甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年下学期高三三诊模拟考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦高考核心素养，融合软包电池、瑞德西韦等科技前沿情境与硫化氢处理、富锰废料回收等工业实践，实现化学观念、科学思维与探究能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、化学方程式书写、工业流程、有机化学基础|第2题结合软包电池结构考查离子半径与氢化物稳定性，体现物质结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/58分|反应原理（电离平衡、电解）、工业流程、有机合成|15题以硫化氢处理为情境整合电离常数计算与电解装置分析，16题通过富锰废料回收流程考查沉淀分离与平衡常数，强化科学探究与实践能力|

绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三三诊模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关消毒剂的离子方程式书写正确的是(      ) A.向溶液中滴加少量： B.向碳酸钠溶液中加入足量苯酚： C.在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： D.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： 2．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是(   ) A.简单离子半径： B.简单氢化物的稳定性： C.第一电离能： D.相同条件下，在水中的溶解度： 3．NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是(   ) A.生产玻璃 B.氯碱工业 C.制取金属钠 D.侯氏制碱 4．类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是(   ) A.的沸点低于，HF的沸点也低于HCl B.溶液低温蒸干得到，溶液低温蒸干也可得到 C.是非极性分子，也是非极性分子 D.水解生成与HClO，水解同样生成 5．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是(   ) ①它们既不互为同系物，也不互为同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性溶液褪色 A.①③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 6．只用一种试剂就能将四种溶液区分开，这种试剂是(      ) A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 7．药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是(      ) A.分子中含有5个手性碳原子 B.同周期元素中第一电离能比O大的有3种 C.分子中N原子的杂化方式只有 D.该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.1L1氨水中含有分子的数目为 B.1L0.05溶液中数目等于0.05 C.的NaOH溶液中数目为0.01 D.常温常压下，46g和的混合气体中含有的氧原子数目为2 9．氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是(   ) ① ② ③ ④ A. B.， C.， D.， 10．下列表示正确的是(   ) A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 的结构示意图为： D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 11．化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是(      ) A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能： C.X是氧化剂，Y是还原剂 D.除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化 12．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是(   ) A.电流方向： B.石墨M电极的电极反应式为 C.水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D.导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是(      ) A.b与经过一步反应生成d B.c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C.f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D.c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 14．在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是(   ) A.E点时，P的物质的量分数为 B.两容器体积关系为： C.降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D.增大的投料比，可提高M的平衡转化率 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（13分）硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图1所示。 (1)通过图中数据可知的为______________。 (2)常温下，NaHS溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(计算说明)。 (3)已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是______________。 (4)天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. (5)常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。 (6)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为_______(填“正”或“负”)极；X极的电极反应式为______________。 ②电解过程中，右池中的_______(填“增大”“基本不变”或“减小”)。 16．（12分）MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含和少量、NiO)制备和回收金属资源的工艺流程图。 已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 3.6 7.5 7.5 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.5 9.5 10.8 (1)中，Mn元素的化合价为______________________；基态K原子核外电子占据的轨道数有______________________种；基态Mn原子的价电子排布图为______________________。 (2)提高“化浆”速率的措施是___________(任写一种)。 (3)流程中加入的主要目的是______________________；“调pH”时，应当调节pH的范围是______________________。 (4)“转化”过程中主要反应的离子方程式为______________________。 (5)“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的______________________，所发生的反应为：，则此反应的平衡常数K=___________。[已知此温度下，]（已知离子浓度≤时，可认为沉淀完全） 17．（160分）化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： 已知：①； ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： (1)化合物J所含官能团的名称为______________________。 (2)由生成的化学方程式为______________________，其反应类型为______________________。 (3)写出有机物C的化学名称______________________。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有______________________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的有机物的结构简式______________________(写出一种)。 (4)的结构简式为______________________。 (5)参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线______________________。 18．（170分）物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)物质E中手性碳原子的个数为______________个，物质E中所含碳原子的杂化方式为______________。 (2)用系统命名法为物质A命名，其化学名称是______________。 (3)B的结构简式为______________。 (4)C中能与反应的含氧官能团的名称为______________。 (5)D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为______________。 (6)已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有______________种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为______________。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A B D C C D B C A D B A 1．答案：D 解析：A（×）是分解的催化剂，正确的离子方程式为。B（×）故苯酚与碳酸钠反应只能生成，正确的离子方程式为。C（×）为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为。D（√）碱性条件下NaClO氧化制备高铁酸钠的离子方程式书写正确。 2．答案：C 解析：X、Y、2、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素;W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素;Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。 A．有3个电子层，离子半径最大，只有1个电子层，半径最小，和电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为，则氢化物的稳定性强弱顺序为，故B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，故C错误； D．是非极性分子，是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，相同条件下，在水中的溶解度：，故D正确； 答案选C。 3．答案：A 解析：A.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用NaCl，A符合题意； B.氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制取烧碱和氯气，原料为NaCl，需要使用NaCl，B不符合题意； C.工业上制取金属钠采用电解熔融NaCl的方法，原料为NaCl，需要使用NaCl，C不符合题意； D.侯氏制碱法以NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用NaCl，D不符合题意； 故答案为A。 4．答案：B 解析：A．甲烷和硅烷是结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量大于甲烷，分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷；HF因分子间存在氢键沸点高于氯化氢，与甲烷和的沸点关系不具可比性，故A错误； B．氯化铁和氯化铝均为强酸弱碱盐，均能微弱水解生成相应的氢氧化物和氯化氢，低温蒸干可促进水解且水解生成的HCl易挥发，最终得到对应氢氧化物，故B正确； C．四氯化硅分子的中心原子Si的孤电子对数为，Si的价层电子对数为4，四氯化硅为正四面体形，分子结构对称、为非极性分子；的中心原子S的孤电子对数为，S的价层电子对数为5，分子结构不对称、为极性分子，故C错误； D．（N显负价、Cl显正价）水解生成和次氯酸，但水解时，由于F的电负性大于N，F显负价而N显正价，水解产物不是，故D错误； 故选：B。 5．答案：D 解析：乙烷、乙烯、乙炔的结构不相似，不互为同系物，分子式不同，也不互为同分异构体，①正确；乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，是不饱和烃，②正确；乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能和发生加成反应，能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，③正确；乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，伴有浓烟，④正确；乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能使酸性溶液褪色，乙烷不能使酸性溶液褪色，⑤错误。故选D。 6．答案：C 解析：四种盐溶液中有四种离子：，区分与使用碱溶液，区分和用，故选用溶液。 7．答案：C 解析：A．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子：，A正确； B．O位于第二周期，同周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能比O大的有N、F、Ne共3种，B正确； C．分子中N原子存在多种杂化方式：与P相连的、侧链的N，均为杂化；氰基的N为sp杂化，并非只有杂化，C错误； D．分子中含有等多种极性较强的化学键，含羟基、酯基、磷酸酯、氰基等活泼官能团，化学性质比较活泼，D正确； 答案选C。 8．答案：D 解析：A．为弱电解质，部分电离，因此氨水中含有分子的数目小于，故A错误； B．会水解，因此溶液中数目小于，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算的NaOH溶液中数目，故C错误； D．和的最简式为的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，因此常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数目为，故D正确； 故选：D。 9．答案：B 解析：A.反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故；反应①为HF与的中和反应，HF电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变越小，故，A错误； B.根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为，即，已知HF电离过程放热，故，B正确； C.HF电离放热，故；反应④是F⁻的水解反应，为反应①的逆过程，属于吸热反应，故，C错误； D.由可得，反应④是反应①的逆过程，故，且，D错误； 故答案选B。 10．答案：C 解析：A．钠原子由时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误；B．镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：，B错误； C．的结构示意图为：，C正确；D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式为：，D错误；答案选C。 11．答案：A 解析：扩环卟啉分子P和Q均不对称，正、负电中心均不重合，故都是极性分子，A错误;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第IIA、第VA族比同周期相邻主族的大，故第一电离:C<O<N,B正确;由图可知,反应物P含有更多氢,双键比Q少,P→Q去氢被氧化,则X为氧化剂,逆反应中试剂Y则起还原剂作用,C正确;除去芳香基团(-Ar)外,P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有C、N原子均为杂化,D正确。 12．答案：D 解析：该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 A.根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误； B.由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误； C.Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误； D.由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的由水解离出的等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确； 故选D。 13．答案：B 解析：由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、为硫酸、g为亚硫酸盐. A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误; B.二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确； C.浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，故C错误; D:二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，故D错误; 故选B。 14．答案：A 解析：A.E点时，M(g)的平衡转化率为60%，即M(g)的转化量为0.6mol，则平衡时M(g)、N(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.4mol、1.4mol、0.6mol、0.3mol，总物质的量为2.7mol，因此P的物质的量分数为,A正确; B．该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强（减小体积），平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图可知，相同温度下，代表的转化率大于代表的转化率，即两容器体积关系为：，B错误； C．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C错误； D．增大的投料比，即在投料不变时减小的物质的量，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误； 故答案选A。 15．答案：(1) (2)碱；的水解平衡常数，可知水解程度大于电离程度，则溶液中，溶液呈碱性 (3) (4)AC (5)5 (6)正；；基本不变 解析：（1）随pH增大，在水溶液中的物质的量分数减小，在水溶液中的物质的量分数先增大后减小，在水溶液中的物质的量分数增大，故I代表、II代表、III代表。则根据I、II交点物质的量分数相等，的； （2）根据II、III交点物质的量分数相等，；的水解常数为，可知的水解程度大于其电离程度，溶液中溶液显碱性； （3）根据可知，酸性强弱为，根据强酸制弱酸，与反应不能生成，只能生成，而只能转化为不能转化为，故离子方程式为； （4）完全电离出，溶液中存在的电离平衡和水解平衡以及的水解平衡，，由于，可知，该溶液显碱性，，溶液中离子浓度大小关系为即A正确，的水解程度大于其电离程度，，则有即C正确；故选AC； （5）根据计算开始沉淀时，溶液中硫离子浓度为，当浓度为时，即 （6）①该装置为电解池，Y电极区通入含有杂质气体的甲烷，使（与氢氧化钠反应生成硫化钠）转化为硫单质，该电极反应式为，则Y电极为阳极，b为电源正极，a为电源负极，X为阴极，发生还原反应，电极反应式为； ②电解过程中，右池发生，电路中每转移2mol电子，消耗，同时有从左池迁移到右池，而控制好通入有杂质的甲烷气体的速率消耗同时生成，则右池基本不变。 16．答案：(1)+7；10； (2)升温、搅拌、增大酸的浓度、或将废料粉碎等 (3)将氧化成； (4) (5)； 解析： 17．答案：(1)酯基 (2)++HBr;取代反应 (3)2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛;17;或者 (4) (5) 解析： 18．答案：(1)2；杂化、杂化 (2)2-羟基苯甲醛 (3) (4)酚羟基、羧基 (5) (6)25； 解析：根据合成路线中D的结构简式结合A的分子式可知A的结构简式为；根据A生成B的反应条件可知，A与在NaOH的水溶液中发生题给的已知反应生成B为；B与反应，醛基、醇羟基被氧化（酚羟基形成酚钠而被保护，不被氧化），再酸化得到C为，C再与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到D，D再转化为E。 （1）E中手性碳原子（标*的碳原子）有2个：；其中苯环、连接双键上的碳原子采用杂化，而饱和碳原子采用杂化。 （2）物质A为，根据官能团优先原则，醛基所连的碳为“1”号碳，羟基相连的碳为“2”号，所以名称为2-羟基苯甲醛。 （3）由上述分析可知，B的结构简式为。 （4）C为，其中能与反应的含氧官能团为酚羟基、羧基。 （5）D与足量氢氧化钠溶液共热，会发生水解反应，反应的化学方程式为。 （6）已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则M比A多一个，M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应，则含有醛基，符合条件的同分异构体有：（10种）、（3种）、（3种）、（3种）、（3种）、、、，共有10+3+3+3+3+1+1+1=25种同分异构体；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $