新疆昌吉州2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

昌吉州2025-2026学年第一学期期末质量监测 高一化学测试卷 满分100分 考试时间100分钟 注意事项： 1答题前，将自已的姓名、准考证号填写在答题卡的指定位置上 2选择题在答题卡上用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔在答题卡相应区域内直接作答， 写在试卷、草稍纸上无效. 相对原子质量H1C12N14a23C35.5016Ca40Mn55Fe56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 项符合题意) 1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅 兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力.下 列说法正确的是 A.九三阅兵采用的“环保型礼炮，减少了SO,NO、CO,等大气污染物 B.东风5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：U+。n→Ba+”K+3n 属于化学变化 C.歼-20，歼35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl,溶 液反应置换出T D.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H,0 和C02,减少了环境污染 2.下列关于物质分类的正确组合是 选项分散系 化合物 酸性氧化物 电解质非电解质 A 冰水混合物 纯碱 C02 熔融KCI NaO B 云、雾 生石灰 S0 食盐水 Cla 氨水 干冰 Mn,O BaSO, 葡萄糖 氢氧化铁胶体 盐酸 Co KOH 熟石灰 试卷共8页第1页 9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，钠及其化合物的“价类 二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的 ④ N 单质氧化物 A 盐 物质英别 幻物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 还原剂实现转 酸铜溶液 6.反位⊙会 10.下列实验操作、现象和结论购正确的是 选项 操作 现象 结论 碳酸钠粉末中滴几滴 碳酸钠结块变成晶 碳酸钠与水反应生 水 再插入温度计 本】 温度升高 成 CO,xH.O 同时放 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 向某溶液中滴加 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 BaCl2溶液 so 在空气中点燃氧气 将号 发出苍白色火 管伸入盛有氢气的集气 集气瓶口产生白雾 生成HC 山，下列说法不正确的是 A.PC属于共价化合物，P和C最外层均满足8电子稳定结构 B.NH,C1是共价化合物，该物质中只含有共价健 C.H:与C反应生成HC1过程中，非极性键断裂，形成了极性健 D.CO,在降低湿度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 试卷共8页第3瓦 3元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.可用于考古断代的一种核素的符号：CB.CO2分子的结构式：0C一0 C.氯离子的结构示意图： D.次氯酸的电子式：H过：O: 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Ba2.K、NO、C0 B.H、F2.NO、CHC00 C.A、Na'、C02、OH D.Fe+、NHt、I-、CI 5.下列离子反应方程式正确的是《) A将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe·+3Ht B.将浓盐酸与MhO3混合加热：MaO,+2HX2CI△Mm·+ChT+H0 C.小苏打治疗胃酸过多：C02+2H■C02t+H0 D.NaO2与H,0反应削备O2:2Na02+2H0一4Na·+40H"+02t 6.二氧化(C0,)是国际上公认的比较安全的消毒剂.它的一种制备原理为 2NaC10,+H,02+且，S0,=NaS0,+2C1O2个+0，个+2H,0,下列说法正确的是 A.NaClO,中C元素被氧化 B.生成2.24L02时转移0.2m0l电子 C.还原性：H,0>C10, D:H,O,既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为H,O .已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32gO2与O的混合气体中，氧原子数为2N B,常温常压下，0.1moL硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3从 C.50mL12molL的浓盐酸与足量的Mn02加热充分反应，转移电子数目为03N D.标准状况下，4.48LHF中含有H原子数目为0.2M 8.若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4ZA+10HNO,一aZn(NO+ M+H0,则a.b.c.M可能分别为 A,4.5.5.N0t B,4.2.4.N021 C.4.1.3.NHANO D.4.3.5.No1 试卷共8页第2页 12.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 玉原铁粉 显棉花 地和溶液 ① ② 湿的有色才 A.实验①：用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B.实验②：可证明元素的非金属性：C>CSi C.实验③鉴别NaCO固体和NaHCO,固体 D.实验④：探究干燥的C是否具有漂白性 13如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 A稳定性：HSe<HS<H0 B C N O F Ai:Si P S CI B.原子半径：N<Si<Se Ga Ge As Se Br C.酸性：HAsO<HSeO4<HBrO4 In Sn Sb:Te 1 TI Pb Bi Po At D.A1常温下既能溶于浓硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 14.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素.甲、乙、丙分别是三 种元素形成的单质，A,B,C,D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A与C中均含有10个电子.它们之间转化关系 如下图所示。下列说法正确的是 回回 A.原子半径：2>YX 囚 B.X与Y形成的化合物只含极性键 回甲 C简单气态氢化物的稳定性：A<C Co D.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、便度大的性质 试卷共8页第4页 84分电路泛用于计算机手机约电子产品中。基兴趣小组叔创作进 制备氯化铁溶液 金属刻剂，工业上用南铁矿主要成分F0.FeOe0 流程如下 拉酸 0,液 一氯化铁溶液 应准 离（)流铁矿渣中具有铁磁性的成分是 (填化学式. (2)混合器中加人HO溶液的目的是 (用离子方程式作答)。 (3)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作有“化学标志的电路板。 写出相应的离子方程式 Ⅱ腐蚀度液中主要含有C”、、、C,从中回收金属铜并制得绿 (oO),可以采用下列步骤， 目d 一→O) L回 (4)取2mL溶液①加人试管中，再加入足量Na0H溶液后可观察到的现象 ；此过程渗及氧化还原反应的化学方程式： (⑤)另取废液100mL,加人铁粉，其固体质量的变化如 处塑 图所示，假设溶液体积不变，回答下列问题 ①写出段发生反应的离子方程式 ②原混合溶液中FeC,的物质的量 00时 试参共8页第8更 16.14分)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组对氯气的制备、性质及应 用进行了实验探究。 I,如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶 水的化合物。 无水氟化钙 D 回答下列问愿： (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）： (2)座放浓盐酸的仪器名称为 一：圆底烧瓶内发生反应的离子方程 式为 (3)装置E的作用是 (4)用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷 Ⅱ.氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液 ()C2通人冷的稀NOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式 为 (2)经检测，84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液H>95-6 45 2-3<2 右效成分中氯 HCo与 元素存在形态NaC10 NaCO少量 HCIO HC0与HCI0少量 C少)与C 写出pH降低时产生C的离子方程式 试卷共8页第6面 17.(14分)短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系 如图所示，回答下列问题 原子序粉 (1)。、￡、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离 子符号). (2)写出F的最高价氧化物对应的水化物的电子式」 它与少量 g的氯化物反应的离子方程式 (3)能证明f和g的金属性强弱的实验事实有 (任写一条)】 (4)某实验小组在实验室利用以上部分元素组成的化合物模拟“侯氏制碱法： 一野化国林 ①生成NaHCO的总反应的化学方程式为 ②使用雾化装置的优点是 ③反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体NHCO,和滤液，经过处理 后，灼烧NaHCO,若灼烧前后固体质量减少1.24g,则生成的NaCO,的 质量为 g ④设计实验检验产品中是否含有氯化钠杂质 (写清楚实验过程及现象) 试卷共8第7页 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(16分)I.物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风猛.根据下列 七种物质同答问题：①Cz②白磷(P)③冰醋酸(CHCOOH④NaHCO,固体 ⑤NHNO,固体G饱和FcCL,溶液⑦NaOH溶液， ()上述物质中不属于电解质的是 (填写序号) (2)物质④受热分解的化学方程式为 (3)物质③和⑦反应的离子方程式为 (④)向沸水中滴加饱和FeC溶液制备Fe(OH),胶体，写出该反应的化学方程 一·验证所得分散系为胶体的方法有」 一·（任 写一条) Ⅱ.实验小组同学需要配制480mL0.2molL-NaC1溶液. (I)需要用天平称取NC的质量为 g. (②)为了完成实验，下列仪器中还缺少的玻璃仪器是 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的选项 是 A。移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C。移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E。烧杯用馏水洗净后，没烘干就直接使用 试卷共8页第5西