精品解析：浙江省海山教育联盟2025学年第二学期八年级知识类拓展评估科学试题卷

海山教育联盟2025学年第二学期八年级知识类拓展评估 科学试题卷 亲爱的考生： 欢迎参加考试！请你认真审题，仔细答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有4大题，32小题。满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 3．答题前，请认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 g取10N/kg 试卷Ⅰ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列词语中描述气候的是（ ） A. 阴转多云 B. 冬暖夏凉 C. 晴空万里 D. 电闪雷鸣 【答案】B 【解析】 【详解】天气与气候的核心区别是：天气是某地短时间内的大气状况，特点是多变；气候是某地多年的天气平均状况，特点是相对稳定。 阴转多云、晴空万里、电闪雷鸣都是描述短时间的大气状况，属于天气，排除ACD； 冬暖夏凉描述的是一个地区冬夏两季长期稳定的气温特征，属于气候，B正确。 2. 人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　） A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】目前我国城市空气质量日报中的污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧和可吸入颗粒、细颗粒物，二氧化碳不属于污染物。 故选B。 3. 食用油在锅内过热着火了，把锅从炉上拿开后，火仍不灭，此时熄灭它最好的方法（　　） A. 立即浇水 B. 用灭火器 C. 把油倒掉 D. 盖严锅盖 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的； A．油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故A错误； B.．少量油着火，用灭火器灭火较麻烦，方法不是最合理，故措施不正确，故B错误； C．把油倒掉也会燃烧，达不到灭火的目的，故措施不适宜，故C错误； D．立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，故D正确。 故选D。 4. “百闻不如一见，一见不如实验！”。下列实验操作中不正确的是（ ） A. 气密性检查 B. 添加试剂 C. 制取并收集氧气 D. 氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、实验室制取氧气，可选用固液常温型装置，用向上排空气法收集，图中所示操作正确； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 5. 下列现象不能证明大气压存在的是（　　） A. 瓶吞鸡蛋 B. 注射药物 C. 用吸尘器吸灰尘 D. 负压救护车 【答案】B 【解析】 【详解】A．浸过酒精的棉花燃烧时，使瓶内的气体受热膨胀，一部分空气跑到瓶外，用鸡蛋封住瓶口，瓶内的棉花停止燃烧，瓶内气体温度降低，压强减小，此时瓶内气压小于瓶外大气压，在大气压的作用下鸡蛋被压入瓶中，能证明大气压的存在，故A不符合题意； B．注射器注射药液，是利用手的推力将液体推进人的身体，故B符合题意； C．电动抽风机高速转动时，吸尘器内空气排出，内部压强减小，小于外面的大气压，外面的大气压就将有灰尘的空气压进吸尘器，能证明大气压的存在，故C不符合题意； D．负压救护车是利用负压技术使救护车内的大气压强小于外界的大气压强，这样使空气在自由流动时只能由车外流向车内，减少人员交叉感染的机率，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列实验现象正确的是（ ） A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 细铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确； C、铁在空气中不能燃烧，说法错误； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，说法错误。 7. 如图所示为空气中各成分的含量。下列说法中，正确的是（ ） A. 二氧化碳属于稀有气体 B. X表示的物质为氧气 C. Y可以用来医疗急救 D. 纵坐标表示质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种气体，二氧化碳不属于稀有气体，说法错误； B、X含量最高占78%，在空气中含量最高的是氮气，说法错误； C、Y占体积分数为21%，是氧气，氧气能供给呼吸，可以用来医疗急救，说法正确； D、纵坐标表示的是体积分数，不是质量分数，说法错误。 8. 如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（ ） A. 图甲，蜡烛自下而上熄灭 B. 图乙，紫色试液变红 C. 图丙，澄清石灰水变浑浊 D. 图丁，气球上浮 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，该性质属于化学性质，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，故正确； B、石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，只能体现二氧化碳的化学性质，故错误； C、将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故错误； D、二氧化碳的密度比空气大，使气球受到的浮力增大，且气球所受重力小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，故气球能上浮，体现了二氧化碳的物理性质，故错误。 故选A。 9. 《齐民要术》中有“粟米曲作酢（cu）”的记载，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如下。下列有关叙述中，正确的是（ ） A. 反应后氧原子的个数减少 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的两种分子的个数比为2∶1 D. 古法酿醋中粮食发酵的过程属于剧烈氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则该反应前后氧原子的个数不变，说法错误； B、由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，说法正确； C、由可知，参加反应的两种分子的个数比为1∶1，说法错误； D、古法酿醋中粮食发酵的过程是物质与氧气发生的缓慢、不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，说法错误。 10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是化合反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为3：17 D. 反应后，丙的质量分数为8% 【答案】C 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前乙的质量分数为1-42%-40%-10=8%，反应后丙的质量分数为1-70%-14%-10=6%，反应前后甲的质量分数增加了70%-42%=28%，故甲是生成物；同理可以通过图示确定乙的质量分数增加了14%-8%=6%，故乙是生成物；丙的质量分数减少了40%-6%=34%，丙是反应物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、丁不一定是该反应的催化剂，说法不正确； B、由分析可知，该反应是丙在一定条件下生成甲和乙，属于分解反应，说法不正确； C、该反应中乙、丙的质量比为：6%：34%=3：17，说法正确； D、由分析可知，反应后，丙的质量分数为6%，说法不正确。 11. 二氧化氮是大气的污染物之一、煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，，配平后各物质的化学计量数分别是（　　） A. 1，1，1，2 B. 2，1，1，2 C. 4，1，2，4 D. 6，2，3，6 【答案】C 【解析】 【详解】本题可利用“定一法”进行配平。把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。 故选C。 12. 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　） A. 图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量 B. 图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 C. 图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D. 图丁排水法收集O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时集满 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，选项符合题意； B、测定空气中氧气含量，量筒中的水会倒流入集气瓶中，流入水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，因此通过水体积的变化得出O2体积，选项不符合题意； C、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高。集气瓶中的水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，选项不符合题意； D、排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用是水先将集气瓶内的空气排净，当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满，便于观察O2何时收集满，选项不符合题意。 13. 皮影戏是我国古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明，表演结束则熄灭蜡烛。下列说法正确的是（　　） A. 蜡烛燃烧属于氧化反应 B. 蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性 C. 用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 D. 可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是隔绝氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，故说法正确； B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，故说法错误； C、用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是降低了蜡烛的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故说法错误； D、剪掉烛芯，烛芯这一可燃物被清除，从而使蜡烛熄灭，其原理就是清除可燃物，故说法错误。 故选C。 14. 将在黑暗处放置一昼夜的银边天竺葵进行如图处理后，移到光下照射3小时左右，摘下叶片甲和乙，经脱色、漂洗后滴加碘液，观察实验现象。下列叙述正确的是（ ） A. 叶片暗处理一昼夜的目的是使叶片脱色 B. 本实验可以研究叶绿体是光合作用的场所 C. 黑纸片遮光是为了叶片耗尽原有的有机物 D. 叶片甲与乙可以形成一组对照实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．叶片暗处理的主要目的是消耗掉叶片内原有的有机物（淀粉），以避免影响实验结果，而不是使叶片脱色，A错误。 B．银边部分不含叶绿体，绿色部分含叶绿体，这样设置可以对照研究叶绿体在光合作用中的作用，B正确。 C．黑纸片遮光是为了在实验中形成无光和有光的对照，而不是为了耗尽原有的有机物，C错误。 D．叶片甲和叶片乙由于变量不唯一（叶绿体和二氧化碳），无法直接形成一组有效的对照实验，D错误。 15. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（ ） A. 反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B. 在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量增大 C. 在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D. P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，说法错误； B、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，说法错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，说法错误； D、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，说法正确。 试卷Ⅱ 二、填空题（本题有8小题，21空格，每空格2分，共42分） 16. 由下图所示的大气温度垂直分布图，回答下列问题： （1）序号②的大气层名称______。 （2）③大气层最显著的特点是______。 【答案】（1）平流层 （2）具有强烈的对流运动 【解析】 【小问1详解】 大气按海拔从低到高（从地面向高空）依次分为对流层、平流层、高层大气，结合图中高度分区：序号②位于12~55千米高度区间，属于平流层。 【小问2详解】 序号③是贴近地面的对流层，最显著的特点是空气对流运动剧烈，天气现象都发生在此层。 17. 小宁从家乡宁波到高原地区旅游，发现随身携带的食品袋鼓起来了，如图1所示。这是因为海拔高度升高，大气压_________填“变大”或“变小”导致的。如图2所示，用托里拆利实验装置，测得当地大气压等于_________mm高水银柱所产生的压强，如果在此地烧水，水沸腾时的温度_________100℃。（填“>”“<”或“=”） 【答案】 ①. 变小 ②. 750 ③. < 【解析】 【详解】[1]随着海拔高度的增高，空气密度减小，大气压也随之降低；而袋内气体由于密闭，气压几乎不变，外界大气压小于袋内气压，外界大气压的变小导致袋装小面包内部气体膨胀。 [2][3]如图2所示，用托里拆利实验装置测得当地大气压等于750mm高水银柱所产生的压强，标准大气压下，水银柱的高度为760mm，此地的气压小于标准大气压，如果在此地烧水，由于气压越低液体的沸点越低，因此此地水沸腾时的温度小于100℃。 18. 台州持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。目前，节能减碳已经颇有成效，可缓解的环境问题是__________________。如图所示为小科验证该环境问题的实验装置，在______（选填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向______（选填“左”或“右”）移动。 【答案】 ①. 温室效应 ②. 阳光 ③. 左 【解析】 【详解】二氧化碳所引起的环境问题主要是温室效应，由于二氧化碳的吸热能力强，在阳光下一段时间后，吸收的热量多，气体膨胀，压强增大，从而水柱会往左移动。 19. 小科同学用硬度适当的塑料瓶、橡皮塞、有刻度的细玻璃管、滴入红墨水的溶液自制的一个简易气压计，用来探究“大气压随高度的变化情况”。 （1）自制的气压计如图所示，其中合理的是______（选填“甲”或“乙”）； （2）小科同学将气压计从山下拿到山上后，发现细玻璃管内的水柱高度会______（选填“增大”，“减小”或“不变”）。 （3）为了排除其他因素对实验结果的影响，在探究过程中除了要塞紧橡胶塞外，还应该注意______（写出一点即可）。 【答案】（1）乙 （2）增大 （3）用大小相同的力握瓶身 【解析】 【小问1详解】 自制气压计是通过瓶内气压与外界大气压的差值使液柱在玻璃管中上升或下降来反映大气压变化的。乙图中玻璃管下端插入瓶内液体中，瓶内空气与外界大气不直接相连，瓶内气压等于外界大气压与细管内水柱产生的压强之和，能通过液柱高度变化反映大气压变化；而甲图中瓶内没有空气，无法形成压强差，不能反映大气压变化，所以合理的是乙。 【小问2详解】 大气压强随高度的升高而减小，当把气压计从山下拿到山上后，外界大气压减小，细管内液面上方承受的外界气压变小，瓶内气压会把液体压入细管，使细玻璃管内的水柱高度增大。 【小问3详解】 当用不同的力挤压瓶子，瓶子形变程度不同，能使细管内液面高度不同；由于液体热胀冷缩，当瓶内液体温度变化时，瓶内液体体积不同，也能使细管内液面高度不同。所以为排除其他因素对实验结果的影响，在探究过程中除了要塞紧橡胶塞外，还应该注意用大小相同的力握瓶子、保持瓶内水温不变等。 20. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。 （1）①所采取的方法是______（选填“升温”或“降温”）。 （2）液态空气分离过程中，氮气先被分离出来，分离的依据是两者的______不同。 （3）下列关于氮气叙述正确的是______。 A. 氮气的化学性质不活泼 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 液氮可做冷冻剂 D. 氮气通常用做助燃剂 【答案】（1）降温 （2）沸点 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 采取降温、加压的方法将空气液化。 【小问2详解】 氮气的沸点低，液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是沸点不同。 【小问3详解】 A、氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不易与其他物质发生化学反应，说法正确； B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，说法错误； C、液氮汽化吸热，可做冷冻剂，说法正确； D、氮气既不燃烧也不支持燃烧，不能做助燃剂，说法错误。 21. 科学注重实验。 （1）如图甲所示的覆杯实验硬纸片都不会掉下来。该现象可以得出初步结论：____________。 （2）小科把机翼模型穿在一根铁丝上（如图乙），在铁丝的上下端各挂一个弹簧测力计，用电风扇对着机翼模型吹风时，B弹簧测力计示数______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）大气朝各个方向都有压强 （2）变大 【解析】 【小问1详解】 在覆杯实验中，硬纸片受到杯内水对它的压力以及外界大气压对它的压力，当杯口朝向不同方向时，杯内水和硬纸片没有掉落，说明硬纸片受到不同方向的大气压力，则说明大气存在不同方向上的压强，能说明大气朝各个方向都有压强。 【小问2详解】 机翼模型上表面是弧形，下表面是平面。当用电风扇对着机翼模型吹风时，空气流经机翼上表面的路程长，流速大，压强小；流经下表面的路程短，流速小，压强大。这样就会产生一个向上的升力，B弹簧测力计测量的是机翼模型对其向下的拉力，由于受到向上的升力，则机翼模型对B弹簧测力计的拉力变大，所以B弹簧测力计示数变大。 22. “化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：（注：白磷的着火点为40℃） （1）B中白磷不燃烧，原因是_________； （2）D中看到的现象是_________； （3）E中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）温度没有达到白磷的着火点 （2）C中稀盐酸进入D中，产生气泡 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 B中白磷能与氧气接触，不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点； 【小问2详解】 D中看到的现象是C中稀盐酸进入D中，稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会观察到产生气泡； 【小问3详解】 E中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 23. 质量守恒是化学反应中的基本定律。 （1）工业上用氯气和X物质制取NaClO，Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为______。 （2）已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 下列关于该纯净物组成的说法正确的是______。 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素素 【答案】（1）NaOH （2）B 【解析】 【小问1详解】 由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、0、0，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH； 【小问2详解】 2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g 2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g 由于1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g 则该物质中还含有氧元素。 三、实验探究题（本题有5小题，19空格，每空格2分，共38分） 24. 在研究空气中的氧气含量时，某兴趣小组同学查阅资料获悉，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。该兴趣小组的同学选用了量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器、硬质玻璃管和气球（两者总容积为50mL）等设计了如图所示的实验装置。 ①正式开始实验前，该兴趣小组同学先检查装置的气密性，发现气密性良好，然后他们将注射器活塞推至20mL刻度处； ②实验中，用酒精灯给硬质玻璃管加热，边加热边缓慢地进行“某种”操作； ③实验后，待冷却到室温，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢移到“某刻度”处。 （1）上述实验中使用的铜粉应为足量，目的是__________________。 （2）铜粉可以用试剂______替代。（填序号） ①铁粉 ②硫粉 ③碳粉 ④红磷 （3）实验中的“某刻度”约为______mL刻度处； （4）实验时为了减小误差，应如何进行“某种”操作？__________________。 【答案】（1）耗尽瓶内的氧气（合理即可） （2）④ （3）6 （4）来回拉动注射器活塞（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 探究空气中氧气体积分数实验中红磷的应该足量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽； 【小问2详解】 ①铁粉不能在空气中燃烧，无法完成实验； ②硫粉和氧气反应分别产生二氧化硫气体，会导致装置中反应前后气压基本不变，无法完成实验； ③碳粉和氧气反应分别产生二氧化碳气体，会导致装置中反应前后气压基本不变，无法完成实验； ④红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，会导致装置中反应前后气压发生不变，可以完成实验。 【小问3详解】 氧气约占空气体积的五分之一，则空气中氧气的体积为（50mL+20mL）×=14mL，实验前，将注射器的活塞推至于20mL刻度处，若装置气密性良好，实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞将停留在约为（20mL-14mL）=6mL刻度处； 【小问4详解】 为了使氧气与反应物充分反应，可以通过来回拉动注射器活塞使内部气体流动起来，使氧气与反应物充分接触。 25. 科学中把具有流动性的液体和气体统称为流体。当流体处于流动状态时，其内部各处的压强有什么规律呢？小科将图甲所示的玻璃管装置接到水流稳定的自来水管上，当水在玻璃管中稳定流动时，可看到两个竖直管中液面的高度并不相同，可见流体压强与流速之间有着一定的关系。小妍继续进行下一步探究，如图乙所示：将U形管的一端通过橡胶管与玻璃管相连，向玻璃管中用吹风机持续稳定地通入气体，并观察实验现象。 （1）图甲中，液体流速较快的是______（选填“A”或“B”）；由该现象可以得出流体压强与流速之间的初步结论是____________。 （2）当在图乙中吹风速度为v1时，观察到U形管中液体如图丙现象；吹风速度为v2时，观察到U形管中液体如图丁现象；则v1______v2（选填“>”，“<”或“=”）。 （3）下列四种情况中，哪几种情形能够运用上述的实验规律进行解释？__________________。 A. 图甲中从漏斗中向下吹气，乒乓球不掉下来 B. 图乙覆杯实验，纸片不掉下，水不流出 C. 图丙乘客站在安全线以外候车 D. 图丁用吸管吸饮料 【答案】（1） ①. B ②. 流体流速越大，压强越小 （2）> （3）AC 【解析】 【小问1详解】 在图甲中，A管较粗，B管较细，流量一定时，管子越细，液体流速越大，可知液体流速较快的是B。 B管上方液柱低，压强小，因为B管流速较快，所以可得出：流体稳定流动时，流体流速越大的地方，压强越小。 【小问2详解】 如图丙、丁所示，图丙中U形管两侧液面高度差较大，说明玻璃管内压强与外界气压之间的差距较大，说明图丙中玻璃管管内压强较小，因为流体流速越大的位置，压强越小，所以图丙管内流速较大，所以 【小问3详解】 A．从漏斗中向下吹气，乒乓球上方空气流速大，压强小，下方空气流速小，压强大，乒乓球下方空气把乒乓球托住，所以乒乓球不掉下来，故A符合题意； B．覆杯实验中纸片不掉下，水不流出，是因为大气压对纸片有向上的压强，故B不符合题意； C．列车驶进站台时，人和车之间空气流速加快，压强小，人外侧空气流速慢，压强大，会产生向内侧的压强差，将人推向火车，所以要站在安全线以外候车，故C符合题意； D．用吸管吸饮料是利用了大气压的作用，故D不符合题意。 故选AC。 26. 如图是实验室制备气体的常见装置，请回答下列问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的实验装置是______（填字母）；实验药品不选用稀硫酸的原因：__________________。 （2）小科用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是______。 A. 收集气体前，集气瓶没有注满水 B. 导管口开始有气泡冒出，立刻收集 C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （3）Cl2是一种密度比空气大、能溶于水的气体，实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列对制取气体的分析，正确的是______。 A. 制取CO2和Cl2的发生装置相同 B. 用D装置收集Cl2时，Cl2应从a端进入 C. 制取Cl2的反应中，MnO2是催化剂 D. 用E装置收集Cl2时，收集的气体纯度更高 【答案】（1） ①. BD ②. 产生的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应进行（合理即可） （2）AB （3）B 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，则发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D； 稀硫酸能与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应进行； 【小问2详解】 A、收集气体前，集气瓶没有注满水，会使瓶内留有空气，导致收集的氧气中混有空气，纯度偏低，正确； B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，此时排出的是装置内的空气，会使收集的氧气不纯，纯度偏低，正确； C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，这并不影响氧气的纯度，错误； 【小问3详解】 A、制取CO2是固体和液体常温反应，发生装置选B，制取Cl2是固体（MnO2）和液体（浓HCl）在加热条件下反应，发生装置应选C，二者发生装置不同，说法错误； B、Cl2密度比空气大，用D装置收集Cl2时，Cl2应从a端进入，空气从b端排出，说法正确； C、制取Cl2的反应中，MnO2参与反应，反应前后质量和化学性质改变，不是催化剂，而是反应物，说法错误； D、Cl2是一种密度比空气大、能溶于水的气体，用排水法收集氯气会混有水蒸气，说法错误。 27. 如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液（能使装置内的CO2浓度始终保持稳定）。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。 （1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动一点距离，说明此时光合作用______呼吸作用（选填“强于”或“弱于”）。为了使红色水滴移动更明显，下列措施可行的是______。 A. 多设置几组实验 B. 换用更细的玻璃管 C. 增加CO2缓冲液的质量 D. 放CO2缓冲液的试管更大 （2）本实验目的是测定绿叶光合作用时______（选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”）的速率。 （3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为______mL。（提示：绿叶呼吸作用强度不变） 【答案】（1） ①. 强于 ②. B （2）放出氧气 （3）200 【解析】 【小问1详解】 红色液柱向右移动，表明装置内气体体积增加；因为CO2浓度被缓冲液维持稳定，所以是光合作用产生的氧气量多于呼吸作用消耗的氧气量，即此时光合作用强于呼吸作用。 A．多设置几组实验主要用于减少误差，并非使红色水滴移动更明显，A错误。 B．换用更细的玻璃管，在气体体积变化相同时，细管内液柱移动距离更大，能使红色水滴移动更明显，B正确。 CD．增加CO2缓冲液质量和增大放CO2缓冲液的试管，对气体体积变化导致的红色水滴移动影响不显著，CD错误。 【小问2详解】 因为CO2缓冲液能保持CO2 浓度稳定，装置内气体体积变化主要源于氧气量改变，所以本实验目的是测定绿叶光合作用时放出氧气的速率。 【小问3详解】 光照强度为0千勒克斯时，气体体积减少50mL/h ，此为呼吸作用强度。当光照强度15千勒克斯时，净光合作用强度为150mL/h 。设1h 内光合作用产生氧气的体积为XmL ，根据净光合作用强度 = 实际光合作用强度-呼吸作用强度，可得X−50=150 ，解得 X=200 。所以这片绿叶在1h 内光合作用产生氧气的体积为200mL 。 28. 利用如下三个实验来探究质量守恒定律。 实验1：如实验1所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速将瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷。 实验2：将装有双氧水的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后将双氧水与二氧化锰接触。 实验3：将装有无色液体1的试管放入盛有无色液体2的烧杯中称量，然后将试管中的无色液体1倒入烧杯中，未见明显现象。 （1）写出实验1中小气球的变化______。 （2）有同学认为实验2中的天平仍不能保持平衡，说明理由______。 （3）判断实验3是否可以验证质量守恒定律并说明理由______。 【答案】（1）先变大后变小 （2）产生的氧气逸出装置（合理即可） （3）不能，无法判断是否发生化学反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧放热，使瓶内气压增大，导致小气球膨胀，冷却到室温后，由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内气压小于外界大气压，导致小气球变瘪，所以小气球在实验过程中体积变化情况是先变大后变小； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，产生的氧气逸出装置； 【小问3详解】 实验3中，如果无色液体是氯化钠溶液和硝酸银溶液，反应生成氯化银和硝酸钠，可以验证质量守恒定律，如果是氯化钠溶液和硝酸钠溶液，不能反应，不能用来验证质量守恒定律。 四、解答题（本题有4小题，第29题6分，第30题10分、第31题9分、第32题10分，共35分） 29. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。 （1）氧循环指的是______（填“氧元素”、“氧气”或“含氧物质”）的循环。 （2）空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的______实现。 （3）分析两种循环，其中正确的是______。 A. 途径①会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应 B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C. 两种循环各自独立，彼此之间无联系 D. 氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】（1）氧元素 （2）光合作用 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 氧循环指的是氧元素在自然界中的循环，氧元素以不同的形式（如氧气、水、二氧化碳等含氧化合物）在大气、生物、水、土壤等圈层中进行转移和循环，所以填 “氧元素”； 【小问2详解】 空气中的 “碳” 主要以二氧化碳形式存在，植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气，从而使空气中的 “碳” 转化为生物体内的 “碳”，所以此处填 “光合作用”； 【小问3详解】 A、途径①是化石燃料的使用，产生二氧化碳，会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应，正确； B、氧气除了通过燃烧参与碳循环，动植物的呼吸作用等过程也能使氧气参与碳循环，错误； C、碳循环和氧循环是相互联系的，例如植物光合作用既参与碳循环（吸收二氧化碳）又参与氧循环（释放氧气），错误； D、氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，例如植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，呼吸作用等消耗氧气产生二氧化碳，通过这些循环过程，使大气中氧气和二氧化碳含量保持相对稳定，正确。 故选AD。 30. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 （2）制得氧气的质量是_________g。 （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ 【答案】（1）0.1g （2）0.8g （3）过氧化氢的浓度越来越小 （4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是； 【小问3详解】 随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小； 【小问4详解】 见答案。 31. 如图甲所示，用压力锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为压力锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知压力锅盖出气孔的横截面积为，限压阀的质量为72g。（g取10N/kg，大气压值取Pa） （1）压力锅比普通锅能更快地煮熟食物，原因是__________________。 （2）通过计算并对照图像丙说明，利用该压力锅烧水时，锅内的水最高温度大约是多少？ （3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是______。 A. 适当增大出气孔的直径 B. 适当加大火力蒸煮 C. 适当增大压力锅的容积 D. 适当增加限压阀的质量 【答案】（1）气压越大，沸点越高 （2）115℃ （3）D 【解析】 【小问1详解】 压力锅密闭较好，内部压强大，水的沸点高，这样高压锅内的温度就会更高一些，就会更快煮熟食物。 【小问2详解】 限压阀对出气口的压力 空心柱小孔的横截面积 限压阀对出气口的压强 高压锅内气体达到的最大压强 根据图丙可知，当气压为时，锅内温度为115℃。 【小问3详解】 要想提高锅内蒸煮的温度，必须增大锅内气压，增大锅的容积，不能提高锅内的温度，以及适当增大火力蒸煮都不会改变锅内气压；适当增大排气管的直径，反而能使锅内气压减小，沸点降低；正确的做法是适当增加限压阀的质量，增大锅内气压，从而提高沸点、提高锅内蒸煮时的温度，故选D。 32. 某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 y （1）表中y的值为______。 （2）五次实验中盐酸过量的是哪几次？______（填序号）。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。 （4）求生成二氧化碳的总质量？ 【答案】（1）0.4 （2）4、5 （3）90% （4）参加反应的碳酸钙质量：4.0g-0.4g=3.6g，设反应生成的二氧化碳的质量为x， x=1.584g， 答：反应生成的二氧化碳的质量为1.584g。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以y的值为0.4； 【小问2详解】 由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g,而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，盐酸过量；五次实验中盐酸过量的是4、5次； 【小问3详解】 石灰石样品中碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海山教育联盟2025学年第二学期八年级知识类拓展评估 科学试题卷 亲爱的考生： 欢迎参加考试！请你认真审题，仔细答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有4大题，32小题。满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 3．答题前，请认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 g取10N/kg 试卷Ⅰ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列词语中描述气候的是（ ） A. 阴转多云 B. 冬暖夏凉 C. 晴空万里 D. 电闪雷鸣 2. 人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　） A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 3. 食用油在锅内过热着火了，把锅从炉上拿开后，火仍不灭，此时熄灭它最好的方法（　　） A. 立即浇水 B. 用灭火器 C. 把油倒掉 D. 盖严锅盖 4. “百闻不如一见，一见不如实验！”。下列实验操作中不正确的是（ ） A. 气密性检查 B. 添加试剂 C. 制取并收集氧气 D. 氧气验满 5. 下列现象不能证明大气压存在的是（　　） A. 瓶吞鸡蛋 B. 注射药物 C. 用吸尘器吸灰尘 D. 负压救护车 6. 下列实验现象正确的是（ ） A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 细铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 7. 如图所示为空气中各成分的含量。下列说法中，正确的是（ ） A. 二氧化碳属于稀有气体 B. X表示的物质为氧气 C. Y可以用来医疗急救 D. 纵坐标表示质量分数 8. 如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（ ） A. 图甲，蜡烛自下而上熄灭 B. 图乙，紫色试液变红 C. 图丙，澄清石灰水变浑浊 D. 图丁，气球上浮 9. 《齐民要术》中有“粟米曲作酢（cu）”的记载，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如下。下列有关叙述中，正确的是（ ） A. 反应后氧原子的个数减少 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的两种分子的个数比为2∶1 D. 古法酿醋中粮食发酵的过程属于剧烈氧化 10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是化合反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为3：17 D. 反应后，丙的质量分数为8% 11. 二氧化氮是大气的污染物之一、煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，，配平后各物质的化学计量数分别是（　　） A. 1，1，1，2 B. 2，1，1，2 C. 4，1，2，4 D. 6，2，3，6 12. 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　） A. 图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量 B. 图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 C. 图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D. 图丁排水法收集O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时集满 13. 皮影戏是我国古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明，表演结束则熄灭蜡烛。下列说法正确的是（　　） A. 蜡烛燃烧属于氧化反应 B. 蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性 C. 用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 D. 可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是隔绝氧气 14. 将在黑暗处放置一昼夜的银边天竺葵进行如图处理后，移到光下照射3小时左右，摘下叶片甲和乙，经脱色、漂洗后滴加碘液，观察实验现象。下列叙述正确的是（ ） A. 叶片暗处理一昼夜的目的是使叶片脱色 B. 本实验可以研究叶绿体是光合作用的场所 C. 黑纸片遮光是为了叶片耗尽原有的有机物 D. 叶片甲与乙可以形成一组对照实验 15. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（ ） A. 反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B. 在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量增大 C. 在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D. P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 试卷Ⅱ 二、填空题（本题有8小题，21空格，每空格2分，共42分） 16. 由下图所示的大气温度垂直分布图，回答下列问题： （1）序号②的大气层名称______。 （2）③大气层最显著的特点是______。 17. 小宁从家乡宁波到高原地区旅游，发现随身携带的食品袋鼓起来了，如图1所示。这是因为海拔高度升高，大气压_________填“变大”或“变小”导致的。如图2所示，用托里拆利实验装置，测得当地大气压等于_________mm高水银柱所产生的压强，如果在此地烧水，水沸腾时的温度_________100℃。（填“>”“<”或“=”） 18. 台州持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。目前，节能减碳已经颇有成效，可缓解的环境问题是__________________。如图所示为小科验证该环境问题的实验装置，在______（选填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向______（选填“左”或“右”）移动。 19. 小科同学用硬度适当的塑料瓶、橡皮塞、有刻度的细玻璃管、滴入红墨水的溶液自制的一个简易气压计，用来探究“大气压随高度的变化情况”。 （1）自制的气压计如图所示，其中合理的是______（选填“甲”或“乙”）； （2）小科同学将气压计从山下拿到山上后，发现细玻璃管内的水柱高度会______（选填“增大”，“减小”或“不变”）。 （3）为了排除其他因素对实验结果的影响，在探究过程中除了要塞紧橡胶塞外，还应该注意______（写出一点即可）。 20. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。 （1）①所采取的方法是______（选填“升温”或“降温”）。 （2）液态空气分离过程中，氮气先被分离出来，分离的依据是两者的______不同。 （3）下列关于氮气叙述正确的是______。 A. 氮气的化学性质不活泼 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 液氮可做冷冻剂 D. 氮气通常用做助燃剂 21. 科学注重实验。 （1）如图甲所示的覆杯实验硬纸片都不会掉下来。该现象可以得出初步结论：____________。 （2）小科把机翼模型穿在一根铁丝上（如图乙），在铁丝的上下端各挂一个弹簧测力计，用电风扇对着机翼模型吹风时，B弹簧测力计示数______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 22. “化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：（注：白磷的着火点为40℃） （1）B中白磷不燃烧，原因是_________； （2）D中看到的现象是_________； （3）E中发生反应的化学方程式为_________。 23. 质量守恒是化学反应中的基本定律。 （1）工业上用氯气和X物质制取NaClO，Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为______。 （2）已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 下列关于该纯净物组成的说法正确的是______。 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素素 三、实验探究题（本题有5小题，19空格，每空格2分，共38分） 24. 在研究空气中的氧气含量时，某兴趣小组同学查阅资料获悉，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。该兴趣小组的同学选用了量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器、硬质玻璃管和气球（两者总容积为50mL）等设计了如图所示的实验装置。 ①正式开始实验前，该兴趣小组同学先检查装置的气密性，发现气密性良好，然后他们将注射器活塞推至20mL刻度处； ②实验中，用酒精灯给硬质玻璃管加热，边加热边缓慢地进行“某种”操作； ③实验后，待冷却到室温，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢移到“某刻度”处。 （1）上述实验中使用的铜粉应为足量，目的是__________________。 （2）铜粉可以用试剂______替代。（填序号） ①铁粉 ②硫粉 ③碳粉 ④红磷 （3）实验中的“某刻度”约为______mL刻度处； （4）实验时为了减小误差，应如何进行“某种”操作？__________________。 25. 科学中把具有流动性的液体和气体统称为流体。当流体处于流动状态时，其内部各处的压强有什么规律呢？小科将图甲所示的玻璃管装置接到水流稳定的自来水管上，当水在玻璃管中稳定流动时，可看到两个竖直管中液面的高度并不相同，可见流体压强与流速之间有着一定的关系。小妍继续进行下一步探究，如图乙所示：将U形管的一端通过橡胶管与玻璃管相连，向玻璃管中用吹风机持续稳定地通入气体，并观察实验现象。 （1）图甲中，液体流速较快的是______（选填“A”或“B”）；由该现象可以得出流体压强与流速之间的初步结论是____________。 （2）当在图乙中吹风速度为v1时，观察到U形管中液体如图丙现象；吹风速度为v2时，观察到U形管中液体如图丁现象；则v1______v2（选填“>”，“<”或“=”）。 （3）下列四种情况中，哪几种情形能够运用上述的实验规律进行解释？__________________。 A. 图甲中从漏斗中向下吹气，乒乓球不掉下来 B. 图乙覆杯实验，纸片不掉下，水不流出 C. 图丙乘客站在安全线以外候车 D. 图丁用吸管吸饮料 26. 如图是实验室制备气体的常见装置，请回答下列问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的实验装置是______（填字母）；实验药品不选用稀硫酸的原因：__________________。 （2）小科用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是______。 A. 收集气体前，集气瓶没有注满水 B. 导管口开始有气泡冒出，立刻收集 C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （3）Cl2是一种密度比空气大、能溶于水的气体，实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列对制取气体的分析，正确的是______。 A. 制取CO2和Cl2的发生装置相同 B. 用D装置收集Cl2时，Cl2应从a端进入 C. 制取Cl2的反应中，MnO2是催化剂 D. 用E装置收集Cl2时，收集的气体纯度更高 27. 如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液（能使装置内的CO2浓度始终保持稳定）。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。 （1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动一点距离，说明此时光合作用______呼吸作用（选填“强于”或“弱于”）。为了使红色水滴移动更明显，下列措施可行的是______。 A. 多设置几组实验 B. 换用更细的玻璃管 C. 增加CO2缓冲液的质量 D. 放CO2缓冲液的试管更大 （2）本实验目的是测定绿叶光合作用时______（选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”）的速率。 （3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为______mL。（提示：绿叶呼吸作用强度不变） 28. 利用如下三个实验来探究质量守恒定律。 实验1：如实验1所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速将瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷。 实验2：将装有双氧水的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后将双氧水与二氧化锰接触。 实验3：将装有无色液体1的试管放入盛有无色液体2的烧杯中称量，然后将试管中的无色液体1倒入烧杯中，未见明显现象。 （1）写出实验1中小气球的变化______。 （2）有同学认为实验2中的天平仍不能保持平衡，说明理由______。 （3）判断实验3是否可以验证质量守恒定律并说明理由______。 四、解答题（本题有4小题，第29题6分，第30题10分、第31题9分、第32题10分，共35分） 29. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。 （1）氧循环指的是______（填“氧元素”、“氧气”或“含氧物质”）的循环。 （2）空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的______实现。 （3）分析两种循环，其中正确的是______。 A. 途径①会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应 B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C. 两种循环各自独立，彼此之间无联系 D. 氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 30. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 （2）制得氧气的质量是_________g。 （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ 31. 如图甲所示，用压力锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为压力锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知压力锅盖出气孔的横截面积为，限压阀的质量为72g。（g取10N/kg，大气压值取Pa） （1）压力锅比普通锅能更快地煮熟食物，原因是__________________。 （2）通过计算并对照图像丙说明，利用该压力锅烧水时，锅内的水最高温度大约是多少？ （3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是______。 A. 适当增大出气孔的直径 B. 适当加大火力蒸煮 C. 适当增大压力锅的容积 D. 适当增加限压阀的质量 32. 某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 y （1）表中y的值为______。 （2）五次实验中盐酸过量的是哪几次？______（填序号）。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。 （4）求生成二氧化碳的总质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $