精品解析：浙江师范大学附属芦江书院四校联考2025-2026学年八年级下学期科学期中试卷

2025学年第二学期期中（八年级科学）试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Ca：40 Cl：35.5 K：39 Na：23 4. 全卷g取10N/ kg 一、选择题（本大题有15小题，每题3分，共45分） 1. 空气是人类共有的资源。下列有关空气污染与保护的说法正确的是（　　） A. 造成空气污染的有自然因素和人为因素两种，一般以前者为主 B. 森林对大气有很强的净化作用，许多植物能消除二氧化硫等有害气体 C. 空气质量指数越高，表示空气质量状况越好 D. 臭氧和氧气化学性质完全一样，对生物起到保护作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、造成空气污染的有自然因素和人为因素两种，一般以后者为主，错误； B、 森林对大气有很强的净化作用，许多植物能消除二氧化硫等有害气体，例如 刺槐、松柏等，正确； C、空气质量指数越高，表示空气质量状况越差，污染越严重，错误； D、 臭氧和氧气分子构成不相同，化学性质不一样，错误。 故选B。 2. 中国空间站作为我国航天员进行太空探索的重要基地，其内部空气对航天员生命的重要性不言而喻。空间站中空气的主要成分是（　　） A. 氧气和水 B. 氧气和氮气 C. 氧气和稀有气体 D. 氧气和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】中国空间站为保障航天员的安全与健康，内部空气的主要成分与地球海平面的空气成分相似，以氧气和氮气为主。 故选B。 3. 如果大气平流层的臭氧层被破坏，下列最有可能发生的是（） A. 太阳辐射增强，热带范围扩大 B. 地面失去保护层，全球气温变暖 C. 紫外线大量进入地表，伤害人类和其他生物 D. 大气高度电离，危及人类生存 【答案】C 【解析】 【分析】根据大气平流层的作用，进行分析解答。 【详解】如果大气平流层的臭氧层被破坏，紫外线大量进入地表，伤害人类和其他生物。故选；C。 【点睛】考查大气平流层的作用。 4. 下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A. 催化剂能改变化学反应速度 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C. 二氧化锰是所有化学反应的催化剂 D. 没有催化剂，化学反应就不能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂的作用就是改变（加快或减慢）化学反应的速率，例如，在过氧化氢分解制氧气时，二氧化锰作为催化剂能加快反应速率，说法正确； B、催化剂在反应前后质量不变，但“性质”不变应指化学性质不变，物理性质如状态、形状可能改变，说法错误； C、二氧化锰只是某些反应（如过氧化氢分解、氯酸钾分解）的催化剂，并非所有反应的催化剂，说法错误； D、许多化学反应没有催化剂也能发生，如硫在氧气中燃烧，说法错误。 5. 列实例中的“吸”，不是利用大气压工作的是（　　） A. 用吸盘吸住玻璃 B. 用饮料管吸饮料 C. 两个铅块吸在一起 D. 用吸尘器吸灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．用吸盘吸住玻璃，把吸盘内的空气排出，大气压就把吸盘紧压在了玻璃上，故A不符合题意； B．吸管吸饮料时，是先把吸管内的空气吸走，在外界大气压的作用下，饮料被压进吸管里，故B不符合题意； C．挤压后两个铅块吸在一起，是由于分子间存在相互作用的引力，不易分开，与大气压无关，故C符合题意； D．吸尘器工作过程中，吸嘴处空气流动速度快，气压较小，大气压强将灰尘压入吸尘器内，利用了大气压，故D不符合题意。 故选C。 6. 下列关于实验室利用过氧化氢溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A. 试剂：烧瓶内的水起稀释作用，减慢反应速度 B. 收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集 C. 检验：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D. 验满：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 【答案】A 【解析】 【详解】A、在该实验中，烧瓶内的水可以稀释过氧化氢溶液，还能起到缓冲的作用，减慢反应速度，说法正确； B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，说法错误； C、用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，说法错误； D、将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满，说法错误。 7. 由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是（　　） A. 隔绝氧气 B. 清除可燃物 C. 降低着火点` D. 降温到着火点以下 【答案】B 【解析】 【详解】消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带，是清除可燃物。故选B。 8. 从中获取的信息错误的是（　　） A. 在反应前后元素的种类没有变化 B. 4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水 C. 在常温下氢气与氧气混合就可发生反应 D. 在反应前后氢原子和氧原子的数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故说法正确； B、由可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故说法正确； C、由可知，氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故说法错误； D、由可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故说法正确。 故选C。 9. 实验室制取CO2有以下步骤：①连接装置；②向锥形瓶中小心放入几小块石灰石；③向 长颈漏斗中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木 条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（　　） A. ①②③④⑤⑥ B. ①④②③⑤⑥ C. ①③②④⑤⑥ D. ③①②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）。故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥。 10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A. 待测值为0.6 B. 此反应可表示为：丙+丁→甲 C. 反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D. 甲一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g-3.2g=6.8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g-4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g-2.8g=3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为0.3g。 【详解】A、待测值为0.3，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。 C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.6g≠1：2，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 故选：D。 【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 11. 小李做了一个有趣的实验（如图所示），取两个相同的玻璃杯，把乒乓球放入左边杯子中。将两个玻璃杯口对口地放在同一水平面上，杯口之间距离大约为1cm。对准两个杯口中间快速吹一口气，则乒乓球将（　　） A. 向左杯的杯底处运动 B. 向左杯的杯口处运动 C. 静止不动 D. 原地跳动 【答案】B 【解析】 【详解】当从杯口吹气时，杯口的空气流动速度大，压强小，杯底处空气流速小，压强大，乒乓球在压强差的作用下，受到压力差的作用向杯口处靠拢。 故选B。 12. 如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是（　　） A. 碳循环和氧循环分别指CO2和O2的循环 B. 化石燃料燃烧会大幅降低大气中O2的含量 C. 植物光合作用可将大气中的 CO2全部吸收 D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳循环和氧循环不是分别指CO2和O2的循环，而是指“碳元素”、“氧元素”的循环，说法错误； B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物光合作用会生成氧气，则化石燃料燃烧不会大幅降低大气中氧气含量，说法错误； C、绿色植物的光合作用是吸收二氧化碳产生氧气，但植物光合作用不能将大气中的CO2全部吸收，说法错误； D、碳、氧循环失衡会导致空气成分发生改变，地球温度发生改变，会导致人类生存环境恶化，说法正确。 13. 如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况，分析错误的是（　　） A. 影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度 B. a-c段，植物体内有机物的含量增多 C. b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少 D. c点以后，植物体内有机物的含量减少 【答案】C 【解析】 【分析】（1）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程；呼吸作用的公式：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，释放出大量的能量。 （2）光合作用必须在光下才能进行，图中曲线光合作用只有在6～18点的白天进行；曲线呼吸作用在一天中变化不大。 【详解】温度、氧气和植物细胞含水量都会影响植物的呼吸作用，A正确； 据图可见：a、c点表示的光合作用强度和呼吸作用强度相等，a-c段，光合作用强度大于呼吸作用强度，植物体内有机物的含量增多，B正确 b-c段，光合作用强度也有所下降，但制造的有机物始终大于呼吸作用分解的，因此有机物一直在积累，C错误； c点以后，植物光合作用减弱，甚至不能进行光合作用，所以植物体内有机物的含量减少，D正确。 故选C。 【点睛】解题的关键应熟练掌握三大生理作用的概念及区别和联系，并注意识图。 14. 小明利用对流管研究水的对流现象。用酒精灯加热对流管右下端，看到水的流动方向为（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用酒精灯加热对流管右下端，右边的水温度升高，密度变小，水流上升，左边水流没有加热，密度大于右侧水的密度，左端水下沉，故B符合题意，ACD不符合题意； 故选B。 15. 如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（ ） A. 图甲，蜡烛自下而上熄灭 B. 图乙，紫色试液变红 C. 图丙，澄清石灰水变浑浊 D. 图丁，气球上浮 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，该性质属于化学性质，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，故正确； B、石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，只能体现二氧化碳的化学性质，故错误； C、将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故错误； D、二氧化碳的密度比空气大，使气球受到的浮力增大，且气球所受重力小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，故气球能上浮，体现了二氧化碳的物理性质，故错误。 故选A。 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共40分） 16. 根据下列现象可说明空气中存在某种气体物质，试将该物质名称写在题后横线上。 （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明空气中含有__________。 （2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有__________。 （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有__________。 （4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有__________。 【答案】（1）氧气 （2）二氧化碳 （3）水蒸气 （4）氮气 【解析】 【小问1详解】 小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气； 【小问2详解】 石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳； 【小问3详解】 夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气； 【小问4详解】 空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有氮气。 17. 如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： （1）用向上排空气法收集氧气时，从__________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （2）用排水法收集氧气时，在图1装置中装满水，从__________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是__________（选填序号）。 ① 氧气从b管进a管出 ② “潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③ 通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 【答案】（1）a （2）b （3）②③ 【解析】 【小问1详解】 用做向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，从a端进氧气； 【小问2详解】 氧气的密度小于水，用排水法收集氧气时，在装置中装满水，氧气应从短管b端进，水从长管a端排出； 【小问3详解】 ①a导管应连接氧气钢瓶，氧气从a端进入，经过水湿润后从b端连接病人吸入氧气的皮管，说法错误； ②氧气通过水时，会带出部分水蒸气，“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润，说法正确； ③氧气通入水中会产生气泡，通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率，说法正确。 18. 读广州和哈尔滨的气温曲线和降水柱形图，回答下列问题。 （1）图中所描述的是两地的_________（“天气”或“气候”） （2）根据气温和降水情况分析判断B为_________（选填“哈尔滨”或“广州”）。 （3）两城市降水量月份分配的共同点是：降水集中在_________季。 【答案】（1）气候 （2）广州 （3）夏 【解析】 【分析】本题以广州和哈尔滨的气温曲线和降水柱形图为材料，设置三道小题，涉及天气与气候的区别、广州和哈尔滨气候的特点等知识点，考查学生对相关知识的掌握能力。 【小问1详解】 短时间内（如一天、几天）的气温、降水、风速等信息，描述的是天气；多年平均的气温、降水等数据，或某个地区长期的大气综合状况是气候。故图中描述的是两地的气候。 【小问2详解】 我国气温冬季南北气温差异大，越往北气温就越低；我国南方地区雨季开始早，结束迟，雨季长，降水多，越往北降水少。从图得知A地冬季气温比B地低，年降水量也比B地少，所以A为我国北方地区的哈尔滨，B地为南方地区的广州。 【小问3详解】 我国降水南方地区雨季开始早，结束迟，雨季长，越往北雨季开始晚，结束早，雨季短；从图中观察得知A、B两地降水主要集中在6、7月，也就是主要集中在夏季。 19. 工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 （1）利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异?_______。 （2）下列关于氧气的说法，正确的是（　　） A. 液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B. 空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C. 液氧与氧气化学性质相同 【答案】（1）沸点 （2）C 【解析】 【小问1详解】 空气冷冻分离法获取氧气，主要是利用了液氧（沸点-183℃）与液氮（沸点-196℃）沸点的差异，通过低温蒸发，沸点低的液氮先蒸发出来，剩下的主要是液氧； 【小问2详解】 A、液氧用于火箭发射时利用的是氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误； B、空气从气态变成液态后，各成分的质量分数不变，故说法错误； C、液氧和氧气都是由氧分子构成的，化学性质相同，故说法正确； 故选C。 20. 近日，我国科学家在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳和氢气一步转化得到甲醇汽油。 （1）以上4种物质属于氧化物的有________（填写物质化学式或名称）。 （2）根据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）H2O、CO2##水、二氧化碳 （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由微观示意图看出，以上4种物质属于氧化物的有甲（二氧化碳）和丁（水）； 【小问2详解】 由上图中的微观过程可知，该反应是二氧化碳和氢气在加热和催化剂的条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 21. 如图所示，a、b表示植物的两种生理活动，A、B表示两种物质，请分析回答： （1）a表示的植物生理活动是__________。 （2）a生理活动不但为生物圈中所有生物提供了食物，同时减少了大气中二氧化碳的含量，维持了生物圈中的__________平衡。 （3）b作用的实质是分解__________，释放能量，供给植物的生命活动。 【答案】（1）光合作用 （2）碳-氧 （3）有机物 【解析】 【分析】题图中，a表示光合作用、b表示呼吸作用、A是二氧化碳、B是有机物。 【小问1详解】 光合作用的表达式为：二氧化碳+水有机物（贮存能量）+氧气，因此a表示的植物生理活动是光合作用。 【小问2详解】 a表示植物的光合作用，制造有机物，吸收二氧化碳释放出氧气，不但为生物圈中所有生物提供了食物，而且提供了呼吸作用需要的氧气，同时减少了大气中的二氧化碳含量，维持了生物圈中的碳—氧平衡。 【小问3详解】 呼吸作用的表达式为：有机物（贮存能量）+氧气→二氧化碳+水+能量。故b表示呼吸作用，其实质是分解有机物，释放能量，为生物的活动提供动力。 22. 在玻璃瓶里装一些红色的水，取一根两端开口的细玻璃管，让玻璃管穿过橡皮塞插入水中，并从管子上端吹入部分气体，这样小明就制成了一个简易的多功能科学实验演示器。 （1）当把此装置从山脚带到山顶时，发现玻璃管内液面____（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是大气压随高度的增大而____（填“升高”或“降低”）。 （2）取一吸管，靠近玻璃管口，通过吸管向右吹气，如图所示，发现玻璃管内液面上升，原因是____。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 降低 （2）管口空气流速大，压强小 【解析】 【小问1详解】 [1][2]大气压随高度的增大而降低，山顶的大气压小于山脚的大气压，当把此装置从山脚带到山顶时，瓶内封闭的气压将液体压入玻璃管，使玻璃管内液面升高。 【小问2详解】 根据流速大的地方压强小，当通过吸管向右吹气时，玻璃管上方空气流速大，压强小，瓶内气压将液体压入玻璃管，使管中的液面上升。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。请分析回答下列问题： （1）三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是__________。 （2）乙集气瓶内产生大量的白烟，写出该反应的化学方程式：__________。 （3）丙中观察到的实验现象是__________。 （4）甲乙丙中所发生的化学反应，从反应类型看，都属于__________（选填“化合”或“分解”）反应。 【答案】（1）吸收，防止污染空气 （2） （3）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 （4）化合 【解析】 【小问1详解】 甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染环境； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷， 该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 【小问4详解】 硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，磷和氧气点燃反应生成五氧化二磷，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 24. 现有A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列问题。 （1）用过氧化氢溶液制取氧气，所选发生装置为上述装置中的__________。 （2）收集较纯净的氧气最好选__________装置。当实验中观察到__________时可以开始收集气体。 （3）某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体具有__________的物理性质。 【答案】（1）B （2） ①. C ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （3）密度比空气大，能溶于水 【解析】 【小问1详解】 用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，应选装置B； 【小问2详解】 由于氧气密度比空气大且不易溶于水，故收集氧气可采用排水法或向上排空气法，但排水法收集到的气体较纯净，故要收集较纯净的氧气最好用C装置； 当实验中观察到导管口气泡连续且均匀冒出时可以开始收集气体； 【小问3详解】 某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，但能溶于水。 25. 小周利用天竺葵做植物光合作用和呼吸作用相关实验，回答下列问题。 （1）在探究“植物光合作用的条件和产物”实验中，主要实验步骤如下图所示，正确顺序是__________（用字母表示），其中步骤D的目的是__________。 （2）在探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验中，小金将五组长势相同的天竺葵分别放置于温度不同的密闭装置中，控制水分、光照等其它条件相同且适宜。一段时间后，通过传感器测装置中的CO2浓度，并计算容器中CO2减少与增加的速率，记录数据如下表所示。 组别 A B C D E 温度（℃） 15 20 25 30 35 光照下容器中CO2减少速率（mg/h） 2.50 3.25 3.75 3.50 3.00 黑暗下容器中CO2增加速率（mg/h） 1.00 1.50 2.25 3.00 3.50 根据表中数据可知，在光照条件下，温度为__________ ℃时，单位时间内天竺葵积累的有机物最多。根据实验结果，请提出一条能增加温室大棚内农作物产量的措施：__________ 【答案】（1） ①. D→A→B→E→C ②. 耗尽叶片原有淀粉 （2） ①. 20 ②. 白天适当升高温度，夜晚适当降低温度 【解析】 【小问1详解】 探究“植物光合作用的条件和产物”的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。 图示中D暗处理、A光照、B褪色、E滴碘液、C显色，因此实验步骤正确排序为：D→A→B→E→C。其中步骤D暗处理的目的是将叶片中原有的淀粉运走耗，排除叶片中原有淀粉对实验的干扰。 【小问2详解】 光照下容器中CO2减少速率代表光合作用吸收二氧化碳速率，黑暗下容器中CO2增加速率代表呼吸作用释放二氧化碳速率。有机物积累量=光照下CO2减少速率-黑暗下CO2增加速率。A组：2.50−1.00=1.50；B组：3.25−1.50=1.75；C组：3.75−2.25=1.50；D组：3.50−3.00=0.50；E组：3.00−3.50=−0.50。所以温度为20℃时，单位时间内天竺葵积累的有机物最多。 分析表格数据可知：25℃时，在光照下吸收二氧化碳的速率最大，为3.75mg/h，单位时间内天竺葵积累的有机物最多。根据表格数据可知，温度越低，黑暗下容器中CO​2增加速率越低，即通过呼吸作用消耗的有机物越少；因此，根据实验结果，为增加温室大棚内农作物的产量，可采取的措施有：夜间适当降低温度。 由实验可知，适当提高温度（在一定范围内），光合作用吸收二氧化碳速率增加，但温度过高时，呼吸作用增强更快，有机物积累量减少。所以能增加温室大棚内农作物产量的措施是白天适当升高温度，夜晚适当降低温度。白天适当升温可增强光合作用，制造更多有机物；夜晚适当降温可减弱呼吸作用，减少有机物消耗，从而提高产量。 26. 小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。 查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下。 步骤1： ___________； 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧； 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧； 步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧； 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）请补充步骤1：__________。 （2）步骤__________进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为__________（用V1、V2来表示）。 （4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是__________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）3与4 （3） （4）注射器中水量达到V1毫升时，是在80℃条件下测定的，注射器中的水剩余V2毫升时，是在室温时测定的，导致V1毫升大于室温值（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤1是检查装置的气密性，以确保实验的准确性； 【小问2详解】 在实验中，白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气； 【小问3详解】 消耗氧气的体积等于注射器中减少的水的体积，该实验测得空气中氧气的含量为：； 【小问4详解】 小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是：注射器中水量达到V1毫升时，是在80℃条件下测定的，注射器中的水剩余V2毫升时，是在室温时测定的，导致V1毫升大于室温值。 27. 某科学兴趣小组利用一个注射器（容积为V，全部刻度的长度为L）、弹簧测力计、细线、橡皮帽等器材来估测大气压数值。实验步骤如下： ①用细线将注射器的活塞拴牢固，然后把活塞推至注射器筒的最底端。 ②迅速用橡皮帽封住注射器的小孔，确保注射器内部与外界空气隔绝。 ③将弹簧测力计的挂钩与另一细线相连，水平拉动注射器（如图所示）。在拉动过程中，缓慢且平稳地用力，当活塞刚开始滑动的瞬间，立即读出弹簧测力计的示数F。 （1）本实验研究的是大气对_______的压力；（选填“活塞”或“针筒”） （2）请根据所学知识，结合实验中所给的数据推导此时大气压强p0的表达式为_______； （3）此实验时测得的大气压值误差很大，实验过程中导致测量值大于真实值的原因（　　） A. 橡皮帽密封性不好 B. 活塞与注射器筒壁之间有摩擦 C. 注射器筒内的空气没有完全排尽 （4）在标准大气压下做完实验后，把此装置带到海拔较高的山上重复实验，弹簧测力计示数会_______。（选填“变大”“变小”或“不变”） 【答案】（1）活塞 （2） （3）B （4）变小 【解析】 【小问1详解】 实验时通过弹簧测力计的拉力来测得活塞受到大气的压力，所以研究的是大气对活塞的压力。 【小问2详解】 注射器的容积为V，全部刻度的长度为L，注射器的活塞的横截面积 拉动测力计到活塞滑动时，测力计的示数即为活塞所受到的大气气的压力，测出的大气压值 【小问3详解】 A．橡皮帽密封性不好，会有空气进入，会使拉力变小，计算出的大气压会偏小，故A不符合题意； B．活塞与注射器筒壁间有摩擦，会使力的测量值偏大，计算出的大气压会偏大，故B符合题意； C．注射器筒内的空气没有完全排尽，会使拉力变小，计算出的大气压会偏小，故C不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 大气压随高度的增加而减小，在标准大气压下做完实验后，把此装置带到海拔较高的山上重复实验，大气压变小，弹簧测力计的示数会变小。 四、综合题（本大题有5小题 28题6分，29题5分，30题7分，31题7分，32题10分，共35分） 28. 1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为___________。 （2）用“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：__________（填序号）。 （3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气中的组成气体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）⑤④①②③ （3） 【解析】 【小问1详解】 氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下转化为氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在催化剂表面合成氨反应过程为：氮分子和氢分子运动到催化剂表面，氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，每1个氮原子和3个氢原子结合为1个氨分子，故顺序为：⑤④①②③； 【小问3详解】 一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为空气中的两种组成气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，故生成物中也应含C、N、O，故生成的两种气体是氮气和二氧化碳。该反应的化学方程式为：。 29. 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。计算： （1）10g样品可以产生二氧化碳________克。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）3.3 （2）75% 解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 ，x=7.5g 该样品中碳酸钙的质量分数是：=75% 答：该样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，10g样品可以产生二氧化碳3.3克。 【小问2详解】 见答案 30. 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： （1）氯酸钾完全分解时生成的氧气________克； （2）反应后生成的氯化钾________克； （3）求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.8 （2）7.45 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为：7.45g××100%=3.9g，则原混合物中钾元素的质量分数为：×100%≈25.2%； 答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，氯酸钾完全分解时生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g； 【小问2详解】 设反应后生成氯化钾的质量为x， x=7.45g； 【小问3详解】 见答案。 31. 高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。现测得某品牌高压锅锅盖直径20cm，锅盖上的竖直排气孔的横截面积，限压阀的质量100g，锅内的压强每增加，液体的沸点增加。标准大气压（）下水的沸点为。 （1）高压锅原理与下列哪幅图的原理一致，请选择____________（选填“甲”或“乙”）； （2）若它在标准大气压的地区使用，水的沸点可以达到多少摄氏度____________? （3）某科学小组的同学针对普通高压锅不能调温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是____________（填字母）。 A．适当增大排气孔的直径　　B．调节螺丝往上旋转 C．调节螺丝往下旋转　　D．适当加大火力蒸煮 【答案】 ①. 甲 ②. ③. C 【解析】 【详解】（1）[1]大气压越大液体的沸点越高，高压锅的原理是通过增大锅内气压，增大沸点，与甲图原理相同。 （2）限压阀受到锅内气体的压力 根据压强公式上式可写成 锅内的气体压强 高压锅内外的压强差 水的沸点可以达到的温度 （3）A．增大排气孔的直径，会减小锅内蒸煮时的温度，故A不符合题意； BC．弹簧对限压阀的压力变大时，会增大锅内蒸煮时的温度，调节螺丝往下旋转，故B不符合题意，C符合题意； D．适当加大火力蒸煮不会影响锅内蒸煮时的温度，故D不符合题意。 故选C。 32. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余，剩余________克； （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少________克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克________？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O） 【答案】（1） ①. 三 ②. 2 （2）都符合 （3） ①. 96 ②. 1200 【解析】 【小问1详解】 根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：6g-4g=2g； 【小问2详解】 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律； 【小问3详解】 48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x， x=96g， 答：生成二氧化硫的质量为96g； 设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y， y=1200g， 答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中（八年级科学）试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Ca：40 Cl：35.5 K：39 Na：23 4. 全卷g取10N/ kg 一、选择题（本大题有15小题，每题3分，共45分） 1. 空气是人类共有的资源。下列有关空气污染与保护的说法正确的是（　　） A. 造成空气污染的有自然因素和人为因素两种，一般以前者为主 B. 森林对大气有很强的净化作用，许多植物能消除二氧化硫等有害气体 C. 空气质量指数越高，表示空气质量状况越好 D. 臭氧和氧气化学性质完全一样，对生物起到保护作用 2. 中国空间站作为我国航天员进行太空探索的重要基地，其内部空气对航天员生命的重要性不言而喻。空间站中空气的主要成分是（　　） A. 氧气和水 B. 氧气和氮气 C. 氧气和稀有气体 D. 氧气和二氧化碳 3. 如果大气平流层的臭氧层被破坏，下列最有可能发生的是（） A. 太阳辐射增强，热带范围扩大 B. 地面失去保护层，全球气温变暖 C. 紫外线大量进入地表，伤害人类和其他生物 D. 大气高度电离，危及人类生存 4. 下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A. 催化剂能改变化学反应速度 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C. 二氧化锰是所有化学反应的催化剂 D. 没有催化剂，化学反应就不能发生 5. 列实例中的“吸”，不是利用大气压工作的是（　　） A. 用吸盘吸住玻璃 B. 用饮料管吸饮料 C. 两个铅块吸在一起 D. 用吸尘器吸灰尘 6. 下列关于实验室利用过氧化氢溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A. 试剂：烧瓶内的水起稀释作用，减慢反应速度 B. 收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集 C. 检验：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D. 验满：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 7. 由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是（　　） A. 隔绝氧气 B. 清除可燃物 C. 降低着火点` D. 降温到着火点以下 8. 从中获取的信息错误的是（　　） A. 在反应前后元素的种类没有变化 B. 4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水 C. 在常温下氢气与氧气混合就可发生反应 D. 在反应前后氢原子和氧原子的数目不变 9. 实验室制取CO2有以下步骤：①连接装置；②向锥形瓶中小心放入几小块石灰石；③向 长颈漏斗中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木 条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（　　） A. ①②③④⑤⑥ B. ①④②③⑤⑥ C. ①③②④⑤⑥ D. ③①②④⑤⑥ 10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A. 待测值为0.6 B. 此反应可表示为：丙+丁→甲 C. 反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D. 甲一定是化合物 11. 小李做了一个有趣的实验（如图所示），取两个相同的玻璃杯，把乒乓球放入左边杯子中。将两个玻璃杯口对口地放在同一水平面上，杯口之间距离大约为1cm。对准两个杯口中间快速吹一口气，则乒乓球将（　　） A. 向左杯的杯底处运动 B. 向左杯的杯口处运动 C. 静止不动 D. 原地跳动 12. 如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是（　　） A. 碳循环和氧循环分别指CO2和O2的循环 B. 化石燃料燃烧会大幅降低大气中O2的含量 C. 植物光合作用可将大气中的 CO2全部吸收 D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化 13. 如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况，分析错误的是（　　） A. 影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度 B. a-c段，植物体内有机物的含量增多 C. b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少 D. c点以后，植物体内有机物的含量减少 14. 小明利用对流管研究水的对流现象。用酒精灯加热对流管右下端，看到水的流动方向为（　　） A. B. C. D. 15. 如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（ ） A. 图甲，蜡烛自下而上熄灭 B. 图乙，紫色试液变红 C. 图丙，澄清石灰水变浑浊 D. 图丁，气球上浮 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共40分） 16. 根据下列现象可说明空气中存在某种气体物质，试将该物质名称写在题后横线上。 （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明空气中含有__________。 （2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有__________。 （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有__________。 （4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有__________。 17. 如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： （1）用向上排空气法收集氧气时，从__________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （2）用排水法收集氧气时，在图1装置中装满水，从__________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是__________（选填序号）。 ① 氧气从b管进a管出 ② “潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③ 通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 18. 读广州和哈尔滨的气温曲线和降水柱形图，回答下列问题。 （1）图中所描述的是两地的_________（“天气”或“气候”） （2）根据气温和降水情况分析判断B为_________（选填“哈尔滨”或“广州”）。 （3）两城市降水量月份分配的共同点是：降水集中在_________季。 19. 工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 （1）利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异?_______。 （2）下列关于氧气的说法，正确的是（　　） A. 液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B. 空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C. 液氧与氧气化学性质相同 20. 近日，我国科学家在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳和氢气一步转化得到甲醇汽油。 （1）以上4种物质属于氧化物的有________（填写物质化学式或名称）。 （2）根据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式________。 21. 如图所示，a、b表示植物的两种生理活动，A、B表示两种物质，请分析回答： （1）a表示的植物生理活动是__________。 （2）a生理活动不但为生物圈中所有生物提供了食物，同时减少了大气中二氧化碳的含量，维持了生物圈中的__________平衡。 （3）b作用的实质是分解__________，释放能量，供给植物的生命活动。 22. 在玻璃瓶里装一些红色的水，取一根两端开口的细玻璃管，让玻璃管穿过橡皮塞插入水中，并从管子上端吹入部分气体，这样小明就制成了一个简易的多功能科学实验演示器。 （1）当把此装置从山脚带到山顶时，发现玻璃管内液面____（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是大气压随高度的增大而____（填“升高”或“降低”）。 （2）取一吸管，靠近玻璃管口，通过吸管向右吹气，如图所示，发现玻璃管内液面上升，原因是____。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。请分析回答下列问题： （1）三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是__________。 （2）乙集气瓶内产生大量的白烟，写出该反应的化学方程式：__________。 （3）丙中观察到的实验现象是__________。 （4）甲乙丙中所发生的化学反应，从反应类型看，都属于__________（选填“化合”或“分解”）反应。 24. 现有A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列问题。 （1）用过氧化氢溶液制取氧气，所选发生装置为上述装置中的__________。 （2）收集较纯净的氧气最好选__________装置。当实验中观察到__________时可以开始收集气体。 （3）某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体具有__________的物理性质。 25. 小周利用天竺葵做植物光合作用和呼吸作用相关实验，回答下列问题。 （1）在探究“植物光合作用的条件和产物”实验中，主要实验步骤如下图所示，正确顺序是__________（用字母表示），其中步骤D的目的是__________。 （2）在探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验中，小金将五组长势相同的天竺葵分别放置于温度不同的密闭装置中，控制水分、光照等其它条件相同且适宜。一段时间后，通过传感器测装置中的CO2浓度，并计算容器中CO2减少与增加的速率，记录数据如下表所示。 组别 A B C D E 温度（℃） 15 20 25 30 35 光照下容器中CO2减少速率（mg/h） 2.50 3.25 3.75 3.50 3.00 黑暗下容器中CO2增加速率（mg/h） 1.00 1.50 2.25 3.00 3.50 根据表中数据可知，在光照条件下，温度为__________ ℃时，单位时间内天竺葵积累的有机物最多。根据实验结果，请提出一条能增加温室大棚内农作物产量的措施：__________ 26. 小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。 查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下。 步骤1： ___________； 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧； 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧； 步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧； 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）请补充步骤1：__________。 （2）步骤__________进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为__________（用V1、V2来表示）。 （4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是__________。 27. 某科学兴趣小组利用一个注射器（容积为V，全部刻度的长度为L）、弹簧测力计、细线、橡皮帽等器材来估测大气压数值。实验步骤如下： ①用细线将注射器的活塞拴牢固，然后把活塞推至注射器筒的最底端。 ②迅速用橡皮帽封住注射器的小孔，确保注射器内部与外界空气隔绝。 ③将弹簧测力计的挂钩与另一细线相连，水平拉动注射器（如图所示）。在拉动过程中，缓慢且平稳地用力，当活塞刚开始滑动的瞬间，立即读出弹簧测力计的示数F。 （1）本实验研究的是大气对_______的压力；（选填“活塞”或“针筒”） （2）请根据所学知识，结合实验中所给的数据推导此时大气压强p0的表达式为_______； （3）此实验时测得的大气压值误差很大，实验过程中导致测量值大于真实值的原因（　　） A. 橡皮帽密封性不好 B. 活塞与注射器筒壁之间有摩擦 C. 注射器筒内的空气没有完全排尽 （4）在标准大气压下做完实验后，把此装置带到海拔较高的山上重复实验，弹簧测力计示数会_______。（选填“变大”“变小”或“不变”） 四、综合题（本大题有5小题 28题6分，29题5分，30题7分，31题7分，32题10分，共35分） 28. 1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为___________。 （2）用“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：__________（填序号）。 （3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气中的组成气体，写出该反应的化学方程式：___________。 29. 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。计算： （1）10g样品可以产生二氧化碳________克。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 30. 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： （1）氯酸钾完全分解时生成的氧气________克； （2）反应后生成的氯化钾________克； （3）求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 31. 高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。现测得某品牌高压锅锅盖直径20cm，锅盖上的竖直排气孔的横截面积，限压阀的质量100g，锅内的压强每增加，液体的沸点增加。标准大气压（）下水的沸点为。 （1）高压锅原理与下列哪幅图的原理一致，请选择____________（选填“甲”或“乙”）； （2）若它在标准大气压的地区使用，水的沸点可以达到多少摄氏度____________? （3）某科学小组的同学针对普通高压锅不能调温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是____________（填字母）。 A．适当增大排气孔的直径　　B．调节螺丝往上旋转 C．调节螺丝往下旋转　　D．适当加大火力蒸煮 32. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余，剩余________克； （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少________克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克________？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $