题型突破8 数字化实验题-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

BFC)石蕊（或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）8.(1)长 颈漏斗(2)C(3)浓硫酸c9.(1)2KMnO,△KMn0,十MnO,十O, 个(2)CmE 题型突破八数字化实验题 备考精练 1.(1)产生大量白烟，放热(2)吸热降温，吸收五氧化二磷，防止污染(3) 氧气消耗，温度降低，使瓶内气压减小(4)打开弹簧夹2.(1)④①③② (2)氮气(3)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气 变成液态，氧气含量增大(4)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体 减少对压强的影响大19.37(5)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定 程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧 气消耗不完（合理即可）(6)铜粉3.(1)稀盐酸NaOH、NaC1(2)释放 (3)随反应的进行，容器内压强增大4.(1)澄清石灰水澄清石灰水变 浑浊(2)酸性C(3)CO2+2NaOH-Na2CO+H2OOH(4)溶 液pH变化（或新物质的生成）生成物的生成5.稀盐酸与氢氧化钙溶液 反应的实质是H+与OH反应生成H2O,滴加稀盐酸过程中，OH的数目 减少，烧杯中原有的氢氧化钙固体逐渐溶解，解离出OH补充到溶液中，直 到氢氧化钙全部溶解6.(1)CaCl2、HCl(2)产生气泡(3)CaCl2+ Na2CO3-CaCO3￥+2NaCl(4)小于7.(1)盐酸（或HCl或氯化氢） (2)久置的氯水不可以用于消毒杀菌(3)HClO+NaOH—NaCO+H,O (4)自来水中的OH和H结合生成了水分子8.(1)FeO3+3H2SO Fe(SO)3十3HO氢气Fe、Fe3+(2)①产生白色沉淀Q点离子 浓度较小②酸根离子 题型突破九实验与探究题 备考精练 1.(1)增强K2CO3+Ca(OH)2-CaCO3￥+2KOH(2)①OH-②U 型管中左侧液面高于右侧液面③取少量待测液于试管，加人足量氯化钙 溶液至不再产生白色沉淀(A中含有碳酸钾)；再向静置后的上述试管中，滴 加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化 钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合 理即可)(3)Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+3HO(4)剩余的盐酸烘 干过程中氯化氢会挥发掉（⑤）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不 同的颜色2.Naz CO3+Ca(OH)2一CaCO3Y+2NaOH【实验探究】 Na2 CO(或NaHCO,等其它可溶性碳酸盐)无气泡产生（或无明显现象） 【拓展应用】供氧剂（其他合理答案的请给分）3.(1)溶液变红(2) Na2SO、NaOH(3)有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色(4)Ⅱ溶液 变成红色(5)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2OCa(OH)24.(1)产生 蓝色沉淀2NaOH+CuSO-Cu(OH)2￥+Na2SO4(2)H+和OH结 合生成水分子(3)Na2SO4和H2SO,(或硫酸钠、硫酸)(4)硫酸钠、硫酸 铜(Na2SO4或CuSO4)无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是否有 35-题型突破八 【考情分析】数字化实验是初中化学近几年 出现的中考新题型。一般是借助压强传感 器、温度传感器、pH值传感器、氧气（或二 氧化碳等气体)传感器等，实时监测温度变 化、压强变化、PH变化、混合气体中某成分 含量变化等，通过绘制的坐标曲线图直观 呈现，从而使实验结果数字化、图像化、可 视化。 应考策略 解答数字化实验题，要抓住三个关键步骤： 首先要通过读题，明确实验过程中，通过发生化 学变化（有时候也可能是物理变化）造成哪些条 件（温度、压强、溶液的pH、气体含量等）的改 变，变化的基本规律是怎样的；二是要明确坐标 图曲线的自变量（横轴）和因变量（纵轴）分别表 示什么涵义；三是将曲线的变化趋势与具体实 验中发生变化的规律进行对照，明确曲线中每 一段变化的具体原因是什么。 备考精练 1.图1是利用足量红磷燃烧测定空气中氧气体 积分数的实验，实验中用传感器记录广口瓶 中气压随时间变化的情况如图2所示。 弹簧夹 传感器 图1 气压/kPa 12.5 107.5 102.5 97.5AB 92.5… 87.5 82.5 77.5 0306090120150180210240270300 时间/s 图2 179 中考复习堂堂清·化学 数字化实验题 (1)红磷燃烧的现象是 (2)图1的广口瓶在实验前事先留少量水的目 的是 (3)图2中CD段气压变化的原因有 (4)图2中的曲线横坐标在D点时应进行的 操作是 、 2.(2024·成都改编)空气中含有多少氧气呢？ 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究 活动。 资料： 1.红磷的着火，点是240℃，白磷的着火，点是 40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数 成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数 成正比。 弹簧夹 红磷 一水 图3 【设计与实验】 设计并利用图3装置测空气里氧气含量。 (1)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管；②红磷熄灭并冷却 后，打开弹簧夹；③点燃红磷后立即伸入 瓶中并塞紧塞子；④在集气瓶中加入少量 水，将水面上方空间分成5等份。 (2)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分 是 【优化与实验】 同学们利用图4装置多次实验，水面均未上 升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、 白磷采用图4装置进行实验，记录并处理数 据分别如图5、图6。 气体压强传感器 氧气浓度 传感器 图4 压强kPa 10 103.15NA 100 15 8L05 9.26 10 90 8317 D业 0100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间/s 图5氧气含量随时间变化图图6压强随时间变化图 (3)图3中氧气含量从8.05%上升到9.26%， 原因可能是 (4)图4中BC段压强增大，原因是 计算白磷消耗的氧气占空气体积 的 %(精确到0.01%)。 【反思与交流】 (5)图1实验水面未达到刻度“1”，原因是装 置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将 氧气消耗完的主要原因是 (6)上述实验中白磷和五氧化二磷有毒，对环 境“不友好”。结合实验原理和药品弊端 可选择的替代药品有 (写一种)。 3.借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中 和反应进行研究，实验装置如图7，三颈烧瓶 中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种 溶液。 -恒压漏斗 pH 10 pH传感器 温度传感器 三颈烧瓶 一X溶液 20 4060时间(s) 图7 图8 温度/℃ 21.0 20.9 20.8 20.7 20.6 20.5 0 2204060时间(s) 图9 (1)甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶 液pH的变化如图8，判断溶液X是 ,实验进行到60s时溶液中的溶质 为 (填化学式)。 (2)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温 度变化如图9（实验过程中热量散失忽略 不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 (3)丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变 化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理 由是 4.实验是科学探究的重要方式，请结合图10回 答下列问题： CO, CO, 版据采集圈0 数据采集器 pH传感器 一pH传感器 用 -蒸馏水 NaOH溶液 实验 实验二 实验三 图10 ↑烧杯内溶液pH ↑烧杯内溶液pH 14 6 t,t2时间 时间 图11 图12 (1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体， 烧杯中应盛放的试剂是 通入二氧化碳气体后，现象是 (2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧 化碳气体，利用pH传感器采集到的数据 引领学案备考新模式180 如图11所示，可推测出混合后溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，t1时刻后， 溶液pH几乎无变化，其原因是（填 字母序号)。 A.二氧化碳难溶于水 B.二氧化碳与水不能发生化学反应 C.二氧化碳在水中已经达饱和状态 (3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠 溶液的反应，该反应的化学方程式是 ,反应 过程中利用pH传感器采集到的数据如 图13所示，可推测出反应后减少的离子 是 (写符号)。 (4)综上所述，对于有明显现象的化学反应， 可借助生成沉淀或 等现象（写一条即可）判断化 学反应是否发生；对于没有明显现象的化 学反应，可以从验证反应物的减少或验证 等角度来判断化学反应 是否发生。 5.学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性 质，如图13，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的 水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中 连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不 断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲 线如图14，请从微观角度分析a~b段变化实 今 PH DH 传 器 搅拌器 图13 图14 181中考复习堂堂清·化学 6.化学实验小组为测定用石灰石和稀盐酸制取 二氧化碳后废液中溶质成分，取100mL废液 样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶 液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的 pH。实验结果如图15所示。 pH 10 pH传感器 8 6 磁力 搅拌器 20406080100120 Na,CO,溶液体积mL 图15 (1)由pH变化图像分析可知，反应后的废液 中一定含有的溶质有 (写 化学式)。 (2)a一b阶段，观察到烧杯中的现象是 (3)b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式 为 (4)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴 加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处 理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3 溶液的体积 (填“大于”“等于”或 “小于”)120mL。 7.(2024·广安改编)化学兴趣小组开展以“水 的净化”为主题的项目式学习。 任务一：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通人H2O中，形成氯水， Cl2与H2O反应生成次氯酸(HCIO)和HC1。 ②次氯酸(HCO)具有强氧化性，可消毒杀菌。 ③次氯酸(HCIO)不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀 菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实 验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光 照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化 通过实验，最终获得如下图(1)(2)所示数据。 氯离子传感器 数据采集器 pH传感器 用 氯水 电脑 1000 2.0 800 400 200 50 100 150 0 5 00 150 时间 时间/ (1) (2) 【数据处理】 (1)通过图(1)(2)数据分析，氯水在光照下 pH变小的原因是HCIO见光分解生成了 0 【得出结论】 (2)通过讨论，同学们得出的结论是 【分享交流】 (3)若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液， 可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸 (HClO)与NaOH反应的化学方程式为 任务二：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下 图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 +H,O 阳离子交换柱 阴离子交换柱 R表示阳离子 X"表示阴离子 自来水R、X、H,0 H、Xm、H,O (4)当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱 后，与通入前相比，水分子数目将增多，简 述其理由 8.(2024·潍坊)“宏观一微观一符号”是化学独 特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组 对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研 究。回答下列问题。 Fe SO (Fe" Fe So? SO so SO (Fe* 图1 相同pH的 +电导率us/m 稀硫酸或 稀盐酸 电导率 「传感器 三曲线1 V 三曲线2 Ba(OH). 溶液 时间/s 图2 H (SO H,O) OH HO) (OH BaSO. 图3 (1)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、 溶解，溶液变黄，化学方程式为 ;铁钉表 面产生气泡，该气体为 ；一段时 间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶 液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应 的微粒是 (填微粒符号)。 (2)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速 滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现 象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图 2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相 同条件下，单位体积溶液中的离子总数越 多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中 滴加稀盐酸；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q 点小于N点的原因 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 引领学案备考新模式 182