10.2常见的酸和碱同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

10.2 常见的酸和碱 同步练习 一、单选题 1．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用作电极材料 B．氧气有可燃性，可用作燃料 C．盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D．熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 2．下列应用不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁锈 D．被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 3．浓硫酸在存储运输时应张贴的标记是 A． B． C． D． 4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸 5．下列实验现象描述不正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 6．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 7．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 8．室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．点到点变化的原因是和均逐渐减少 C．点时，参加反应的与的质量比为 D．点时，溶液中的个数小于个数 9．某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应过程中有热量放出 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D．时，溶液中溶质为 10．化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化 11．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 12．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 二、非选择题 13．中和反应是重要的化学反应。小组同学利用图1所示装置，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，用pH传感器测得溶液的pH随反应时间变化的情况如图2所示。反应前烧瓶中装入的溶液为______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）；若测得溶液中与的数目比为1:2，则此时溶液可能位于图2中的______（填“a”“b”或“c”）点。 14．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的实验示意图(如图1、2)和溶液的温度及pH变化曲线图如图3、4所示。请回答下列问题： (1)图4是___________(填“图1”或“图2”)实验对应的溶液pH变化图像，该反应的化学方程式为___________。 (2)当图2中的溶液恰好变成无色时，对应图3中的___________(填“A”“B”或“C”)点。 (3)图4中的c点溶液呈___________性，此时溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 15．某班同学进行了以“有反应无明显现象的实验”为主题的复习。根据下列实验，回答问题。 (1)实验①：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是___________。 (2)实验②：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入___________(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (3)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②中采用的思路分别是___________、___________。(填字母) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《10.2 常见的酸和碱 同步练习》参考答案 1．A 【详解】A、石墨具有导电性，因此可用作电极材料，该选项正确； B、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能用作燃料，该选项不正确； C、金属除锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，而非其与金属反应的性质，故性质与用途不对应，该选项不正确； D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项不正确。 故选A。 2．C 【详解】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水；熟石灰（，碱）与酸性土壤中的酸反应，属于中和反应，利用了中和原理。 B、氢氧化铝（，碱）与胃酸（，酸）反应，属于中和反应，利用了中和原理。 C、铁锈的主要成分是（金属氧化物），稀盐酸与的反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，未利用中和原理。 D、蚊虫分泌的蚁酸（酸）与肥皂水（碱性物质）反应，属于中和反应，利用了中和原理。 故选：C。 3．C 【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志。 【详解】A、该标识为易燃固体标志，不符合题意； B、该标识为爆炸物标志，不符合题意； C、该标识为腐蚀品标志，符合题意； D、该标识为有毒气体标志，不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A、闻气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘进鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，操作正确。 B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应使用火柴点燃，操作错误。 C、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，易导致灯内酒精燃烧，应使用灯帽盖灭，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中（并不断搅拌），若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致液体飞溅，操作错误。 故选A。 5．B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口看到白雾，描述正确。 B、铁钉（主要成分是铁）放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液应变成浅绿色（氯化亚铁溶液的颜色），而非黄色，描述错误。 C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓氨水呈碱性，向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，描述正确。 D、将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水（），硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液变蓝，描述正确。 故选B。 6．C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 7．C 【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，钠离子不变，故选项说法错误； C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法错误； D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项说法正确； 故选：D。 9．D 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：，选项正确； B、由温度-时间图像可知，反应过程中温度逐渐升高，所以该反应过程中有热量放出，选项正确； C、NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。由pH-时间图像可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，所以该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，选项正确； D、由pH-时间图像可知，时，溶液pH小于7，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为NaCl和HCl，选项错误； 故选D。 10．B 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，灯泡发亮是因为溶液中存在自由移动的离子，则灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的、的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，说法错误，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，所以灯泡熄灭，说法正确，符合题意； C、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为稀硫酸过量，此时反应不再发生，则容器中的白色沉淀不会减少、也不会增加，说法错误，不符合题意； D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，所以小灯泡始终是亮的，不会出现小灯泡由亮变暗、再熄灭、而后又变亮的现象，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11．D 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 12．C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 13． 氢氧化钠溶液 c 【详解】由图2可知，开始时溶液的pH大于7，溶液显碱性，而氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性，所以是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，那么图1中起始时烧瓶中装的溶液为氢氧化钠溶液；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，，恰好完全反应时，溶液中与的数目比为2：1，若测得溶液中与的数目比为1：2，则此时溶液呈酸性，可能位于图2中的c点。 14．(1) 图2 (2)B (3) 酸 、 【详解】（1）酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，图4是溶液的pH大于7到pH小于7，故是图2实验的pH变化图像； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，当图2中的溶液恰好变成无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，而氢氧化钠和稀盐酸反应放热，当恰好完全反应时，放出热量最多，对应图3中的B点； （3）图4中的c点溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中存在的溶质是氯化钠和氯化氢，含有的阳离子是钠离子和氢离子，符号为。 15．(1)溶液由红色变成无色 (2)稀盐酸(或稀硫酸，合理即可) (3) a b 【详解】（1）实验①中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； （2）向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应； （3）实验①是根据氢氧化钠的消失，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，即反应物之一消失，故选a； 实验②是根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，即有新物质生成，故选b。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $