安徽芜湖县第一中学2025-2026学年高二下学期4月质量检测 化学试题

高二化学A参考答案 1 2 3 4 5 6 7 B A B c C A P 9 10 11 12 13 14 D D B D A C A 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)第四周期第Ⅷ族 10VA或6.02×104 (2)>(1分) 氧元素电负性比硫元素大，成键电子对离核较近，相互排斥力较大 (3)将氧气通入硫化氢溶液中，出现乳白色（浅黄色、黄色均可）浑浊，说明氧元素的非金属 性大于硫（合理即可） CI CI (4) (配位键可以标出，但必须标注正确) CI (5)5 或- 3 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)d (2)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BCl2溶液，若没有观察到白色沉淀，说明 已经洗涤干净 (3)反应放热，HO2受热分解（合理即可） (4)无水乙醇 减少晶体溶解损失并促进快速干燥（合理即可） (5)6(1分) (6)①酸式(1分) ②12.96 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)3d4s (2)气体与水充分接触，提高吸收效率（合理即可） (3)分液漏斗、烧杯 (4)浓缩铼酸铵溶液，避免直接加热时温度过高造成铵盐分解（合理即可） (5)4NH,ReO+3O2--2Re2O,+2N2+8H2O (6)6 干燥不充分，样品湿润（合理即可） 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)+10.4 (2)D (3)低温(1分) (4)①L 进料比、温度相同条件下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高（合理即可） 0.75×100 2 ② 07 ,0.5 2 ×10)×(2×100) 高二化学A参考答案 第1页（共4页） (5)不变相当于在相同条件下增大投料量但保持各反应物的比例不变。由于温度不 变，平衡常数K。不变，达到的平衡状态中各组分的物质的量分数相同，因此CO的转化率 保持不变。（相当于初始时在相同条件下按原比例增加反应物的量，同时容器体积也相应 增大，使得起始浓度、温度、压强均相同，由于平衡常数K。不变，达到的平衡状态各组分的 物质的量分数也相同，因此CO的转化率保持不变。) 高二化学A参考答案第2页（共4页） 选择题详解 1.【答案】B 【解析】臭氧是极性分子，但它的极性较小，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解 度，A项正确；焰色试验是金属原子或离子受热后，核外电子从基态跃迁到激发态，再跃迁回 基态时释放特定波长的光，属于发射光谱，而非吸收光谱。B项错误；亚硝酸钠在食品工业中 可作为防腐剂（如肉制品防腐），同时还能作护色剂，C项正确；石墨晶体为层状结构，层内碳 原子以共价键结合，层与层之间仅靠较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，因此石墨 具有润滑作用。D项正确。 2.【答案】A 【解析】Na是阳离子，氧原子应朝向钠离子，氢原子外，形成水合钠离子，A项错误。 3.【答案】 B 【解析】PF。中心原子无孤电子对，价层电子对数为6，采取sp3d杂化，B项错误。 4.【答案】 C 【解析】该物质含C、H、N、P、F五种元素，F是元素周期表中电负性最大的元素，A项正确； 在第二周期中，比N第一电离能大的元素有F、Ne,B项正确。P3的电子排布式为 1s22s22p3s23p,C项错误；中心原子电负性C>P,且PH3中心原子有1对孤电子对，孤电子 对斥力大于成键电子对，故CH,的键角大于PH?,D项正确。 5.【答案】C 【解析】Mc、Mc之间的转化为核反应，不是物理变化，A项错误；需知道各核素的丰度， B项错误；Mc、Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D项错误。 6.【答案】A 【解析】根据图表数据可知，I到1之间出现飞跃，该金属元素是铝元素。铝位于元素周期 表的P区，A项错误；铝单质化学性质活泼，但常温下表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻 止内部金属继续被氧化，则铝箔可以用于食品外包装（如易拉罐），B项正确；基态铝原子最高 能级p上仅有一个电子，C项正确；常温下，铝遇冷的浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧 化膜，因此铝制器皿可以盛装冷的浓硫酸，D项正确。 7.【答案】B 【解析】没有具体体积，无法计算，A项错误；CH4分子中4个C一H键本身是等同的，但分 步断开这4个键所需的能量并不相等，B项正确；BCl2中心原子为sp杂化轨道类型，所以 BeCl2中的o键为sp一po键，C项错误；H2O2为极性分子，D项错误。 8.【答案】D 【解析】顶点处的钠离子位于棱心处的氯离子围成的正八面体空隙中，面心处的钠离子位 于棱心和体心处的氯离子围成的正八面体空隙中，A项正确；气态团簇分子的分子式直接等 于分子中所含原子的总数，B项正确；CO2晶体属于分子晶体，分子间仅存在范德华力，不存 在氢键。由于范德华力没有方向性和饱和性，分子会尽可能紧密地排列，因此CO,晶体采取 分子密堆积，C项正确；碘晶体（图丁）中，碘分子的排列取向不同，有2种不同的取向，D项 错误。 9.【答案】D 【解析】放电时为原电池，Zn板上Zn失电子生成Zn(OH),作负极；RhCu M-tpp电极 高二化学A参考答案第3页（共4页） 作正极。原电池中，阴离子向负极移动，因此OH向Zn极移动，A项正确；NO3中N原子 的价层电子对数为3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，B 项正确；充电时为电解池，原电池的负极(Z板)作电解池的阴极，发生还原反应，是放电时负 极反应的逆过程。放电时负极反应：Zn一2e+4OH一Zn(OH),因此充电时阴极反 应：Zn(OH)?+2e一一Zn十4OH,C项正确；电子只能在电极和外电路导线中移动，不能 通过电解质溶液和离子交换膜。D项错误。 10.【答案】B 【解析】根据结构可知，X为H、Y为C、Z为N、R为O、W为Na。Z的氢化物为NH3,Y 的氢化物为烃类（甲烷、乙烷、苯、石蜡等）。烃类的沸点随碳原子数增加而升高，常温下有 气态、液态、固态，固态烃的沸点远高于H3,题目未限定为“最简单氢化物”，因此该表述绝 对化，B项错误。 11.【答案】D 【解析】锗与碳同主族，锗晶胞和金刚石晶胞均为面心立方结构，原子均采取$p3杂化，通 过共价键形成正四面体网状结构，A项正确；操作2是将NaGO3溶液与氨水反应后的混 合物分离为滤液2和滤渣2，固液分离的核心操作是过滤，C项正确；根据题目信息GCI, 的熔点约为一49.5℃，沸点约为83℃可知，GC14为分子晶体。 12.【答案】A 【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，冠醚 是单独的一个分子结构，不是超分子，所以A项错误。 13.【答案】C 【解析 】M位量的酸原子的分数坐标为(，，A项错误，山键长与品流参数的关系可 推出r= 8a,B项错误：金刚石晶体中每个碳原子被12个六元环共有，D项错误。 14.【答案】A 【解析】a点对应NaOH溶液与H2A溶液体积之比应小于1：2，A项错误；根据电荷守恒 c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),c(A)=c(HA),c(H)> c(OH),B项正确：a点：K=108“b点Ke=10。K1·K=(H)Xc(A),G -,0 c(H2A) 点可知c(H2A)=c(A2),则c(H)2=K·K2,c(H)=√K1·K2=1055,pH= 4.255,C项正确；点到b点，酸的浓度逐渐减小，盐的浓度逐渐增大，因此水的电离程度一 直在增大，D项正确。 高二化学A参考答案第4页（共4页）高二化学A 满分：100分时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu一64Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A.臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B.焰色试验是吸收光谱 C.亚硝酸钠可用于食品防腐剂 D.石墨具有润滑作用是因为其晶体是层状结构，层间靠范德华力维系 2.下列化学用语或图示表示错误的是 ooQ A.NaCl溶液中的Na:g©b po8 B.气态二聚氟化氢分子[(HF)2]: H…R C.BF3的VSEPR模型： D.用电子式表示H2O2的形成过程：2H+20→H:0:0:H 阅读下列材料，回答3~4小题 离子晶体的熔点，有的很高，如Ca0的熔点为2613℃；有的较低，如NH,NO3的熔点为170℃。早在 1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔，点，如C2HNH3NO3的熔点只有12℃。到20世 纪90年代，随着室温或略高于室温下呈液态的离子化合物的优异性能被不断开发利用，人们才意识到它们 的价值，并将它们定义为离子液体。1一丁基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所 示： 人NN CH 【高二化学A第1页（共7页）】 3.下列说法错误的是 A.传统的有机溶剂大多易挥发、有毒，而离子液体却有难挥发的优点，可作溶剂 B.PF。中心原子杂化方式为spd C.离子液体具有导电性，故可用作原电池的电解质 D.1一丁基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐常温下呈液态，与其阴、阳离子的体积较大有关 4.有关1一丁基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是 A.该物质涉及的所有元素中，电负性最大的为F B.在第二周期中，比N第一电离能大的元素有2种 C.P3-的电子排布式为1⑤288 D.CH4的键角大于PH 5.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名 称。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如Mc、Mc等，117号元素也有多 种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是 A.Mc、Mc之间的转化为物理变化 B.元素Ts的相对原子质量为293.5 C.根据元素周期律预测HTs不稳定 D.Mc、Mc互为同素异形体 6.下表是某短周期金属元素的部分电离能： 电离能(k·mol1) 12 13 L Is 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 下列说法错误的是 A.该元素位于s区 B.该金属单质比较活泼，但可以用作食品的外包装 C.该元素基态原子最高能级上仅有1个电子 D.该金属制作的器皿可以盛装冷的浓硫酸 7.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.01mol/L的碳酸钠溶液中，n(CO号)+n(HCO3)<0.01NA B.依次断开CH4中的4个C-H键，所需的能量并不相等 C.BeCl2中的o键为s一po键 D.H2O2的分子结构为H一O一O一H,是非极性分子 8.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 由E原子和F原子构成 C02晶胞 碘晶胞 oNa●Cl 的气态团簇分子模型 图甲 图乙 图丙 图丁 【高二化学A第2页（共7页）】 A.在NaCl晶体（图甲）中，Na+位于最近的C1形成的正八面体空隙中 B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF4或F,E C.在CO2晶体（图丙）中，分子的堆积方式为分子密堆积 D.在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列取向相同 9.某科研团队采用RhCu M-一tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌一硝酸盐/乙醇电池，其 放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是 储 ddn-W NOz NH3 CHCOOH CH3CH2OH [Zn(OH)4]2 Zn 甲 储液罐乙 入人 OH交换膜 泵1 泵2 A.放电时，OH向Zn极移动 B.NO3的空间结构为平面三角形 C.充电时，阴极的电极反应为[Zn(OH)4]2=+2e一Zn+4OH D.放电时，电子通过锌板→导线→RhCu M一tpp→OH交换膜→锌板 10.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的化合物结构如图所示。下列 说法错误的是 A.WX形成的化合物为离子化合物 B.Z氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点 C.W+的半径小于R D.该化合物中除X外所有原子都满足8e稳定结构 11.自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料（含游离态锗）中回收锗是一种非常重要的 方法。GC14的熔点约为一49.5℃，沸点约为83°℃。如图是一种提取锗的流程： 滤渣1 含储 NaClo溶液 废料 80℃，操作1 滤液2 Na GeO 通C0, 滤液3 溶液 操作2 浓盐酸 滤渣2 水 精馏 过滤 下列说法错误的是 A.锗晶胞与金刚石结构高度相似，原子间以sp3杂化形成四面体共价键网络 B.NaCiO溶液浸取与锗发生反应的离子方程式： Ge+2CIO-+2OH-80GeO+2C+HO C.操作2为过滤 D.GeCL4是共价化合物，其晶体为共价晶体 【高二化学A第3页（共7页）】 12.超分子应用广泛，下列说法错误的是 A.冠醚本身属于超分子 B.利用杯酚，通过一系列操作可以分离C6和Co C.甲苯与KMnO4溶液反应的实验中，加人冠醚可以缩短褪色时间 D.双分子膜（如细胞膜）是通过分子自组装过程自发形成的 13.我国是全球最大的人造金刚石生产国，产量占全球95%以上，形成了“世界金刚石看中国， 中国金刚石看河南”的产业格局。假设金刚石中碳原子半径为rpm,晶胞参数为apm。下 列关于金刚石晶体说法正确的是 金刚石 以A为坐标原点，厕金刚石晶胞中M位置的碳原子的分数坐标为(，，& B.r=/ 6 Q C,该晶胞的空间利用率（即晶胞所含粒子的总体积与晶胞的体积之比）为32？ 3aX100% D.金刚石晶体中每个C原子被6个六元环共有 OH 14.苹果酸( )是二元弱酸，以H2A表示。25℃时，用0.1000mol/L HOOC-CH-CH,-COOH NaOH标准溶液滴定同浓度的H2A溶液。溶液中H2A、HA和A2-的分布系数(8)随溶 c(A2-) 液pH变化如图。已知：A的分布系数ò(A)=cH,A)十CHA)十c(A”该温度 下，下列说法错误的是 1.0 0.5 0.0 (3.46)(5.05) 0 2 4 6 810 pH A.a点对应的NaOH溶液与H2A溶液体积之比1：2 B.b点溶液中粒子浓度的大小关系为：c(Na+)<3c(A2-) C.c点的pH为4.255 D.a点到b点过程中，水的电离程度一直在增大 【高二化学A第4页（共7页）】 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(15分) W、X、Y、Z、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是第四周期元素，其部分元 素性质或原子结构如下： W 宇宙中含量最丰富的元素 X 基态原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等 Y 其一种氢化物常用作制冷剂 Z 其一种单质常用作漂白剂 E 同周期中，其简单离子半径最小 F 其基态原子价电子排布式(n十1)s”(n十1)p”+2 Q 基态原子核外有4个未成对电子 回答以下问题： (1)元素Q的位置： ,1mol配合物Q(XZ);含有 个配位键。 (2)键角大小比较：W2Z W,F(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： (3)请设计实验方案，验证Z的非金属性强于F: (包括实验步骤、现象及结论)。 (4)一定条件下，EG3易形成二聚体E2G6,请写出E2G6结构式： (5)基态Y原子，其核外电子的空间运动状态有 种；自旋磁量子数，是描述电子 自旋角动量在空间某一方向（通常为外加磁场方向）上投影状态的量子数，用符号m。表示，仅 有两个值：十号和一，分别对应自旋“4”和“”。则基态Y原子的自旋磁量子数代数和为 16.(14分) 乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)溶于水和酸，微溶于乙醇。某科研小组通过以下步骤制 备高纯的NaFeEDTA。 Fes0,·7H,030%H,0, EDTA和NaOH固体 Na,C0,固体→反应1→反应2过滤→反应3 减压过滤 系列操作 高纯NaFeEDTA 蒸馏水 滤液 蒸馏水 滤渣 已知：①NaFeEDTA结构如图所示 ②反应1得到FeCO3沉淀，反应2得到大颗粒Fe(OH)3 【高二化学A第5页（共7页）】 ③FeSO4·7H2O结构如图所示 ●Fe os 00 oH 回答下列问题： (1)FeSO4·7H2O中不存在的化学键是 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 (2)过滤步骤后，需要洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 (3)反应2中实际用的H2O2量比理论多，原因可能为 (4)“系列操作”中包含洗涤操作，则洗涤剂为 ,优点为 (5)NaFeEDTA中，中心离子的配位数为 (6)铁含量测定：取10.80g产品放入烧杯中，加50mL蒸馏水、15mL3mol/L硫酸至样 品溶解后，加入足量锌粉，加热反应30min,过滤。将滤液用1000mL容量瓶定容，移取20.00 mL溶液至锥形瓶中，加入掩蔽剂防止有色离子对终点判断干扰，用0.0100mol/L KMnO4标 准溶液滴定至终点，平行滴定3次，分别消耗KMnO4标准溶液9.98mL、9.10mL、10.02mL ①KMnO4标准溶液应置于 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 ②产品中铁的百分含量为 %(保留小数点后两位)。 17.(14分) 铼(R)具有优良的物理化学性能，适用于超高温和强热震工作环境。回收铼金属主要是 通过火法处理砷滤饼（含有ReS2、CuS、As2S,等），具体流程如下： 氮水，pH=9, 有机相2 蒸汽 一系列 烟气淋洗，铼酸液有机溶剂 有机相1 操作Ⅱ 加热 操作Ⅲ 无机相2 铼酸铵 焙烧脱硫 操作红 砷滤饼 无机相1 600-700℃ 废渣2 废渣1_硫酸 操作IV 溶液 一系列操作V 硫酸铜晶体 已知：①As2S3焙烧后得到As203。As2O3是白色粉末，熔点312.3℃，193℃升华，微溶于 水生成亚砷酸； ②Re2O,易挥发，溶于水生成铼酸(HReO4); ③废渣中的其他成分均不与硫酸反应，且不溶于硫酸； ④铼酸液中加入有机溶剂后发生的主要反应： 2R,N+H2 SO,-(R3 NH)2SO,;2HReO,+(R3NH)2SO,-2R:NHReO+H2SO 请回答以下问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为 (2)淋洗过程采用逆流法的理由是 (3)操作I所用到的玻璃仪器为 (4)蒸汽加热的目的是 【高二化学A第6页（共7页）】 (5)NH4RO4在空气中用适当的温度加热，反应得到无污染的物质和铼的氧化物，化学反 应方程式为 (6)为了测定所得硫酸铜晶体的化学式CuSO4·xH2O,取少量晶体称其质量为5.36g,小 心加热样品全部变成白色固体后，冷却、称量，得到固体3.2g,测得x= ,试分析不 是CuSO4·5H2O的原因： 18.(15分)》 I.氢能作为一种零碳、高效的二次能源，被广泛认为是推动全球能源结构转型、实现“双 碳”目标的核心载体之一。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应i:HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)△H1=-30.8kJ·mol1 反应i:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H2 反应ii:C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)恒温恒容条件下，发生上述反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 A.v(HCOOH)=v(CO2) B.混合气体的密度不变 C.CO2和H2物质的量相等 D.混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)是重要的化工原料，主要用于生产防冻剂，其合成路线方法 为2CO(g)+3H2(g)==HOCH2CH2OH(g)△H=-243.74kJ·mol-1 (3)该反应在 下能自发反应（填”高温”、”低温”、”任何温度”）。 (4)按n(CO):n(H2)=2:3进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为 0.45、0.55和0.65时，温度与压强的关系如图所示。 25 20 N 15 M D 10 4704804905005105207水 ①代表a=0.65的曲线为 ,理由是 ②若在温度为TK,在压强100kPa条件下，测得H2的平衡转化率为75%，则该反应的压 强平衡常数K。= (列出计算式即可)。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系 总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数K。 (5)若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通人CO、H2,再次达到平衡，CO的转化 率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 【高二化学A第7页（共7页）】