安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

芜湖一中2023级高二年级3月份教学质量诊断测试 化学试卷 命题人:陈平 校对人:杨志花 可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 0-16F-19Na-23 A1-27 Si-28 Zn-65 一、选择题:本题共16小题,每小题3分;共48分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中的化学无处不在,下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 三氧燕糖的甜度是蘑糖的600倍,可供糖尿病患者食用 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 碑易溶于四氢化碳,难溶于水,因为、四氧化碳都是非极性分子 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 2. 下列关于物质结构分析方法的说法错误的是 A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B. 通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 原子光谱分析法可以确定元素种类,原子光谱是连续谱线 3. 下列说法正确的是 A. SO,价层电子对互斥模型(VSEPRmodel)为平面三角形 B.“液晶”是将普通晶体转化形成的液体 C. “等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体 D. 原子半径:rON)>r(O)>r(S) 4. 关于如图所示的有机物说法不正确的是 A. 分子中有1个手性碳 B. 该分子采用sp杂化的碳原子数目为7个 CH C. 基态氧原子的电子有5种空间运动状态 D. 该有机物分子间可存在氢键这种化学键 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态Cu*的价电子排布式为3dlo B. 固体HF中的链状结构; H C. 二氧化硅的分子式:siO。 D. sO2中的S-O键为sp*-2po键 高二化学试卷 第1页共8页 6. 下列图像表示正确的是 键能 沸点 HCI HBr (一架 A# NHPH, B. 南素原子半径 相对分子质量 键的极性 &键角 __ C. D. H-X键中X原子序数 中心原子的孤电子对数 7. MgsN2易与水反应:Mg.N.+6HO=3Mg(OH).+2NH.个。下列说法正确的是 A. 半径大小:r(Mg})<r(N) B. 电负性大小:z(o)<x(N) C. 电离能大小:7(N)<(o D. 非金属性强弱:O<N 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物), 轻按(NH.OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,经胶易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸 反应的产物盐酸轻胶(INH.OHICD广泛用于药品、香料等的合成。已知25C时, K.(HNO)=7.2x10-4,K.(NH;·HgO)=1.8x10-5.K(NHOH)=8.7x10-*}。 亚盐还原醇 NHOH )_ 完成下列小题。 8. N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24LX和Y混合气体中氮原子数为0.1N. 高二化学试卷 第2页共8页 B. 0.1molNO;的中心N原子含有的孤电子对数为0.1N. C. 3.3gNH.OH完全转化为NO;时,转移的电子数为0.6N. D. 2.8gN,中含有的价电子总数为0.6N. 9. 下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是 A. 键角:NH,>NO; B. 熔点:NH,OH. [NH:OH]C1 C. 25^°C同浓度水溶液的pH:lNH,OH]C1>NH.C1 D. 经分子间氢键的强弱:O-H...O>N-H...N 10. 元素W、X、Y、Z、M、为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W与其他元素均 不同周期,X、Y、Z、M、N能组成如下图所示的某水系离子电池的电解质,X、Y、乙、M 同周期,乙与N同主族。X可与同族元素形成俗称为金刚》的共价晶体,熔点高达2700C. 金刚秒具有与金刚石相似的结构。下列有关说法正确的是 Lif A. WM分子中共价键的电子云轮廊图为 B. 乙、分子的空间结构与水分子相似,属于极性分子 C. 由键能大小可推知金刚石的熔点远低于2700C D. N所代表的元素基态原子核外有4个未成对电子 11. 下列有关说法不正确的是 。P FesO..6H.O结构中H.O与Fe2、H,O与SO}-间的作用力 A 不同 PesO.6H.o 高二化学试卷 第3页共8页 CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca? C. H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 12. 下列有关分子空间结构与性质的说法正确的是 A.分子中键角的大小:Balh>SnCl>SO;NH>CCL B. P4和CCL4都是正四面体形分子且键角都为10928 C. 乙酸酸性大于丙酸,是因为乙基的推电子效应大于甲基 D. 可燃冰是甲完分子与水分子之间通过氢键形成的 13. 建构模型是化学中重要的学习方法。请运用“均摊法”模型分析下列说法,不正确的是 晶修建 晶体 A. 18g冰中含氢键数目为2N B. 28g晶体硅中含有空间六元环的数目为2N C. 12g右墨/中含C-C数目为3N D. 单质棚的B2基本结构单元为正二十面体 14. 已知冰晶石(Na;[AIF6])熔融时的电离方程式为Na;[AlF6]-3Na'+[AIF]3。现有冰 晶石的晶胞结构如图所示,e位于大立方体顶角和面心,o位于大立方体的12条校的中点和 8个小立方体的体心,是图中o、o中的一种。下列说法不正确的是(N,表示阿伏加德罗常 数的值) A. 冰晶石可当作离子晶体 B. 太立方体的体心处V代表[AlF]3- Vi. C. 与[AIF]距离相等且最近的Na有8个 高二化学试卷 第4页共8页 15. 磷化(BP)是一种半导体材料,熔点:1100C,其结构与氮化棚相似,晶胞结构如图1. 下列说法正确的是 #1 图1 图2 A. 熔点:BP>BN B 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. 若图中①处磷原子分数坐标为(0,0,0),则②处的B原子分数坐标为) D. 磷化砌晶胞在z轴方向的投影图为图2 16. 下列有关物质结构的说法正确的是 ### ① ② A, 图①中18-冠-6通过离子键与K;作用,体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质相较NaBF.摩尔质量更大,具有更高的熔沸点 C.图③中, 表示硅氧四面体,则该多硅酸根结构的通式为(Si.O)m D 图④表示氮化铅晶胞,则该晶体中存在共价键和配位键,且铭的配位数为6 二、非选择题:本题共4小题,共52分。 17.(12分) (1)腊(N2H)分子可视为NH;分子中的一个氢原子被-NHz(氢基)取代形成的另一种氮的氢化物 NH;分子的空间结构是__:N5H4分子中氮原子的杂化轨道类型是__。 (2)H3O*中H-O-H键角比HO中H-O-H键角大,原因为 (3)化学式为[TiCI(H2O);]Cl·HO的配合物中心离子的配位数是 ,向1mol该配合物 中加入足量的AgNO;溶液,可以得到__molAgC1沉淀 (4)ZnCl、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体,ZnCl熔点为275C,ZnO的熔点为1975C 高二化学试卷 第5页共8页 请分析熔点不同的原因 18.(14分) KZnF。被认为是良好的光学基质材料,可由K。CO。、ZnF。、NH.HF,制备。回答下列问题: (1)基态乙n原子的价电子轨道表示式为____:基态N原子中未成对电子数为 (2)KCO。中阴离子的空间构型为 ___;碳元素位于元素周期表的___区。 (3)ZnF,具有金红石型四方结构(长方体),K乙nF具有钛矿型立方结构,两种晶体的晶胞结构 如图所示: cnm oZn 。E 。K a nm 乙nF2晶胞 KZnF;晶胞 ①KZnF;晶体中,乙n的配位数为__。 ②若N.表示阿伏加德罗常数的值,则ZnF2晶体的密度为_g·cm-(用含a、c、N的代 数式表示)。 (4)理-六氧化确(Li-SF)电池是一种新型高比能铿电池。其中六氧化碗呈正八面体结构(如图所示) 下列有关六氛化疏的推测正确的是__。 A. SF;是极性分子 B. S原子轨道杂化方式与SO;中的S一样 C. 六氛化疏分子中只含极性键 D S-F键是o键,键长可能不相等 19.(14分) C6o独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)①与C同主族Ge的基态核外电子排布式是 ②金刚石与C6o的晶胞结构如图,比较二者熔点大小,并从结构角度分析原因 金刚石晶胞 C6o晶胞 高二化学试卷 第6页共8页 (2)一种金属富勒/配合物合成过程如图所示。 Ph,P CH. PPh, CH. x CH. PPh. Ph,P CH2 (Ph表示笨基) 已知:炜怪、C6o等因能提供x电子与中心原子形成配位键,被称为“配体”。 (PPh3)分子内含有__个键。 ②比较两种元配体与Pt的配位能力大小:C2H4_C6o(填“>”、“<”或“=”)。 (3)C6o的碱金属(M=K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图 ·M ①与每个C6o分子第二近且等距的C6o分子数目为_。 ②某种C6o的碱金属衍生物的化学式为MC6o,每个晶胞中完全含有的M原子的数目是___。 (4)石墨晶体的结构如图1所示,石墨的一个六方晶胞如图2所示 ①画出晶胞沿c轴的投影。 ②某石墨嵌入化合物中,每个六元环都对应一个L过,写出它的化学式; 20.(12分) (1)在①CO、②NaCl、③Na、④Si、P4、金刚石、eNH4):SO、⑧乙醇中,由极性键形成的 非极性分子有__(填序号,下同),分子间可形成氢键的物质是___。 (2)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填 高二化学试卷 第7页共8页 入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距 离x-___pm,Mg原子之间最短距离y-___pm。 过去_m ·Cu oMg (a) ( (3)(CH3NH3)PbI的立方晶格结构如图所示,其中B代表Pb2,则每个晶胞中完全含有I的数目 为_ __。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中,原子分数坐标 A为(0,0,0),B为),则C的原子分数坐标为 __。已知(CH3NHs)Pbl 的晶胞参数为apm,晶体密度为eg.cm3,设N.为阿伏加德罗常数的值,则(CH;NH3)Pbl;的 摩尔质量为 _g:mol-(用代数式表示). (4)研究人员制备了一种具有钾离子通道的导电氧化物(Li.La.TiO。).其立方晶胞和导电时I.i汇迁 移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价,La为+3价。 1 La或Li或空位 Li □空位 立方晶胞(Li.La.TiO) Li迁移过程示意图 高二化学试卷 第8页共8页