精品解析：甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年高三二诊模拟考试（化学）试卷

绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、 第四中学高三二诊模拟考试 （化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 神舟二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是 A. 铝-钛合金 B. 聚乙烯纤维 C. 复合碳纤维 D. 氮化硅陶瓷 【答案】D 【解析】 【分析】新型无机非金属材料包括高性能陶瓷（如氮化硅陶瓷）、特种玻璃、碳材料（如石墨烯）等。 【详解】A．铝-钛合金为金属合金，故A项错误； B．聚乙烯纤维为有机高分子材料，故B项错误； C．复合碳纤维为复合材料，不属于新型无机非金属材料，故C项错误； D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特性，是典型的新型无机非金属材料，故D项正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 的σ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误； B．杂化轨道是1个s轨道与2个p轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为，故B正确； C．氮气分子中氮原子与氮原子的p轨道形成p—pσ键的过程为，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子中的醛基和羟基能形成分子内氢键，示意图为，故D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A正确； B．AlCl3为分子晶体，熔点低于离子晶体的NaCl和MgCl2，因此熔点顺序应为：NaCl＞MgCl2＞AlCl3，B错误； C．SO2为极性分子，SO3为非极性分子，极性SO2＞SO3，C正确； D．[Ag(NH3)2]+中N的孤电子对参与配位，采取sp3杂化没有孤电子对，为四面体形，NH3采取sp3杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故H-N-H键角：[Ag(NH3)2]OH>NH3，D正确； 故选B。 4. 氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数值为，下列说法正确的是 A. 实验室可用加热固体的方法制取少量氨气 B. 反应①和反应②都属于氮的固定 C. 根据反应④可判断属于酸性氧化物 D. 和在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，但离开热源，二者又迅速化合生成固体，所以实验室里不能用加热固体的方法制取氨气，A错误； B．氮的固定为氮气生成含氮化合物的反应，反应①和②都符合，B正确； C．和中氮元素的化合价不同，所以不属于酸性氧化物，C错误； D．和完全反应生成，同时由于发生可逆反应：，所以最终所得产物分子数目小于，D错误； 故选B。 5. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 可形成分子间氢键 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确； C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO3反应产生CO2，C正确； D．分子中只有碳碳双键能和Br2的CCl4溶液中的Br2反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br2的CCl4反应消耗2molBr2，D错误； 答案选D。 6. 探究甲醛与新制Cu(OH)2的反应：①向6 mL 6mol/L NaOH溶液中滴加8滴2% CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL 15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)2共热，未观察到明显现象；已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是 A. 红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu B. 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO C. 从甲醛的结构推测，其氧化产物可能为碳酸()因此实验中得到的无色气体中大量含有CO2 D. 含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化 【答案】A 【解析】 【分析】 向6 mL 6 mol·L−1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，配制成新制的Cu(OH)2，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，甲醛具有强还原性，与新制的Cu(OH)2发生氧化还原反应，迅速产生红色沉淀，产生无色气体。将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，根据已知信息：Cu2O 浓盐酸[CuCl2]−，可知，红色沉淀不是Cu2O，可能是Cu。甲醛被氧化，根据甲醛中碳元素的化合价为+2价，可知氧化产物不可能为CO，可能是碳酸盐，由于水浴加热，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，据此分析解答。 【详解】A．根据已知信息，Cu2O [CuCl2]−，实验操作②中，红色沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，则可以确定红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu，故A正确； B．甲醛是具有强还原性的气体，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，可将灼热的CuO还原为铜单质，得到红色固体，所以不能证明气体中含有CO，故B错误； C．配制新制氢氧化铜悬浊液时，NaOH是过量的，在碱性溶液中不可能产生二氧化碳，故C错误； D．根据实验操作③，甲酸钠中也含有醛基，与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象，含有-CHO的甲酸钠没有被新制Cu(OH)2氧化，故D错误； 答案选A 【点睛】2015年第6期77页《化学教学》上有一篇文章，通过探究了甲酸和新制氢氧化铜反应，实验结论是适量甲醛和新制氢氧化铜反应生成的是Cu2O和甲酸钠，过量的甲醛和新制氢氧化铜反应生成的是铜和甲酸钠，副反应中有氢气生成。 7. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关实验操作或方法符合规范的是 A. 为使钾与水的反应现象更明显，可取用黄豆大小的钾块 B. 滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C. 将乙酸乙酯与高锰酸钾存放于同一个药品橱中 D. 用电石()制取乙炔时，用长颈漏斗注入蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾金属性极强，与水反应非常剧烈，黄豆大小的钾块反应时易发生爆炸，存在安全隐患，绿豆大小即可，A错误； B．滴定实验接近终点时，锥形瓶内壁可能沾有未参与反应的滴定液，用蒸馏水冲洗内壁可使滴定液全部进入反应体系，避免实验误差，操作符合规范，B正确； C．高锰酸钾为强氧化剂，乙酸乙酯属于易燃有机物，二者存放于同一药品橱，若泄漏易发生燃烧、爆炸等危险，C错误； D．用电石制取乙炔时，反应剧烈需控制液体滴加速率，应选用分液漏斗，一般也用饱和食盐水代替蒸馏水减慢反应速率，D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2 K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R电负性依次增大 D. Y的最高价含氧酸为一元弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】已知：X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的前 10 号元素，且X、Y、R 的基态原子核外未成对电子数相等，结合结构 a、b 分析成键特征：X在结构中形成 1 个共价键符合H（氢）的成键特点，H 的基态电子排布为1s¹，未成对电子数为1，所以X为H；未成对电子数为 1 的元素（前 10 号）还有B（2s²2p¹）、F（2s²2p⁵），所以Y为B（5），R为F（9），剩余 Z 为原子序数 6~8 之间的元素，结合Z成键形成或，确定Z为O，据此分析解题。 【详解】A．a、b中氧原子价层电子对均为4，杂化方式均为，A正确； B．基态F原子的第一电离能大于O，B正确； C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，联想中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为F>O>H>B，C错误； D．，硼酸为一元弱酸，D正确； 故答案选C。 9. 维伦(链节中含六元环)可用于生产服装，绳索等。部分合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 室温下，在水中的溶解度：b>a B. 聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为 C. 通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可得其平均聚合度 D. 若b的平均聚合度为n，则与1molb反应理论上所需的甲醛为nmol 【答案】D 【解析】 【分析】根据合成流程进行分析可以得到a为，b为， c为。 【详解】A．由分析可知，b结构中含多个羟基在水中溶解度大于a，A正确； B．由分析可以得到聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为，B正确； C．通过质谱法可确定c的平均相对分子质量，结合化学式能确定平均聚合度，C正确； D．1个甲醛需要与两个相邻的羟基形成缩醛结构，即1molb具有nmol羟基，需要甲醛0.5nmol，D错误； 故选D。 10. 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D. 用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板反应为：，A错误； B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳为浊液不能拆，反应为，B错误； C．与氨水反应得到硫酸铵，则二氧化硫被空气中氧气氧化为+6价硫，然后生成硫酸铵，C正确； D．阳极失去电子发生氧化反应，而用丙烯腈电合成己二腈为还原反应，发生在阴极：，D错误； 故选C。 11. 二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线M表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. ，反应条件可能为，230℃ D. 210℃时，反应的平衡常数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A项错误； B．曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B项错误； C．，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C项错误； D．210℃时，，经计算可得：，，，，D项正确； 答案选D。 【试题立意】本题以“二氧化碳资源化”为学科情境，考查对“化学反应的方向、限度和调控，化学平衡常数计算”的认知与理解。 12. 通过控制电位可以实现从地下卤水(主要含有Na+、K+、Cl-、Br-)中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是 A. Pt电极上发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应有： C. 溶液中阳离子从阳极室进入阴极室 D. 阴极室溶液的pH逐渐降低 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作时，石墨电极为阳极，Pt电极为阴极，在阳极，Br-失电子生成Br2；在阴极，H2O得电子生成H2和OH-。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阴极，在Pt电极上H2O得电子发生还原反应，A正确； B．石墨电极为阳极，由于Cl-放电能力弱于Br-，所以阳极首先发生的反应有：，B正确； C．电解池工作时，阳离子向阴极移动，则溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室，C正确； D．阴极室中，发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液的pH逐渐升高，D不正确； 故选D。 13. 替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D. 若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示，1个晶胞中周围有6个，距离均为正方体边长的一半，故A正确； B．1个晶胞中个数为，个数为，晶体体积为，则晶胞的边长为，故B正确； C．a处被替代后，晶胞中个数为，个数为，总的正电荷为，由于晶体的电中性，负电荷也为7.75，则个数为，因此替代后该物质的化学式为，故C正确； D．a、b处均被替代后，晶胞中个数为，个数为，总的正电荷为，由于晶体的电中性，负电荷也为6.75，则个数为；假设失去2个面心形成氧空位，则此时个数为，假设不成立；假设失去2个顶点的形成氧空位，则此时个数为，假设不成立；假设失去1个顶点的和1个面心形成氧空位，则此时个数为，假设成立；因此每个晶胞失去1个顶点的和1个面心形成氧空位，故D错误； 故答案为D。 14. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B. C. pH=4.54时，溶液中 D. pH=7时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】，，则，；同理，、，已知，结合斜率，则曲线Ⅰ表示随pH的变化关系、曲线Ⅱ表示随pH的变化关系、曲线Ⅲ表示随pH的变化关系； 【详解】A．由分析，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确； B．由点（0，1.85），可知，，，B正确； C．pH=4.54时，，浓度均为的和HB混合溶液中由物料守恒：，则， C正确； D．当pH=0时，，则9.08=0，即=9.08，当pH=7时，=-27+9.08=-4.92，即=104.92， =-7+1.85=-5.15，即=105.15，则c(H2A)<c(A2-)<c(HA-)，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取： 已知温度较高时，会发生分解反应。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为______。 （2）为除去挥发出的HCl，装置B中应装有______。 （3）装置C中所发生反应的化学方程式为______。 （4）如装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低，原因是______。 （5）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂白粉中的含量______，并写出计算过程。已知：，。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）与反应放热，温度升高后部分分解 （5） 【解析】 【分析】装置A中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O；浓HCl具有挥发性，生成的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置B盛放饱和食盐水，可以除去HCl；然后将Cl2通入装置C中与反应，生成、和水，因为温度较高时，会发生分解反应，所以装置C在冰水中进行；最后将Cl2通入装置D，进行尾气处理，防止污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为。 【小问2详解】 浓HCl具有挥发性，生成的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置B盛放饱和食盐水，可以除去HCl。 【小问3详解】 将Cl2通入装置C中与反应，生成、和水，化学方程式为。 【小问4详解】 根据信息可知，与反应放热，温度升高后部分分解，如果装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低。 【小问5详解】 根据和 ，可知关系式：，消耗的，则样品中，则漂白粉中的含量=。 16. 铼 (Re) 、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿 (主要成分为MoS2、ReS2)，还含有杂质(FeS2、Al2O3、SiO2) 为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及 Fe、Al、Si 的氧化物，Re2O7、MoO3为酸性氧化物。 ②过铼酸铵 (NH4ReO4) 是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10. 回答下列问题： （1）“焙烧” 常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是___________，“焙烧” 过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决SO2的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出ReS2在 “焙烧” 时发生反应的化学方程式：___________。 （3）“还原” 时，Zn 被氧化成 [Zn(OH)4]²⁻，铼的化合物被还原成难溶的ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________。 （4）“还原” 后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠 (Na2MoO4)。 ①Na2MoO4固体的 X射线衍射图谱如下图，则Na2MoO4属于___________晶体(填 “晶体” 或 “非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有Na2MoO4、Na2SO4、Na2SiO3、Na[Al(OH)]4，先调 pH 除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去SO，若初始时溶液中c(MoO)=0.2mol·L-1、c(SO)=0.011mol·L-1，则当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。 （5） 一种MoO2晶体结构如下图所示，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-xNy，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则MoO2-xNy晶体中x：y=___________。 【答案】（1） ①. 使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高 ②. 焙烧的时候加入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收) （2） ①. ②. （3） （4） ①. 晶体 ②. 95% （5）7：2 【解析】 【分析】钼精矿主要成分为、，还含有杂质、、，在空气中焙烧，金属硫化物全部被氧化为高价态金属氧化物和气体。固体加入溶液碱浸，只有不反应，成为浸渣。浸液中含有、、、、等。加入Zn，将还原为难溶的，过滤分离后，加入氧气氧化为，再加入溶液可将其转变为，通过降低温度即可得到大量的固体，再经过一系列操作最终得到Re。 【小问1详解】 高压可提高氧气浓度，加快反应速率，提高原料利用率。空气逆流操作可使反应物接触更充分，反应更彻底。是酸性氧化物，可在焙烧时加入碱性氧化物如生石灰，与氧气反应生成，或者将产生的气体通入强碱性的溶液中吸收。 【小问2详解】 由分析可知，浸渣的主要成分是。由已知①可知，烧渣中含有，可知发生了氧化反应，结合分析可得方程式为 【小问3详解】 根据题中提示的主要反应物和生成物可写出离子方程式为。 【小问4详解】 ①由图可知，晶体的X射线衍射图谱有明显的特征衍射峰，因此属于晶体。 ②开始沉淀时，，此时溶液中，去除率。 【小问5详解】 均摊法得晶胞中Mo位于晶胞的顶点、面上、内部，总个数为，根据化学式可知其晶胞中O的个数为8。掺杂后晶胞中面上一个O的位置被N取代，N的个数为、在内部和棱上产生了2个氧空位，总O个数为，因此化学式可写为，即，得，，，。 17. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CH4、CO、CO2等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 回答下列问题： （1）将一氧化碳转化为有机物再利用能有效助力碳中和和碳达峰。已知： 相关反应 ΔH i ΔH1 ii ΔH2 则反应 ___________（用含、的代数式表示）。 （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，该温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后达到平衡，则0~5 min内用表示的平均反应速率为___________，的转化率为___________。 （3）合成气（和）在工业上有着广泛的应用，工业上一种制备合成气的原理为（ⅰ） ，同时可能伴随副反应（ⅱ）。 ①该反应高温下能够自发进行的原因是___________。 ②在恒温、恒压下若只发生反应（ⅰ），能说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是 B．CO2的消耗速率等于CO生成速率的0.5倍 C．容器的体积保持恒定 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 ③在密闭容器中加入一定量的和，发生上述反应，测得在不同配比下，平衡时随温度的变化如图1所示。图1中的值___________；曲线中，当温度高于900℃，减小的原因可能是___________。 （4）我国科学家利用二氧化碳催化氢化的方法合成甲酸的研究取得了很大的进展，反应原理为： Ⅰ． ； 同时伴随副反应：Ⅱ． 。 某兴趣小组向密闭容器内加入1 mol 和1 mol ，发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强（）的变化关系如图所示。 ①表示___________（填“温度”或“压强”）。 ②图中、、三点对应的反应Ⅰ的化学平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③点所处条件下，容器内，则反应Ⅰ的___________（用含对应压强字母的式子表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 50% （3） ①. 该反应的、，故在高温条件下，可使，反应可自发进行 ②. CDE ③. < ④. 温度高于，以反应（ⅱ）为主，的浓度减小，的浓度增大，导致减小 （4） ①. 温度 ②. a点>b点>c点 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知反应i为 ，反应ii为 ，由盖斯定律，目标反应可由反应i+反应ii得到，所以。 【小问2详解】 反应的平衡常数K为1.0，容器体积V为2 L，起始，设平衡时CO转化了x mol，则有，平衡常数，解得。故表示的平均反应速率为；CO的转化率为。 【小问3详解】 ①制备合成气反应为 ，该反应的、，故在高温条件下，可使，反应可自发进行。 ②A．CO2和CH4的物质的量浓度之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CO2消耗速率（正）与CO生成速率（正），均为正反应，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．在恒温恒压条件下，该反应前后气体分子数发生变化，若体积不变说明总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体平均摩尔质量，m不变、n变化，不变说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．混合气体密度，m不变、V变化，不变说明反应达到平衡状态，E符合题意； 故答案选CDE。 ③相同温度下，越大，CO2浓度越大，反应（ⅰ）和反应（ⅱ）正向程度均增大，反应（ⅰ）生成等摩尔的H2和CO，而反应（ⅱ）消耗H2生成CO，导致减小，故的值<；反应（ⅱ）为吸热反应，温度高于时，以反应（ⅱ）为主，的浓度减小，的浓度增大，导致减小。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为放热反应， ，反应Ⅱ为吸热反应， ，随着Y增大，CO2平衡转化率降低，若Y为压强，反应Ⅰ气体分子数减少，加压转化率应升高，与图像不符；若Y为温度，反应Ⅰ放热，升温转化率降低，符合图像。故Y表示温度。 ②反应Ⅰ放热，温度越高K越小，压强不影响K。温度：a点<b点<c点，故K顺序a点>b点>c点。 ③a点平衡转化率为60%，起始，压强为X2 MPa。设反应Ⅰ生成HCOOH为x mol，反应Ⅱ生成CO为y mol，则CO2转化有，已知，同温同容下分压比等于物质的量比，故有，联立两式解得，。所以平衡时各物质物质的量有：，，，，，总物质的量。各物质分压有：，，。故反应Ⅰ的。 18. 氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；C的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)； ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。 写出其中任意一种的结构简式___________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 3，5-二氯苯甲酸 （2）酯基、醚键 （3） （4） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、 （5） （6） 【解析】 【分析】根据D结构，结合A分子式，可以推出A为，A被酸性高锰酸钾氧化为B（），根据D结构，结合C分子式，可以推出C为，根据G与D结构，以及F分子式，可以推出F为，则E为。 【小问1详解】 A→B的反应类型为氧化反应；的化学名称为3，5-二氯苯甲酸； 【小问2详解】 H中含氧官能团的名称为：酯基、醚键； 【小问3详解】 反应④发生羧基与羟基的酯化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；ⅱ.能发生银镜反应，说明有醛基；ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH，说明含有酚羟基与甲酸酚酯，结合分子式，还含有氨基；因此同分异构体有：、、、、、、、、、，共10种； 【小问5详解】 根据已知信息第二个反应：，则反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为：； 【小问6详解】 第一步为酮羰基与羟基的加成反应，第二步为羟基的消去反应，则M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、 第四中学高三二诊模拟考试 （化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 神舟二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是 A. 铝-钛合金 B. 聚乙烯纤维 C. 复合碳纤维 D. 氮化硅陶瓷 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 的σ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列说法错误是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 4. 氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 实验室可用加热固体的方法制取少量氨气 B. 反应①和反应②都属于氮的固定 C. 根据反应④可判断属于酸性氧化物 D. 和在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为 5. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 可形成分子间氢键 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 6. 探究甲醛与新制Cu(OH)2的反应：①向6 mL 6mol/L NaOH溶液中滴加8滴2% CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL 15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)2共热，未观察到明显现象；已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是 A. 红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu B. 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO C. 从甲醛的结构推测，其氧化产物可能为碳酸()因此实验中得到的无色气体中大量含有CO2 D. 含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化 7. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关实验操作或方法符合规范的是 A. 为使钾与水的反应现象更明显，可取用黄豆大小的钾块 B. 滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C. 将乙酸乙酯与高锰酸钾存放于同一个药品橱中 D. 用电石()制取乙炔时，用长颈漏斗注入蒸馏水 8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2 K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R的电负性依次增大 D. Y的最高价含氧酸为一元弱酸 9. 维伦(链节中含六元环)可用于生产服装，绳索等。部分合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 室温下，在水中的溶解度：b>a B. 聚乙烯醇缩甲醛结构简式为 C. 通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可得其平均聚合度 D. 若b的平均聚合度为n，则与1molb反应理论上所需的甲醛为nmol 10. 下列生产活动中对应离子方程式正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D. 用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 11. 二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线M表示等压过程变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. ，反应条件可能为，230℃ D. 210℃时，反应的平衡常数约为 12. 通过控制电位可以实现从地下卤水(主要含有Na+、K+、Cl-、Br-)中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是 A. Pt电极上发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应有： C. 溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室 D. 阴极室溶液的pH逐渐降低 13. 替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D. 若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 14. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B. C. pH=4.54时，溶液中 D. pH=7时，溶液中 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取： 已知温度较高时，会发生分解反应。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为______。 （2）为除去挥发出的HCl，装置B中应装有______。 （3）装置C中所发生反应的化学方程式为______。 （4）如装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低，原因是______。 （5）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂白粉中的含量______，并写出计算过程。已知：，。 16. 铼 (Re) 、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿 (主要成分为MoS2、ReS2)，还含有杂质(FeS2、Al2O3、SiO2) 为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及 Fe、Al、Si 的氧化物，Re2O7、MoO3为酸性氧化物。 ②过铼酸铵 (NH4ReO4) 是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10. 回答下列问题： （1）“焙烧” 常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是___________，“焙烧” 过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决SO2的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出ReS2在 “焙烧” 时发生反应的化学方程式：___________。 （3）“还原” 时，Zn 被氧化成 [Zn(OH)4]²⁻，铼的化合物被还原成难溶的ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________。 （4）“还原” 后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠 (Na2MoO4)。 ①Na2MoO4固体的 X射线衍射图谱如下图，则Na2MoO4属于___________晶体(填 “晶体” 或 “非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有Na2MoO4、Na2SO4、Na2SiO3、Na[Al(OH)]4，先调 pH 除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去SO，若初始时溶液中c(MoO)=0.2mol·L-1、c(SO)=0.011mol·L-1，则当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。 （5） 一种MoO2晶体结构如下图所示，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-xNy，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则MoO2-xNy晶体中x：y=___________。 17. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CH4、CO、CO2等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 回答下列问题： （1）将一氧化碳转化为有机物再利用能有效助力碳中和和碳达峰。已知： 相关反应 ΔH i ΔH1 ii ΔH2 则反应 ___________（用含、的代数式表示）。 （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，该温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后达到平衡，则0~5 min内用表示的平均反应速率为___________，的转化率为___________。 （3）合成气（和）在工业上有着广泛的应用，工业上一种制备合成气的原理为（ⅰ） ，同时可能伴随副反应（ⅱ）。 ①该反应高温下能够自发进行的原因是___________。 ②在恒温、恒压下若只发生反应（ⅰ），能说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是 B．CO2的消耗速率等于CO生成速率的0.5倍 C．容器的体积保持恒定 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 ③在密闭容器中加入一定量的和，发生上述反应，测得在不同配比下，平衡时随温度的变化如图1所示。图1中的值___________；曲线中，当温度高于900℃，减小的原因可能是___________。 （4）我国科学家利用二氧化碳催化氢化的方法合成甲酸的研究取得了很大的进展，反应原理为： Ⅰ． ； 同时伴随副反应：Ⅱ． 。 某兴趣小组向密闭容器内加入1 mol 和1 mol ，发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强（）的变化关系如图所示。 ①表示___________（填“温度”或“压强”） ②图中、、三点对应的反应Ⅰ的化学平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③点所处条件下，容器内，则反应Ⅰ的___________（用含对应压强字母的式子表示)。 18. 氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；C的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)； ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。 写出其中任意一种的结构简式___________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $