广东茂名市第十六中学2025～2026学年第二学期期中考试高一年级化学试题

茂名市第十六中学2025~2026学年第二学期期中考试 (高一)年级（化学）科试题 出题人：李菊履，唐妃琼 审题人：吴晓虹 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75 分钟。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32Fe:56 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜 B:元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A.A B.B C.C D.D 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si B.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 4.己知反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率， 分别为：①v(A)=0.6molL.min②v(B)=0.45 nol.L.min v(C)=0.015mol.L-.min-v(D)=0.45mol.L-.min- 则此反应在不同条件下进行最快的是 A.① B.③ C.④ D.② 下列离子在溶液中能大量共存的是 A.NH、Ba2+、C、CO B.CI、NOi、Fe2+、Ht C.K、Na、So、Mno D.Na、Ht、NO;、HCOj 6. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 C 用S02保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 A.A B.B C.C D.D 7、利用下列实验装置能达到实验目的的是 氯化铵固体 -浓硫 B石灰 NH, 稀硫酸 A.检验氨气极易 C.制取并收集二氧 D.将化学能转化为 B. 制取并干燥氨气 溶于水 化硫 电能 A.A B.B C.C D.D 8.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示的两个实验（图中为大小、形 状完全相同的纯Z如片，稀硫酸浓度与体积也相同)。下列说法猎误的是 温 温 A.能量转化形式不同 计 B.产生气体的速率不同 C.总反应的离子方程式相同 D.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 稀H,SO, 稀H,SO 图1 图2 9.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gD2O和18gHz80中含有的质子数均为10NA B.0.1molN2和0.3molH2反应，生成的气体体积为4.48L C.常温常压下，16g由O2与O,组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA D.0.lmol.LNa,SO,溶液中含有Na*数目为0.2NA 10.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解液态水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 %992 m990 0 氧原子氢原子 A.过程I有H-Q键断酸并吸收能量 2 B.过程Ⅱ有O-O键和H-H,键的形成并放出能量 C.整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D、2molH,O(I)的总能量大于2molH2(g)和1molO,(g)的总能量 11.下列对应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入冷的石灰乳：2OH+C12CI+CIO+H,O B.铜片与稀硝酸溶液反应：3Cu+8H+2NO;=3Cu2*+2NO↑+4H,O C.同浓度同体的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH2·H,O D.硫酸铝溶液中滴入过量氨水：AIF+4NH,H,O=[AI(OHD,J+4NH 12.用如图所示的装置进行实验，将稀硫酸全部加入装置I的试管中，关闭活塞。下列说法 错误的是 稀硫酸 NazS2O, 溶液 品红 NaS 滴有酚酞 热水 溶液 溶液 ,的NaOH 溶液 Ⅲ V A.装置1中试管内发生反应的离子方程式为S2O好+2H=S↓+SO2个+H,O B,降低稀硫酸浓度，装置【中试管内出现浑浊所需的时间会变长 C.装置Ⅱ中品红溶液褪色，与氯永使品红溶液褪色原理相同 D.装置II试管中出现浑浊，说明SO,具有氧化性 13.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，氮元素及其化合物的“价-类”二维 图如图。下列说法错误的是 ↑化合价 +5 ●c ●g +4 .d +2 b 0 of h 氢化物单质氧化物酸碱盐 物质类别 A.工业上可通过b→c→d→e制备e B.a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.常温下，可用铁罐运输e的浓溶液D.a与e反应的产物中有离子键 14.在一定条件下，将3moLA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g)+B(g)≥xC（g)+2D（g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2moVL 和0.4moL。下列叙述正确的是（) A.x=2 B.2min时，B的浓度为0.4mol/L C.0~2min内B的反应速率为0.2 mol-L-t.min-! D.此时A的转化率为40% 15.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y,Z、Q、W为 120号元素且原子序数依次增大，Z与0同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结 构。下列叙述错误的是 r-ol A上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y C.Z、Q、W形成的简单离子半径大小顺序为：Z<Q<W D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 16.下列实验能达到预期目的是 选 实验内容 实验目的 项 A 加热盛有浓硫酸和碳的试管 探究浓硫酸的脱水性 B 向FeSO4溶液中加入KSCN溶液 检验FeSO4部分变质 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸， C 检查是否含有S0 观察沉淀的生成 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿 D 检验是否含NHt 润的红色石蕊试纸检验 A A B.B C.C D.D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)1.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问 题： (I)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 能量 生成物 反应物 0 反应过程 ①酸碱中和反应：②碳酸钙分解：③金属钠与水反应：④灼热的碳与二氧化碳反应； ⑤Ba(OH)28H,O与NH,Cl晶体的反应 (2)汽车尾气（含C0、SO2、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气 管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使C0跟NO反应生成可参与大气 循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式： Ⅱ.硫化氢HS)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的HS,是将废气与空气混合 通入FeCl2CuCl2FeCl的混合液中，其转化的流程如图所示。 Cu2￥ Cu2 HS--. Fe+ 血 CuS (3)转化过程中参与循环的离子有： 过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为 IⅢl.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 甲 丙 G 实验 b 装置 CuSO,溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 电流计指示在导 部分实 a极质量减小，b b极有气体产生， d极溶解，c极有 线中电流从a极 验现象 极质量增加 c极无变化 气体产生 流向d极 根据实验现象回答下列问题： (4)装置甲中正极的电极反应式为 (5)装置丙溶液中的阴离子移向 (填“c"或“d)极。 (6)四种金属活动性由强到弱的顺序是 18、(14分)1，某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 (1)氨气的制备 NHCI和 NH,CI和 NHCI和 Ca(OH), Ca(OH), Ca(OH), 棉花 棉花 棉花 浓硫酸 碱石状 丙 图中三套装置中能制备干燥NH3的是 (甲”、“乙”、“丙")。上述方案中制备NH 的化学方程式： (2)设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 NH, A B NaOH溶液 ①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催 化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热) 反应。 ②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上 n(NH,):n(O2)的最佳比例为 ③B中试剂为 NaOH溶液的作用是 Ⅱ某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下： 实验序号 锌质量 锌状态 c(H2S04) V(H2SO) 加入蒸馏水/mL 0.10g 颗粒 0.5mol.L- 50mL 0 2 0.10g 粉末 0.5mol-L-! 50mL 0 3 0.10g 颗粒 0.5mol.L-! 30mL (3)实验3中a= 该同学研究发现：相同的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应（操作如图），现象差异明显（稀 盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。 锌粒 锌粒 0.2 mol-L- 0.1 mol-L- HC溶液 LS0溶液 5 mL (4)该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设： a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行： ,减缓了反应的进行。 (⑤)为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，取两份5mL0.2mol.L的盐酸，一份加入一 定量的固体 (填“所加试剂的化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相 同的锌粒，比较反应速率的大小。 19.(14分)资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含CoO、F,O4、 AlO,、NO、SO,等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。 盐酸 H02 一→滤渣2→…→Al(OH)为 工业 粉碎一酸浸一氧化 调pH 空气 废料 +滤液1→…→C0C,0,沉淀 授烧 →Co0 滤渣1 个 H2C,0 C02 回答下列问题： (1)在酸浸前粉碎工业废料的目的是 (2)“滤渣1”的成分为 (填化学式)，调节pH后的实验操作是 (3)“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,其反应的离子方程式为 ;H,02作氧化 剂的优点是 (4新型富钴电池常用到Co的化合物CoS4,其化学性质与Fe,O4相似，则CoS4中Co的化 合价为 (5)每制备1mo1Co0,至少需要标准状况下的空气体积为 L。（氧气约占空气体积的 五分之一) 20.（14分)工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应 的化学方程式为H,(g)+,(g)=2H(g) (I)在25℃和101kPa条件下，已知化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 @0436mo④① ①O151kJmo①① ⑧0299Jm④① 一定条件下，H2(g)和l2(g)反应生成1 mol HI(g)时， (填“放出”或“吸收) kJ 能量。 (2)在某2L恒容密闭容器中充入物质的量均为4mol的H2(g)和【2(g),在T℃下发生反应， HI的物质的量分数(%)随时间的变化如图所示。 Ⅱ物质的量分数(%) 15 5 时间(8) ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A,容器内气体颜色不再发生变化 B容器内气体密度保持不变 C.断裂2molH-I键的同时，断裂1molH-H键 D.容器内压强不再发生变化 ②0~5s内，vHI)= ,5s时c(H2)= (计算结果保留两位有效数字)。 ③下列方法能够增大反应速率的有 填标号)。 A.增大容器体积 B.保证容器体积不变的情况下充入适量氩气 C充入氢气 D.升高温度 (3)H2还原C0电化学法制备甲醇(C0十2H=CHOH)的工作原理如图所示。通入C0的 一端是电池的极（填“正”或“负”），通入C0的一端发生的电极反应式为 负载 H2 多孔碳桃 CH3OH H2SO 进 质子膜 (只允许H*通过) 茂名市第十六中学2025~2026学年第二学期期中考试 高二化学参考答案 一、选择题（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D C D A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A D C D 1．B 【详解】A．西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，A错误； B．元玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制成，属于硅酸盐，B正确； C．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，C错误； D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．光纤的主要材质为SiO2，A错误； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，所以能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确； C．SO2具有漂白性，是由于它与丝织品中的有色成分生成不稳定的无色物质，C错误； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化而发挥抗氧化作用，D错误； 故选B。 3.D 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，即，则用A表示的化学反应速率分别为 ①； ②； ③； ④， 所以反应进行最快的是②， 故选：D。 5.C 【详解】A.溶液中能与反应产生碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误： B.溶液中、能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C.溶液中、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确； D.溶液中与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故A错误； B．太阳能电池板利用Si的光电性质，故B错误； C．用SO2保鲜葡萄酒，利用二氧化硫还原性，故C错误； D．降低温度，化学反应速率减慢，所以用冰箱储存食物，故D正确； 选D。 7．A 【详解】A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内气压减小，气球膨胀，A正确； B．氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会在试管口或导管中反应生成NH4Cl，容易堵塞导管出现安全问题，B错误； C．二氧化硫能与水反应生成亚硫酸不能用排水法收集，C错误； D．选项中的装置没有用盐桥连接，没有形成闭合回路不满足形成原电池的条件，D错误； 故答案选A。 8.D 【详解】A．图1中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应，将化学能转化为热能，图2中形成原电池，将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，A项正确； B．图2中形成原电池，能加快反应速率，图2中产生气体的速率比图1快，B项正确； C．总反应均为锌置换酸中的氢的反应，离子方程式相同，均为Zn+2H+=Zn2++H2，C项正确； D．图1中是将化学能转化为热能，图2中将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，图1中温度计的示数高于图2的示数，D项错误； 故选D。 9．C 【详解】A.18gD2O物质的量为=0.9mol，含有质子数9NA，18gH2O的物质的量为=1mol，含有的质子数为10NA，故错误； B．反应为可逆反应且没有说明是否为标准状况，不能用来计算气体的体积，故错误； C．由与的混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，故含有的氧原子总数为，故C正确； D．题中缺少溶液的体积，不确定物质的量的多少，不能确定钠离子数目，故D错误； 故答案为：C。 10．D 【详解】A．根据催化基元转化流程，过程I是，有键的断裂并吸收能量，A正确； B．过程Ⅱ为，有O-O键和H-H键的形成并放出能量，B正确； C．根据过程I和过程Ⅱ，在整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成，C正确； D．该过程中需要吸收太阳能才能实现转化，即需要吸收能量，则的总能量小于和的总能量，D错误； 故答案为：D。 11．B 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆：，故A错误； B．铜片与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．同浓度同体积的溶液与溶液发生的反应是：，C错误； D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水，氢氧化铝不溶于氨水，所以发生的反应是：，D错误； 所以答案选B。 12．C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成SO2，方程式为，SO2在装置Ⅱ中表现漂白性，使品红褪色，在装置Ⅲ中表现氧化性，与硫化钠生成S沉淀，在装置Ⅳ中表现酸性，与NaOH反应使酚酞褪色。 【详解】A．硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，反应的离子方程式为，A项正确； B．降低稀硫酸浓度，反应速率减慢，装置I中试管内出现浑浊所需的时间会变长，B项正确； C．装置II中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，与氯水使品红溶液褪色，体现HClO的强氧化性原理不相同，C项错误； D．装置III试管中出现浑浊说明有S生成，S2−被SO2氧化，D项正确； 故选C。 13.A 【分析】根据图示信息，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH3•H2O、g为硝酸盐、h为铵盐。 【详解】A．氮气先生成氨气，然后氨气被氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应可以制备硝酸，工业上可通过b→a→c→d→e制备e，A错误； B．a为氨气，和水反应生成一水合氨，显碱性，故a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．铁遇到浓硝酸钝化，常温下，可用铁罐运输e的浓溶液，C正确； D．a与e反应生成硝酸铵，为离子化合物，产物中有离子键，D正确； 故选A。 14.D 【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝1，A错误； B．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B错误； C．消耗B应该是0.2mol/L，则0～2min内B的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－¹·min－¹，C错误； D．根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则此时A的转化率为1.2mol/3mol×100%＝40％，D正确； 答案选D。 15.C 【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，以此来解答。由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K； 【详解】A．X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K，根据该物质结构可知除H外均达到8电子稳定结构，故A正确； B．Y为C、Q为S，硫酸为强酸，碳酸为弱酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性：S>C，故B正确； C．Z、Q、W形成的简单离子分别为O2-、S2-、K+，半径大小顺序为O2-<K+<S2-，故C错误； D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、SO2、SO3，故D正确； 故选C。 16.D 【详解】A．加热盛有浓硫酸和碳的试管时发生的反应为具有强氧化性的浓硫酸与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，实验目的是探究浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液是检验溶液中是否存在铁离子，没有检验溶液中是否存在亚铁离子，只能检验硫酸亚铁是否变质，不能确定是否部分变质，故B错误； C．若未知溶液中含有亚硫酸根离子，向溶液中加入氯化钡溶液后，再加入稀硝酸，稀硝酸能将亚硫酸钡沉淀氧化为硫酸钡，则观察沉淀的生成不能确定溶液中是否存在硫酸根离子，故C错误； D．向某未知溶液中加入氢氧化钠固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色说明溶液中存在铵根离子，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（每空2分，共14分） Ⅰ.（1）②④⑤ (2) Ⅱ.(3)Cu2+、Fe3+、Fe2+ Ⅲ.（4）Cu2++2e-=Cu （5）d （6）d>a>b>c 18.（无特殊说明，每空2分，共14分） Ⅰ.(1)丙(1分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2）①放热(1分) ② 1:2 ③水(1分) 吸收尾气，防止污染空气 Ⅱ.(3) 20 (1分) （4）对反应产生抑制作用 (5)Na2SO4 19.（每空2分，共14分） （1）增大固体接触面积，加快酸浸的速率 （2） 过滤 （3） 不会引入新的杂质，对环境友好 （4）+2、+3 （5）56 20.（无特殊说明，每空2分，共14分） （1）放出（1分） 5.5 （2）①AC ②0.12mol·L-1·s-1 1.7mol·L-1 ③CD （3）正(1分） 学科网（北京）股份有限公司 $