7.2溶液组成的表示教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该初中化学教学设计聚焦溶液组成的表示，涵盖溶质溶剂判断、溶质质量分数计算、溶液稀释与配制等核心知识。通过展示生理盐水、碘酒等生活溶液及浓稀蔗糖水对比，从定性观察过渡到定量表征，衔接溶液概念，搭建“定性-定量”学习支架。 特色在于融合科学思维与探究实践，通过数据推导溶质质量分数公式构建计算模型，结合配制50g 6% NaCl溶液实验强化操作规范与误差分析，培养严谨态度。包含实验演示视频辅助教学，提升学生定量研究能力，帮助教师高效落实重难点。

主备人 备课时间 授出时间 教案编号 教学内容 第 2 节 溶液组成的表示 课 型 新授课 时间分配 教师讲授时间 20 学生活动时间 20 教学目标 1. 科学观念：认识溶液由溶质和溶剂组成，理解溶质质量分数的意义，建立溶液定量表征观念。 2. 科学思维：掌握质量分数计算、溶液稀释原理，构建 “定性 — 定量 — 计算 — 应用” 思维模型。 3. 探究实践：学会配制一定溶质质量分数的溶液，规范称量、量取、溶解等操作。 4. 科学态度与责任：体会浓度在生产生活中的应用，养成严谨、精准、规范的科学态度。 教学重点 1. 溶质、溶剂判断2. 溶质质量分数概念、公式与计算3. 一定溶质质量分数溶液的配制 教学难点 1. 反应后溶质判断2. 溶液稀释计算3. 配制实验误差分析 教学资源 教材、PPT 课件、蔗糖、氯化钠、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、生理盐水图片、导学案 教法设计 情境导入法、实验探究法、小组合作法、讲练结合法、对比归纳法 本课重点 解决问题 1. 如何判断溶质与溶剂？2. 如何定量表示溶液组成？3. 如何配制一定浓度溶液？4. 溶液稀释依据是什么？ 本 课 学生所得 掌握溶液组成、质量分数计算与溶液配制；形成定量研究化学的思维；提升实验操作与数据处理能力。 课前准备 学生预习准备 预习溶液概念，回顾溶质、溶剂；熟悉天平、量筒使用方法。 教师教学准备 实验器材、药品、PPT、导学案、课堂练习题、实验演示视频 教学过程 主备栏 二次备课栏（手写） 一、情境导入（5 分钟） 【教师活动】展示生理盐水、碘酒、糖水、硫酸铜溶液；出示两杯浓度不同的蔗糖水，引导学生观察、比较浓稀。提问：凭什么判断浓稀？如何精准定量表示溶液组成？ 【学生活动】观察、思考、发言，交流判断依据，产生认知冲突。 【设计意图】从生活情境切入，由定性到定量，激发学习兴趣，自然引出课题。 二、新知探究一：溶液的组成 —— 溶质与溶剂（8 分钟） 【教师活动】 回顾：溶液 = 溶质 + 溶剂；溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 总结判断规则： 固 / 气溶于水：固 / 气是溶质，水是溶剂 液液互溶：量少为溶质，量多为溶剂；有水则水为溶剂 发生反应：溶质为生成物，溶剂一般为水 实例辨析：糖水、碘酒、稀盐酸、石灰水、酒精溶液。 【学生活动】小组互查，完成判断练习，巩固易错点。 【设计意图】系统化梳理概念，结合实例突破易错点，夯实基础，提升辨析能力。 三、新知探究二：溶质质量分数（12 分钟） 【教师活动】 对比两组蔗糖溶液：3g+47g 水；5g+95g 水，引导计算比值。 给出定义：溶质质量与溶液质量之比。 公式： 溶质质量分数 =（溶质质量 / 溶液质量）×100% 公式变形、例题精讲、即时练习。 【学生活动】推导公式、计算、小组互评、规范解题步骤。 【设计意图】以数据驱动概念生成，理解定量意义，构建计算模型，提升科学思维。 四、新知探究三：溶液的稀释计算（7 分钟） 【教师活动】 演示浓糖水加水稀释，提问：稀释前后什么不变？ 得出核心：稀释前后溶质质量不变 公式：m (浓)×ω(浓) = m (稀)×ω(稀) 典型例题讲解与练习。 【学生活动】理解原理、列式计算、交流展示。 【设计意图】抓住核心等量关系，突破难点，强化定量计算与实际应用能力。 五、实验探究：配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液（10 分钟） 【教师活动】 任务：配制 50g 6% 氯化钠溶液。 步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签。 强调操作规范：天平左物右码、量筒平视、玻璃棒搅拌。 误差分析：称量 / 量取错误对浓度的影响。 【学生活动】分组实验、规范操作、记录现象、讨论误差。 【设计意图】将计算与实验结合，落实探究实践素养，培养严谨实验习惯与误差分析意识。 六、课堂小结与巩固练习（3 分钟） 【教师活动】梳理知识结构：组成 → 表示 → 计算 → 稀释 → 配制；组织当堂检测。 【学生活动】回顾总结、完成练习、自查自纠。 【设计意图】结构化梳理知识，及时巩固反馈，提升课堂学习效率。 知识结构或板书设计 7.2 溶液组成的表示 溶液组成：溶质 + 溶剂 = 溶液 溶质质量分数：ω = m 质 /m 液 ×100% 溶液稀释：m 浓 ×ω 浓 = m 稀 ×ω 稀 配制步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签 作业设计与布置 作业内容 作业设计与布置 作业内容 所需时量 批阅方式 基础作业 溶质溶剂判断、质量分数计算、配制步骤书写 10 分钟 全批全改 提升作业 溶液稀释计算、配制实验误差分析 15 分钟 抽样批阅 + 讲解 教学后记 本课以生活情境与实验为主线，学生基本掌握溶液组成、质量分数计算与配制操作，但稀释计算与误差分析仍薄弱。后续需加强变式训练，多结合实例，强化规范表达与定量思维，提升应用能力。 年 月 日 学科网（北京）股份有限公司 $