精品解析：2026年陕西西安市碑林区翱翔中学中考考前预测化学试题

九年级阶段性教学诊断 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(共9题，每小题2分，共计18分，每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 过氧化氢 2. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B. 用石灰石改良酸性土壤 C. 氮气作食品防腐保护气 D. 经常用钢丝球擦洗铝锅 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氢气纯度 C. 添加酒精 D. 稀释浓硫酸 4. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是 ①3N2 ②Fe2+ ③3H ④Cu ⑤NH4Cl ⑥ A. 能表示宏观物质的是①④⑤ B. ④是地壳中含量居第二位的金属元素 C. 由②和⑥构成的物质的化学式为FeCl3 D. ⑤中阳离子是 5. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．对保护金属资源的认识 B．对安全的认识 ①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ②自行车的链条可以刷漆防锈 ①用甲醛溶液浸泡食品防腐 ②进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，检验CO2浓度是否过高 C．化肥与施用 D．对鉴别方法的认识 ①所有氮肥都不能和草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液显碱性)混合使用 ②为增强植物的抗寒抗旱能力，可施加氮肥 ①区分硝酸铵和氯化钠，取样于试管，加水溶解，温度降低的是硝酸铵 ②区分羊毛和棉花，取样点燃闻气味，烧纸气味的是棉花 A. A B. B C. C D. D 6. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 7. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 乙可能是碱 B. 甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 气球变大后不会再恢复原状 8. 实验是学习化学的基础。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A. 验证中和反应放热 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 碳酸钠溶液和稀盐酸验证质量守恒定律 D. 比较铝、铁的金属活动性 9. 某溶液含有HCl和CuSO4，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有一种溶质 C. d点时有两种沉淀 D. a点到c点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 二、填空及简答题(共6小题，计24分。化学方程式2分，其余每空1分) 10. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 （1）整理厨房的食材：米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为________。 （2）改善厨房的环境：清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用清洁剂________(填序号)。 （3）应对厨房的安全风险：若发现天然气泄漏，下列做法可取的有________。 A. 开窗通风 B. 及时检查泄漏点 C. 打开排风扇 D. 向空气中喷水 11. 科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀—235.铀—235和铀—238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是_______相同。 （2）从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为________(最简整数比)。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子的排列方式不同，所以它们的_______(选填“物理”或“化学”)性质差异很大。 12. “感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。 （1）循环系统中，反应①的基本反应类型是_______反应。 （2）科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是________。 （3）反应②的化学方程式为，则X的化学式为______。 13. 铁是重要的金属资源，在人类生产生活中发挥着重要作用。 （1）作用：铁合金可用于制作炊具，主要利用了金属制品有良好的______性。 （2）炼铁：工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO还原Fe2O3.实验室利用该反应模拟炼铁时，固体颜色的变化是_______。 （3）铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 ①将铁片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_______。 ②加入一定量的镁粉，待反应结束后，过滤，得无色滤液，则滤渣中一定含有________。 14. 感受探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1）在溶解时，可以用________(填仪器名称)搅拌，以加快溶解速率。 （2）0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________(选填“越大”或“越小”)。 （3）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为________。 （4）②中溶液是60℃时硫酸铜的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）①②③溶液中硫酸铜质量分数的关系是：________。 15. 某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K2、打开K1和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。 （1）烧杯甲中可观察到的实验现象是______。 （2）当乙中的物质仍在反应时，关闭K1、打开K2，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。 ①写出有气泡产生的化学反应方程式∶______。 ②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是______（填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂______（填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。 A．Fe（OH）3固体 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 三、实验与探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用装置B制氧气的化学方程式：________。 （2）制备二氧化碳时，装置A与B比较，装置A的优点是_______。 （3）实验室用浓盐酸制取一瓶干燥、纯净的CO2气体，所选装置的连接顺序为：b→_____→d(填导管口序号)。收集装置一般选择D不选E的原因是：二氧化碳密度比空气大，且________。 （4）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中需要考虑的是________(填字母)。 A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 B. 反应条件易于控制，反应速率适中 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 所要制取气体的颜色和气味 17. 复习课上，同学们针对化学变化从不同角度进行了以下项目式学习。 项目一：认识化学变化 （1）从宏观角度分析，化学变化又叫化学反应，是指有新物质生成的变化。 从微观角度分析，化学变化是指有新_______(填“元素”、“分子”或“原子”)生成的变化。 不能根据实验现象判断变化是否为化学变化 项目二：化学变化的现象 【发现问题】同学们发现，初中阶段所学的部分反应并无明显现象。为验证以下反应的发生，同学们进行了如下探究。 【实验探究】 组别 实验方案 实验现象 得出结论 甲组 将瓶塞盖紧后，振荡塑料瓶，瓶子变瘪。 证明NaOH溶液与CO2发生了反应 乙组 实验①中产生白色沉淀。 实验②中无明显现象。 实验③中溶液由红色变为无色。 证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应 【分析讨论】同学们分析了两组实验后，提出以下问题。 （2）甲组实验中，还应用等量的_______代替NaOH溶液进行对比实验，才能得出正确结论。写出NaOH溶液与CO2发生反应的化学方程式_______。 （3）乙组实验中，_______(填“①”、“②”或“③”)依据实验现象得出的结论是不合理的。 项目三：对化学变化的再认识 （4）同学们讨论后认为，要验证化学变化的发生，有以下两种思路。 思路Ⅰ：验证有新物质产生。 思路Ⅱ：验证________减少或消失。 据此分析，以上两组实验均是利用思路Ⅱ进行的探究。若利用思路Ⅰ进行探究，可取少量甲组实验后的溶液于试管中，加入足量______(填试剂名称)溶液，即可根据现象得出有新物质生成，证明反应发生。 四、计算与分析题(共5分) 18. 生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： （1）上述实验中共用去洁厕净的质量为____g。 （2）计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段性教学诊断 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(共9题，每小题2分，共计18分，每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤：主要含碳，但含硫、氮等杂质，属于混合物，A选项不符合题意； B、石油：含多种碳氢化合物（如汽油、煤油），需分馏分离，是混合物，B选项不符合题意； C、天然气：主要成分是甲烷，但含乙烷、丙烷等气体，属于混合物，C选项不符合题意； D、过氧化氢：化学式为，由一种物质组成，是纯净物，D选项符合题意。 故选：D。 2. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B. 用石灰石改良酸性土壤 C. 氮气作食品防腐保护气 D. 经常用钢丝球擦洗铝锅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上缓解蚊虫叮咬不适，错误。 B. 改良酸性土壤需用熟石灰（氢氧化钙），而石灰石（主要成分碳酸钙）难溶于水，无法直接中和酸性，故此选项错误。 C. 氮气化学性质稳定且无毒，可作食品防腐的保护气，正确。 D. 铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，可避免内部铝被进一步氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，错误。 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氢气纯度 C. 添加酒精 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该装置带有长颈漏斗，未对长颈漏斗进行液封，手握试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 B. 检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰后移开拇指点火，符合操作规范，正确。 C.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，错误。 D. 量筒只能用于量取液体体积，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸需在烧杯中进行，操作错误。 4. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是 ①3N2 ②Fe2+ ③3H ④Cu ⑤NH4Cl ⑥ A. 能表示宏观物质的是①④⑤ B. ④是地壳中含量居第二位的金属元素 C. 由②和⑥构成的物质的化学式为FeCl3 D. ⑤中阳离子是 【答案】D 【解析】 【详解】A.①表示3个氮分子，仅具有微观意义，无法表示宏观物质，错误。 B.地壳中含量居第二位的金属元素是铁元素，④是铜元素，错误。 C.②是（亚铁离子，显+2价），⑥是（氯离子，显-1价），二者构成的物质化学式为，错误。 D.⑤中的阳离子是铵根离子，符号为，正确。 5. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．对保护金属资源的认识 B．对安全的认识 ①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ②自行车的链条可以刷漆防锈 ①用甲醛溶液浸泡食品防腐 ②进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，检验CO2浓度是否过高 C．化肥与施用 D．对鉴别方法的认识 ①所有氮肥都不能和草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液显碱性)混合使用 ②为增强植物的抗寒抗旱能力，可施加氮肥 ①区分硝酸铵和氯化钠，取样于试管，加水溶解，温度降低的是硝酸铵 ②区分羊毛和棉花，取样点燃闻气味，烧纸气味的是棉花 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①铁锈疏松多孔，易吸附水和氧气，会加速铁的锈蚀，无法防止铁进一步锈蚀；②自行车链条防锈应采用涂油的方法，刷漆易磨损且不利于链条传动，两项均错误。 B.①甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用于浸泡食品防腐，错误；②久未开启的菜窖中浓度可能过高，不支持燃烧也不能供给呼吸，做灯火实验可检验浓度，该点正确，但整体B不符合要求。 C.①只有铵态氮肥不能与显碱性的草木灰混合施用，尿素等非铵态氮肥可与草木灰混合，错误；②磷肥可增强植物抗寒抗旱能力，氮肥主要作用是促进植物茎叶生长，错误。 D.①硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可鉴别，正确；②羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味，可鉴别，两项均正确。 6. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 7. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 乙可能是碱 B. 甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 气球变大后不会再恢复原状 【答案】A 【解析】 【详解】A、当乙是碱，如氢氧化钠等，甲是水时，氢氧化钠溶于水放热，使广口瓶内温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水中有氢氧化钙析出变浑浊，同时瓶内气体受热膨胀，气球胀大，所以乙可能是碱，该选项正确； B、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。甲和乙的反应不一定是复分解反应，比如甲是水，乙是氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙[]，属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误； C、饱和澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化，如前面所述，当氢氧化钠和水混合放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出导致溶液变浑浊，发生的是物理变化，该选项错误； D、如果是因为温度升高导致气球胀大，当温度恢复到室温后，气球会恢复原状，该选项错误。 故选A。 8. 实验是学习化学的基础。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A. 验证中和反应放热 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 碳酸钠溶液和稀盐酸验证质量守恒定律 D. 比较铝、铁的金属活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠固体溶于水本身会放出大量热，无法确定气球膨胀是中和反应放热导致，不能达到实验目的。 B. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 C. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置为敞口状态，气体逸出导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D. 实验中金属的形态分别为铁片、铝粉，与酸的接触面积不同，变量不唯一，无法比较铝、铁的金属活动性，不能达到实验目的。 9. 某溶液含有HCl和CuSO4，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有一种溶质 C. d点时有两种沉淀 D. a点到c点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、向含HCl和CuSO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与CuSO4和HCl同时反应：、，但氢氧化铜同时也会与未反应完的稀盐酸反应：，所以a点前生成的沉淀是BaSO4，从图中可以看出稀盐酸较多，即ac段时稀盐酸与氢氧化钡反应，待稀盐酸反应完毕后，过量的氢氧化钡与生成的氯化铜反应：，即cd段生成Cu(OH)2沉淀，d点以后氢氧化钡过量，d点后，继续加Ba(OH)2溶液，溶液碱性增强，pH增大，故A不正确； B、b点时，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，HCl未反应完，溶液溶质有HCl、BaCl2，以及oa段产生的CuCl2，故B不正确； C、d点时，CuCl2与Ba(OH)2反应完全，沉淀是BaSO4和Cu(OH)2两种，故C正确； D、a点到c点，Ba(OH)2与HCl反应生成BaCl2和H2O，溶质由HCl转化为BaCl2，溶质总质量在增大，故D不正确。 故选C。 二、填空及简答题(共6小题，计24分。化学方程式2分，其余每空1分) 10. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 （1）整理厨房的食材：米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为________。 （2）改善厨房的环境：清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用清洁剂________(填序号)。 （3）应对厨房的安全风险：若发现天然气泄漏，下列做法可取的有________。 A. 开窗通风 B. 及时检查泄漏点 C. 打开排风扇 D. 向空气中喷水 【答案】（1） 糖类 （2）C （3）AB 【解析】 【小问1详解】 米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养物质中的糖类。 【小问2详解】 pH>7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，题干说明碱性越强去油污能力越强，三种清洁剂中C的pH最大、碱性最强，适合清理重油。 【小问3详解】 A：开窗通风能降低室内天然气浓度，防止达到爆炸极限，做法可取； B：及时检查泄漏点可便于关闭气源止损，做法可取； C：打开排风扇会产生电火花，易引燃天然气引发爆炸，不可取； D：天然气主要成分甲烷难溶于水，喷水无法去除泄漏的天然气，没有作用，不可取。 11. 科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀—235.铀—235和铀—238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是_______相同。 （2）从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为________(最简整数比)。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子的排列方式不同，所以它们的_______(选填“物理”或“化学”)性质差异很大。 【答案】（1） 质子数（或核电荷数） （2） 7:8 （3） 物理 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相等。 【小问2详解】 LiFePO4中铁、氧元素的质量比为=56:64=7:8。 【小问3详解】 金刚石、石墨等碳单质都由碳元素组成，化学性质相似，仅因碳原子排列方式不同，导致硬度、导电性等物理性质差异很大。 12. “感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。 （1）循环系统中，反应①的基本反应类型是_______反应。 （2）科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是________。 （3）反应②的化学方程式为，则X的化学式为______。 【答案】（1） 分解 （2） 分子间存在间隔，气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔减小 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应①为水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。 【小问2详解】 氧气由氧分子构成，气体分子间存在间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，因此氧气能被压缩存入氧气罐。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有1个C原子、2个O原子、8个H原子，生成物中2个已经提供了4个H原子、2个O原子，因此X中含1个C原子、4个H原子，化学式为。 13. 铁是重要的金属资源，在人类生产生活中发挥着重要作用。 （1）作用：铁合金可用于制作炊具，主要利用了金属制品有良好的______性。 （2）炼铁：工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO还原Fe2O3.实验室利用该反应模拟炼铁时，固体颜色的变化是_______。 （3）铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 ①将铁片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_______。 ②加入一定量的镁粉，待反应结束后，过滤，得无色滤液，则滤渣中一定含有________。 【答案】（1） 导热 （2） 红棕色固体逐渐变为黑色 （3） ①. ②. 银（）和铁（） 【解析】 【小问1详解】 炊具需要传递热量加热食物，利用了铁合金的导热性。 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体逐渐变为黑色。 【小问3详解】 铁的金属活动性强于银，发生置换反应生成硝酸亚铁和银。 铁片和硝酸银反应后溶液中一定有浅绿色的硝酸亚铁，可能有剩余硝酸银；镁活动性强于铁、银，会先置换出银，再置换出铁；最终滤液为无色，说明已完全反应，因此滤渣一定含有被置换出的银和铁，可能含有过量镁。 14. 感受探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1）在溶解时，可以用________(填仪器名称)搅拌，以加快溶解速率。 （2）0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________(选填“越大”或“越小”)。 （3）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为________。 （4）②中溶液是60℃时硫酸铜的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）①②③溶液中硫酸铜质量分数的关系是：________。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） 越大 （3） 40g （4） 不饱和 （5） ②>①=③（或①=③<②） 【解析】 【小问1详解】 溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快溶质溶解速率。 【小问2详解】 由图1溶解度曲线可知，0~60℃硫酸铜溶解度随温度升高而增大，温度越高溶解度越大。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 60℃硫酸铜溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸铜，②中100g水仅溶解36g硫酸铜，还可继续溶解溶质，属于不饱和溶液。 【小问5详解】 ①、③均为20℃下硫酸铜的饱和溶液，同温下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相等；②为60℃的不饱和溶液，相同溶剂下溶解的溶质质量更多，溶质质量分数大于①、③。 15. 某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K2、打开K1和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。 （1）烧杯甲中可观察到的实验现象是______。 （2）当乙中的物质仍在反应时，关闭K1、打开K2，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。 ①写出有气泡产生的化学反应方程式∶______。 ②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是______（填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂______（填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。 A．Fe（OH）3固体 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2） ①. ②. CaCl2、KCl ③. AC 【解析】 【小问1详解】 乙碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳会与甲中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故甲中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 ①当乙装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1、打开K2，二氧化碳无法排出，则乙中压强增大，会将乙中液体通过导管压入到丙试管中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。说明乙中盐酸过量，盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以产生气泡的反应为盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 ②由试管丙始终未出现白色沉淀可知，氯化钙没有和碳酸钾反应，此时试管丙中所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢，故填：CaCl2、KCl。 为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，只要证明盐酸的存在即可，所以： A、氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铁反应，若固体溶解，溶液变成黄色，证明盐酸存在，故正确； B、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钾、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故错误； C、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验证，故正确； 故选AC。 三、实验与探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用装置B制氧气的化学方程式：________。 （2）制备二氧化碳时，装置A与B比较，装置A的优点是_______。 （3）实验室用浓盐酸制取一瓶干燥、纯净的CO2气体，所选装置的连接顺序为：b→_____→d(填导管口序号)。收集装置一般选择D不选E的原因是：二氧化碳密度比空气大，且________。 （4）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中需要考虑的是________(填字母)。 A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 B. 反应条件易于控制，反应速率适中 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 所要制取气体的颜色和气味 【答案】（1） （2）可以随时控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） （3） ①. j→k→f→g ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 装置B是固液不加热型气体发生装置，实验室中对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 装置A带多孔塑料板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，固液重新接触，反应恢复，因此相比装置B，A的优点是可以随时控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）。 【小问3详解】 浓盐酸挥发会使制得的CO2混有HCl杂质和水蒸气，除杂顺序是先除HCl，再干燥，先用饱和碳酸氢钠溶液（装置H）除去HCl，再用浓硫酸（装置F）干燥水蒸气，洗气装置遵循“长进短出”，因此导管连接顺序为b→j→k→f→g→d；二氧化碳收集装置一般选择向上排空气法装置D，而不选排水法装置E，是因为二氧化碳密度比空气大，且其能溶于水、能与水反应，故不能用排水法收集。 【小问4详解】 确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑：药品要容易获得、能制得目标气体；反应条件易控制、速率适中；操作简便安全、节能环保；不需要考虑目标气体的颜色和气味，因此选 ABC。 17. 复习课上，同学们针对化学变化从不同角度进行了以下项目式学习。 项目一：认识化学变化 （1）从宏观角度分析，化学变化又叫化学反应，是指有新物质生成的变化。 从微观角度分析，化学变化是指有新_______(填“元素”、“分子”或“原子”)生成的变化。 不能根据实验现象判断变化是否为化学变化 项目二：化学变化的现象 【发现问题】同学们发现，初中阶段所学的部分反应并无明显现象。为验证以下反应的发生，同学们进行了如下探究。 【实验探究】 组别 实验方案 实验现象 得出结论 甲组 将瓶塞盖紧后，振荡塑料瓶，瓶子变瘪。 证明NaOH溶液与CO2发生了反应 乙组 实验①中产生白色沉淀。 实验②中无明显现象。 实验③中溶液由红色变为无色。 证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应 【分析讨论】同学们分析了两组实验后，提出以下问题。 （2）甲组实验中，还应用等量的_______代替NaOH溶液进行对比实验，才能得出正确结论。写出NaOH溶液与CO2发生反应的化学方程式_______。 （3）乙组实验中，_______(填“①”、“②”或“③”)依据实验现象得出的结论是不合理的。 项目三：对化学变化的再认识 （4）同学们讨论后认为，要验证化学变化的发生，有以下两种思路。 思路Ⅰ：验证有新物质产生。 思路Ⅱ：验证________减少或消失。 据此分析，以上两组实验均是利用思路Ⅱ进行的探究。若利用思路Ⅰ进行探究，可取少量甲组实验后的溶液于试管中，加入足量______(填试剂名称)溶液，即可根据现象得出有新物质生成，证明反应发生。 【答案】（1） 分子 （2） ①. 水 ②. （3） ① （4） ①. 反应物 ②. 氯化钙（或氯化钡、稀盐酸等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子、元素种类均不变，因此微观上化学变化有新分子生成。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且可与水反应，同样会使瓶内压强减小、瓶子变瘪，需用水做对照实验排除水的干扰，才能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式略。 【小问3详解】 乙组实验中，①依据实验现象得出的结论是不合理的，因为无论氢氧化钠与硫酸是否发生反应，溶液中都含有硫酸根离子，都能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀； 【小问4详解】 验证化学变化的两种思路：一是验证新物质生成，二是验证反应物减少或消失。甲组反应后生成的新物质为碳酸钠，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液产生白色沉淀、或加入足量稀盐酸产生气泡，都可证明有新物质生成。 四、计算与分析题(共5分) 18. 生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： （1）上述实验中共用去洁厕净的质量为____g。 （2）计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。 【答案】（1）50 （2）解：设该品牌洁厕净中HCl的质量分数为x x=7.3% 答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后的质量差为加入的洁厕净的质量，为252g-202g=50g，由图可知，当加入洁厕灵的质量为50g时，溶液红色恰好褪去，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $