2026年中考化学8个必做实验汇总

初中化学8个必做实验汇总 实验一 氧气的实验室制取与性质 一、实验药品 高锰酸钾；过氧化氢溶液、二氧化锰 二、反应原理 1. 高锰酸钾受热分解：固体加热生成氧气、锰酸钾、二氧化锰 2. 过氧化氢分解：二氧化锰作催化剂，常温生成水和氧气 三、发生装置 1. 高锰酸钾：固固加热型 2. 过氧化氢制氧气：固液不加热型 四、收集装置与依据 1. 排水集气法：氧气不易溶于水，且不与水发生反应 2. 向上排空气法：氧气密度比空气略大，且不与空气中成分反应 五、检验与验满 1. 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃，证明是氧气 2. 验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明已集满 六、氧气的化学性质实验 1. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2. 硫在氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 3. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 七、操作注意事项 1. 加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂 2. 高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花，防止粉末进入导管堵塞 3. 固液不加热型装置中，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液封，防止气体逸出 4. 排水法收集时，待气泡连续均匀冒出再收集，防止收集到装置内空气 5. 实验结束先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒吸炸裂试管 6. 铁丝燃烧实验，集气瓶底预先放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底   实验二 二氧化碳的实验室制取与性质 一、实验药品 大理石（或石灰石）、稀盐酸 二、反应原理 碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳 三、发生装置 固液不加热型 四、收集方法 向上排空气法；二氧化碳能溶于水且能与水反应，一般不使用排水法 五、检验与验满 1. 检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 2. 验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条立即熄灭，证明已集满 六、二氧化碳的性质实验 1. 阶梯蜡烛实验：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，证明二氧化碳密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧 2. 与水反应：二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明生成碳酸 3. 与澄清石灰水反应：溶液变浑浊，用于检验二氧化碳 七、注意事项 1. 不能用稀硫酸：生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在固体表面，阻止反应继续进行 2. 不能用浓盐酸：具有强挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯 3. 固液不加热型装置，长颈漏斗必须液封，分液漏斗则不需要液封 4. 实验前先检查装置气密性，再加药品   实验三 金属的物理性质和某些化学性质 一、金属的物理性质 1. 共性：常温下大多数为银白色固体，有金属光泽，具有良好导电性、导热性、延展性 2. 特性：铜为紫红色，金为黄色，汞常温下为液体 二、金属的化学性质实验 1. 金属与氧气反应：镁、铝、铁、铜分别与氧气反应，条件与剧烈程度不同 2. 金属与稀酸反应：镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生气泡，铜不反应 3. 金属与盐溶液反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来 三、核心规律 1. 金属活动性顺序中，氢前金属能置换出稀酸中的氢，氢后金属不能 2. 排在前面的金属，能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来 3. 铁在置换反应中，只生成+2价亚铁化合物，溶液呈浅绿色 四、实验现象 1. 铁与稀盐酸：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 2. 铁与硫酸铜溶液：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 3. 铜与硝酸银溶液：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色   实验四 燃烧条件的探究 一、实验原理 采用控制变量法，对比探究燃烧需要同时满足的三个条件 二、燃烧的三个必备条件 1. 物质具有可燃性（可燃物） 2. 可燃物与氧气（或空气）接触 3. 温度达到可燃物的着火点 三者必须同时满足，缺一不可 三、实验设计与现象 1. 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧：说明燃烧需要温度达到着火点 2. 铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧：说明燃烧需要与氧气接触 3. 向热水中白磷通入氧气，白磷燃烧：再次验证氧气是燃烧必要条件 四、灭火原理 破坏燃烧任意一个条件即可灭火 1. 清除或隔离可燃物 2. 隔绝氧气（或空气） 3. 使温度降低到可燃物的着火点以下 五、实验要点 热水的作用：提供热量、隔绝水下白磷与空气接触   实验五 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、实验步骤 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 二、实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 三、操作规范 1. 称量：左盘放药品，右盘放砝码，先放砝码，后加药品 2. 量取：量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平 3. 溶解：将称量好的固体放入烧杯，倒入量好的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 4. 装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签（注明名称、溶质质量分数） 四、玻璃棒作用 搅拌，加速氯化钠固体溶解 五、误差分析 1. 导致溶质质量分数偏小的原因 称量时左码右物且使用游码、药品不纯、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水 2. 导致溶质质量分数偏大的原因 量取水时俯视读数、向烧杯倒水时洒出溶剂   实验六 粗盐中难溶性杂质的去除 一、实验步骤 溶解→过滤→蒸发→计算产率 二、实验仪器 烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、托盘天平 三、玻璃棒的三次作用 1. 溶解时：搅拌，加速粗盐溶解 2. 过滤时：引流，防止液体洒出、冲破滤纸 3. 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 四、过滤操作要点（一贴二低三靠） 1. 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 2. 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 3. 三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁 五、蒸发操作要点 1. 蒸发皿可直接加热，不需垫陶土网 2. 加热过程中不断用玻璃棒搅拌 3. 蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 六、产率计算 产率＝(提纯后精盐质量÷粗盐质量)×100%   实验七 溶液酸碱性的检验 一、实验用品 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、点滴板 二、酸碱指示剂变色规律 1. 酸性溶液：紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 2. 碱性溶液：紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 3. 中性溶液：紫色石蕊、无色酚酞均不变色 三、pH试纸的规范使用 1. 操作：在干燥洁净的玻璃片或点滴板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡对比，读出整数pH 2. 严禁：将pH试纸直接浸入待测液、提前用水润湿pH试纸 四、pH与酸碱性关系 1. pH＜7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 2. pH＝7：溶液呈中性 3. pH＞7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 五、常见物质酸碱性 白醋、柠檬汁呈酸性；肥皂水、石灰水呈碱性；食盐水、蔗糖水呈中性   实验八 酸和碱的化学性质 一、酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变红，酚酞不变色 2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气 3. 与金属氧化物反应：生成盐和水（用于金属除锈） 4. 与碱发生中和反应：生成盐和水，放热 5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸 二、碱的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，酚酞变红 2. 与非金属氧化物反应：生成盐和水 3. 与酸发生中和反应：生成盐和水，放热 4. 与某些盐反应：生成新盐和新碱 三、中和反应实验 1. 操作：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，不断搅拌 2. 现象：溶液由红色恰好变为无色，证明酸碱恰好完全反应 3. 结论：酸与碱反应生成盐和水，属于放热反应 四、典型实验现象 1. 稀盐酸除铁锈：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 2. 氢氧化铜与稀硫酸：蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 3. 二氧化碳通入澄清石灰水：溶液变浑浊 五、注意事项 1. 浓硫酸、浓氢氧化钠具有强腐蚀性，使用时防止沾到皮肤或衣物 2. 中和反应实验，逐滴加酸并不断搅拌，防止酸过量 3. 氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，需密封保存 1 学科网（北京）股份有限公司 $