实验室的_______。（填操作） （5）“再蒸”、“再榨”的作用是_______。（填操作） 17．【新情境·航天航空】（2026·广东·一模）对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。 科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。 依据上文，回答问题。 （1）月壤具有良好催化性能的原因可能是具有_____结构。 （2）月球表面水分子形成过程为_____(用字母表示)。 a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合 （3）羟基中一定含有的元素是_____。 （4）氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是_____。 （5）根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：_________。 （6）图2可能发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 （7）针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了_____种解决方案。 18．（2026·广东湛江·一模）（1）实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a、b的名称分别是_______、_______。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是_______；欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______(填序号)。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为_______。 （2）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸_______的位置(选填“1”“2”或“3”)。 19．（2026·广东东莞·一模）东莞市气候湿热，白蚁多发，人被白蚁叮咬后，白蚁在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】 蚁酸中含有哪些元素？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸。 ②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【进行实验】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸溶液显酸性。 （2）经化学小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有___________(填元素符号)元素。 蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想1：该气体是CO₂；    猜想2：该气体是CO。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 （3）实验时装置A中无明显变化，则猜想1 ___________(选填“成立”或“不成立”)；装置C中出现___________的现象，猜想2成立。 （4）实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若实验结束时，先___________(填“停止通入气体”或“熄灭酒精灯”)。 【实验结论】 蚁酸中含有碳、氢、氧元素。 【讨论交流】 （6）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。 【拓展延伸】 （7）当你被白蚁叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是___________(填字母，可多选)。 A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．烧碱 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东·一模）高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。制造高纯度的锗工艺的主要工序如图1所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 （2）加水时发生反应的化学方程式：，的化学式为___________。 （3）加水反应生成的过程中，Ge的化合价变化为___________(“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，“操作1”的名称为___________，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （4）高温还原时发生的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为___________℃时，产品的浸出率最高。 （6）整个流程中可循环的物质除水外还有___________。 21．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 （1）废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 （2）加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 （3）经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 （4）为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A A D B D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C B 二、非选择题（共55分） 16．【答案】(1)分子在不断运动 (2) 导热 一次性加入木柴（燃料）的量或鼓入空气的量 (3)增大胡麻的受热面积，提高产率 (4) 挤轧或疾裹挤轧 过滤 (5)提高枯饼的利用率和油的产量 17．【答案】(1)丰富的微孔和囊泡 (2)bca (3)氢元素和氧元素 (4)中子数不同 (5)含水率很低且基本保持稳定 (6)或或 (7)两/二/2 18．【答案】(1) 长颈漏斗 水槽 在试管口塞一团棉花 C (2) 压强 可以控制反应的发生与停止 3 19．【答案】(1)红 (2)H、O (3) 不成立 黑色固体变为红色 (4) (5)熄灭酒精灯 (6)在末端加一个燃着的酒精灯（合理即可） (7)CD 20．【答案】(1)将锗精矿粉碎（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌，合理即可） (2) (3) 不变 过滤 漏斗 (4) 置换反应 (5) (6) （或盐酸） 21．【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 (2) 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3)不能 (4) N2 c 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.6。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2026·广东汕头·一模）认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.该标志为禁止放置易燃物标志，不符合题意。 B.该标志为爆炸品警告标志，不符合题意。 C.该标志为腐蚀品警告标志，不符合题意。 D.该标志为禁止烟火标志，符合题意。 2．【新情境·安全规范】（2026·广东广州·一模）实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．将水倒入浓硫酸中进行稀释 D．加热后的试管冷却后再冲洗 【答案】C 【详解】A、实验过程佩戴护目镜可避免药品溅入眼睛，符合规范。 B、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，符合规范。 C、浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅引发危险，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不符合规范。 D、加热后的试管温度较高，直接冲洗会因骤冷发生炸裂，需冷却后再冲洗，符合规范。 3．下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误； B、用火柴点燃酒精灯，操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作错误。 4．（2026·广东湛江·一模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中下列图标与本实验无关的是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 【答案】A 【详解】A：“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，初中阶段该实验的蒸发操作使用酒精灯加热，不涉及用电，因此用电安全图标与本实验无关； B：化学实验需要佩戴护目镜保护眼睛，该图标与实验有关； C：加热结束后蒸发皿温度很高，需要防范烫伤，该图标与实验有关； D：实验接触粗盐等药品后，需要洗手清洁，该图标与实验有关。 选项A。 5．如图是高锰酸钾制取氧气的实验，下列操作符合安全规范的是 A．连接仪器——将导管口用水润湿，再稍稍用力插入乳胶管 B．加热试管——点燃酒精灯直接对准试剂所在部位固定加热 C．结束实验——先将导管移出水面，然后再用嘴吹灭酒精灯 D．整理复位——拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗 【答案】A 【详解】A、连接仪器时，先把导管口用水润湿，然后再稍稍用力插入乳胶管，符合安全规范，符合题意； B、加热试管时需先预热，再对准试剂部位加热，直接对准试剂所在部位固定加热会导致试管受热不均而炸裂，不符合安全规范，不符合题意； C、实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，不符合安全规范，不符合题意； D、拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗，会导致试管因骤冷而炸裂，不符合安全规范，不符合题意。 故选：A。 6．【新考法·多实验结合】（2026·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 【答案】D 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，说法正确。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜高温反应生成了二氧化碳，说法正确。 C、浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），可使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭单质而变黑，说法正确。 D、试管壁发烫，是因为氧化钙与水反应时放出了热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，说法错误。 7．鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和固体 加足量水溶解，过滤 B 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃，闻气味 C 检验NaOH溶液是否变质 取样于试管中，滴加无色酚酞 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、分离KCl和MnO2固体，加足量水溶解、过滤后仅得到MnO2固体和KCl溶液，还需蒸发KCl溶液才能得到KCl固体，方案不完整，无法实现分离目的。 B、棉纤维点燃有烧纸的气味，合成纤维点燃有特殊刺激性气味，通过点燃闻气味的方法可以鉴别二者，能达到实验目的。 C、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验NaOH是否变质，不能达到目的。 D、甲烷和氢气燃烧都生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到目的。 8．【经典题】（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 【答案】D 【详解】A、配制100g 16% NaCl溶液的步骤为计算、取药品、称量氯化钠、转移氯化钠至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为③⑤①④②，该选项正确； B、需称量NaCl的质量为，该选项正确； C、需要水的质量为，水的密度为，即水的体积为84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL量筒，该选项正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时部分洒出，剩余溶液溶质质量分数不变，该选项错误。 9．（2026·广东汕头·一模）列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 【答案】A 【详解】A.探究空气和呼出气体中CO2含量高低，需利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的明显现象进行对比，图中使用NaOH溶液，因反应无明显现象，则无法比较二者CO2含量，不能达到实验目的； B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到无色酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的； C.生石灰与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可证明反应放热，能达到实验目的； D.白磷在带气球的密闭锥形瓶中燃烧，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可探究质量守恒定律，能达到实验目的。 10．【新情境·物质鉴别】（2026·广东深圳·一模）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌 C．滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌 D．滤液中一定含有硝酸铜 【答案】B 【详解】向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，根据金属活动性锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含锌、铜、银，滤液中只含硝酸锌，不含硝酸银、硝酸铜，故选：B。 11．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的CO2 B．图2：探究反应速率与反应物质量分数有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 【答案】B 【详解】A、图 1 中是将混合气体通过氧化铜粉末并加热，一氧化碳会与氧化铜反应，这样不但没有除去CO2，反而把CO反应掉了，不能达到除去CO中混有的CO2的目的，该选项错误； B、图 2 中探究反应速率与反应物质量分数有关时，除了稀盐酸质量分数不同外，其他条件保持一致，能准确探究反应速率与反应物质量分数的关系，该选项正确； C、图 3 中，将Ag、Cu分别放入FeSO4溶液中，均为无明显现象，只能说明金属活动性Fe＞Ag，Fe＞Cu，但不能比较Ag和Cu的金属活动性强弱，该选项错误； D、图 4 中，氧气不易溶于水、密度比水小，应该是短管进氧气，长管出水，才能将水排入量筒中测定氧气的体积，图中装置连接错误，不能达到测定氧气体积的目的，该选项错误。 故选B。 13．【新情境·数据分析】（2026·广东茂名·一模）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解 【答案】C 【详解】A、实验①、②、③只有温度不同，其他反应条件均相同，设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确。 B、20℃下实验①的0~3h内，H2O2产量随时间增加持续升高，说明该催化反应持续进行，说法正确。 C、0~3h范围内，3h时40℃（实验②）的H2O2产量高于60℃（实验③），且60℃下反应2h后H2O2产量开始下降，因此60℃不是该时间段的最优选择，说法错误。 D、H2O2受热易分解，60℃温度较高，实验③2h后H2O2产量下降，可能是H2O2发生分解导致，说法正确。 故选C。 14．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15．【新考法·数据实验】（2026·广东深圳·一模）木炭与反应产生的气体除还可能有。用图1装置进行两组实验（每组实验中与木炭的质量比不同，其他条件相同），测得产生与的体积分数随时间变化如图2、图3。下列说法错误的是 A．气体产物中有的原因可能是 B．其他条件相同，与木炭的质量比越大，生成的越多 C．为防止装置内氧气影响实验，实验前可用氮气排尽装置内空气 D．证明木炭具有还原性的证据：试管中有红色固体生成，图2、图3中的量增大 【答案】B 【详解】A、气体产物中有，可能是因为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、对比图2（）和图3（）的CO体积分数可知，其他条件相同，与木炭的质量比越大，碳相对不足，生成的CO越少，符合题意； C、氮气化学性质稳定，为防止装置内氧气影响实验，实验前可用氮气排尽装置内空气，不符合题意； D、试管中有红色固体生成，图2、图3中的量增大，说明木炭与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，说明木炭具有还原性，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．（2026·广东清远·一模）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因_______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的_______性；从燃烧条件分析，可减少_______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是_______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因冷却变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是_______，相当于实验室的_______。（填操作） （5）“再蒸”、“再榨”的作用是_______。（填操作） 【答案】(1)分子在不断运动 (2) 导热 一次性加入木柴（燃料）的量或鼓入空气的量 (3)增大胡麻的受热面积，提高产率 (4) 挤轧或疾裹挤轧 过滤 (5)提高枯饼的利用率和油的产量 【详解】（1）带有香味的油分子会不断运动扩散到空气中，进入鼻腔后就能闻到油香，是分子基本性质的应用。 （2）铁具有优良的导热性，适合制作炒制用的容器；燃烧需要满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，减少可燃物或氧气的供给可以降低燃烧的剧烈程度，实现“文火”的小火效果。 （3）胡麻碾细后颗粒变小，总表面积增大，蒸制时可以更均匀充分地受热，也便于后续将油脂更彻底地榨出。 （4）油是液态、枯饼是固态，通过挤压将液态油从固态枯饼中分离的操作是压榨，本质是固液分离，和实验室的过滤操作原理一致。 （5）枯饼中仍然残留部分油脂，再蒸再榨可以将这部分残留的油脂进一步提取出来，提升胡麻原料的利用率，获得更多的油。 17．【新情境·航天航空】（2026·广东·一模）对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。 科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。 依据上文，回答问题。 （1）月壤具有良好催化性能的原因可能是具有_____结构。 （2）月球表面水分子形成过程为_____(用字母表示)。 a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合 （3）羟基中一定含有的元素是_____。 （4）氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是_____。 （5）根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：_________。 （6）图2可能发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 （7）针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了_____种解决方案。 【答案】(1)丰富的微孔和囊泡 (2)bca (3)氢元素和氧元素 (4)中子数不同 (5)含水率很低且基本保持稳定 (6)或或 (7)两/二/2 【详解】（1）略； （2）根据题干描述，水分子形成的先后顺序为：氢离子轰击月表→氢离子与氧原子结合→生成羟基或水分子，因此顺序为bca； （3）羟基由氢离子和氧原子结合生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此羟基一定含有氢、氧元素； （4）氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同均为2，但是中子数不同，其中氦-3中子数为1，氦-4中子数为2，则二者原子结构的差异为中子数不同； （5）由图1可知，0~250nm范围内深度越大含水率越低，250nm时含水率已经接近最低值、下降趋势极缓，因此300nm以下含水率基本保持稳定； （6）图2的原理是高温下金属氧化物分解生成金属单质和氧气，月壤中含氧化铝、氧化钙、FeO，则发生反应的化学方程式可能是：或或； （7）题干共给出两种制氧方案：①高温加热月壤制取氧气；②利用月壤催化光照分解水制取氧气，因此共2种。 18．（2026·广东湛江·一模）（1）实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a、b的名称分别是_______、_______。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是_______；欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______(填序号)。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为_______。 （2）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸_______的位置(选填“1”“2”或“3”)。 【答案】(1) 长颈漏斗 水槽 在试管口塞一团棉花 C (2) 压强 可以控制反应的发生与停止 3 【详解】（1）i.略； ii.用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C； iii.略； （2）i.由图可知，当关闭气量调节阀时，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开气量调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关，气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起控制反应的发生和停止的作用； ii.B瓶的作用是反映供气速度，则气体应从长管进入，从短管排出，这样可通过产生气泡的速率观察生成气体的速度，故图为：； iii.应将导管口延伸到水草缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，使二氧化碳更充分地溶解在水中，有利于水草进行光合作用。 19．（2026·广东东莞·一模）东莞市气候湿热，白蚁多发，人被白蚁叮咬后，白蚁在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】 蚁酸中含有哪些元素？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸。 ②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【进行实验】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸溶液显酸性。 （2）经化学小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有___________(填元素符号)元素。 蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想1：该气体是CO₂；    猜想2：该气体是CO。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 （3）实验时装置A中无明显变化，则猜想1 ___________(选填“成立”或“不成立”)；装置C中出现___________的现象，猜想2成立。 （4）实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若实验结束时，先___________(填“停止通入气体”或“熄灭酒精灯”)。 【实验结论】 蚁酸中含有碳、氢、氧元素。 【讨论交流】 （6）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。 【拓展延伸】 （7）当你被白蚁叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是___________(填字母，可多选)。 A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．烧碱 【答案】(1)红 (2)H、O (3) 不成立 黑色固体变为红色 (4) (5)熄灭酒精灯 (6)在末端加一个燃着的酒精灯（合理即可） (7)CD 【详解】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，则蚁酸中含有H、O元素； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置A中无明显变化，说明该气体不是二氧化碳，猜想1不成立； 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置C中黑色固体变为红色，说明该气体是一氧化碳，猜想2成立； （4）装置D中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； （5）实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通入气体至装置冷却至室温，以防止生成的铜在高温下重新被氧化，同时防止液体倒吸； （6）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故处理方法是：在末端加一个燃着的酒精灯； （7）A、苏打水显碱性，能与呈酸性的蚁酸反应，可以减轻痛痒； B、肥皂水显碱性，可以涂抹肥皂水酸碱中和减轻痛痒； C、食醋显酸性，不能涂抹食醋； D、烧碱腐蚀性较强，不能涂抹烧碱。 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东·一模）高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。制造高纯度的锗工艺的主要工序如图1所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 （2）加水时发生反应的化学方程式：，的化学式为___________。 （3）加水反应生成的过程中，Ge的化合价变化为___________(“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，“操作1”的名称为___________，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （4）高温还原时发生的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为___________℃时，产品的浸出率最高。 （6）整个流程中可循环的物质除水外还有___________。 【答案】(1)将锗精矿粉碎（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌，合理即可） (2) (3) 不变 过滤 漏斗 (4) 置换反应 (5) (6) （或盐酸） 【详解】（1）增大反应物接触面积、提高反应温度、增大反应物浓度均能加快酸浸的反应速率。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、4个、4个、2个，反应后已知物含1个、2个，因此4X共含4个和4个，可知X为。 （3）中为-1价，根据化合物中化合价代数和为0，则为+4价，中为-2价，也为+4价，因此化合价不变。固液分离的操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）高温下氢气还原二氧化锗生成锗和水，，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （5）观察图2的浸出率曲线，130℃时浸出率达到最高值84%。 （6）和水反应生成，可返回酸浸工序重复使用，因此可循环。 21．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 （1）废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 （2）加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 （3）经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 （4）为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 (2) 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3)不能 (4) N2 c 【详解】（1）研磨可以增大反应物的接触面积，能让稀硫酸与废渣的接触更充分，从而加快反应速率，确保反应更完全； 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （2）滤液中含有Fe3+，呈黄色；铁粉与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶液逐渐变为浅绿色。 反应方程式：铁与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，化学方程式为。 （3）滤渣只含有CaSO4和SiO2，说明废渣中的CaCO3与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，它会附着在固体表面，阻碍反应继续进行。因此实验室不能用粉末状石灰石与稀硫酸反应制取。 （4）根据资料，FeSO4在空气中加热易被氧化，因此结晶时需通入化学性质稳定的N2作保护气，防止其被氧化； a、热水会溶解FeSO4晶体，且加速其氧化，不可选； b、稀硫酸会引入新杂质，不可选； c、饱和FeSO4溶液既能洗去表面杂质，又不会溶解FeSO4晶体，保护晶体不损失，可选； d、饱和Fe2(SO4)3溶液会引入杂质，还可能氧化FeSO4，不可选。 故选c。 / 学科网（北京）股份有限公司 $