云南师大附中2025-2026学年下学期期中考试高二年级化学试题

云南师大附中2025～2026学年下学期期中考试试题 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Si-28 Ti-48 La-139 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．“有一种生活叫云南”。下列物质的主要成分属于有机物的是 A．建水紫陶 B．个旧锡器 C．云南斑铜 D．大理乳扇 2．下列属于极性分子的是 A． B． C．He D． 3．下列物质中熔点最高的是 A．石墨 B．单晶硅 C． D．金刚砂（SiC） 4．下列化学用语或图示错误的是 A．的VSEPR模型： B．异丙基的结构简式： C．的空间充填模型： D．的系统命名为3-甲基戊烷 5．下列图示装置能达到实验目的的是 A．石油的分馏 B．用乙醇萃取溴水中的 C．重结晶法提纯苯甲酸 D．制取并验证乙炔的还原性 6．云南墨红玫瑰可提取高品质玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图1所示，下列说法正确的是 A．该分子中所有碳原子共平面 B．该分子含2个手性碳原子 C．该分子的核磁共振氢谱有10组峰 D．该分子与互为同分异构体 7．下列离子方程式错误的是 A．碘单质溶于溶液： B．用去除工业废水中的： C．将溶于足量氨水： D．向溶液中加入少量氨水： 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol新戊烷中极性键数目为 B．60 g中含有的键数目为 C．1 mol 水解生成的胶体粒子数目为 D．将0.1 mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目小于 9．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图2甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示反应的 B．是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 D．图乙中总反应为 10．学习小组将溶于水后进行如图3所示探究。下列说法错误的是 已知：a．反应i为 ； b．呈红色，呈蓝色，为无色。 A．实验①中现象说明增大浓度有利于反应i平衡正向移动 B．实验②中现象说明反应i的 C．实验③中现象说明反应i平衡逆向移动，的浓度增大 D．实验④中现象说明与形成了 11．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，基态X原子有三个未成对电子，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，Y和Z位于同主族，R的焰色试验呈绿色，溶液呈深蓝色。下列说法错误的是 A．R属于ds区元素 B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．分子参与形成A后，键角变小 12．某团队利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图4所示。已知离子交换膜n、m分别为阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是 A．电极c的电势高于电极d的电势 B．Fe电极的电极反应式为 C．NaOH溶液的质量分数：a%小于b% D．若电极d上生成0.5 mol，理论上通过离子交换膜n的物质的量为2 mol 13．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（），其立方晶胞和导电时迁移过程如图5所示。已知该氧化物中为+4价，La为+3价，晶胞参数为a cm。下列说法错误的是 A．离子半径： B．导电时，移动方向与电流方向相同 C．若，与空位的数目相等 D．若，则晶体的密度为 14．某二元酸（用表示）一级电离是完全的，其电离方程式为，二级电离方程式为。向10.00 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加0.10 mol/L 溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图6所示。下列说法正确的是 A．曲线Y表示的变化 B．的二级电离常数为 C．时，溶液中存在： D．将相同物质的量的NaHA和固体溶于水所得混合溶液中，离子浓度大小关系为 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 （1）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。 ①补铁剂中的价层电子排布式为__________。 ②检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入__________溶液（填化学式），观察是否有血红色溶液生成。 （2）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，下列关于原料富马酸（）相关说法中错误的是__________（填字母标号）。 A．分子中键和键的数目比是11∶3 B．分子中各元素的电负性由大到小的顺序为 C．与马来酸（）相比，熔点更低 （3）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图7所示。 ①血红素中提供孤电子对的原子是__________（填元素符号）。 ②CO中毒是由于CO和血红素结合，使其不能很好地结合。由此可知，CO与血红素中配位能力__________（填“大于”或“小于”）。 （4）民间推崇“铁锅炒菜”补铁，实际上高温烹饪过程中产生的氧化亚铁极少，这种补铁效果十分有限。理想氧化亚铁晶体的立方晶胞如图8所示，其中A、B原子的分数坐标分别为、，晶胞参数为a nm。 在该晶胞中，与紧邻的构成的图形为__________，与紧邻的数目为__________，C原子的分数坐标为__________。 16．（15分）锰酸锂（）是新一代锂离子电池的正极材料。一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含、碳粉和铝箔）中回收和Mn的工艺流程如图9所示。 已知：①常温下，“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 ②常温下，，，。 ③。 （1）“碱浸”时，正极材料中主要溶解的物质为__________（填化学式）。 （2）“酸浸”时，体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为________________________________________。 （4）“沉锂”时，为了使溶液中，pH至少应调至大于__________。若“沉锂”后滤液中，则__________。 （5）锰酸锂可充电电池的工作原理如图10所示。锰酸锂电池放电时的总反应为（）。 ①放电时向__________电极（填“嵌锂石墨”或“锰酸锂”）迁移。 ②充电时阳极的电极反应式为________________________________________。 ③锰酸锂电池拆解后需先进行“放电处理”，其作用是______________________________。 ④四川大学研究发现，在废旧锂离子电池萃余液中选择性回收锂时，二苯并-14-冠-4醚（结构如图11所示）在锂萃取过程中表现出优异的稳定性，原因是电解质溶液中的与二苯并-14-冠-4醚形成了__________。 17．（14分）三氯乙醛（，）在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图12所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）CCl3CHO中含氧官能团名称为__________。 （2）仪器c中冷凝水从__________（填“p”或“q”）口进。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。若撤去装置B，对实验的影响是________________________________________。 （4）下列装置中能替代装置E的是__________（填字母标号）。 （5）测定产品纯度： Ⅰ．称取0.400 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：， Ⅱ．再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.0200 mol/L的溶液滴定到终点，发生反应：； Ⅲ．重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①若滴定时选用淀粉溶液做指示剂，则达到滴定终点时现象是____________________，测得产品的纯度是__________（结果保留三位有效数字）。 ②下列操作会导致测定结果偏低的是__________（填字母标号）。 A．滴定前锥形瓶内有少量水 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 18．（15分）甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）总反应：能自发进行的条件是__________（填字母标号）。 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断 （2）恒温恒压条件下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，一定可作为反应体系达到平衡状态的标志的是__________（填字母标号）。 A． B． C．容器体积保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变 （3）向一恒容密闭容器中加入1 mol和一定量的，仅发生反应Ⅰ。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图13所示。 ①__________（填“>”或“<”）。 ②点a、b、c对应的平衡常数、、三者之间的大小关系是__________。 ③__________（填“>”“<”或“=”），其理由是____________________________________。 （4）恒定压强为时，向某密闭容器中按投料，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。600 ℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 600 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________（结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数）。 （5）载氧体、载氧体和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气（CO、），载氧体的质量与时间的关系如图14所示。 由图可知反应性能最好的是__________（填“”“”或“复合载氧体”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2025～2026学年下学期期中考试试题 高二年级化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A A B D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C D C C B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）①（1分） ②KSCN（1分） （2）C （3）①N ②大于 （4）（正）八面体 12 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）Al（1分） （2）还原性 （3） （4）12.3 （5）①锰酸锂（1分） ② ③将全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率 ④超分子（1分） 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）醛基（1分） （2）p（1分） （3） HCl与乙醇发生副反应增多，降低三氯乙醛的产率 （4）AB （5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 66.4% ②BD 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）B（1分） （2）CD （3）①< ② ③> b、c两点温度相同，而b点投料比较小，则b点浓度较大，速率较快 （4）0.59 （5）复合载氧体 学科网（北京）股份有限公司 $