8.3碳酸氢钠和碳酸钠教学设计-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

8.3《碳酸氢钠和碳酸钠》教学设计 课题名称 8.3碳酸氢钠和碳酸钠 科目 化学 年级 九年级 备课人 教学目标 【课标要求】 以碳酸氢钠、碳酸钠为例，通过实验探究认识盐的主要性质；能通过实验说明盐的主要性质并能用化学方程式表示。 【学习目标】 1. 通过解密泡打粉的原理，掌握碳酸氢钠的物理性质和化学性质，并尝试用所学化学知识解决生活中的实际问题。 2. 通过实验探究碳酸钠和指示剂、酸、碱、盐的反应，初步掌握碳酸钠的化学性质，并能写出相应的化学方程式，总结盐的通性，培养宏微符结合的科学思维素养。 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素，即复分解反应发生的条件是什么？ 教学重难点 【教学重点】 1. 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和化学性质。 2. 复分解反应的概念、实质及应用。 【教学难点】 1. 碳酸钠的化学性质。 2. 离子共存。 教学过程 教学环节 教师活动 设计意图 创设情境 导入新课 复习旧知，启发新疑 【板书】8.3碳酸氢钠和碳酸钠 【视频】向同学们展示视频，我们学习了海洋化学资源学习了海水“晒盐”，知道海洋含有大量的盐类物质。并讲解了哪些常见盐。 目的：引出海水中没有碳酸氢钠和碳酸钠。为什么在这一单元出现？ 青岛制碱业可追溯至20世纪初。新中国成立后，随着工业化进程加快，青岛依托港口优势和丰富的盐业资源，逐步发展成为国内重要的纯碱生产基地。青岛碱业股份有限公司：成立于1958年，前身为青岛化肥厂，是青岛制碱业的龙头企业。公司长期专注于纯碱及相关化工产品的生产，曾是中国“三大碱厂”之一（与天津碱厂、大连厂齐名） 【教师引导】从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。 【板书】NaCl +NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋CO2↑+ H2O 【讲解】氨碱法以及侯德邦改良方法。 【展示】本节课要解决的问题： 任务一：掌握碳酸氢钠的性质及用途。 (能从真实情景问题中找出问题，解决问题) 任务二：掌握碳酸钠的性质及用途。 (能根据课本提示设计并操作实验) 任务三 ：掌握复分解反应的概念及实质。 (根据概念及实质能迁移运用解决实际问题) 通过视频的形式，激发学生兴趣和探究精神。 以问题导入新课，有效地引起学生的好奇心和思考。引发学生对知识的探索欲望。 激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。 问题驱动 学习新知 合作探究 深化新知 任务一 碳酸氢钠 化学式：NaHCO3，俗称小苏打 状态：白色粉末状晶体，受热易分解 溶解度：可溶于水 应用：食品工业上，发酵粉用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 任务一 碳酸氢钠 之解密泡打粉 [视频] 生活中发面蒸馒头视频 思考：为什么NaHCO3可以使馒头更松软？ 【板书】常温下面团进行第一次发酵： HCO3− + H+ = CO2 ↑+ H2O 加热时面团进行第二次发酵： 2NaHCO3 ≜ Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 任务一 碳酸氢钠 之治疗胃酸过多 【展示】治疗胃酸过多的药物以及部分说明书。说明书 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：250mg碳酸氢钠 适 应 症：胃酸过多 注意事项：胃溃疡患者慎用 【问题1】为什么碳酸氢钠片可以治疗胃酸过多？ NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O 【问题2】为什么胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠片？ 提醒：因为碳酸氢钠与胃酸结合后会产生大量的二氧化碳气体，从而使患者出现严重的胃胀或胸口灼烧感，会加重胃溃疡。 【及时反馈】：蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些小苏打，其作用是（ B ） A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头软而体积大 C.加快面团的发酵速率 D.产生二氧化碳使馒头的质量变大 【板书】任务二 碳酸钠 【提出问题】面团发酵时间过长，会发酸，还能拯救吗？ 【板书】化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打 状态：白色粉末 溶解度：易溶于水 应用：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 科学史话 侯德榜 纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 【板书】任务二 碳酸钠 [展示]活动探究8-2 认识碳酸钠 完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 1.取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再入2～3滴酚酥试液，观察现象。 2.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液观察现象。 【播放视频】 【教师讲解】 碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式分别为： 【讲解】总结：纯碱等盐类的化学性质 1.部分盐显酸性或碱性，可以使酸碱指示剂变色 2.和酸反应，生成新酸和新盐 如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.和碱（可溶）反应，生成新碱和新盐 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 4.和盐反应，生成新的两种盐 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【巩固练习】 要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（B　　） A. H2SO4溶液B. 稀盐酸C. K2SO4溶液D. AgNO3溶液 【板书】任务三 复分解反应 之概念 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 概念 ：发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 【板书】任务三 复分解反应 之实质 实质：酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【板书】任务三 复分解反应 之离子共存 （一）离子共存的基本条件 不产生沉淀、气体或水 （二）离子共存的隐藏条件 1. 酸性溶液存在H+，碱性溶液存在OH-； 2. 溶液颜色：Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色； 3. 溶液中必须同时含有阴、阳离子。 【巩固提升】1.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( B ) A.Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Cu2+、K+、Cl-、NO3 - D.H+、Na+、OH-、SO42- 以学生为主体，结合问题组，自主阅读教材,完成学案内容。 引导学生观察配料表思考各物质的作用。 目的：引导学生掌握碳酸氢钠的不稳定性。 图片与生活相结合引起学生兴趣。 学会碳酸氢钠能与酸反应。 模拟动画的形式，使复杂的原理更加直观呈现。 小组合作进行实验,观察实验现象,完成学案中相关内容。 调动学生学习积极性,培养学生的动手能力,探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。 给学生提供信息和问题，引导学生自助分析思考，提高提取信息和解决问题的能力。 对于有思考难度的问题，采用小组合作的教学方法，充分发挥团队力量集思广益，提高学生的合作意识。 由学生来介绍本节课学到了哪些知识，老师进行补充，深化 设置较为简单的问题抢答，激发学生的参与热情，营造活泼的课堂氛围。 课堂小结 升华提升 【课堂小结】 本节我们学习了哪些内容？ 1. 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和化学性质及用途。 2.复分解反应概念实质及离子共存。 习题巩固 强化理解 考点一：碳酸氢钠和碳酸钠 1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（ ） A．莫言 B．杨振宁 C．侯德榜 D．屠呦呦 2.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是（ ） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 3.除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ） A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水 C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液 考点二：复分解反应概念实质及离子共存 4.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4 C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH 5.现有含杂质的硝酸钠溶 液，为确定其组成，某同学 设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 6.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。 （1）碳酸钠俗称纯碱，属于___类(填序号字母) A.酸 B.碱 C.盐 （2）写出溶液B中溶质的化学式 ____ 。 （3）写出溶液A与E反应的化学方程式 。 板书设计 8.3碳酸氢钠和碳酸钠 1、 酸氢钠的性质及用途 二、碳酸钠的性质及用途 三、复分解反应的概念及实质 1 学科网（北京）股份有限公司 $$