新疆生产建设兵团第二师华山中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学（基础+提高+实验段）试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 第一部分（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的空间结构呈正四面体形 B．分子的电子式： C．乙烯的球棍模型 D．异丁烷的结构简式： 3．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．和互为同素异形体 D．和一定互为同系物 4．下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 gNa由原子变成离子时，失去的电子数为 B．的溶液含的数目为 C．12 g固体中含有阳离子个数为 D．标准状况下，2.24 L与足量充分反应，转移的电子数为 6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图（a）可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，2 mol在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D．由（d）图可知，由A到C为放热反应 8．下列离子方程式正确的是 A．用与石灰乳制取漂白粉 B．铜与浓硝酸反应的离子方程式： C．氨水吸收过量的化学方程式： D．甲烷的取代反应： 9．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 10．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：（未配平）。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度/℃ ⅰ 1.0 mL溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A．ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B．ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C．生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D．增大浓度、升高温度，反应速率增大 11．反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A． B． C． D． 12．某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 A．1 mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和1 mol反应 B．该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 C．该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 D．该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 13．一定条件下，将3 molA气体和1 molB气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．A和B的物质的量之比为3∶1时，该反应达到平衡状态 C．a点时， D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 14．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 molD，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 第二部分（非选择题 共52分） 二、非选择题（本大题共4题） 15．（14分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于_________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是_________（填化学式）。 （3）“氧化”的副产品俗名_________。 （4）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：_________。 （5）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式_________。反应①属于_________。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是_________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气 D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂（如）选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式_________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是_________。 A． B． C． 16．（14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_________；在反应中溶液中的阴离子移向_________（填“A”或“B”），反应进行一段时间后溶液C中_________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为_________，正极的电极反应式为_________。 （3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则电极c是_________（填“正极”或“负极”），电极C上发生的电极反应为__________________________________。 17．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出_________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 H-H C=O H-O C-H C-O 436 806 465 413 315 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_________。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_________（写一条）。 （4）某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率_________。 ②的平衡转化率=_________。第15 s时_________（填“>”或“<”或“=”）。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_________；在标准状况下通入22.4 L，电池中生成的质量为_________g。 18．（15分）以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示： 已知：①D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 ② （1）乙醇、D中所含官能团名称分别为_________和_________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是。_________。 （3）乙醇→A的反应类型为_________，D→E的反应类型为_________；高聚物G的链节为_________。 （4）D也可由戊烷裂解制得。写出其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为_________。 （5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应的化学方程式：_________。 学科网（北京）股份有限公司 $