精品解析：福建福州市八县（市）协作校2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

福州市八县(市)协作校2025-2026学年第二学期期中联考 高二化学试卷 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Co：59 Zn：65 Se：79 一、选择题(共有16小题，每小题3分，共48分，每小题有且只有一个正确选项。) 1. 化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 D. 5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯分子中的键： B. 和的电子式分别为和 C. HClO的结构式： D. 的离子结构示意图： 3. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 属于p区主族元素 C. 金属元素的价电子数一定小于4 D. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、、都是含有极性键的极性分子 B. 含有的电子数为 C. 中杂化的碳原子数目为 D. 晶体中含有的键数目为 5. 六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼可做润滑剂 B. 六方氮化硼的化学式为BN C. B和N均形成8电子结构 D. 其晶体为混合型晶体 6. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 7. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 物质性质或应用 解释 A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性 B 手性催化剂用于有机药物合成 手性催化剂能进行手性传递，从而获得有效的手性分子 C NCl3具有强氧化性 中显+1价，易得电子 D HClO具有弱酸性 HClO分子中极性较弱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 10. 某种抗生素结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、为同周期元素。下列说法不正确的是 A. 与、均可形成原子个数比为的化合物 B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 键角： 11. 电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是 A. 该催化过程在电解池的阴极进行 B. 的空间构型为直线形 C. 甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D. 催化剂原子吸附中带正电的部分 12. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B. 该螯合物通过螯合作用形成的配位键有 C. 该螯合物中含有3种配体 D. 该螯合物为离子化合物，易电离 13. 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可加稀硝酸抑制水解 B. 溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C. 与的配位能力强于 D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 14. 三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下： 下列叙述不正确的是 A. 三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B. 操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C. 反应器2中发生的离子方程式为 D. 氧化剂使用体现绿色化学理念 15. 结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A. A B. B C. C D. D 16. 氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将还原为。我国科学工作者利用氮化钴(图1)掺杂Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物(图2)。 下列说法错误的是 A. 掺杂前，氮化钴的化学式为 B. 被还原为后，键角将变大 C. 晶体中，若晶胞参数为apm，则最近的Co原子核间距为 D. 晶体中，Cu原子周围最近的Co原子为12个 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1）的基态原子有___________种能量不同的电子，它的两种氧化物的分子空间构型分别为___________，___________。 （2）元素的符号是___________，它的价电子排布式为___________。 （3）不含化学键的分子晶体为___________填化学式。 （4）、、的第一电离能从大到小排序为___________填元素符号。 （5）表中所示元素电负性最大的是___________填元素符号、d、的单核离子半径最小的是___________填离子符号)；d和的最高价氧化物的水化物碱性较强的是___________填化学式。 18. 按要求回答下列各小题： （1）有如下分子：①PCl5 ②PCl3 ③BF3 ④BeCl2 ⑤NF3 ⑥CO2 ⑦HCl ⑧H2O2 ⑨CH4 ⑩C2H4。 ①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是___________(填序号)。 ②含有极性键的极性分子有___________(填序号)。 ③空间结构为三角锥形的分子是___________(填序号) （2）中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （3）中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，空间构型为___________，画出的结构式___________。(画出配位键) 19. 环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： （1）钛单质存在两种堆积方式，采用六方最密堆积，采用体心立方堆积，鉴别晶体堆积方式的常用方法是___________。 （2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________，属于___________区。 （3）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水，吸水后变成。 ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 （4）①NiO的晶体结构如图a所示，其中坐标参数A为，B为，则C的坐标参数为___________。 ②若硒化锌晶体晶胞结构如图b所示，其晶胞参数为，它的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、的计算式表示)。 （5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图1所示。图2中O表示N原子的投影位置，在图2中用●标出B原子的投影位置___________。 20. 物质的结构影响物质的性质，回答下列问题。 （1）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 ①代表金刚石的是___________(填编号字母，下同)，它属于___________晶体。 ②代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。 （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“>”“<”或“=”)，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________，∠S—P—S___________109°28'(填“>”“<”或“=”)。 （3）的酸性远强于，试从元素组成角度解释其原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市八县(市)协作校2025-2026学年第二学期期中联考 高二化学试卷 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Co：59 Zn：65 Se：79 一、选择题(共有16小题，每小题3分，共48分，每小题有且只有一个正确选项。) 1. 化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 D. 5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Te位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，是良好的半导体材料，在工业、国防领域有重要应用，A正确； B．氮化镓是一种新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，B错误； C．Ti和Ni都属于过渡金属元素，Ni位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素，C正确； D．液晶的特性为既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，描述符合液晶性质，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯分子中的键： B. 和的电子式分别为和 C. HClO的结构式： D. 的离子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中的键是由两个碳原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，选项图像表示正确，A正确； B．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为；H2S是共价化合物，在分子中S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故H2S的电子式可表示为，B错误； C．HClO的结构式：，C错误； D．的离子结构示意图：，D错误； 故选A。 3. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 属于p区主族元素 C. 金属元素的价电子数一定小于4 D. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区包含第IA族、第IIA族元素，其中氢元素属于s区但为非金属元素，A错误； B．价电子排布为的元素，属于第ⅥA族(如O、S)，属于p区主族元素，B正确； C．部分金属元素的价电子数大于等于4，如过渡元素Fe，价电子排布式为，价电子数为8，C错误； D．同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，则第ⅦA族从上到下非金属性依次减弱(如非金属性：F＞Cl＞Br＞I)，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、、都是含有极性键的极性分子 B. 含有的电子数为 C. 中杂化的碳原子数目为 D. 晶体中含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只含C-H键，属于极性键，中只含碳氧双键，属于极性键，中只含B-F键，属于极性键，但由于三者均为对称结构(为正四面体、为直线型、为平面正三角形)，正负电荷中心重合，都属于非极性分子，它们都是含有极性键的非极性分子，A错误； B．的摩尔质量为15g/mol，1.5g对应的物质的量为0.1mol，每个的电子数为6+3-1=8，则总电子数为0.8，B错误； C．中只有甲基中的C采取杂化，2.2g的物质的量为，所含的杂化的碳原子数目为，C错误； D．SiO2中每个Si形成4个Si-O键，的物质的量为，所含Si-O键总数为，D正确； 故选D。 5. 六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼可做润滑剂 B. 六方氮化硼的化学式为BN C. B和N均形成8电子结构 D. 其晶体为混合型晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．六方氮化硼晶体与石墨具有类似的结构，层间可以滑动，因此可以做润滑剂，A正确； B．如图所示，六方氮化硼的六元环中氮原子和硼原子的数目相同，其化学式为BN，B正确； C．硼原子只有3个价电子，在形成共价键时，无法实现8电子稳定结构，C错误； D．石墨是一种混合型晶体，六方氮化硼也属于混合型晶体，D正确； 故选C。 6. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，分子中H-O键不发生断裂，A错误； B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C．过氧化氢和水都是极性分子，过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳可用相似相溶原理解释，C正确； D．由于大派键的存在，臭氧分子中氧原子周边的电子云密度不均衡，氧氧键是极性共价键，分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选C。 7. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①离子晶体一定含离子键，但分子晶体不一定含共价键，稀有气体为单原子分子，属于分子晶体，不含共价键，①错误； ②碘升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏共价键，②错误； ③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强，键能越大，熔点越高，③正确； ④氯化钠熔化时电离出自由移动的阴阳离子，离子键被破坏，④正确； ⑤分子稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响熔沸点，与分子稳定性无关，⑤错误； ⑥干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个CO2周围紧邻12个CO2分子，⑥正确； ⑦氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，⑦错误； 综上，正确的说法共3个， 故选B。 8. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 物质性质或应用 解释 A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性 B 手性催化剂用于有机药物合成 手性催化剂能进行手性传递，从而获得有效的手性分子 C NCl3具有强氧化性 中显+1价，易得电子 D HClO具有弱酸性 HClO分子中极性较弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液晶能用于制作显示器，是利用其在电场作用下，内部结构(粒子排列)发生变化，而使光的通透性发生改变，即与其光学性质有关，与其易液化、具有磁性无关，A错误； B．手性催化剂用于有机药物合成，是因为手性催化剂能进行手性传递，能用于制备有效的手性分子，B正确； C．中显+1价，易得到电子，使其具有强氧化性，C正确； D．分子的结构式为，其中极性较弱，不易电离出，导致HClO具有弱酸性，D正确； 故选A。 9. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键长增长，键能减小，故A错误； B．非金属元素原子与氢原子形成共价键时，元素电负性差值越大，键的极性越强。C、N、F处于同周期，原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，键的极性增强，故B正确； C．SiH4、NH3、H2O的中心原子的价层电子数分别为、、，但是孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角逐渐减小，故C错误； D．NH3分子间存在氢键，NH3沸点最高，PH3和AsH3相比，相对分子质量越大，分子间作用力越大沸点越高，故沸点NH3> AsH3> PH3，故D错误； 故选B。 10. 某种抗生素结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、为同周期元素。下列说法不正确的是 A. 与、均可形成原子个数比为的化合物 B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素，则X位于第一周期，X、Y、Z位于第二周期，Q位于第三周期，由结构可知，化合物中广泛存在W单键，且原子序数最小，W为H；X存在“X=X”双键，成键数为4，则X为C；Y成键数为3，Y为N，Z成键数为2，Z为O；Q的成键数为1，则Q为Cl。 【详解】A．C与H可形成C2H4，与O可形成CO2，原子数均为，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径应为Cl->N3->O2-，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>N>C,故最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>HNO3>H2CO3，C正确； D．∠1中C为单键，杂化方式为；∠2中C形成双键(C=O)，杂化方式为，故键角∠2>∠1，D错误； 故选D。 11. 电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是 A. 该催化过程在电解池的阴极进行 B. 的空间构型为直线形 C. 甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D. 催化剂原子吸附中带正电的部分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2转化为CO发生还原反应，该催化过程在电解池的阴极进行，故A正确； B．的结构式为O=C=O，空间构型为直线形，故B正确； C．甲、乙中碳原子连接的2个氧原子空间排布发生变化，则甲、乙中的C原子的杂化类型不同，故C错误； D．由图可知，催化剂原子吸附CO2中碳原子，即催化剂原子吸附CO2中带正电部分，故D正确； 故选C。 12. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B. 该螯合物通过螯合作用形成的配位键有 C. 该螯合物中含有3种配体 D. 该螯合物为离子化合物，易电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．该螯合物内存在配位键（Fe3+与N原子形成），也存在C-H、N-H等极性共价键，根据题意关于螯合物的概念，由有多个配位原子的配体与同一中心离子形成，则无离子键存在，A错误； B．由图可知，三个N原子与Fe3+通过螯合配位成环，所以1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol，B正确； C．由结构图可知，配体有Cl-和含N的有机配体，共2种，C错误； D．该螯合物为中性分子，不含外界离子，所以不属于离子化合物，不易电离，D错误； 故选B。 13. 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可加稀硝酸抑制水解 B. 溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C. 与的配位能力强于 D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀硝酸可抑制Fe3+水解，避免生成红褐色Fe(OH)3，从而观察到[Fe(H2O)4]3+的浅紫色，故A正确； B．溶液Ⅰ由Fe(NO3)3溶解得到，不含Cl-，无法形成[FeCl4]-，其黄色源于Fe3+水解生成的Fe(OH)3，故B错误； C．加入NaF后溶液由红变无色，说明F-取代SCN-形成更稳定的[FeF6]3-，证明F-配位能力更强，故C正确； D．若加入足量KSCN，SCN-可能竞争配位，重新生成红色[Fe(SCN)6]3+，故D正确； 选B。 14. 三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下： 下列叙述不正确的是 A. 三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B. 操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C. 反应器2中发生的离子方程式为 D. 氧化剂使用体现绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑去油污后加入较浓的工业盐酸，经过过滤后得到溶液，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，得到溶液，在HCl氛围中加热得到无水； 【详解】A．三氯化铁在400℃时以双聚分子形式存在，且易升华，说明其晶体类型为分子晶体；分子中铁提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键，图示为 ，A正确； B．操作a为反应器1后的固液分离，应为过滤；操作b是从溶液中获得无水，但易水解，直接蒸发结晶会导致产物不纯，B错误； C．反应器2中，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，所给离子方程式符合题意，且原子守恒、电荷守恒，C正确； D．做氧化剂时，还原产物是，能够从源头上不排放污染物，符合绿色化学理念，D正确； 故选B。 15. 结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3和PH3中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，中心原子的孤电子对数目相同，均为1对，但由于N的电负性比P的大，NH3的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角：，A正确； B．离子化合物的熔沸点和离子键的强弱有关，阴、阳离子半径越大，所带电荷数越少，形成的离子键弱，晶格能较低，熔点低，由于离子化合物的阴阳离子半径相对较大，带电荷数少，因此离子键弱，晶格能低，熔点低，其在常温下为液态，B正确； C．对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，其熔沸点较低，因此对羟基苯甲酸沸点更高，C正确； D．冠醚空腔大小与钾离子匹配，冠醚与钾离子通过弱配位键作用，增大高锰酸钾在冠醚中的溶解度，使与烯烃接触较充分，不是冠醚氧化烯烃，解释错误，D错误； 故答案选D。 16. 氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将还原为。我国科学工作者利用氮化钴(图1)掺杂Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物(图2)。 下列说法错误的是 A. 掺杂前，氮化钴的化学式为 B. 被还原为后，键角将变大 C. 晶体中，若晶胞参数为apm，则最近的Co原子核间距为 D. 晶体中，Cu原子周围最近的Co原子为12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图1可知顶点和面心都是Co原子，所以共含有4个Co原子，体心含1个氮原子，故化学式为，故A正确； B．中氮原子的杂化方式为sp2，中氮原子的杂化方式为sp3，所以键角大于，故B错误； C．晶体中，Co原子位于面心，若晶胞参数为apm，最近的Co原子核间距为，故C正确； D．晶体中，Cu原子位于顶点，Co原子位于面心，所以Cu原子周围最近的Co原子为12个，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1）的基态原子有___________种能量不同的电子，它的两种氧化物的分子空间构型分别为___________，___________。 （2）元素的符号是___________，它的价电子排布式为___________。 （3）不含化学键的分子晶体为___________填化学式。 （4）、、的第一电离能从大到小排序为___________填元素符号。 （5）表中所示元素电负性最大的是___________填元素符号、d、的单核离子半径最小的是___________填离子符号)；d和的最高价氧化物的水化物碱性较强的是___________填化学式。 【答案】（1） ①. 5 ②. 形 ③. 平面(正)三角形 （2） ①. ②. 3d54s1 （3） （4）FNO （5） ①. F ②. ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知a为N、b为O、c为F、d为Na、e为Mg、f为Al、g为S、h为Ar、i为K、j为Cr。 【小问1详解】 S元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5个能级，即有5种能量不同的电子；它的两种氧化物分别为二氧化硫、三氧化硫，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有一对孤对电子，空间构型为V形；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形； 【小问2详解】 j为Cr元素，价电子排布式为：3d54s1； 【小问3详解】 Ar为单原子分子，故不含化学键的分子晶体为Ar； 【小问4详解】 同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能为：FNO； 【小问5详解】 同周期自左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最大的是F；b、d、e的单核离子分别为O2-、Na+、Mg2+，三者电子层结构相同且核电荷数越大离子半径反而越小，故离子半径：O2->Na+>Mg2+；d为钠元素，i为钾元素，金属性：K>Na，故碱性：KOH>NaOH。 18. 按要求回答下列各小题： （1）有如下分子：①PCl5 ②PCl3 ③BF3 ④BeCl2 ⑤NF3 ⑥CO2 ⑦HCl ⑧H2O2 ⑨CH4 ⑩C2H4。 ①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是___________(填序号)。 ②含有极性键的极性分子有___________(填序号)。 ③空间结构为三角锥形的分子是___________(填序号) （2）中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （3）中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，空间构型为___________，画出的结构式___________。(画出配位键) 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ②⑤⑦⑧ ③. ②⑤ （2） ①. ②. 4 （3） ①. 平面正方形 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①：①PCl5中磷最外层有5个电子，然后形成5个共价键，则P不满足8电子结构；②PCl3中P成3个共价键、Cl形成1个共价键，均满足8电子结构；③BF3中B最外层有3个电子，然后形成3个共价键，则B不满足8电子结构；④BeCl2中Be最外层有2个电子，然后形成2个共价键，则Be不满足8电子结构；⑤NF3中N成3个共价键、F形成1个共价键，均满足8电子结构；⑥CO2中存在碳氧双键，C、O均满足8电子结构；⑦HCl中氢为2电子结构；⑧H2O2中氢为2电子结构；⑨CH4中氢为2电子结构；⑩C2H4中氢为2电子结构；故选②⑤⑥； ②：①PCl5存在磷氯极性键的非极性分子；②PCl3存在磷氯极性键的极性分子；③BF3存在B、F极性键的非极性分子；④BeCl2存在Be、Cl极性键的非极性分子；⑤NF3存在N、F极性键的极性分子；⑥CO2存在碳氧极性键的非极性分子；⑦HCl存在氢氯极性键的极性分子；⑧H2O2存在氢氧极性键的极性分子；⑨CH4存在碳氢极性键的非极性分子；⑩C2H4存在碳氢极性键的非极性分子；故选②⑤⑦⑧； ③：②PCl3 、⑤NF3中的中心原子均为sp3杂化，且存在1对孤电子对，两者空间结构为三角锥形，故选②⑤； 【小问2详解】 中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为，1个C≡N键中含有2个π键，因此1个分子中含有4个π键。 【小问3详解】 中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则其空间构型为平面正方形，中镍提供空轨道、碳提供孤电子对形成配位键，结构式。 19. 环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： （1）钛单质存在两种堆积方式，采用六方最密堆积，采用体心立方堆积，鉴别晶体堆积方式的常用方法是___________。 （2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________，属于___________区。 （3）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水，吸水后变成。 ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 （4）①NiO的晶体结构如图a所示，其中坐标参数A为，B为，则C的坐标参数为___________。 ②若硒化锌晶体晶胞结构如图b所示，其晶胞参数为，它的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、的计算式表示)。 （5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图1所示。图2中O表示N原子的投影位置，在图2中用●标出B原子的投影位置___________。 【答案】（1）X射线衍射法 （2） ①. ②. 球形 ③. ds （3） ①. 6 ②. [CoCl(H2O)5]Cl·H2O （4） ①. (1，，) ②. （5）或 【解析】 【小问1详解】 鉴别晶体堆积方式的常用方法是X射线衍射法； 【小问2详解】 基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；核外电子占据的最高能级的符号是，最外层电子占据能级为4s，其电子云轮廓图形状为球形，属于ds区。 【小问3详解】 ①现有65g无水，吸水后变成，则有，解得x=6； ②根据络合物的电离原则可知，若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为[CoCl(H2O)5]Cl·H2O； 【小问4详解】 ①根据NiO的晶体结构图，其中坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为(1，，)； ②由晶胞结构可知，位于体内的锌原子个数为4，位于顶点和面心的硒原子个数为，由晶胞的质量公式可得：，； 【小问5详解】 根据晶胞结构分析：立方氮化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与N重合，外侧大正六边形均由N原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个N原子相间构成，所以画图为或。 20. 物质的结构影响物质的性质，回答下列问题。 （1）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 ①代表金刚石的是___________(填编号字母，下同)，它属于___________晶体。 ②代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。 （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“>”“<”或“=”)，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________，∠S—P—S___________109°28'(填“>”“<”或“=”)。 （3）的酸性远强于，试从元素组成角度解释其原因：___________。 【答案】（1） ①. D ②. 共价 ③. E ④. 2 （2） ①. > ②. sp3 ③. 10NA ④. < （3）中F的电负性强，吸电子效应使羧酸羟基极性增强，O-H更易解离，因此酸性强于 【解析】 【小问1详解】 ①在金刚石晶胞中，每个碳原子可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连接起来后可以形成正四面体，体心是1个碳原子，所以图D为金刚石，其为共价晶体； ②石墨是平面层状结构，在层与层之间以范德华力相互结合，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的三分之一，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×=2个； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：硫>磷；P4S3分子中硫原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，其杂化轨道类型为sp3。P4S3分子中1个硫存在2对孤电子对、1个磷存在1对孤电子对，则1molP4S3分子中有10mol孤电子对，孤电子对的数目为10NA，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致∠S—P—S<109°28'； 【小问3详解】 中F的电负性强，吸电子效应使羧酸羟基极性增强，O-H更易解离，因此酸性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $