第10单元 微专题11 碱变质的探究-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

微专题11 【新课标链接】氢氧化钠与氢氧化钙的变质 经常作为中考实验探究题的命题情境，主 要涉及变质的化学原理、判断是否变质、检 验变质程度、设计检验实验步骤等考点。 一、氢氧化钠变质的探究 【命题点1】变质原理 【命题点2】 成分猜想 (1)没有变质--NaOH (2)部分变质 -Na2CO3、NaOH (3)完全变质 Na2CO 【命题点3】检验氢氧化钠是否变质（实质是检 验是否含有CO号) 试剂 实验 实验操作 化学方程式 种类 现象 取少量样品，加 产生 酸 入过量稀盐酸 气泡 取少量样品，加 产生 水溶解，加入氢 碱 白色 氧化钡（或氢氧 沉淀 化钙)溶液 取少量样品，加 产生 水溶解，加入氯 白色 化钡（或氯化 沉淀 钙)溶液 【实验拓展】加入CaCl2溶液并不是最优方案， 因为如果浓度过大，CaCl2与NaOH反应会生 成微溶于水的Ca(OH)2,在溶液中也会出现白 色沉淀现象。 【命题点4】验证变质程度 验证氢氧化钠是部分变质还是完全变质，实 质是检验OH是否存在，若选择无色酚酞溶液 检验OH,应该先排除CO的干扰，原因是 127中考复习堂堂清·化学 碱变质的探究 ,同 时选择的试剂不能引入OH或与OH反应。 化学方程 步骤 操作 现象 式或结论 取样品加水 (1)除去 溶解，加入足 Na2 COa 量BaCL,溶液 取(1)中的上 溶液变红 部分变质 (2)检验 层清液，滴加 NaOH 几滴无色酚酞 溶液不变红 完全变质 二、氢氧化钙变质的探究 【命题点1】变质原理 【命题点2】成分猜想 (1)没有变质—Ca(OH)2 (2)部分变质 -CaCO3、Ca(OH)2 (3)完全变质 -CaCO; 【命题点3】实验设计 步骤 现象 结论 (1)取少量样品于 烧杯中，加入足量 有固体剩余 氢氧化钙 水搅拌 已经变质 (2)过滤，向滤渣加 有气泡产生 入足量稀盐酸 (3)取少量(1)的滤 溶液变红 部分变质 液，滴加几滴酚酞 溶液 无明显现象 全部变质 【实验拓展】如果原物质是CaO,变质的固体中 可能还含有CaO,CaO与水反应时放出大量的 热，所以要证明CaO是否存在，可以把固体放 入水中，用手触摸烧杯外壁，根据是否有热感进 行判断。 针对训练 1.(2023·宜昌一模)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可 能变质。下表中分析与设计错误的是() 选项问题 分析与设计 为何 A 与空气中的CO2发生反应 变质 是否 取样，加入足量稀盐酸，观察 ⊙ 变质 是否产生气泡 取样，加入足量BaCl2溶液， 是否全 再向上层清液中滴入MgSO C 部变质 溶液，观察是否有白色沉淀 生成 如何除 取样，加入适量Ca(OH)2溶 D 去杂质 液，过滤 2.(中考·连云港)为探究一瓶久置的NaOH 溶液样品是否变质，进行如下实验，下列结论 正确的是 () 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴 酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫 酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中 滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明VaOH溶液全部变质 C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质 3.(2024·包头)向甲乙两个等体积充满CO2的 软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与 NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡 后，现象如图所示。下列说法错误的是() 变浑浊 仍澄清 A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaC溶液，无现象 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 4.新中考实验设计与评价(2023· 眉山)某化学兴趣小组发现上次 做实验用的澄清石灰水忘记了盖 瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也 有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石 灰水反应生成碳酸钙 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙 固体 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过 量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡 产生。产生气泡的化学方程式为 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不 够严谨，其理由是 （用化学方程式表示)，并 补充实验如下： 实验步骤 实验现象 白色固体既含有碳酸钙又含有 实验结论 氢氧化钙 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要 保存。 引领学案备考新模式 128 5.(2024·绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢 氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其 变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是 什么？ 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于 有 试管中加入 产生 充分反应 猜想二 步骤二：取步骤一试管 成立 有 中的物质过滤，向滤液 产生 中加入CuCl溶液 【反思拓展】 (1)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤 一中加入的试剂进行实验，大家一致认为 此方案不可行，理由是 (2)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表 示)，因此氢氧化钠应 保存。 (3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于 试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产 生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀 产生，然后将两支试管中的所有物质倒入 同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液 中溶质一定有 6.(中考·铁岭)在某些食品的包装袋内，有一 个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着 “干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果 将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间 后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起 129中考复习堂堂清·化学 成为块状，同学们在老师的指导下，对纸袋内 的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、 Ca(OH)2中的一种或两种，你认为还可能有 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 取样品于试管 试管外壁 实 中，加水溶解， 样品中一 验 用手触摸试管 试管底部有 定含有CaO 外壁。 白色固体 将实验1中 液体过滤，取少 实 样品中一 量滤液于试管 滤液变浑 验 定含有 中，向其中通入 浊 2 Ca(OH)2 气体。 实 取少量实验2 样品中含 中的滤渣，加入 有你猜想 3 足量的稀盐酸。 的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一 定含有Ca(OH)2,样品中不一定含有 Ca(OH)2,理由用化学方程式表示为 【拓展应用】(1)若证明实验2滤液中 Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的 (填字母)也可达到实验目的。 A.稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液 (2)实验室中，易与空气中某些物质反应的药 品更要 保存。要点梳理1.不同颜色石蕊酚酞2.<>=3.HCIH2SO 白雾有无无有（浓硫酸）4.金属表面除锈盐酸生产化肥、农 药、火药金属除锈干燥剂6.大量水冲洗3%~5%的碳酸氢钠溶液 7.(1)H (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)CuO+2HCI-CuCl2 +H2O (4)2HCI+Cu(OH)2-CuCl2+2H2O (5)AgNOs+HCI- AgCl￥+HNO3(6)BaCl2+H2SO4—BaSO4↓+2HCI 9.大量的水冲洗质量分数为1%的硼酸溶液10.水分CO2密封 11.OH-(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 2NaOH+CO2= Naz CO3+H2O (3)NaOH+HCI -NaCl+H2 O (4)2NaOH+CuSO -Cu(OH)2+Naz SO Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCOs+2NaOH 基础对练1.(1)X(2)/2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.(1) (2)6HCI+Fe2 Os =2FeCla+3H2 O (3)C (4)NaCl NaOH 9. D10.C11.B12.C13.C14.C 微点诊断1.×2.×3./4.×5.×6.×7.× 核心考点解读 名师在线浅绿黄 典例精析【例1】(1)试管1(2)弱(3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO1 2CuSO4+3HO十CO2个【例2】t2到t水中二氧化碳已经达到饱和 真题演练1.C2.(1)盐酸(HC1)(2)大氢氧化镁或氧化镁[Mg(OH)2 或MgO]3.D4.红NaCl、NaOH SO2+2NaOH-Naz SO3+H2O 5.A6.蒸馏水和氢氧化钠溶液体积不同 物质网络构建 1.(1)Fe Fe2 O:(2)DFe+2HCI-FeCl2+H2 Fe+H2 SO,-Fe- SO4+H2个②NaOH+HC1NaCl+H2O2NaOH+H2SO4- Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO +H,SO4-Na2SO4+H2O+CO2↑④FezO3+6HC1—2FeCl3+ 3H2O Fe2 O3+3H2 SO=Fe2 (SO)3+3H2O 5H2 SO,+BaCl2- BaSO4￥+2HC1⑥AgNO3+HCI -AgCl￥+HNO32.(1)CO2 Na2 COs (2)1NaOH+HCI=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCI- CaCl2+2H2O 2CuSO:+Ca(OH)2 =Cu(OH)2+CaSO CuSO,+ 2 NaOH-Cu(OH)2￥+Na2SO,③CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥+ H2O CO2+2NaOH-Naz COs+H2 O Naz CO;+Ca(OH)2-Ca- CO3￥+2NaOH 微专题11碱变质的探究 一、【命题点1】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【命题点3】Naz CO3+2HCI =2NaC1+H2 O+CO2 Naz COs +Ba (OH)2=2NaOH+BaCO3 NaCO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3￥【命题点4】Naz CO显碱性，也能使无 色酚酞溶液变红产生白色沉淀Naz CO3十BaCl2=2NaCl十BaCO:￥ 二、【命题点1】Ca(OH)2+CO2=CaCO3￥+H2O 针对训练1.C2.D3.C4.(1)CaCO3+2HC1—CaCl2+CO2↑+ -27 H2O (2)Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2O,CaCO+2HCI-CaCl2+ CO2个十H2O取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清 液中滴加少量酚酞试液溶液由无色变成红色(3)密封5.氢氧化钠和 碳酸钠过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色沉淀(1)C(OH)2溶液和 碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO2 一一Va2CO,十H2O密封(3)氯化钠和氯化钡6.【猜想假设】碳酸钙 (CaCO3)【实验验证】发热二氧化碳（或CO2)固体全溶，有气泡产生 【反思评价】CaO+H2OCa(OH)2【拓展应用】(1)BC(2)密封 第17讲溶液的酸碱性中和反应 知识要点梳理 要点梳理2.H+OHHO3.(2)Ca(OH)2+H,SO4-CaSO4十 2H2 O (3)3HCI+Al(OH)3=AICl+3H2O Mg(OH)2+2HCI- MgCl2十2H2O(4)碱性物质4.pH0~146.(2)5.6CO2+H2O -H2CO3<5.6 基础对练1.(1)A1(OH)3+3HCI一A1Cl+3HO(2)A(3)B2.A 3.A4.A 微点诊断1./2.×3.×4.×5.×6.× 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】B 真题演练1.C2.B3.(1)碱(2)食醋4.A5.D6.A 微专题12中和反应的实验探究 专题解读 【例题点1】H+OHH2O 针对训练1.C2.酚酞溶液红色3.(1)氢氧化钠溶液(2)=4.(1) 稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和OH结合生成水(5)HC1、 NaCI(6)NaOH+HCI—NaC1+H,O5.(1)溶液由红色变为无色 H2SO4+2NaOH—Na2SO4+2H2O(2)H2O(3)【进行实验】有气泡产 生【反思交流】①硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀②反应物是否 过量【拓展应用】熟石灰（合理即可） 第18讲盐化肥 知识要点梳理 要点梳理2.食盐纯碱、苏打NaCl Na2 CO3 NaHCO,CaCO33. 铵盐氯化铵(NHCl)3.Cu+FeSO42Ag+Cu(NO3)24.Na2SO4+ H2O+CO2↑5.BaCO￥+2NaOH6.BaSO,￥+CuCl28.AD+CB 9.沉淀气体水12.尿素[CO(NH2)2]氯化铵(NH,CI)硝酸钠 (NaNO3)磷酸钙[Ca3(PO,)2]硫酸钾(KzSO4)氯化钾(KCl)磷酸二 氢铵(NHH2PO4)硝酸钾(KNO3)13.造成土壤退化以及土壤、水和 大气环境的污染14.针对性均衡适度地施用化肥提高施用效率减 少负面作用 基础对练1.CD2.(1)碳酸氢钠(2)氯化钠(3)碳酸钙（4)碳酸钠 -28