江苏连云港市东海县2025-2026学年第二学期第一次质量监测 高二化学试题

**基本信息** 以“苏超”足球联赛、CO₂综合利用等真实情境为载体，覆盖高二化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，体现化学观念与社会责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|物质组成与性质（如蛋白质、聚酯纤维）、化学用语（结构简式、电子式）、元素周期律（电负性、电离能）、实验装置分析|第1题结合社会热点考查有机高分子材料，第5-7题以CO₂转化为情境整合结构与性质、反应方程式书写，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/61分|工业流程（钛铁矿制TiO₂、菱锰矿提纯）、有机合成（本维莫德中间体）、反应原理（电解、平衡转化率）|16题以菱锰矿制备MnCO₃和MnO₂为载体，融合溶度积计算与实验方案设计，考查科学探究与实践；17题CO₂电还原制备二甲醚，体现科技前沿与证据推理能力|

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D D C B D B 题号 11 12 13 答案 A B B 14．(1)或（2分） (2) （2分） （3分） 将溶液中转化为，避免在沉钛过程中生成杂质（2分） (3)3（2分） (4) 取代反应 （2分） NaOH溶液用于水解，加入盐酸，然后滴入氯化钡溶液，若出现白色硫酸钡沉淀，即证明含有硫元素。（3分） 15．(1)醚键、酯基（2分） (2)取代反应（3分） (3)sp2、sp3（2分） (4)（3分） (5)；（5分） 16．(1)（3分） (2)10（3分） (3) Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯 （2分） 调节pH，增大CO32-的浓度，使锰离子尽可能的沉淀（2分） (4) 耗能低，O2来源丰富，副产物(NH4)2SO4可以循环利用 （2分） 边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成（4分） 17．(1)4（2分） (2) Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+ （3分） 2CO2+12H++12e- =CH3OCH3+3H2O （3分） (3) H2流速增加，解离成H+浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，H2流速过快，会带走CO2 （3分） 温度过高，易产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降（3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次质量监测 高二化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分, 共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A．足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B．足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 2．下列有关化学用语及使用正确的是 A．乙醇结构简式：CH3CH2OH B．乙烷的结构式：CH3CH3 C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．氯化铵的电子式： 3．如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A．酸性： B．电离能： C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 4．下列有关实验装置及原理正确的是 A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 阅读下列材料，完成下列小题。 CO2的综合利用具有重要意义。CO2可以催化转化为CH4、CH3OH、CO(NH2)2、CH3COOH、H2C2O4等有机物。1molCH3OH完全燃烧生成H2O(l)时放出726kJ的热量。CH3COOH是生产阿司匹林()的重要原料。H2C2O4俗称草酸，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2。CO2和CH3CH2CH3在镓锌催化剂作用下可制得CH3CH=CH2。 5．下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A．分子结构为直线形，可与反应生成 B．具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯 C．与水分子间能形成氢键，熔点高于丙醛 D．具有还原性，可与反应制取 6．下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．基态原子核外电子排布式为 C．丙烷分子中3个原子处于同一直线 D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 7．下列化学反应表示正确的是 A．CH3OH燃烧的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-726kJ/mol B．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．电解CO2阴极生成CH3OH的反应：CO2+6e―+6H+=CH3OH+H2O D．阿司匹林与足量溶液反应：+CH3COONa+2H2O 8．在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) B．HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN C． D． 9．Z是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子一定可以共平面 C．1molZ最多能与4molH2发生加成反应 D．可以用FeCl3溶液区分物质X和物质Y 10．在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．a为电源正极 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 11．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明苯酚具有弱酸性 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2，观察溶液是否变浑浊 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 C 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 D 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。 实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1所测NaClO溶液的pH>11 B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) 13．利用环戊二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应： ①   ② 测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是 A．60℃时，的转化率为72% B．由图可知，反应决速步的活化能①>② C．相同条件下，若增大，选择性提高 D．60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14．（16 分）可用于生产高附加值的精细化学品，光照条件下，负载的多相催化甲烷合成甲醇，以钛铁矿(主要成分为)为原料制备纳米的步骤如下。 已知：时，；； (1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有和。Ti基态核外电子排布式为___________。 (2)沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应后过滤除去多余的铁粉，所得滤液富含，调节溶液的，使水解生成，过滤。 ①若沉钛后，则需要调节溶液的略大于___________。 ②水解生成的离子方程式为___________。 ③加入铁粉的作用是___________。 (3)煅烧：在时煅烧，可得到纳米。 的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的数目是___________。 (4)和甲醇反应可生成。 ①此反应属于___________类型。 ②请设计方案检验该有机产物中的硫元素：取，___________。(必须使用的试剂：溶液、盐酸、溶液) 15．（15 分）本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，—Ph为苯基()。 (1)C分子中的官能团名称为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)G分子中碳原子的杂化方式为___________。 (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能发生银镜反应。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图(须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 16．（16 分）实验室以菱锰矿 (含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物) 为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13. (1)焙烧。焙烧时的温度为 300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程 式：___________。 (2)沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为 Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。 (3)制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。 ① 不使用Na2CO3溶液的原因是___________。 ② 混合溶液中氨水的作用是___________。 (4)制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题： ① 工艺 3 与工艺 2 相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺 3 的优点是___________。 ② 工艺 1 中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的MnSO4溶液和 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是 1.0mol・L⁻¹NaOH溶液、1.0mol・L⁻¹H2SO4溶液、1.0mol・L⁻¹BaCl2溶液)。 17．（14 分）将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ、合成二甲醚 (1)催化加氢合成二甲醚：。估算该反应的，除键能之外，还需要______(填数字)种化学键的键能数据。 (2)电还原制备，电解装置如图所示。 ①将铜箔放入煮沸的饱和溶液中反应，可制得薄膜电极作为工作电极。生成的离子方程式为______。 ②电解时工作电极上生成的电极反应式为______。 Ⅱ、催化加氢制甲醇 (3)在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到时要及时降温。 ①向装有催化剂的反应管中持续通入和(见下图)，控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是______。 ②当体系温度达到时需要及时降温的原因是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $