天津南开中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

南开中学2026届高三年级第五次质量检测 化学试卷 原子量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32K-39Ca-40Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说浊错误的是 A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D、五氧化二磷可用作食品干燥剂 2.下列化学用语或图示正确的是 OH A. 的系统命名：2甲基苯酚 CH B.O分子的球棍模型： .o 激发态H原子的轨道表示式： 口■G Ip D.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 8+8o∞ 3,物质性质忠定用途，下列两者对应关系错误的是 A石灰乳除去废气中二氧化疏，体现了Ca(OH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaS04的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了N旺的配位性 4.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究 实验中，下列叙述错误的是 A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 5.下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对的斥力 B CO2、CH2O、CCl键角依次减小 大于成键电子对之间的斥力 CsCI晶体中Cst与8个CI配位，而 Cst比Nat的半径大 NaCl晶体中Nat与6个Cl配位 逐个断开CH中的CH键，每步所 各步中的CH键所处化学环境 D 需能量不同 不同 6.下列说法不正确的是 A.葡萄糖氧化生成C02和H20的反应是放热反应 B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D,向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 7.苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法 不正确的是 过渡省1 过521 22 中同体 ON 反应物 +H0,S0 +NO +HO SO 产物加 80, 反应进型 A,从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物肛 B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓SO4作催化剂 8.氘代氨ND)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND:①MgN2 与Dz0的水解反应；②NH3与Dz0反应。下列说法不正确的是 A.H和ND,可用质谱法区分 B.NH和ND,均为极性分子 C.方法①的化学方程式是MgN2+6①D20=3Mg(ODh+2ND,↑ D,方法②得到的产品纯度比方法①的高 9.我国科学家最近研究的一种无机盐￥，[2W闪6，纳米药物具有高效的细胞内 亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、 Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述 错误的是 A.W、X、Y、Z四种元素的常见单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp CY的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可以溶于NH,CI溶液 D.Y,[ZW96]2中WX提供电子对与z·形成配位键 10.一种可植入体内的微型电池工作 传感 原理如图所示，通过CuO催化消耗血纳米u导电聚合物 纳米CuO/导电聚合 器 6 制开关 葡萄糖酸 糖发电，从而控制血糖浓度。当传感 (C6H12O,) 血液 器检测到血糖浓度高于标准，电池启 0 0 ● u● 动。血糖浓度下降至标准，电池停止 OH 00 ● 工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 葡萄糖 电池工作时，下列叙述借误的是 A.电池总反应为2CH1206(葡萄糖)+02=2C6120(葡萄糖酸) B.b电极上CuO通过Cu四和Cu①相互转变起催化作用 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为b→a 3 11.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸LA)高分子材料的方法，其 转化路线如下所示。 H「 LOH CHOH HCHO a-MoC Cs-La/SiO2 PLA MP MMA 下列叙述错误的是 A.PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.1.P的同分异构体中含羧基的有3种 CH3 D.MA可加聚生成高分子CH,一C COOCH 12.常温下CH,CIC00H和CHC1,C0OH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化 1.0 关系如图所示。比如： 0.9 c(CH,CI1C00~） 0.8 6lcH,cco0）cCH.CICOOH)+ccH,oco0】 0.7 0.6 0.5 下列叙述正确的是 0.4 0.3 A.曲线M表示6(CHCI,CO0)~pH的变化关系 0.2 2.08,0.15) 0.1 B.若酸的初始浓度为0.10mol.L,则a点对应 0.01 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 的溶液中有c(H)=c(CHC,Co0-)+c(OH) pH C.CH,CIC0OH的电离常数K,=l0- D.pH=2.08时， 电离度a(CH,ClC00H_0.15 电离度a(CHCl,C00D0.85 4 二、填空题 13.(14分)锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中L计 的含量低，Nat、Mg2+的含量较高，提锂难度大。 (1)Li在元素周期表中的位置是 (②)碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法。C032的 空间结构为 (3)冠醚萃取法可选择性提取低浓度的Lt。某种冠醚的结构如右图。 当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。该冠醚 在某溶剂中的离子选择性如下表。 n(Li)/n(Na) n(Lit)/n(Mg2+) 离子选择性 164:l 3:1 从原子结构角度解释冠醚的离子选择性[nLit/nNa]>[n(Lit)/n(Mg2]的原因： (4)Liz0用于新型锂电池，其晶胞结构如右图。立方晶胞棱长为apm。 ①距离Lⅰ最近且等距的O的数目为 0 ②已知阿伏加德罗常数的数值为N。该晶体的密度为 gcm3。 (⑤)锂离子电池是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。主要是因为这种电池的 比铅酸蓄电池大，一种锂离子电池放电时总反应可表示为LixCy+Li1xCoO2 =Cy+LiC0O2,请写出典负极及应方程式 5 14.(17分)化合物P是一种合成治疗阿尔兹海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。 CHS B CWAD HO A E 催化剂 C8H1203 G 多步反应「 OH P OLi H3CO CH3OCH2CI J H.CO OH 反应1 L HCI M 碱 CoH1BrO3 碱 C11H204 CoHgO3 K 已知：R-OHX,R-0-R,(X=Cl或B) (I)A属于芳香族化合物。A的结构简式为 (2)D→E的化学方程式为 其中物质a与对苯二甲酸发 生聚合反应，生成的聚酯名称为 (3)1中的含氧官能团名称为 (④)下列说法正确的是 (填序号)。 a.1→J中使用碱可以提高J的平衡产率 七.1存在含有醛基的芳香族同分异构体 c.K分子中所有原子均在同一平面内 d.反应1所属的反应类型为氧化反应 (⑤)以G和M为原料合成P的多步反应如下图。 M G (C6H5)3PCH3Br 7NH2OH一定条件 碱 强碱 H3CO 反应2， H.CO NH Y 0 CH, (C.H:,PCR,Br R人R,张 R R N-OH ii. 一定春件 NH-R ①M的结构简式为 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的CC键，二者对应的C原子序 号分别是a与】 (填序号，下同)： 与 (6)在P的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：D→E和 6 15.（14分)以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知25℃时部分物质的溶度积： 化学式 AgCI AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 8.5×10-17 6.3×1050 I.理论分析 ()根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法： ①降低阳离子浓度使2<Kp② Ⅱ.实验探究 【实验1】向三份等量AgCI、AgI和Ag2S固体中分别加入2mL1molL-氨水，AgCI 溶解，AgI和Ag2S均不溶解。 (2)用平衡移动原理解释AgC1溶于氨水的原因： (3)AgI与2mL水形成的浊液与上述AgI-氨水形成的浊液相比，c(Ag:前者后者 (填“>”、“<”或=”)。 【实验2】向两份等量Ag、Ag2S固体中加入2mL3moL硝酸，水浴加热。AgI不溶 解：盛有Ag2S的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊， 试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 (4)由“溶液中出现乳白色浑浊推测Ag2S溶于硝酸经过两步反应： i.Ag2S+2Ht→2Ag*+HS;i.写出i的离子方程式： (5)己知KI能被稀硝酸氧化。 ①对比Ag2S溶于稀硝酸的两步反应，分析Ag下溶于稀硝瓶的原因： ②进行实验：向盛有AgI和稀硝酸的试管中加入KCI固体，溶液立即变黄，产生无色气 泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因 (6)实验室回收了一定质量Agl,欲将其转化为AgNO溶液，设计实验方案 7 16.(18分)氨是重要的化学品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图1数据计算反应0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH(g)的△H= kJmo。 N(g)+3H(g) (i)N2(g+*=N2* (ii)N2*+*≌2N* NH(g)+2H(g) (iii)H2(g)+*H2* N(g+号H,g) 265 NH(g)+H(g) (iH2*+*→2H* ()N*+H*、=NH*+* NEG ()NH*=NH(g)+* 图1能量转换关系 图2反应机理 (2)研究表明，合成氨反应在F催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附 位，N2表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最 慢步骤)为 (填步骤前的标号)，理由是 (3)合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe0)使用前经H还原，生成a-Fe包裹的Fe3O4。已 知a-e属于立方晶系，晶胞参数a=287pm,密度为7.8gcm3,则a-Fe晶胞中含有Fe的 原子数为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N)。 (4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果 如下图所示。其中一种进料组成为XH)=0.75、X0N)=0.25,另一种为XH)=0.675、 XN2)=0.225、X(Ar)=0.10。(物质i的摩尔分数：X()=m(0n(总)) 0.40 0.40 0.30 0.30 020A =20MPa 20.201L2M1 P p 0.10 0.10 0儿 0 5006007008009001000 006007008009001000 T/K TK 图3 图4 ①图中压强由小到大的顺序为 判断的依据是 ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是 ③图3中，当P2=20MPa、XNH)=0.20时，氮气的转化率a=.一（保留4位有效数字）。 该温度时，反应0.5N2(g)+1.5Hz(g)÷NH(g)的平衡常数Kp=Pa1(化为最简式)。 8