2026年中考化学离子共存专题复习

中考化学 离子共存专题复习

一、离子共存基本含义

1. 离子共存

同一水溶液中，各组离子相互不发生化学反应，不会生成沉淀、气体、水，能够大量稳定存在。

2. 不共存判定依据

离子间能发生复分解反应，生成沉淀、气体、水中任意一种，即不能大量共存。

3. 题干常见隐含条件

（1）酸性溶液、pH＜7、紫色石蕊变红：溶液含大量 H⁺

（2）碱性溶液、pH＞7、无色酚酞变红：溶液含大量 OH⁻

（3）无色透明溶液：不含任何有色离子

二、初中化学常见有色离子

1. Cu²⁺：蓝色

2. Fe³⁺：黄色

3. Fe²⁺：浅绿色

4. 注意：题干注明无色溶液时，以上三种离子一律排除。

三、必会不能共存离子组合

1. 与 H⁺ 不能共存

OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻

反应生成水或二氧化碳气体。

2. 与 OH⁻ 不能共存

H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺

反应生成水、氨气、有色沉淀或白色沉淀。

3. 相遇生成沉淀不能共存

（1）Ag⁺ 与 Cl⁻ 生成氯化银白色沉淀

（2）Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 生成硫酸钡白色沉淀

（3）Ca²⁺、Ba²⁺ 与 CO₃²⁻ 生成碳酸盐白色沉淀

四、离子共存解题三步法

1. 看颜色：无色题直接排除含 Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ 的选项。

2. 看酸碱性：酸性避 OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻；碱性避 H⁺、NH₄⁺ 及多数金属阳离子。

3. 看沉淀气体：牢记银氯、钡硫、钙碳固定组合，相遇即沉淀不共存。

五、稳定可共存百搭离子

K⁺、Na⁺、NO₃⁻ 一般不与其他离子反应，绝大多数场景都能大量共存。

六、考场易错警示

1. HCO₃⁻ 碳酸氢根，遇酸、遇碱都不能共存。

2. NH₄⁺ 与 OH⁻ 常温下反应生成氨气，不可大量共存。

3. 只要能发生复分解反应的离子，均不能大量共存。

4. 中性溶液不限制常规离子，只避沉淀组合即可。

 

离子共存 专项选择题20道

1. 下列各组离子在水中能大量共存的是（    ）

A. H⁺、OH⁻   B. Na⁺、Cl⁻   C. Ag⁺、Cl⁻   D. Ba²⁺、SO₄²⁻

知识点拨：A生成水，C、D生成白色沉淀；只有B离子间不反应，可共存。

2. 下列离子组不能在酸性溶液中共存的是（    ）

A. Na⁺、K⁺   B. CO₃²⁻、K⁺   C. Cl⁻、Na⁺   D. SO₄²⁻、Mg²⁺

知识点拨：酸性溶液含大量H⁺，与CO₃²⁻反应生成二氧化碳气体，不能共存。

3. 下列离子组不能在碱性溶液中共存的是（    ）

A. Na⁺、Cl⁻   B. NH₄⁺、SO₄²⁻   C. K⁺、NO₃⁻   D. Na⁺、NO₃⁻

知识点拨：碱性溶液含大量OH⁻，与NH₄⁺反应生成氨气，不能共存。

4. 无色溶液中，能大量共存的一组离子是（    ）

A. Cu²⁺、Cl⁻   B. Fe³⁺、SO₄²⁻   C. Na⁺、K⁺   D. Fe²⁺、NO₃⁻

知识点拨：A、B、D均含显色离子，不符合无色要求；C无色且不反应。

5. 下列离子组合会生成白色沉淀，不能共存的是（    ）

A. Na⁺、NO₃⁻   B. Ag⁺、Cl⁻   C. K⁺、OH⁻   D. H⁺、CO₃²⁻

知识点拨：Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银白色沉淀，无法共存。

6. 在pH=1的强酸性溶液中，能够大量共存的是（    ）

A. OH⁻、Na⁺   B. CO₃²⁻、Ba²⁺   C. K⁺、Cl⁻   D. HCO₃⁻、K⁺