江苏2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分)入非选择题（第14题~ 第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分.考试结束后， 请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自已的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区城。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置 作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色签宇笔在答题卡指定区城作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 Se79 一单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表B族中部分元素的总称。下列元素属于B族 元素的是 A.Al B.Si C.Se D.V 2.下列化学用语的表达正确的是 A.中子数为37的锌原子：2n B.Bc原子最外层的电子云图： C.CO2的球棍模型为： D.基态Cr的外围电子排布图： ttt1☐回 3d 3.反应2HS+SO2一3S+2H0用于制备硫磺。下列说法正确的是 A.S的价电子数为6 B.HO的电子式为是H:O:H C.HS中含有离子键 D.SO2中S原子采取sp3杂化 4.[CuNH)SO4常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A.沸点：HS>HO>NH B.原子半径：N)>(O)>S) C.电负性：N)>O)>Cu) D.第一电离能：IN)>1(O)>1(S) 高一化学第1页（共6页）》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 5,雷雨天闪电时空气中有O,生成。下列说法正确的是 A.O2与O3互为同位素 B.O2转化为O3是物理变化 C.O2是非极性分子，O3是极性分子D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 6.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为s、3s3p2和2s22p,由这三种元素组成化 合物的化学式可能是 A.X2YZ; B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ; 7.下列现象不能用相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.Ch易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl4 D.酒精易溶于水 阅读下列材料，完成8~11题： 元素周期表中VA族元素有F、Cl、B、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应 0 用.标况下，HF呈液态，F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SOF2: F-S-F).以NaCl为原 料可制得Na、C、HCIO、CIO2、ClO;、ClO4.卤水中含有Mg2、Br等，可用于制取金属镁，并可 以提取溴，KCO3酸性溶液中加入HCO4(二元弱酸)可制得黄绿色气体CIO2,该气体常用作自来水消 毒剂。 8.下列关于F、CL、Br、I的比较，不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B。它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 9.下列说法正确的是 A.卤族元素在周期表中位于s区 B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p C.ClO,比CIO:中键角要小 D.1 mol SO2F2分子中含有2molc键 高一化学第2页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 10.下列化学反应表示不正确的是 A.用石灰乳沉淀卤水中的镁：Ca(OH2+Mg2+=Mg(OH2+Ca24 B.Cl2提取卤水中的溴：C2+2Br~=2CI-+Brn C.制备S0F2:2F2+NaS04熔整2NaF+SOF2+O2 D.用H2C204制备CIO2:2CIO+C2O号+4H+一2CI02↑+2C02↑+2H0 11.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B.HCIO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C.CO2具有强氧化性，可用于自来水杀南消毒 D.Na具有还原性，可与熔融TiCl4反应制备金属Ti 12. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素关系不大的是 选项 事实 结构因素 A 三氧化硫具有强氧化性 三氧化硫的VSEPR模型为平面三角形 B 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 碳酸氢根离子之间可以形成氢键 三氟乙酸酸性大于乙酸 三氟乙酸的羧基中羟基极性更大 D 钾与钠产生焰色不同 原子结构不同，电子跃迁能量变化不同 13.在温度643K、压强0.7MPa条件下，化合物VS2催化反应HS+CH3OH一CHSH+HO可用于 制备CH$H(甲硫醇)。图中“”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A.相同条件下，CHOH的沸点比CHSH的沸点要高 CH OH S CHSH B.过程I存在反应物的吸附，S一H键没有断裂 C.图中“○”代表W原子 过程 过程川 D.若用CHOD代替CHOH,则生成CHSD 过程N H.O CH,H CHOH OH S H HS 过程1 高一化学第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)完成下列各小题。 (1)C、N和O三种元素的非金属性由大到小的顺序为▲，三种原子基态时未成对电子数最 多的是▲一 (2)写出CH、CH中心原子的杂化轨道类型：▲、▲_： (3)写出SO、BCC2、H,O、BF3四种粒子的空间结构▲、▲、▲、▲ (4)苯(CH6)分子的空间结构为平面正六边形结构（如图所示）。 每个碳原子余下的p轨道（即除去参加杂化的轨道）垂直于 碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地 对称分布在苯环平面的上下两侧 ①苯分子中C原子的杂化轨道类型为▲。 ②分子中的大π键可用符号阳表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，”代表参与形成 大π键的电子数，如苯中大π键可表示为名，则吡啶(CHN: C原子上连接的H 省略)中大π键可表示为▲。 15.(14分)一定条件下，氰酸(HCNO)发生如下转化： 3HCNO HO (I)HCNO的结构式为▲ (2)3分子HCNO转化为甲的过程中，C、O之间的共价键由含▲转化为含▲。（填σ键 或π键) (3)甲与乙互称▲（填字母）。甲能转化为乙的原因是▲。 A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素 D.同一种物质 (4)NHCN亦能发生类似i的反应，写出该反应产物的结构简式：▲，该产物因与乙分子间 的较强作用力而形成新的分子，其原因是▲一。 高一化学第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 16.(15分)下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。 B D E F G 回答下列问题： (1)F的元素符号为▲，其基态原子电子排布式为▲一。 (2)AC(即HF)分子间氢键可表示为▲（填字母）。1 mol HF中含氢键物质的量为▲mol。 F一H…F一H…F一H…F一H… H H (a) (6) (c) (3)B和D可形成常见化合物M,固态M中主要存在环状M3和链状M,结构如下图。 ①M中B和D的原子个数比为▲一。 OB原子 ②链状M中p杂化的B原子数为▲。 OD原子 (4)E能与B、G形成多种物质。 环状M 链状Mn ①EB的空间结构为▲_形。 ②EBEB3中E元素的化合价分别为▲一、▲。 ③GE和AB反应的方式与E2和AB反应的方式相似，则GE和AB反应的化学方程式为 ▲（用所对应的元素符号表示）。 高一化学第5页（共6页） 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 17.(16分)H02(分子结构如右图所示)中过氧键（一0一0一）赋予其独特的性质。 (1)H2O2是含有▲键和▲键的▲分子（填极性或非极性）。 HS2与H2O2分子结构类似，推测HS2中键角▲9652 9653 96527 (填大于或小于)。 H (2)HO2和F2+可联合除去烟气中的NO、SO2,转化原理如下图所示。 HNO3、HSO4 (I) (1) H02 NO、SO2 ①写出()中OH氧化SO2生成HSO4的化学方程式：▲。 ②当反应温度过高时，NO、SO2的脱除效率降低的原因是▲。 3)一定条件下H:0发生反应2H0+C0,=3H.0+C0,(9处 0, 其中Cr的化合价 0 为+6价)，则该反应▲氧化还原反应（填是或不是）。 (4)化合物S206F2能把硒(Sc)氧化为Sc:4Se+SOF2一(Se)(SOF)2。 ①S2OF2结构式为▲一。 ②HSOF的酸性▲_HSO4(填强于或弱于)。 ③反应中每氧化15.8g硒，转移的电子的物质的量为▲mol。 高一化学第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF